精修版浙江省高考化学一轮复习专题训练：专题9　化学实验 含解析

1、精品文档高考化学专题九化学实验第一单元化学实验基础一、选择题1化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是()。制氧气时排水法收集氧气过程中出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡胶塞。在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边沿烧杯内

2、壁加入浓硫酸。a b c d解析应用排水集气法收集一氧化碳气体，不可用排空气的方法收集，因其密度与空气接近，难以排净空气；实验结束后不可将实验的废液倒入下水道，应交实验员回收集中处理，否则会腐蚀管道、引发事故、造成污染等。均正确。答案b2下列实验操作中，正确的是()用托盘天平称取5.2 g nacl；用50 ml量筒量取5.2 ml盐酸；用蒸发皿加热nacl溶液可以得到nacl晶体；用100 ml容量瓶配制50 ml 1 moll1h2so4溶液；用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓hno3；中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种a bc d答案：a3下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()ah

3、2so4、naoh腐蚀品bch4、c2h4易燃液体ccac2、na遇湿易燃物品dkmno4、k2cr2o7氧化剂解析 a项，h2so4、naoh都具有腐蚀性；b项，ch4、c2h4为易燃气体；c项，cac2、na遇湿生成c2h2、h2易燃气体；d项，kmno4、k2cr2o7是常见的强氧化剂。答案 b4下列有关实验装置的说法中正确的是()。a用图1装置制取干燥纯净的nh3b用图2装置制备fe(oh)2并能较长时间观察其颜色c用图3装置可以完成“喷泉”实验d用图4装置测量cu与稀硝酸反应产生气体的体积解析a项，nh3密度比空气小，必须用向下排空气法收集，错误；b项，用电解法来制备fe(oh)2时

4、应用fe作阳极，错误；c项，cl2与naoh溶液反应使烧瓶内压强降低，形成负压喷泉，正确；d项，铜粉与稀硝酸反应生成的no，可以用排水法收集，气体从短导管进入，水从长导管排出，错误。答案c5下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是()。a粗略配制浓度为2 moll1的nacl溶液，可将58.5 g nacl加入到盛有500 ml水的烧杯中，搅拌、溶解b将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定c向乙酸乙酯中加入稀naoh溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸d为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入naoh溶液，加热充分反应后，再加入agno3，观察到白色沉淀解析a项，注意是

5、粗略配制，正确；b项，滴定管洗净后应用待盛放液体润洗，错误；c项，乙酸乙酯在naoh溶液中会水解，应用饱和碳酸钠溶液，振荡后分液，错误；d项，充分反应后应再加入硝酸使溶液呈酸性，然后加入硝酸银，错误。答案a6下列有关实验原理或操作正确的是()。a用图1所示装置检验有乙烯生成b用图2所示装置收集so2c室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量苯酚d酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装溶液润洗解析a项，挥发出的乙醇也能使酸性kmno4溶液褪色，错；b项，so2的密度比空气大，收集时应从长管进入，错；c项，苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚，也能与苯互溶，无法分离，错

6、误；d项，滴定管用水洗后，管内残留有蒸馏水，直接装待测液会被稀释，所以要先用待装溶液润洗，正确。答案d7下列有关实验原理或实验操作正确的是()。a各放一张质量相同的滤纸于天平的两个托盘上，将naoh固体放在左盘上称量b欲除去co2中少量的so2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液c实验室用图1所示装置制取少量氨气d实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的so2解析naoh固体应放小烧杯中称量，a项错；na2co3溶液在除去so2的同时也会与co2反应，b项错；nh4cl在溶液中不会分解，c项错。答案d二、非选择题8干燥管在不同情况下常具有多种功能。下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用。请回答有

