【精选】高考化学总复习：章末回顾排查专练(六)及答案

1、精选高考化学复习资料章末回顾排查专练(六)一、重点知识再排查1hcl和naoh反应的中和热h57.3 kjmol1，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kjmol1 ()2co(g)的燃烧热是283.0 kjmol1，则反应2co2(g)=2co(g)o2(g)的反应热h2283.0 kjmol1 ()31 mol甲烷燃烧生成气态水和co2所放出的热量是甲烷的燃烧热()4应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变()5同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同 ()6某反应的h100 kjmol1，则正反应活化能不小于100 kjmol

2、1 ()7500 、30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h38.6 kjmol1 ()8焓是与内能有关的物理量，符号为h。某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物和反应物的焓值差即焓变决定。()9焓变不等于反应热，化学变化中存在焓变，有些物理变化中也存在焓变。在恒压条件下进行的反应的焓变等于反应热，用h表示，单位常用kjmol1。()10当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要放出能量，而形成生成物中的化学键要吸收能量。()11常见的放热反应有：所有

3、的燃烧反应、大多数化合反应、中和反应、活泼金属与酸或水的置换反应、缓慢氧化、铝热反应等。()12常见的吸热反应有：大多数的分解反应、水煤气的生成反应、灼热的碳与二氧化碳反应、ba(oh)28h2o与nh4cl晶体的反应等。()13放热反应一定不需要加热，吸热反应一定需要加热。()1425 、101 kpa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kjmol1 ()15描述燃烧热时，产物应为稳定的氧化物：如cco2(g)、hh2o(l)、sso2(g)。()16中和热是指稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1 mol h2o时所释放的热量，可表示为h(aq

4、)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1。 ()17不管化学反应是一步完成，还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。()18根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极；外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极 ()19根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极；负极上总是发生氧化反应，正极上总是发生还原反应()20电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的流向为负极阴极电解质阳极正极()自主核对1.2.3.4.5.

5、6.7. 89.10.11.12.13.14.15. 1617.18.19.20.二、重点反应再巩固(一)热化学方程式1沼气是一种能源，它的主要成分是ch4，常温下，0.5 mol ch4完全燃烧生成co2(g)和液态水时，放出445 kj热量，则热化学方程式为ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)_h890_kjmol1。2已知h2s完全燃烧生成so2(g)和h2o(l)，h2s的燃烧热为a kjmol1，写出h2s燃烧的热化学方程式2h2s(g)3o2(g)=2so2(g)2h2o(l)_h 2a_kjmol1。3已知hh键能436 kjmol1，hn键能391 kjmol1

6、，nn键能945.6 kj mol1，试写出n2和h2反应生成nh3的热化学方程式n2(g)3h2(g)=2nh3(g)_h92.4_kjmol1。4已知n2(g)h2(g)=n(g)3h(g)h1a kjmol1n(g)3h(g)=nh3(g)h2b kjmol1nh3(g)=nh3(l)h3c kjmol1写出n2(g)和h2(g)反应生成液氨的热化学方程式n2(g)3h2(g)= 2nh3(l)_h2(bca)kjmol1。5已知：hf(aq)oh(aq)=f(aq)h2o(l)h67.7 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1试写出hf电离的热化学方程

7、式hf(aq)f(aq)h(aq)_h10.4_kjmol1。(二)电池电极反应式和总反应方程式1铝镍电池(负极al，正极ni，电解液nacl溶液、o2)负极：4al12e=4al3；正极：3o26h2o12e=12oh；总反应式：4al3o26h2o=4al(oh)3。2镁铝电池(负极al，正极mg，电解液koh溶液)负极：2al8oh6e=2alo24h2o；正极：6h2o6e=3h26oh；总反应离子方程式：2al2oh2h2o=2alo23h2。3锂电池(负极li，正极石墨，电解液lialcl4socl2)已知电池总反应式：4li2socl2=so24licls。试写出正、负极反应式：

8、负极：4li4e=4li；正极：2socl24e=so2s4cl。4铁镍电池(负极fe，正极nio2，电解液koh溶液)已知fenio22h2ofe(oh)2ni(oh)2，则：负极：fe2e2oh=fe(oh)2；正极：nio22h2o2e=ni(oh)22oh。阴极：fe(oh)22e=fe2oh；阳极：ni(oh)22e2oh=nio22h2o。5高铁电池(负极zn，正极石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh，则：负极：3zn6e6oh=3zn(oh)2；正极：2feo426e8h2o=2fe(oh)310oh。阴极：

9、3zn(oh)26e=3zn6oh；阳极：2fe(oh)36e10oh=2feo428h2o。6氢氧燃料电池(1)电解质溶液是koh溶液(碱性电解质)负极：2h24e4oh=4h2o；正极：o22h2o4e=4oh；总反应方程式：2h2o2=2h2o。(2)电解质溶液是h2so4溶液(酸性电解质)负极：2h24e=4h；正极：o24h4e=2h2o；总反应方程式：2h2o2=2h2o。(3)电解质溶液是nacl溶液(中性电解质)负极：2h24e=4h；正极：o22h2o4e=4oh；总反应方程式：2h2o2=2h2o。7甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入o2和co2、负极通入甲烷、电解液有三种)

10、(1)电解质是熔融碳酸盐(k2co3或na2co3)正极：2o28e4co2=4co32；负极：ch48e4co32=5co22h2o；总反应方程式：ch42o2=co22h2o。(2)酸性电解质(电解液为h2so4溶液)正极：2o28e8h=4h2o；负极：ch48e2h2o=co28h；总反应方程式：ch42o2=co22h2o。(3)碱性电解质(铂为两极、电解液为koh溶液)正极：2o28e4h2o=8oh；负极：ch48e10oh=co327h2o；总反应方程式：ch42o22oh=co323h2o。8甲醇燃料电池(1)碱性电解质(铂为两极、电解液为koh溶液)正极：3o212e6h2

11、o=12oh；负极：2ch3oh12e16oh=2co3212h2o；总反应方程式：2ch3oh3o24koh=2k2co36h2o。(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为h2so4溶液)正极：3o212e12h=6h2o；负极：2ch3oh12e2h2o=12h2co2；总反应方程式：2ch3oh3o2=2co24h2o。(三)电解池电极反应式和总反应方程式1用惰性电极电解下列溶液(1)nacl溶液阴极：2h2e=h2；阳极：2cl2e=cl2；总反应式：2nacl2h2o2naohh2cl2。(2)cuso4溶液阴极：2cu24e=2cu；阳极：4oh4e=2h2oo2；总反应式：2cuso42h2o2cu2h2so4o2。2用惰性电极电解下列熔融态物质(1)mgcl2阳极：2cl2e=cl2；阴极：mg22e=mg；总反应式：mgcl2(熔融) mgcl2。(2)al2o3阳极：6o212e=3o2；阴极：4al312e=4al；总反应式：2al2o3(熔融) 4al3o2。3用铜作电极电解下列溶液(1)h2so4溶液阴极：2h2e=h2；阳极：cu2e=cu2；总反应式：cuh2so4cuso4h2。(2)naoh溶液阴极：2h2o2e=h22oh；阳极：cu2