08年高考化学化学反应与能量

1、专题六专题六化学反应与能量化学反应与能量必修必修2资料资料导学大课堂导学大课堂课标导航课标导航1、知道化学键的断裂和形成是化学反、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；应中能量变化的主要原因；2、了解化学能与热能的相互转化；、了解化学能与热能的相互转化；3、能举例说明化学能与电能的转化关、能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用系及其运用,了解化学电池的化学反了解化学电池的化学反应基础应基础(氧化还原反应氧化还原反应)及研制新型电及研制新型电池的重要性。池的重要性。4、初步认识化学反应速率和限度的概、初步认识化学反应速率和限度的概念及其影响因素并能加以运用。念及其影响因素并能加

2、以运用。知识清单知识清单一、化学能与热能：一、化学能与热能： 1、当物质发生化学反应时，断开反应物、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要中的化学键要 ，而形成生成物中，而形成生成物中的化学键要的化学键要 ,化学键的化学键的 和和 是化学反应中能量变化的主要原因是化学反应中能量变化的主要原因 2、一个确定的化学反应在发生过程中是、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于吸收能量还是放出能量，决定于 ， 。 3、化学反应中的能量变化，通常主要表、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量变化现为热量变化 ；有些反；有些反应是应是 ，有些反应是，有些反应是 。吸收能量吸收能

3、量放出能量放出能量形成形成 反应物反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小的总能量与生成物的总能量的相对大小断裂断裂吸热或放热吸热或放热吸热反应吸热反应放热反应放热反应二、化学能与电能：二、化学能与电能： 1、燃煤发电的能量转换过程：、燃煤发电的能量转换过程： 化学能化学能 。 2、燃烧的本质、燃烧的本质 。 3、常见的干电池为锌锰电池，它是一次、常见的干电池为锌锰电池，它是一次性电池，所以发生的氧化还原反应是不可性电池，所以发生的氧化还原反应是不可逆的，其电极反应如下：逆的，其电极反应如下：负极（锌筒）负极（锌筒） ；正极（石墨）正极（石墨） ；总：总： 。热能热能机械能机械能电能电能氧化还

4、原反应氧化还原反应zn - 2e- = zn2+2nh4+2e- = 2nh3+h2zn+2mno2+2nh4cl=2mno(oh)+zn(nh3)2cl2燃烧燃烧蒸汽蒸汽发电机发电机( (氧化反应氧化反应) )二、化学能与电能二、化学能与电能 4、充电电池又称、充电电池又称 ，它在放电，它在放电时所进行的是自发进行的时所进行的是自发进行的 ，在充电时又在充电时又 进行，使生成物恢复进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行至一定周原状，如此充放电可循环进行至一定周期后终止。期后终止。 常见的充电电池主要有常见的充电电池主要有 、镍镉碱性电池、镍镉碱性电池、 等。等。5、燃料电池是一种、燃料

5、电池是一种 、对、对 的的发电装置，能量转化率可高达发电装置，能量转化率可高达85%90 % ，现已达到，现已达到40%60%。二次电池二次电池氧化还原反应氧化还原反应逆向逆向高效高效环境友好环境友好铅蓄电池铅蓄电池锂离子电池锂离子电池三、化学反应速率三、化学反应速率 1、意义：、意义： ； 表示方法：表示方法： 定性观察法定性观察法 定量表示法：通常用单位时间内反应定量表示法：通常用单位时间内反应物浓度的物浓度的 或生成物浓度的或生成物浓度的 来来表示（均取正值）。表示（均取正值）。表示化学反应进行的快慢表示化学反应进行的快慢冒气泡的快慢冒气泡的快慢颜色的变化颜色的变化固体量的减少固体量的减

6、少浑浊程度浑浊程度温度变化等温度变化等减少减少增加量增加量表达式：表达式：v=c/t单位：单位：mol/ls或或mol/lmin或或mol/lh三、化学反应速率：三、化学反应速率： 3、影响化学反应速率的因素：、影响化学反应速率的因素： （1）本质因素：）本质因素： ； （2）外界条件：温度、浓度）外界条件：温度、浓度等等 增大浓度：增大浓度： ； 增大压强：增大压强： ； 升高温度：升高温度： ； 使用催化剂使用催化剂: ； 反应物的状态、固体的表面积等对化反应物的状态、固体的表面积等对化学反应速率也会产生影响学反应速率也会产生影响反应速率加快反应速率加快反应速率加快反应速率加快反应速率加快

7、反应速率加快反应速率大大加快反应速率大大加快反应物本身的性质反应物本身的性质四、化学反应的限度：四、化学反应的限度： 1、可逆反应：、可逆反应： 在在 下，既能向正反应方下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫化学反应叫。 2、平衡状态、平衡状态在一定条件下，当一个在一定条件下，当一个可逆反应进行到可逆反应进行到 相等相等时，反应物和生成物的时，反应物和生成物的 不再改不再改变，达到表面上静止的变，达到表面上静止的“状态状态”，这就，这就是一个化学反应所能达到的限度，化学是一个化学反应所能达到的限度，化学反应的限度可以通过反应的限度可以通

8、过 而改变。而改变。相同条件相同条件正、逆反应速率正、逆反应速率浓浓 度度改变条件改变条件特征：逆、等、动、定、变、同特征：逆、等、动、定、变、同遵循平衡移动原理：如果改变影遵循平衡移动原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移向着减弱这种改变的方向发生移动。动。五、化学反应条件的控制：五、化学反应条件的控制： 1、人们对反应条件的控制就是希、人们对反应条件的控制就是希望望 有利的化学反应，有利的化学反应， 有有害的化学反应。害的化学反应。 2、提高燃料燃烧效率的措施为：、提高燃料燃烧效率的措施为： （1）尽可能使燃料）尽可能使燃料 ，提高能，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要要尽可能充分接触，且空气要 。 （2）尽可能充分利用燃料燃烧所释