新编高考化学一轮总复习训练：第5章物质结构章末专练含答案

1、新编高考化学备考资料章末回顾排查专练(五)一、常考易错再排查1原子都是由质子、中子和电子组成()2同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同()3在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般 是不变的()4h2和d2互为同素异形体 ()5h2、d2和t2互为同位素()614c和14n的质量数相等，它们的中子数不等()713c与c60互为同素异形体()8质子数和电子数相等的粒子一定是原子()9通过化学变化可以实现16o与18o的相互转化()10标准状况下，1.12 l 16o2和1.12 l18o2含有相同数目的氧原子()11do中

2、，质量数之和为质子数之和的二倍()12同温、同压、同体积的12c18o和14n2，质子数相等，质量不等()13若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子 ()14凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布()15两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素()16不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子()17在化学变化中，质子不会发生变化()18最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在a族或a族()19元素的最高化合价等于最外层电子数()20最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素()21主族序数最外层电子数(o、f除外

3、)()22元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强 ()23最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素()24碱金属元素是指a族的所有元素()25hf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性依次增强()26第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数()27同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性()28短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构()29同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高()30同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子()31稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高()32a族元素的金属性一定比a族元素的强(

4、)33按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种()34元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素全部都是金属元素()35原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()36所有主族元素的原子，都能形成单原子离子()37同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大()38同一主族的两种元素原子序数之差可能为16()39金属元素的最外层电子数不一定小于4()40元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化()41所含元素超过18种的周期是第六周期和第七周期()42形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()43离子化合物的熔点一定比共价化合物的高()44离子化合物中可能含有共价键，共价

5、化合物中可能含有离子键()45由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物()46由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物()47含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物()48所有分子都含共价键()49两种原子形成的共价键一定是极性共价键()50稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力()51非极性键只存在于双原子单质分子中()自主核对1.2.3.4.5.6.7.89.10.11.12.13.14.15.1617.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.36.37.38.39.40.

6、41.42.43.44.45.46.47.48.49.50.51.二、最新高考再体验20122013各地高考题正误判断1常温高压下，18 g h2o中含有的原子总数为3na()2alon(原子晶体)和石英的化学键类型相同()3离子化合物中一定含有离子键()4单质分子中均不存在化学键()5含有共价键的化合物一定是共价化合物()6nahco3、hcoona均含有离子键和共价键()7非金属元素组成的化合物中只含有共价键()8a族金属元素是同周期中金属性最强的元素()9同种元素的原子均有相同的质子数和中子数()10232th转化成233u是化学变化()11230th和232th的化学性质相同()12碘

7、和干冰的升华克服相同类型的作用力()13氯化氢和氯化钾的溶解克服相同类型的作用力()14氘(d)原子核外有1个电子()151h与d互称同位素()16h2o与d2o互称同素异形体()171ho与do的相对分子质量相同()1812c18o和14n2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等()1912c18o和14n2同温同压下，质量相等时具有的质子数相等()20co2分子中的化学键为非极性键()自主核对1.2.3.4.5.6.7.89.10.11.12.13.14.15.1617.18.19.20.三、规范简答再强化1si的原子结构示意图为： 。(2013福建，23(1)2h2o在乙醇中的溶解度大于

8、h2s的原因是：水分子与乙醇分子之间形成氢键。(2013江苏，21a(3)3co、co2、h2o和hcl中沸点最高的是h2o，原因是分子间形成氢键。(2013海南，19)4sih4的稳定性小于ch4，更易形成氧化物，原因是ch键的键能大于co键，ch键比co键稳定，而sih键的键能却远小于sio键，所以sih键不稳定而倾向于形成稳定性更强的sio键。(2013全国，37(5)5五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a和c同族，b和d同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构。a和b、d、e均能形成共价型化合物。a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物在水中呈中性。回答下列

9、问题：五种元素中，原子半径最大的是na，非金属性最强的是cl(填元素符号)。由a和b、d、e所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ph3(用化学式表示)。a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的化学式为nh4cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键。(2013大纲，27(1)(2)(3)6铝元素在周期表中的位置是第三周期第a族。(2013重庆，8(1)7si位于元素周期表第三周期第a族；si的原子半径比c的大(填“大”或“小”)。co2由固态变为气态所需克服的微粒间的作用力是分子间作用力。(2013安徽，25(1)(2)8nh3的电子式为 。(2013浙江，26(1)9写出和ar

10、核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序：s2cl，cacl2的电子式为。(2012上海，26)10氮元素原子的l层电子数为5。(2012海南，13(1)11fe位于元素周期表第四周期第族；ch4和h2o所形成的气态分子中，较稳定的为h2o。(2012安徽，25(1)(2)12na的原子结构示意图为；非金属性s”或“”)。(2012福建，23(1)(4)13碳在周期表中的位置是第二周期第a族，co2的电子式为 。(2012重庆，26(1)14元素金属性和非金属性的强弱取决于什么？答案元素金属性的强弱取决于一个原子失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性就越强；元素非金属性的强弱取决于一个原

11、子得到电子的难易程度，得到电子越容易非金属性就越强。15在元素周期表中，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强、元素的非金属性逐渐减弱，为什么？答案在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。16在元素周期表中，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱、元素的非金属性逐渐增强，为什么？答案同周期元素原子电子层数相同，从左至右核电荷数逐渐增多 ，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。17从hf、hcl、hbr、hi酸性递增的事实，能推出f、cl、br、i的非金属性递增的规律吗？答案不能。根据同主族元素性质的递变规律知，hf、hcl、hbr、hi酸性递增，但f、cl、br、i的非金属性递减。18根据同主族元素性质的递变性和相似性推断，砹(at)单质及其化合物可能具有哪些性质？答案砹单质为有色固体，其氧化性较弱，较难与h2化