7、关问题：(1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和r正确的是()abcd气体anh3so2c2h4cl2固体r碱石灰浓硫酸高锰酸钾碱石灰(2)该甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为_，固体r为_(填化学式)，有关反应的化学方程式为_。(3)若按图乙来安装，此时干燥管的作用是_。解析 本题以综合应用的角度来考查仪器的正确使用。(1)甲作为干燥装置，固体r的要求必须能干燥气体a，且不与a发生反应，b中浓h2so4是液态，c中kmno4氧化c2h4，d中碱石灰吸收cl2，均不适合。(2)甲作为制气装置，要求反应原理是

8、某种气体与固体r在常温下反应，则推出：2co22na2o2=2na2co3o2。答案 (1)a(2)co2na2o22co22na2o2=2na2co3o2(3)防止倒吸9化学是一门以实验为基础的科学，熟练使用化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。试回答以下问题：(1)现有如下仪器，用序号回答有关问题：容量瓶 蒸馏烧瓶 滴定管 量筒烧杯蒸发皿分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有_；使用时必须检查是否漏水的有_；标有“0”刻度的有_。(2)拟在烧杯中在加热条件下配制50 ml某溶液，应选择的烧杯是_(用字母回答)。a400 ml烧杯 b250 ml烧杯 c100

9、 ml烧杯 d50 ml烧杯(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集nh3或hcl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题。若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶a中的试剂与分液漏斗b中的试剂均为无色液体，则烧瓶a中的试剂为_，制取该气体利用了分液漏斗b中试剂的性质有_、_。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶a中应加入的固体试剂为_。若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a_d(填接口代号)。解析浓硫酸具有强吸水性，溶于水时放出大量的热，浓盐

10、酸具有挥发性，所以将浓硫酸滴入浓盐酸中可以制备hcl气体。naoh(或cao或碱石灰)溶于水时放出大量的热，浓氨水受热可以分解放出氨气，所以在naoh(或cao或碱石灰)中滴加浓氨水可以制备氨气。氨气比空气轻，应用向下排空气法收集氨气。答案(1)(2)c(3)浓盐酸吸水性溶于水放出大量的热naoh(或cao或碱石灰) cb1铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁请根据以下药品说明书回答问题：硫酸亚铁片硫酸亚铁片本品含硫酸亚铁(feso47h2o)应为标示量的95.0%110%。【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。【

11、鉴别】取本品，除去糖衣，研细，称取适量(约相当于硫酸亚铁2 g)，加稀盐酸1滴与水20 ml，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应。【规格】3 g【贮藏】密封，在干燥处保存。(1)药片上的糖衣可以起_的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是_。(2)某研究小组甲欲用kmno4测定feso4的含量。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平外，还需要的仪器有_、_、_、_、_。滴定时含硫酸亚铁的滤液放在_(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在_(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为_色。(3)另一研究小组乙设计了如下测量方案：过滤时用到的玻璃

12、仪器有_。从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有_(按操作的顺序填写)。a过滤b洗涤c萃取d分液e冷却f灼烧解析(1)fe2具有强还原性，能发生水解，因此药片上的糖衣的作用是隔绝空气，防止feso4被氧化；溶解时加盐酸的目的是为了防止fe2水解。(2)配制一定物质的量浓度的kmno4溶液需要的仪器有托盘天平(药匙，砝码)、量筒、250 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。滴定时，feso4溶液放在锥形瓶中，kmno4溶液放在酸式滴定管中，根据滴定终点颜色变成紫色，停止滴定。(3)过滤时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。从fe(oh)3的悬浊液到最后的称量，需过滤、洗涤、灼烧

13、、冷却、称量。答案(1)隔绝空气，防止被o2氧化防止fe2水解(2)250 ml容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管量筒锥形瓶酸式滴定管紫(3)烧杯、漏斗、玻璃棒a、b、f、e11一定物质的量浓度溶液的配制和中和滴定实验是化学中几个重要的定量实验之一。试回答下列问题：现有下列仪器和用品：铁架台(含铁圈、各式铁夹)锥形瓶酸式滴定管和碱式滴定管烧杯(若干)玻璃棒胶头滴管托盘天平(含砝码)滤纸量筒过滤漏斗。现有下列药品：anaoh固体b标准naoh溶液c未知浓度盐酸d蒸馏水e碳酸钠溶液(1)根据所做过的实验，回答下列问题a过滤时，应选用的上述仪器和用品是_(填序号)；b配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，还缺

