新编浙江省高考选考科目模拟三试卷化学解析版 含解析

1、新编高考化学备考资料浙江高考选考科目模拟试题(三)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24si28s32ca40fe56cu64zn65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1(2016金华十校高一调研)下列用品的主要成分及用途对应不正确的是()abcd用品干冰铁红纯碱硅主要成分co2fe2o3nahco3si用途做制冷剂做红色涂料除油污太阳能电池2.(20

2、16温州十校高一调研)下列分散系中，分散质粒子直径最小的是()akcl溶液 bfe(oh)3胶体c牛奶 d石灰乳3(2016金华十校高一调研)下列叙述中正确的是()a摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量b碳的摩尔质量为12 gc阿伏加德罗常数约为6.02 1023 mol1d气体摩尔体积为22.4 lmol14(2015浙江1月学考，24)下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中，错误的是()afecl3溶液(fecl2)：通入适量cl2bco(co2)：通过naoh溶液洗气后干燥cmno2(kcl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干dso2(hcl)：通过饱和na2co3溶液洗气后干燥5(20

3、16云南省学考模拟)下列化学用语正确的是()a四氯化碳的电子式：b乙烯的结构简式：ch2ch2c丙烷分子的比例模型：d乙酸乙酯的分子式：c4h8o26(2015浙江1月学考，6)下列属于化合反应的是()anaohhcl=naclh2ob2alfe2o3al2o32fecso3h2o=h2so4dnh4hco3nh3h2oco27(2014浙江1月学考，26)下列说法中，不正确的是()a标准状况下，22.4 l h2和o2的混合气体中所含的分子数为nab21.6 g x单质与cl2完全反应，生成106.8 g xcl3，则x的相对原子质量为27c浓度均为0.10 moll1的醋酸和醋酸钠溶液等体

4、积混合后：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(h)c(oh)d500 ml 0.10 moll1 feso4溶液中，fe2的物质的量浓度是0.10 moll18(2015浙江慈溪、余姚联考，2)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是()a聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物b煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源c高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性d太阳能电池板中的硅元素在元素周期表中处于金属元素与非金属元素的交界位置9(2015杭州市重点中学高一期中)我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获

5、得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：c15h22o5)叙述正确的是()a青蒿素的摩尔质量为282b6.021023个青蒿素分子的质量约为282 gc1 mol青蒿素的质量为282 gmol1d282 g青蒿素中含有15个碳原子10.(2015孝感高中模拟)led(light emitting diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使led灯发光的装置。下列说法错误的是()a装置中存在“化学能电能光能”的转化b铜片上发生的反应为2h2e=h2c如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动d如果将锌片换成铁片，则电路中的

6、电流方向不变11(2014浙江金华十校联考期末)下列说法正确的是()a石油分馏和煤的液化均为物理变化b石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量c石油分馏实验中，温度计水银球插入石油中但不能碰到瓶壁d煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯、甲苯等有机物12(创新)下列离子在溶液中可以大量共存的一组是()ah、mg2、oh bna、no、clck、h、hco dba2、so、co13(2015乐清一中月考)含h的化合物跟氨反应：hnh3=nhh2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是()anh3具有还原性b含h的化合物是强氧化剂ch2既是氧化产物又是还原产物d该反应属于置换反应14(2014江山

7、实验中学质检)下列物质间发生反应的离子方程式，书写错误的是()a锌与稀硫酸：zn2h=zn2h2b氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：2ohmg2=mg(oh)2c钠跟水反应：na2h2o=na2ohh2d大理石与稀硝酸：caco32h=ca2co2h2o15(2015杭州高一期中)下列溶液一定显酸性的是()a溶液中c(oh)c(h)b含h的溶液c溶液中c(h)1106 moll1dph7的溶液16(2016云南省学考模拟)下列实验操作不正确的是()a用量筒量取25 ml蒸馏水b用分液漏斗分离乙醇和水c用烧杯溶解fecl3试样d用托盘天平称量nacl固体5.8 g17(2015北京会考)甲烷和乙烯是两

8、种重要的有机物，区分它们的正确方法是()a观察两者的颜色 b观察两者的状态c通入氢氧化钠溶液 d通入高锰酸钾酸性溶液18(2016云南学考模拟)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中fe2和fe3的物质的量浓度之比为12，则已反应的fe3和未反应的fe3的物质的量之比为()a11 b12 c13 d2319(2015深圳中学调研)在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应x(g)3y(g)2z(g)2w(g)达到平衡状态的是()ay的浓度不随时间而发生变化b反应体系的总压强不变cc(x)c(y)13d每生成3 mol y的同时生成1 mol x20(2015厦门一中调研)下列反应中

