【精品】高考化学总复习江西：第二章 课时4 氧化还原反应方程式的配平及计算

1、化学高考精品资料课时4 氧化还原反应方程式的配平及计算(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)1o3具有强氧化性，将o3通入ki溶液中发生反应：o3ihi2o2h2o(未配平)，下列说法正确的是 ()。a配平后的离子方程式为2o32i4h=i22o22h2ob每生成1 mol i2转移电子2 molco2是还原产物之一d该反应能说明o2的氧化性大于i2的解析a项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为o32i2h=i2o2h2o，故每生成1 mol i2转移电子2 mol，a项错误，b

2、项正确；o3和o2中o的化合价均为0，故o2既不是氧化产物，也不是还原产物，c项错误；该反应能说明o3的氧化性大于i2的，而不能说明o2的氧化性大于i2的，d项错误。答案b2锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 ()。a2 mol b1 mol c0.5 mol d0.25 mol解析依据znhno3(稀)zn(no3)2nh4no3h2o，zn：02，化合价改变值为2，n：53，化合价改变值为8，根据化合价升降总值相等得：zn(no3)2的化学计量数为4，nh4no3的化学计量数为1，然后根据原子守恒配平化学方程式为4zn10hno3(

3、稀)=4zn(no3)2nh4no33h2o，当生成1 mol zn(no3)2时，被还原的hno3为0.25 mol。答案d324 ml浓度为0.05 moll1的na2so3溶液恰好与20 ml浓度为0.02 moll1的k2cr2o7溶液完全反应。已知na2so3可被k2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为 ()。a2 b3 c4 d5解析题目中指出被还原的元素是cr，则得电子的物质必是k2cr2o7，失电子的物质一定是na2so3，其中s元素的化合价从46；而cr元素的化合价将从6n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 moll10

4、.024 l(64)0.02 moll10.020 l2(6n)，解得n3。答案b4已知ocn中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应ocnohcl2co2n2clh2o(未配平)中，如果有6 mol cl2完全反应，则被氧化的ocn的物质的量是 ()。a2 mol b3 mol c4 mol d6 mol解析ocn中c显4价，n显3价，反应中只有n和cl的化合价改变，根据ocnn2、cl22cl，由得失电子守恒：2n(cl2)3n(ocn)，可知6 mol cl2完全反应，有4 mol ocn被氧化，c对。答案c5水热法制备纳米颗粒y(化合物)的反应为：3fe22s2o32o2aoh=ys4o

5、622h2o。下列说法中，不正确的是 ()。as2o32是还原剂by的化学式为fe2o3ca4d每有1 mol o2参加反应，转移的电子总数为4 mol解析由反应知还原剂是s2o32，氧化剂是o2，每有1 mol o2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol，a、d正确；由原子守恒知y的化学式为fe3o4，b错误；由电荷守恒知，a4，c正确。答案b6根据表中信息判断，下列选项不正确的是 ()。序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mno4cl2、mn2a. 第组反应的其余产物为h2o和o2b第组反应中cl2与febr2的物质

6、的量之比为12c第组反应中生成1 mol cl2，转移电子2 mold氧化性由强到弱的顺序为mno4cl2fe3br2解析本题考查氧化还原反应的相关知识。a项mnso4是还原产物，h2o2作还原剂，氧化产物是o2，依据原子守恒，产物中还应有水，正确；b项，fe2的还原性强于br，cl2与febr2的物质的量之比为12时，1 mol cl2恰好氧化2 mol fe2，br不被氧化，产物为fecl3、febr3，正确；c项，mno4得电子转化为mn2，cl2是氧化产物，只有cl失电子，生成1 mol cl2转移2 mol电子，正确；d项，氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性，故氧化性mno4cl2b

7、r2fe3(还原性fe2强于br，故氧化性br2fe3)，d不正确。答案d7a mol cu与含b mol hno3的硝酸溶液恰好完全反应，被还原的hno3的物质的量为 ()。a(b2a)mol b.b molc.a mol d.b mol解析反应后生成a mol cu(no3)2，b mol hno3中有2a mol hno3没有被还原，根据n原子守恒可得被还原的hno3为(b2a)mol。答案a二、非选择题(本题共6个小题，共58分)8(8分)近年来地质、环境灾难频频发生，为防止在大灾之后疫病流行，灾区需要大量的各种消毒剂、漂白剂等。(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消

8、毒剂，它可由kclo3与so2在h2so4作用下反应制得。请写出反应的离子方程式：_。(2)过碳酸钠是一种新型固态漂白剂，化学式可表示为na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是_。amno2 bkmno4溶液c稀盐酸 dna2so3溶液(3)漂白剂亚氯酸钠(naclo2)在常温下黑暗处可保存一年，hclo2不稳定可分解，反应的离子方程式为hclo2clo2hclh2o(未配平)。当1 mol hclo2分解时，转移的电子数是_。解析(1)clo3被so2还原为clo2，so2被clo3氧化为so4

9、2，其离子反应方程式为：2clo3so2=2clo2so42。(2)na2co33h2o2反应时，与氧化还原反应相关的是h2o2，h2o2被mno2催化分解生成h2o、o2，过碳酸钠既发生氧化反应也发生还原反应；kmno4溶液具有强氧化性，能将h2o2氧化生成o2，过碳酸钠中h2o2只发生氧化反应；na2so3被h2o2氧化，过碳酸钠中h2o2发生还原反应；过碳酸钠与稀盐酸不发生氧化还原反应。(3)配平反应：5hclo2=4clo2hcl2h2o，5 mol hclo2分解转移4 mol电子，故1 mol hclo2发生分解反应，转移0.8 mol电子，即数目为0.86.021023。答案(1