14、少的仪器是_；c做酸碱中和滴定实验时，还缺少的试剂是_；d进行中和滴定实验时，绝不可用将要盛的溶液润洗的仪器是下列的_(填编号)。甲酸式滴定管乙碱式滴定管丙.25 ml量筒 丁锥形瓶(2)氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有001 moll1的酸性高锰酸钾溶液和未知浓度的无色nahso3溶液。反应的离子方程式是2mno5hsoh=2mn25so3h2o。试回答问题：a该滴定实验所需仪器有下列中的_酸式滴定管(50 ml)碱式滴定管(50 ml)量筒(10 ml)锥形瓶铁架台滴定管夹烧杯白纸胶头滴管漏斗b不用_(酸、碱)式滴定管盛放高锰

15、酸钾溶液，试分析原因：_c选用何种指示剂，说明理由_d滴定前平视kmno4液面，刻度为a ml，滴定后俯视液面，刻度为b ml，则(ba)ml比实际消耗kmno4溶液体积_(多、少)。根据(ba)ml计算得到的待测液浓度比实际浓度_(大、小)。解析(2)a.因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定实验，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。b.由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放kmno4溶液。c.mno为紫色，mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。d.滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测待测液浓度比实际浓度偏小。答案(1)a.b容量瓶c指

16、示剂d丁(2)a.b碱高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶管c不用指示剂，因为mno与nahso3反应转化为mn2时紫色褪去，反应完全后，再滴加酸性kmno4溶液就会立刻呈现紫色，此时即为滴定终点d少小 第二单元物质的检验、分离和提纯一、选择题1下列说法正确的是()。a久置的浓hno3呈黄色，为除去黄色可通入o2bnh4cl固体中混有i2，可用加热的方法除去c为除去feso4溶液中的fe2(so4)3，可加入cu粉d为除去co2中少量的so2，可使其通过澄清石灰水解析该题主要考查了用化学方法分离、提纯物质的方法。久置的浓hno3呈黄色是由于硝酸分解生成的no2溶解导致，通入o2发生反应：4no2o22h2o

17、=4hno3，从而可以除去黄色，a正确；nh4cl固体中混有i2，加热时nh4cl分解为nh3和hcl，b错误；feso4溶液中混有fe2(so4)3，加入cu粉，发生反应：fe2(so4)3cu=2feso4cuso4，虽然除去了fe2(so4)3，但引入了新杂质cuso4，c错误；so2、co2均能与澄清石灰水反应，除去co2中少量的so2，应使其通过饱和nahco3溶液：nahco3so2=nahso3co2，d错误。答案a2下列结论均出自实验化学中的实验，其中不正确的是()a往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用ccl4不能从中萃取出碘b当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的

18、速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据c提取海带中碘元素时，为保证i完全氧化为i2，加入的氧化剂(h2o2或新制氯水)均应过量d制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干答案 c3以下实验装置一般不用于分离物质的是()解析 蒸馏是分离沸点不同液体的方法之一；渗析是提纯胶体的重要方法；过滤是分离固体和液体混合物的方法；只有d项是配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤之一，不用于分离物质。答案 d4利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是()。a鉴别so2和co2气体：用酸性kmno4溶液b证明溶液中含有