9、，光照对反应几乎没有影响的是()a氯气与氢气反应 b次氯酸分解c甲烷与氯气反应 d甲烷与氧气反应21(2015北京春季会考)下列元素中，原子半径最小的是()ana bal cs dcl22(2014江苏单科，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()a氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有hd向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo23(2014浙江6月学考，15)下列有关钠的说法中，不正确的是(

10、)a工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠b高压钠灯常用于道路和广场的照明c钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂d钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质24(2014浙江1月学考，12)下列关于so2的说法中，不正确的是()aso2是酸性氧化物bso2是形成酸雨的主要污染物之一cso2与水反应生成h2so4d高温下so2可被催化氧化生成so325(2015浙江仙居中学月考)短周期元素x和y，元素x原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素y原子的m层电子数为(ab)，l层电子数为(ab)，则x、y两元素形成的化合物可能具有的性质是()a和水反应 b和硫酸反应c和氢氧化钠反应 d和氯气反

11、应非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(2015浙江温州联考)(6分)已知：a是石油裂解气的主要成分，a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2ch3choo22ch3cooh。现以a为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)写出a的结构简式_。(2)b、d分子中的官能团名称分别是_、_。(3)写出下列反应的反应类型：_，_，_。(4)写出下列反应的化学方程式：_；_；_。27(2015浙江绍兴月考)(4分)a、b、c是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系。据此判断：(1)单质a的组

12、成元素有可变化合价，则单质a是_，化合物甲是_。(2)高温下甲ca乙、a乙甲c，欲使反应顺利进行，应采取的措施是_。(3)甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量的热，其化学方程式为_。28(2016云南会考模拟卷)(6分)下列是关于cl2的制备和性质的系列实验，请回答有关问题。(1)实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，发生装置如图所示。写出该反应的化学方程式是_，其中还原剂为_。(2)把红热的铁丝插入盛满氯气的集气瓶中，反应的化学方程式是_。把点燃氢气的导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，氢气安静地燃烧，火焰呈苍白色。(3)如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条_褪色，(4)氯气

13、的水溶液称为氯水。将氯化亚铁溶液滴入氯水，反应的离子方程式是_。(5)cl2有毒，该实验应在通风橱中进行。多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式是_。29(2015江山实验中学质检)(4分)足量mno2与200 ml 11 mol/l的浓盐酸反应，当所得溶液中盐酸的物质的量浓度为7 mol/l(溶液体积变化忽略不计)时， (1)生成氯气的体积为_(标准状况)。(2)溶解的mno2的质量是_。30(加试题)(2014山东理综，29)(10分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2no2(g)nacl(s)nano3(s)clno(g)k1h10()2no(g)

14、cl2(g)2clno(g)k2h2”“c(oh)，溶液呈酸性；若c(h)c(oh)，溶液呈碱性，而ph1；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应()是放热反应，故应升高温度。(3)根据反应方程式计算可知：c(nano3)c(nano2)0.1 moll1，c(ch3coona)0.1 moll1；由电离平衡常数可知酸性：hno3hno2ch3cooh，酸越弱其对应酸根离子水解程度越大，则c(no)c(no)c(ch3coo)。由“越弱越水解”可知，a溶液的碱性比b溶液的碱性弱，pha不变升高温度(3)c(no)c(no)c(

15、ch3coo)bc31解析无色溶液中可能含有“h、oh、na、no”，加入铝粉后，只产生h2，因硝酸具有强氧化性，则无色溶液应为naoh溶液，(1)加入铝粉产生h2，al失去电子，h得到电子，则al为还原剂，具有还原性；(2)盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，该离子反应为6hal2o3=2al33h2o；液面上方呈浅棕色，一定不是氢气，为氮的氧化物，由将湿润ki淀粉试纸置于空气中未变蓝，说明ki在空气中不能被氧化，而用湿润ki淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝，则ki被氧化，即二氧化氮与水反应生成硝酸，再氧化碘离子生成碘单质，a由上述分析可知，浅棕色气体是no2；b实验1的目的是对比实验，排除氧气使

16、湿润的淀粉ki试纸变蓝的可能；cal与h、no发生氧化还原反应生成硝酸铝、no和水，离子反应为alno4h=al3no2h2o；(3)用湿润ki淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则气体为nh3；由上述分析可知，碱性条件下al与no发生氧化还原反应生成氨气，离子反应为8al3no5oh2h2o=3nh38alo。(4)naoh溶液中加入铝粉，结果只检验出有h2生成，即反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2al2naoh2h2o=2naalo23h2。答案(1)还原性(2)6hal2o3=2al33h2oa.no2b对比实验，排除氧气使湿润的淀粉ki试纸变蓝的可能c114h112h2o(3)nh38al3no5oh2h2o=3nh38alo；(4)2al2nao