新编浙江省高三上期中考试化学试题及答案

1、新编高考化学备考资料温州市苍南县巨人中学高三上学期期中考试化学试题1、 选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）1联合国确定2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”（water and energy）。水利部确定2014年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”，下列有关说法或做法不符合这一主题的是（ ） a科学使用农药、化肥，减少水体污染 b工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放 c为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游 d合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济2生活中碰到的某些问题，常涉及到

2、化学知识，下列说法不正确的是amg（oh）2和al（oh）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐o2、稀释可燃气体，分解产物mgo和al2o3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂b近年来禽流感病毒h7n9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质c食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质d碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化3.下列有关化学用语使用正确的是：a. 硫原子的原子结构示意图： bnh4h的电子式： c原子核内有10个中子的氧原

3、子： d乙烯的结构简式：c2h44下列说法正确的是a海水中蕴含的元素有80多种，其中mg、br、i在海水中的总储量分别约为1.81015t、11014t、81010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”b活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物 c氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含pm2.5的大气均具有丁达尔效应 d绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放5. 在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是:a. 标准状况下,将1 g铝片投入20 ml 18.4 m

4、oll-1的硫酸中b. 向100 ml 3 moil-1的硝酸中加入5.6 g铁c.用50 ml 18 moll-1浓硫酸与足量cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)d.在5107 pa、500 和铁触媒催化的条件下,用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨6. 下列叙述正确的是（）a同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 b任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等c1l一氧化碳气体一定比1l氧气的质量小d等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h+数一定相等7.下列说法正确的是:除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发钾、钠、白磷都应

5、保存在水中做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用a bc d8. 下列叙述与对应图式正确的是a由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价-2+2+1+5、-3+7、-1+1+5、-3+3b图甲表示zn-cu原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了h2o2c图乙表示某一放热反应，若使用催化剂e1、e2、h都会发生改变d表示h2燃烧热的化学方程式为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（1）；h=571.6kj/mol9如图是卤素单质（f2、cl2、br2、i2）的沸点

6、与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（）a 单质是最活泼的非金属单质b单质能使品红溶液褪色c单质保存时加少量水进行水封d单质的氧化性是10已知nh4cuso3与足量的1moll1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色据此判断下列说法合理的是（）anh4cuso3中硫元素被氧化了b刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气c该反应中nh4cuso3既是氧化剂又是还原剂d该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性11下列说法正确的是 标准状况下,22.4 l己烯含有的分子数约为na 标准状况下,11.2 l的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5 na 7.1 g氯

7、气与足量的氢氧化钠溶液在常温下反应转移的电子数约为0.2 na 60 gsio2晶体中含有2na个sio键 1 mol乙醇中含有的共价键数约为7 na 500 ml 1 mol/l的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5 na a b c d 12直接nabh4/h2o2燃料电池（dbfc）的结构如图，有关该电池的说法不正确的是（ ） a电极b材料中包含mno2层，mno2可起催化作用 b电池负极区电极反应： bh4-+8oh-8e-=bo2-+6h2o c放电过程中，na+从正极区向负极区迁移 d在电池反应中，每消耗1l6mol/lh2o2溶液， 理论上流过电路中的电子为12na个13.

8、短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和13。 x的原子半径比y的小，x与w同主族，z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的a原子半径的大小顺序：r(y)r(z)r(w)b只含x、y、z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物c元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强d元素z、w的简单离子的电子层结构不同14 关于下列各图的叙述正确的是 a甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的标准燃烧热为483.6kjmol-1b乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2no2n2o4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态

9、c丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数bad丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于同浓度的nab溶液的ph15下列离子方程式正确的是 aho中投入na2o2固体：2ho2na2o2=4oh4na18o2 b过量石灰水与碳酸氢钙反应：ca22hco2oh=caco3co2h2o cfeso4酸性溶液暴露在空气中: 4fe2+o2+4h+4fe3+2h2o d向氯化铝溶液中滴加过量氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2o 16下表各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以