19、nh：用浓naoh溶液和蓝色石蕊试纸c鉴别br和i用双氧水和淀粉溶液d鉴别no2和溴蒸气：用蒸馏水解析a项，鉴别so2和co2气体可以利用so2的还原性，使酸性kmno4溶液褪色的是so2；b项，证明溶液中含有nh，应该使用浓naoh溶液和红色石蕊试纸；c项，鉴别br和i可以利用淀粉遇i2变蓝的特性，故可以使用双氧水和淀粉溶液；d项，no2和溴蒸气都是红棕色气体，可以利用二者在水中溶解时的不同现象进行鉴别。答案b5根据下列实验内容得出的结论正确的是()。选项实验内容结论a某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气b某气体能使湿润的淀粉ki试纸变蓝该气体一定是氧化性气体c苯与溴水混合，溴

20、水褪色苯中含碳碳双键d某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊该物质一定是碳氢化合物解析a项，只要是碱性溶液均可使红色石蕊试纸变蓝，不一定是氨气的水溶液；b项，能使湿润的淀粉ki试纸变蓝的气体一定是氧化性气体，如no2、溴蒸气等；c项，苯与溴水混合，溴水褪色，是萃取过程，不是加成反应；d项只能说明该物质中可能含有c、h或s、h，既可能为碳氢化合物，也可能为碳氢氧化合物，还可能为硫氢化合物。答案b6下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 ()。选项实验操作实验目的或结论a向含有少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg(oh)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去

21、mgcl2溶液中少量fecl3b向某溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含soc向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在cod两支试管中装有等体积、等浓度的h2o2溶液，向其中一支试管中加入fecl3溶液fecl3溶液对h2o2分解速率无影响解析fecl3溶液中存在水解平衡：fe33h2ofe(oh)33h，加入的足量mg(oh)2粉末(不引入新的杂质离子)能使水解平衡正向移动，fe3以fe(oh)3的形式而沉淀析出，从而达到除杂的目的，故a正确；“向某溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消

22、失”，该溶液中可能存在ag、so、hso，故b错；“向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊”，该溶液中还可能存在hco等，故c错；fecl3溶液对h2o2分解有催化作用，故d错。答案a7为了证明(nh4)2fe(so4)26h2o(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有nh、fe2、so和h2o，下列实验叙述中不正确的是 ()。a取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水b取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴kscn溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有fe2c取适量

23、硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸， 无现象，再滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有sod取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓naoh溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有nh解析d项中应该用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若其变成蓝色则可证明晶体的成分中含有nh。答案d二、非选择题8如图表示从固体混合物中分离x的两种方案，请回答有关问题。(1)选用方案时，x应该具有的性质是_，残留物应该具有的性质是_。(2)选用方案从某金属粉末(含有au、ag和cu)中分离au，加入的试剂是_，有关反应的化学方程式为_。(3)为提纯某fe2o3样品(主要杂

24、质有sio2、al2o3)，参照方案和，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。解析 本题考查混合物的分离，意在考查综合运用元素化合物性质进行分离的方法。(1)用加热法分离x的混合物，x应具有的性质是易挥发(或易升华)但不易分解，而残留物沸点高，对热较稳定；(2)方案中，加入hno3，可将cu、ag溶解，而au不溶；(3)利用氧化铁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，而氧化铝是两性氧化物，则有答案 (1)有挥发性(或易升华)受热不挥发，且具有较高的热稳定性(2)hno33cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o；3ag4hno3(稀)=3agno3no2h2o或cu

25、4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2oag2hno3(浓)=agno3no2h2o(3) (其他合理答案也可)9某工厂排出的污水中含有大量的fe2、zn2、hg2三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计的除去污水中的金属离子，回收绿矾、皓矾(znso47h2o)和汞的方案。【药品】naoh溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉【实验方案】【问题探究】(1)步骤所发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中的抽滤为减压条件下的过滤，可以加快过滤速率；该步骤涉及反应的离子方程式有zn24oh=zno2h2o和_。(3)欲实现步骤，所需加入的试剂有_、_，所涉及的主要操作依次为_。