10、)2clo3so2=2clo2so42(2)b(3)0.86.021023(或4.8161023)9(10分)向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式_ _。(2)整个过程中的还原剂是_。(3)把ki换成kbr，则ccl4层变为_色；继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化。cl2、hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是_。(4)加碘盐中含碘量为2050 mgkg1。制取加碘盐(含kio3的食盐)1 000 kg，若用ki与c

11、l2反应制kio3，至少需要消耗cl2_l(标准状况，保留2位小数)。解析(1)ccl4层变成紫色说明有i2生成，继续滴加氯水变成无色，说明i2又被氧化生成hio3，同时生成hcl。(2)首先ki被氧化生成i2，后来i2又被氧化生成kio3，所以整个过程中的还原剂是ki、i2。(3)br2的ccl4溶液显红棕色；继续滴加氯水，ccl4层颜色没有变化，说明氯水能氧化i2但不能氧化br2，结合第(1)问可得氧化性hbro3cl2hio3。(4)ki被cl2氧化成kio3，对应关系式为ikio33cl21 mol 3 mol mol n(cl2)则n(cl2) mol，v(cl2)mol22.4 l

12、mol110.58 l。答案(1)i25cl26h2o=2hio310hcl(2)ki、i2(3)红棕hbro3cl2hio3(4)10.5810(9分)高锰酸钾(kmno4)是一种常用的氧化剂。(1)有下列变化：co32co2、c2o42co2、fe3fe2，找出其中一个变化与“mno4mn2”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：_。(2)高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取cl2，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(3)高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10fes6kmno424h2so4=3k2so46mnso45fe2(so4)310s24h2o。若上述反应前后固体的质量减少了2.8

13、g，则硫元素与kmno4之间发生转移的电子数目为_。解析(1)mno4mn2为还原过程，故与之对应的应为氧化过程c2o42co2。根据得失电子守恒将方程式配平即可。(2)酸性条件下，kmno4溶液的氧化性较强，其与浓盐酸反应时，被还原为mn2，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂(hcl)物质的量之比为15。(3)根据方程式可得关系式：10fes10sme 880 g 320 g 560 g 30 mol 2.8 g n(e)n(e)30 mol0.15 mol。答案(1)2mno416h5c2o42=2mn210co28h2o(2)15(3)0.15na(或9.031022)11(10分)雄黄(a

14、s4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。(3)as2s3和hno3有如下反应：as2s310h10no3=2h3aso43s10no22h2o若生成2 mol h3 aso4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则no2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物no2和11.2 l

15、o2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓hno3，然后与过量的碳反应，所产生的co2的量_(选填编号)。a小于0.5 mol b等于0.5 molc大于0.5 mol d无法确定解析(1)as在as2s3中的化合价为3，在as4s4中的化合价为2，每摩as2s3转化为as4s4时得到2 mol e，而每摩sncl2转化为sncl4时失去2 mol e，故二者在反应时物质的量之比为11。(2)h2s既可与naoh溶液反应，又能与cuso4溶液反应。(3)当生成2 mol h3aso4时，同时生成了3 mol s，二者共失去电子10 mol。hno3在反应中作氧化剂，在正极上发生反应，所以no2

16、应在正极上生成。(4)根据反应4no2o22h2o=4hno3可知，反应共生成2 mol hno3，浓hno3与碳反应时的物质的量之比为41，所以2 mol hno3如完全反应可生成co2 0.5 mol。但由于硝酸的浓度降低到一定程度时，碳就不再与硝酸反应，所以实际产生co2的物质的量应小于0.5 mol。答案(1)11(2)as2s3氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)(3)10 mol正极(4)a12(10分)在热的稀硫酸中溶解了11.4 g feso4固体，当加入50 ml 0.5 moll1 kno3溶液时，其中的fe2全部转化成fe3，kno3也完全反应并放出nxoy气体。(1)推算出x_

17、；y_。(2)配平该反应的方程式：feso4_kno3_h2so4=_k2so4_fe2(so4)3_(nxoy)_h2o(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。(3)反应中氧化产物是_。(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：_ _。解析n(feso4)0.075 moln(kno3)0.05 l0.5 moll10.025 molfe2转化为fe3共失去0.075 mol电子，根据得失电子守恒原理，可知1 mol n原子得到3 mol电子，反应中n元素由5价降为2价，既得到的氧化物为no。答案(1)11(2)624132no4(3)fe2(so4)3(4) 4h2o13(11

18、分)氧化还原反应综合应用：氧化还原反应滴定(1)配平氧化还原反应方程式：c2o42_mno4_h=_co2_mn2_h2o(2)称取6.0 g含h2c2o42h2o、khc2o4和k2so4的试样，加水溶解，配成250 ml溶液。量取两份此溶液各25 ml，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 moll1 naoh溶液至20 ml时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的h的总物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10 moll1的酸性高锰酸钾溶液。akmno4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程_(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 ml时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。b若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。c若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_(填“偏大”、“偏小