10、用第栏中的离子方程式表示的是选项第栏第栏第栏a往少量naoh溶液中投入铝片往过量naoh溶液中投入铝片2al2oh2h2o=2alo2-3h2b 往fe2(so4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往fe2（so4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液fe33oh=fe(oh)3 c往nahco3溶液中滴入ca(oh)2溶液往nahco3溶液中滴入naoh溶液ohhco3-=co32-h2od往naoh溶液中通入过量co2气体往naoh溶液中通入少量co2气体co2oh=hco3-17. 某溶液中可能含有na、ca2、br、co32、i、so32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；

11、向呈橙黄色的溶液中加入bacl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是a.na、br、co32 b.na、so32、i c.ca2、i、so32 d.ca2、co32、br18某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42、hco3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀物质的量随naoh溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）a原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1：1bab段发生的离子反应为：al3+3oh=al（oh）3，mg2+2oh=mg（oh）

12、2c原溶液中含有的阳离子是h+、nh4+、mg2+、al3+、na+dd点溶液中含有的溶质只有na2so419右图中c表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，p表示压强，t表示反应时间。图(a)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(b)为压强一定时，在不同时间c与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是 a. n2o3(g)no2(g)no(g) dh0 b. 4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g) dh0c. 3no2(g)h2o(l)2hno3(l)no(g) dh0d. co2(g)c(s)2co(g) dh020某溶液可能含有cl、so42、co32、nh

13、4+、fe3+、fe2+、al3+ 和na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中 a原溶液中c（fe3+）=0.2 moll-1 b溶液中至少有4种离子存在，其中cl一定存在，且c（cl）0.2 moll-1 cso42、nh4+ 、na+一定存在，co32、al3+一定不存在 d要确定原溶液中是否含有fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加kscn溶液，溶液成血红色，则含有fe2+填空题（共50分）21.（10分）a、b、c、d是短周期的四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电

14、子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体e，d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。试回答：（1）e原子的电子式为 ，b元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为 ， c元素的离子结构示意图为 。 （2）化合物e中所含有的化学键是 ，它属于 化合物。（3）写出a、b两元素形成的化合物与e反应的化学方程式： 。（4）写出d的最高价氧化物的水化物和a单质反应的化学方程式： 。此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。22（10分）研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（feso4xh2o）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究

15、，并通过称量装置b质量测出x的值。 （1）装置b中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置c中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置a中还残留红棕色固体fe2o3。（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质so3，写出feso4分解的化学方程式 。（5）装置d球形干燥管的作用 。（6）某研究所利用sdtq600热分析仪对硫酸亚铁晶体（feso4xh2o）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出feso4xh2o中

16、的x= 。23(15分） 铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。请根据题意，完成下列填空：（1）向酸化的fecl3溶液中逐滴加入ki溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为 。（2）向酸化的feso4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。写出上述变化中，有关反应的离子方程式： fe33scnfe(scn)311h2o22scn2so422co2n210h2o2h 若生成1mol n2，h2o2和scn的反应中转移电子的物质的量是 mol。（3）根据以上实验，推断fe2+、i和scn的还原性由强到弱的顺序为 。 某课题组利用

17、fe粉和kno3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。（4）实验前：先用0.1 moll-1h2so4洗涤fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；将kno3溶液的ph调至2.5；为防止空气中的o2对脱氮的影响，应向kno3溶液通入 （写化学式）。（5）如图表示足量fe粉还原上述kno3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、ph 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是 、 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中nh4+的浓度在增大，fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。24.（15分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

18、. 利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。ni（s）4co（g）ni（co）4（g） 该反应的h 0（选填“”或“”或“”）。. 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：c（s）o2（g）co2（g）；h1393.5 kjmol1co2（g）c（s）2co（g）；h2+172.5 kjmol1s（s）o2（g）so2（g）；h3296.0 kjmol1则2co（g）so2（g）s（s）2co2（g） h3 。. 工业上一般采用co与h2反应合成可再生能源甲醇，反应如下:co（g）+2h2（g）ch3oh（g）. 某温度下，将molco和molh2充入l的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测 得c（co）=0.2moll1，