26、(4)步骤常用的方法是_，该步骤是否对环境有影响？_(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个环境保护方案来实现步骤的反应： _。解析(1)步骤只有fes、zns固体溶解在稀硫酸中，其离子方程式为fes2h=fe2h2s、zns2h=zn2h2s。(2)feso4、znso4混合溶液中加入过量的naoh溶液时，fe2与oh反应生成fe(oh)2，fe(oh)2迅速被空气中的o2氧化为fe(oh)3，其总反应的离子方程式为4fe2o28oh2h2o=4fe(oh)3。(3)fe(oh)3首先与稀h2so4反应生成fe2(so4)3，fe2(so4)3再与过量的铁粉反应得到feso4。经过滤除去

27、剩余铁粉，将滤液浓缩结晶、过滤可得feso47h2o。(4)hgs在空气中加热可得hg、so2，hg蒸气和so2都会对环境产生污染，但在密闭容器中加热hgs可有效防止hg蒸气和so2逸散到大气中，从而保护了环境。答案(1)fes2h=fe2h2s、zns2h=zn2h2s(2)4fe2o28oh2h2o=4fe(oh)3(或分步写)(3)稀硫酸铁粉(过量)过滤、浓缩结晶、过滤(4)加热是在密闭容器中加热hgs1某废液中含有大量的k、cl、br，还有少量的ca2、mg2、so。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(br2)，设计了如下流程图：可供试剂a、试剂b(试剂b代表一

28、组试剂)选择的试剂：饱和na2co3溶液、饱和k2co3溶液、koh溶液、bacl2溶液、ba(no3)2溶液、h2o2溶液、酸性kmno4溶液、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：(1)试剂a应该选用_。(2)操作的名称是_(填序号)。a萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶b萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶c分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶d萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶(3)除去无色液体中的ca2、mg2、so，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_(填化学式)。(4)调节ph的作用是_，操作方法是_。(5)操作中用到的瓷质仪器名称是_。解析(1)由加入的ccl4及得到的深红棕色液体知，

29、试剂a能将br氧化为br2，试剂a应具有氧化性，所以应选用h2o2溶液。(3)由流程图知，无色液体中含有k、cl、ca2、mg2、so，无色液体中只含有k、cl，则试剂b的作用是除去ca2、mg2、so。由于除杂时除杂试剂需过量，且不能引入新杂质，所以欲除去ca2，选用饱和k2co3溶液；欲除去mg2，选用koh溶液；欲除去so，选用bacl2溶液。所以欲除去无色溶液中的ca2、mg2、so，只要满足bacl2溶液在饱和k2co3溶液之前加入即可。(4)由以上知，无色液体中还含有杂质离子co和oh，所以需用盐酸来除去剩余的oh及co，调节ph7的操作方法是滴加盐酸，无气体产生时，用ph试纸测定

30、至ph7。(5)由于操作是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿。答案(1)h2o2溶液(2)b(3)bacl2、k2co3、koh(或koh、bacl2、k2co3或bacl2、koh、k2co3) (4)除去过剩的oh及co滴加稀盐酸，无气体产生时，用ph试纸测定至溶液的ph7(5)蒸发皿11研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。.现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：(1)操作中发生反应的化学方程式是_。(2)操作中bacl2溶液能否改用硝酸钡溶液_(填“能

31、”或“不能”)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：_。(3)操作的目的是_。(4)操作的目的是_。.为提纯某fe2o3样品(主要杂质有sio2、al2o3)，参照上述实验操作，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。解析nh4hco3可通过加热分解而除去；na2so4中的so可通过加入bacl2溶液除去。fe2o3是碱性氧化物，sio2是酸性氧化物，al2o3是两性氧化物，可根据它们的性质差别进行分离。答案.(1)nh4hco3nh3co2h2o(2)不能选用ba(no3)2溶液会引入新的杂质离子(no)(3)除去过量的ba2(4)除去溶解在溶液中的co2气体和hc

