精品高考化学专题复习：限时自测9铁及其化合物

1、高考化学复习备考精品资料课后限时自测(九)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()a铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2b一定量的fe与稀hno3反应生成的盐中一定只有fe(no3)3c证明溶液中含fe2不含fe3的方法是先加kscn溶液，溶液不变红色，然后加入氯水溶液变红色d除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入cu粉，然后过滤【解析】a项应生成fe3o4，a错；b项当fe粉过量时可生成fe(no3)2，b错；c项中加kscn溶液不变红说明不含fe3，然后加入氯水变红，证明含有fe2，c正确；d项引入

2、cu2，d错。【答案】c2下列说法正确的是()a向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有fe2b将过量锌粉加入氯化铁溶液中，离子方程式为zn2fe3=zn22fe2c除去fecl2中少量的febr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液dfecl3溶液可以腐蚀线路板上的cu，说明fe的金属活动性大于cu【解析】b项，因金属活泼性znfe，过量zn可以置换出fe；c项，加氯水生成fecl3，不能用于除杂；d项，说明氧化性fe3cu2，还原性：cufe2，不能说明fe比cu活泼。【答案】a3把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质

3、，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为()afe(oh)3；fe2o3bfe(oh)2；feocfe(oh)2、fe(oh)3；fe3o4dfe2o3；fe(oh)3【解析】红褐色沉淀应为fe(oh)3，因为加入hno3，fe(oh)2不存在；fe(oh)3受热分解生成fe2o3。【答案】a4在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是()fecl3fe2o3cu(no3)2kno3a只有或b只有或c只有或或 d中任意一种【解析】cu与fe3作用：2fe3cu=2fe2cu2，fe2o

4、3与稀h2so4反应生成fe3，故、能使铜粉溶解。h、no具有强氧化性，能使铜粉溶解。【答案】d5下列中学常见实验的现象或表述正确的是()a过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液，溶液显血红色b制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁c检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液23滴即可dfeo投入稀h2so4和稀hno3中均得到浅绿色溶液【解析】a项，过量fe与hno3反应生成fe2；b项，fe(oh)2极易被氧化，经搅拌，加速了fe(oh)2的氧化，无法

5、得到白色的氢氧化亚铁；d项，feo可被稀hno3氧化生成fe3，而feo与稀h2so4反应生成fe2。【答案】c6某同学对未知物a盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对a、b、c、d作出的如下推断中，不正确的是()a盐a一定是febr3b浅黄色沉淀b是agbrc滤液c中一定含fe3dd溶液中有fe(scn)3【解析】生成浅黄色沉淀证明a中含br，b为agbr，a与酸化的agno3溶液反应生成c，c遇kscn生成d红色溶液，c中一定含fe3，a中也可能含fe2。【答案】a7(2014北京市西城区期末)用黄色的fecl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是()选项实验现象解释或结

6、论a加入fecl3固体溶液变成红褐色fecl3的水解程度变大b加入等体积水溶液颜色变浅c(fe3)变小c加入足量fe粉溶液颜色变成浅绿色2fe3fe=3fe2d将fecl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应h0【解析】在黄色的fecl3溶液中加入等体积水，溶液被稀释，c(fe3)变小，溶液颜色变浅，b正确；在黄色的fecl3溶液中加入足量fe粉，发生反应2fe3fe=3fe2，溶液颜色变成浅绿色，c正确；水解反应是吸热反应，将fecl3溶液微热可加速fecl3的水解，溶液变成红褐色，d正确。【答案】a8某地污水中含有zn2、hg2、fe3和cu2四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金

7、属铜的方案如下：甲：乙：丙：下列判断正确的是()a三种实验方案中都能制得纯净的铜b乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原c甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型d丙方案仍会产生环境污染【解析】甲方案得到的沉淀加热后一定有氧化铁，氢气还原后得到的铜中一定含有铁单质，a选项错误；乙方案中铁不能置换出金属锌，b选项错误；甲方案中步涉及复分解反应，步涉及分解反应，步涉及置换反应，c选项错误；丙方案中锌离子仍在污水中会污染环境，d选项正确。【答案】d9制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2fecl3cu=2fecl2cucl2。向盛有fecl3溶液的烧杯中同时加入

8、铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()a烧杯中有铜粉、无铁粉 b烧杯中有铁粉、无铜粉c烧杯中铁粉、铜粉都有 d烧杯中铁粉、铜粉都无【解析】有铁粉，说明cu2完全被置换出来，一定有铜粉。【答案】b10某溶液中含有的溶质是febr2、fei2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加kscn溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()原溶液中的br一定被氧化通入氯气之后原溶液中的fe2一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在fe2若取少量所得溶液，再加入ccl4，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的i、fe2、br

