[最新]高考化学最有效的解题方法难点【11】浓度不同产物异含答案

1、最新教学资料高考化学高考化学最有效的解题方法难点11浓度不同产物异化学上有许多产物，跟反应物浓度关系密切。鉴于高考常据此设计难题，本篇总结了这些反应。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。30 g铜、银合金与80 ml 13.5 moll1的hno3溶液反应。合金全部溶解，放出气体6.72 l(标准状况下)，反应后溶液的ph=0(设反应前后溶液体积不变)(1)计算hno3被还原的物质的量；(2)计算合金中银的质量分数。案例探究例题38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 ml(标准状况)，反应消耗hno3的物质的量可能是a.1.00103 molb.

2、1.60103 molc.2.20103 mold.2.40103 mol(忽视no2与n2o4的相互转化)命题意图：考查学生对反应条件浓度变化时产物种类变化的认识。属化学教学中要求具备的能力。来源:知识依托：cu与浓、稀hno3的反应。错解分析：忽视了cu与稀hno3的反应，就会错选d；只运用cu与稀hno3反应解题，就会错选b。来源:解题思路：随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变小，产生的气体可能是纯净的no2，也可能是no2和no的混合物。来源:来源:n(cu)=38.4 mg64.0 gmol1=0.600 mmoln(g)=22.4 ml22.4 lmol1=1.00 mmol这样，发生

3、的反应可能是下列一个，也可能是两个：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o于是，本题有以下多种解法。方法1(极值法)：若产生的气体全部是no2，由化学方程式得：n(hno3)=4n(cu)=0.600 mmol4=2.40 mmoln(no2)=2n(cu)=0.600 mmol2=1.20 mmolv(no2)=1.20 mmol22.4 lmol1=26.9 ml22.4 ml可见，气体不全是no2。若产生的气体全部是no，由化学方程式得：n(hno3)=8/3n(cu)=0.600 mmol8/3=1.60 mmol

4、n(no)=2/3n(cu)=0.600 mmol2/3=0.400 mmolv(no2)=0.400 mmol22.4 lmol1=8.96 ml22.4 ml由于气体是no2和no的混合物，8.96 mlv(g)26.9 ml，所以1.60 mmoln(hno3)2.40 mmol，观察备选项可知答案。方法2(守恒法)：根据反应前后n原子守恒和cu原子守恒得：n(hno3)=ncu(no3)22n(no2)n(no)(n原子守恒)=n(cu)2n(no2)n (no)(cu原子守恒)=0.600 mmol21.00 mmol=2.20 mmol方法3(写总反应方程式法)：设生成no2的物质

5、的量为x，则题设条件下的总反应为：0.6cu2.2hno3=0.6cu(no3)2xno2(1x)no1.1h2o先写出反应物和生成物以及cu、no2和no的化学计量数，再根据cu原子守恒和n原子守恒得出cu(no3)2和hno3的化学计量数，h2o的化学计量数可根据n原子守恒而得出(因与结果无关也可不算出)。根据方程式及有效数字的运算规则，可知参加反应的hno3物质的量为2.20 mmol。方法4(平均分子式法)：设hno3还原产物的平均分子式为nox，则：n(cu)n(nox)=0.600 mmol1.00 mmol=35cu与hno3的总反应方程式为：3cu11hno3=3cu(no3)

6、25nox？h2o先写出反应物和生成物及cu和nox的化学计量数3和5，再根据cu原子守恒和n原子守恒分别得出cu(no3)2和hno3的化学计量数3和11，h2o的化学计量数因与结果无关可不算出，则：n(hno3)=11/3n(cu)=0.600 mmol11/3=2.20 mmol答案：c变式1：去掉备选项，将问题改为：求还原产物no2和no的物质的量之比，其他同例题，试解之。解题思路：在前面“方法4”的基础上得到下式：3cu11hno3=3cu(no3)25nox5.5h2o根据o原子守恒得：33=185x5.5x=1.9即nox为no1.9。用十字交叉法：v(no2)v(no)=91答

7、案：91变式2：若例题条件下cu与hno3恰好完全反应，二者皆无剩余，欲求开始生成no时hno3溶液的浓度，还缺少的条件是_(用必要的文字和字母b表示)，开始生成no时hno3溶液的浓度为_(请写最后结果)。解题思路：据变式1解题思路得：v(no2)=1.00 mmol=0.900 mmolv(no)=0.100 mmol生成no消耗hno3的物质的量可求：8hno3(稀)2no82n(hno3)0.100 mmoln(hno3)=0.400 mmol欲求0.400 mmol hno3的浓度，须知hno3(aq)的体积b：c(hno3)=答案：开始生成no时hno3(aq)的体积b4.0010

8、4 mol/b锦囊妙计当化学反应进行时，反应物不断被消耗。随反应的进行，反应物浓度不断改变，有的会造成产物的不同。如，过量cu放入少量浓hno3中，开始生成的气体是no2，后来生成的气体是no；很稀的hno3溶液与活泼金属反应还会有h2生成(非信息题可不考虑)。再如，过量活泼金属(如zn)与少量浓h2so4的反应，开始时生成的气体是so2，后来生成的气体是h2。有的反应不再发生。如，过量cu与少量浓h2so4的反应，随反应的进行，浓h2so4变成了稀h2so4，cu与稀h2so4不再发生反应。再如，过量mno2与少量浓盐酸的反应，随反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不再与mno2发生氧化还原反应。

9、有些本来不能发生的反应，后来能够进行。如稀h2so4溅在衣服上，水分蒸发后，变成浓h2so4，也就能使布料脱水炭化。歼灭难点训练1.()向50 ml 18 moll1 h2so4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原h2so4的物质的量( )a.小于0.45 molb.等于0.45 molc.在0.45 mol和0.90 mol之间d.大于0.90 mol2.() 14.0 g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 l(标准状况)氧气混合，通入水中恰好完全吸收，则合金中铜的质量为( )a.9.6 gb.6.4 gc.3.2 gd.1.6 g3. ()3.2 g 铜与过量

10、硝酸(8 mol1，30 ml)充分反应。硝酸的还原产物有no2和no，反应后溶液中所含h为a mol，则此时溶液中所含no为_mol。4.()使一定量锌与100 ml 18.5 mol1浓h2so4充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下气体33.6 。将反应后溶液稀释，测得其ph=1.0。求：(1)生成气体的成分及体积(假设浓h2so4与zn反应还原产物只生成so2)；(2)锌的质量；(3)开始生成h2时h2so4的浓度(假设溶液体积无变化)。附：参考答案难点磁场解析：题设条件下，发生的反应有：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o3cu8hno3(稀)=3cu(no3)2

11、2no4h2oag2hno3(浓)=agno3no2h2o3ag4hno3(稀)=3agno3no2h2o(1)n(被还原hno3)=n(no2)n(no)=0.300 mol来源:(2)设合金中cu和ag的物质的量分别为x、y。则： w(ag)=0.36答案：(1)0.30 mol(2)0.36歼灭难点训练1. a2.提示：由题意知，cu、ag与hno3反应所得还原产物与o2作用溶于水后又变为hno3，因此可以认为cu、ag所失电子最终被o2而非hno3所得。设cu、ag物质的量分别为x、y，则：解得：x=0.050 mol， m(cu)=64 gmol10.050 mol=3.2 g答案：c3.提示：最后所得溶液中溶质分别是cu(no3)2和hno3，依据n原子守恒得：n(no)=2ncu(no3)2n(hno3)=2n(cu2)n(h)=2a mol=(a0.10)