32、l. 第三单元物质的制备及实验方案的设计与评价一、选择题1下列装置中间的试管用来收集浓硝酸与铜反应所生成的气体，最终可使收到的气体中空气的含量最少的是()。解析由于装置图采用的是排空气法，no2的密度比空气大，气体应长进短出才能使收集到的气体中空气含量最少，c正确。答案c2下列气体制备与收集装置错误的是 ()。解析d选项，no气体易与空气中氧气发生反应，且其密度与空气非常相近，不能用排空气法收集。答案d3下列实验结论正确的是()a将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图所示现象，说明氯水能将i氧化成i2，还能将i2进一步氧化成碘的化合物b将过量co2通入ca(clo)2溶液中，最后得到澄清溶液，

33、说明h2co3的酸性比hclo弱c向某溶液中加入新制cu(oh)2，加热，出现红色沉淀，说明该溶液中一定含醛类物质d向苯酚溶液中滴加少量稀溴水，溶液中没有沉淀生成，说明溶液中二者不能发生反应解析 a实验中边缘变蓝色说明生成了单质碘，中间白色说明蓝色物质被氯水氧化了。将过量co2通入ca(clo)2溶液中，先生成caco3沉淀，co2过量时caco3溶解生成ca(hco3)2，所以最后得到澄清溶液，说明h2co3的酸性比hclo强。c实验中只能证明该溶液中一定有含有醛基的物质，如葡萄糖。制备溴苯应使用浓溴水与稀苯酚溶液，且生成的三溴苯酚溶于苯酚溶液中，因此溶液中没有沉淀生成。答案 a4右图为实验

34、室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是() 食盐水，kno3溶液，适量稀硫酸铜溶液，na3co3溶液，ccl4，浓氨水。abc d解析 加入kno3溶液后不再产生h2，会产生no气体。na2co3溶液会与h2so4反应生成co2，既消耗h2so4又会使h2不纯净。ccl4在下层，使稀h2so4与锌粒接触。浓氨水会与h2so4反应。答案 a5下列实验方案或操作合理的是 ()。a用过滤法可以除去fe(oh)3胶体中的cl离子b铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体c实验室需用某浓度的n

35、aoh溶液450 ml，则配制时应选用450 ml的容量瓶d已知ksp(cus)ksp(fes)，可通过加入过量的难溶电解质fes使工业废水中的cu2转化成硫化物沉淀除去解析除去fe(oh)3胶体中的cl离子应该用渗析的方法，不能用过滤的方法，因为胶体粒子也能透过滤纸，故a错；溴本身有毒，不能用该法进行尾气的处理，故b错；实验室中没有450 ml的容量瓶，只能选用500 ml的，故c错；根据“溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀”规律可知，反应fes(s)cu2(aq)=cus(s)fe2(aq)可以发生，故d正确。答案d6某同学通过系列实验探讨mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的

36、是 ()。a将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨mg的活泼性b将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成c将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d将mg(oh)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体解析浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢加入水中并用玻璃棒不断搅拌以防止液滴飞溅，a项错误；将naoh溶液与mgso4溶液混合即可得到mg(oh)2沉淀，b项正确；过滤时，应使用玻璃棒引流，c项错误；对mgcl2溶液直接加热，mg2易水解，不能得到mgcl2固体，d项错误。答案b7下列实验操作、现象与实验结论一致的是

37、 ()。选项实验操作、现象实验结论a将fecl3溶液分别滴入nabr、nai溶液中，再分别滴加ccl4，振荡，静置氧化性：fe3br2i2b除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入cuso4溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜c向某溶液中加入ba(no3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失该溶液中有sod甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色甲苯与溴发生了取代反应解析选项a中的结论应该是氧化性：br2fe3i2；选项c不能确定是so，因为so或sio也可能出现题述现象；选项d中是因为发生了萃取而未发生取代反应。答案b二、非选择题8化学研究性学习小组拟通过实验探究“