9、均被完全氧化a bc d【解析】在febr2和fei2混合液中存在的三种离子的还原性：ife2br，向该溶液中通入的氯气首先与还原性最强的i反应，当i完全反应后，氯气才与fe2反应，fe2被完全氧化后再与br反应。通入一定量氯气后再滴加kscn，溶液呈红色，说明有fe3生成，i已经反应完全，fe2被氧化但不一定全部被氧化，没有实验现象说明br被氧化或完全被氧化，故错误，只有b选项符合题意。【答案】b二、非选择题(共50分)11(12分)根据下列转化关系，回答有关问题。 (1)淡绿色溶液d主要成分的化学式为_，试剂1是_。(2)下列物质不能作为试剂2的是_(填字母)。acl2b新制氯水c浓硫酸d

10、se硝酸(3)固体a溶于稀盐酸的化学方程式为_。(4)溶液c到溶液f红色加深的原因是_。【答案】(1)fecl2kscn溶液(2)d(3)fe3o48hcl=2fecl3fecl24h2o(4)溶液中的fe2被氧化剂氧化成fe3，使fe3浓度增大，从而使红色加深12(12分)由于fe(oh)2易被空气中的o2氧化，某同学采用如图所示装置，在装置中用naoh溶液、铁屑和稀h2so4等试剂制备fe(oh)2。(1)在锥形瓶a中应加入的试剂是_。(2)在锥形瓶b中应加入的试剂是_。(3)为了制得白色fe(oh)2沉淀，在a和b中加入试剂，打开止水夹，接下来的实验步骤是_。(4)这样生成的fe(oh)

11、2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。(5)反应后，若拔掉b中的塞子，向溶液中通入空气，现象是_，其反应的方程式为_。【解析】锥形瓶b是开口式，无法用产生的气体将溶液压入a中，所以制取feso4应放在锥形瓶a中，而在b中盛不含o2的naoh溶液。当fe与稀h2so4放入锥形瓶a后，产生的h2可以从锥形瓶a的支管口处排出，从而排尽锥形瓶a内空气。再打开止水夹c通入b中，排尽b内空气。然后关闭止水夹c，a内产生的h2无法逸出，造成瓶内压强增大，将a内feso4溶液通过长导管压入b内，在此过程中，液体都处于h2环境，从而避免了被空气中o2的氧化，使得fe(oh)2能保存更长时间。【答案】(1)稀h2

12、so4和铁屑(2)naoh溶液(3)检验b出口处排出的h2的纯度，当排出的h2已经纯净时再夹紧止水夹(4)锥形瓶a中反应生成的h2充满了锥形瓶a和锥形瓶b，且外界o2不易进入(5)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)313(14分)(2014江苏淮安高三测试)cocl26h2o是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为co2o3、co(oh)3，还含少量fe2o3、al2o3、mno等制取cocl26h2o的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有h、co2、fe2、mn2、al3等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物f

13、e(oh)3fe(oh)2co(oh)2al(oh)3mn(oh)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)写出浸出过程中co2o3发生反应的离子方程式：_。(2)naclo3的作用是_。(3)加na2co3调ph至5.2所得沉淀为_。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与ph的关系如图所示。萃取剂的作用是_；其使用的适宜ph范围是_。a2.02.5b3.03.5c4.04.5(5)为测定粗产品中cocl26h2o含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量agno3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中cocl26h2o的质量分数大于1

14、00%，其原因可能是_。(答一条即可)【解析】(1)水钴矿中含co2o3，而浸出液中含co2，无co3，故浸出过程中co2o3被na2so3还原成co2。(2)na2so3不仅将co2o3还原为co2，同时将水钴矿中fe2o3还原为fe2，控制ph至5.2时，由表可知fe(oh)3、al(oh)3沉淀完全，故加入naclo3的作用是将fe2氧化为fe3。(4)由图可知ph在3.03.5时，al3、mn2萃取率较高而co2萃取率较低。(5)测定结果偏高的原因是粗产品中cl含量偏大，可能是粗产品附着了可溶性氯化物或已失去部分结晶水。【答案】(1)co2o3so4h=2co2so2h2o(2)将fe2氧化成fe3(3)fe(oh)3、al(oh)3(4)除去溶液中的mn2b(5)粗产品中含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水14(12分)已知a为常见的金属单质，根据如图所示的转化