38、新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成fecl2还是fecl3”。请你参与探究并回答有关问题：(1)一位同学用向反应后的溶液中滴加naoh溶液的方法来验证溶液中是否含有fe2。可观察到的实验现象是_，反应过程中发生反应的化学方程式是_。(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加kscn溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：.铁有一种化合物称为铁酸盐(含有feo)。.scn的电子式为.氯水具有很强的氧化性。于是同学们提出两种假设：第一种假设是：cl2可将fe3氧化为feo，请写出该离子反应方程式_。第二种假设是：

39、_，提出该假设的理论依据是_。解析 (1)向含有fe2的溶液中滴加naoh溶液，先生成白色的fe(oh)2沉淀，后迅速变灰绿色，最终变成红褐色的fe(oh)3沉淀。(2)红色褪去的原因可能是氯水的加入氧化了fe3或scn。根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒配平该离子方程式。第二种假设可能是scn被cl2氧化。答案 (1)产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色fecl22naoh=fe(oh)22nacl、4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(2)2fe33cl28h2o=2feo6cl16hscn被cl2氧化从电子式分析，scn中s为2价，n为3价，均为最低价，有被氧化的

40、可能9二氧化氯(clo2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(who)列为a1级消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液中溶质质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计如图所示实验装置制备clo2。(1)如图所示，在烧瓶中先放入12.25 g kclo3和9.00 g草酸(h2c2o4)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有clo2、co2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80 ，然后停止加热，并使其保持在6080 之间。控制温度的目的是_，

41、图示装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_。(3)a装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放_(填序号，下同)，b装置中盛放_。50 ml 60 的温水 50 ml冰水50 ml饱和食盐水 50 ml naoh溶液(4)将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。请写出有关反应的离子方程式：_。(5)从所制得的二氧化氯水溶液溶质质量分数的角度看，是否存在安全隐患，并简述原因：_(用数据说明)。解析(1)根据提供信息，草酸被氧化，因此酸式盐为khso4，根据c由34，cl由54，因此氧化产物(co2)与还原产物(clo2)的物质的量之比为11。(2)控制

42、温度是为了防止生成的clo2爆炸，由于要控制温度，因此缺少温度计。(3)温度过高clo2会爆炸，应选择冰水吸收clo2，b装置用于吸收co2，选择naoh溶液。(4)根据提供信息，该沉淀为baso4，因此clo2与h2s反应生成h2so4和hcl。(5)通过计算可知草酸过量，生成的m(clo2) mol67.5 gmol16.75 g，则溶液中二氧化氯的质量分数为100%11.9%，因此不存在安全隐患。答案(1)2kclo3h2c2o42h2so42co22clo22khso42h2o11 (2)使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸温度计(3) (4)8clo25h2s4h2o5ba2=5b

43、aso48cl18h(5)答案见解析1某化学兴趣小组为了测定铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行探究。.测定铁碳合金中铁的质量分数(1)检查上述装置气密性的一种方法是关闭分液漏斗和通入n2的活塞，在装置e后面连上一根导管，然后_，则证明装置的气密性良好。(2)装置c中发生反应的离子方程式为_。(3)实验开始前称量装置e的质量，将a g铁碳合金样品放入装置a中，再加入足量的浓硫酸，待装置a中不再有气体放出时，停止加热，通入n2一段时间后拆下装置e并称量质量，装置e的质量增加b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_(用含a、b的代数式表示)。(4)甲同学认为依据此实验测得的数据计算铁碳合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中的co2、h2o进入装置e中，使b增大。你认为改进的方法是_。.探究浓硫酸的某些性质(5)向装置a的烧瓶中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，装置a、b中均无明显现象，其原因是_。(6)装置a中铁与浓硫酸共热发生反应的化学方程式是_。解析(2)装置c中酸性高锰酸钾溶液能够氧化二氧化硫