精品高考化学二轮复习 高考选择题42分练(一)

1、高考化学复习备考精品资料高考选择题42分练(一)实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分!1.科学家最近用金属钠还原ccl4和sicl4制得一种一维sic纳米棒。相关反应的化学方程式为8na+ccl4+sicl4sic+8nacl。下列说法不正确的是()a.一维sic纳米棒“比表面积”大,对微小粒子有较强的吸附能力b.上述反应中sic既是氧化产物又是还原产物c.sicl4是由极性键构成的非极性分子d.ccl4分子、sicl4分子、sic晶体中各原子都达到了8电子稳定结构【解析】选b。一维sic纳米棒是将物质制成纳米颗粒的大小,所以“比表面积”大,对微小粒子有较强的吸附能力,a正确。碳元素由反应前c

2、cl4中的+4价变为反应后sic中的-4价,而硅元素的化合价在反应前后没有变化,因此sic只是氧化产物,b错误。sicl4分子是由4个sicl极性键结合而成的,空间构型为正四面体,键角10928。由于各个化学键排列对称,因此为非极性分子,c正确。由各元素原子的结构及原子的结合方式可知ccl4分子、sicl4分子、sic晶体中各原子都达到了8电子稳定结构,d正确。2.有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(lialcl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的,电池总反应方程式为8li+3socl26licl+li2so3+2s。下列叙述中正确的是()a.电解质溶液中混入水,对电池

3、反应无影响b.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极c.电池工作过程中,亚硫酰氯(socl2)被还原为li2so3d.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为41【解析】选d。li与水反应生成氢气和氢氧化锂,对电池反应有影响,因此a错误;金属锂作电池的负极,石墨作电池的正极,b错误;根据socl2的结构知s为+4价,被还原为s,c错误;根据反应方程式知每生成2 mol s,转移电子8 mol,d正确。3.(2014镇江模拟)粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示,粒子甲不可能是()a.nb.alc.hcd.so2【解析】选b。n与oh-反应生成一水合氨,一水合氨与h+结

4、合又生成n,a正确;金属铝与强碱反应生成al,al与h+反应可以生成氢氧化铝或al3+,b不正确;hc与oh-反应生成c,c与h+反应又可以生成hc,c正确;二氧化硫与碱反应生成s,s与h+反应又生成so2,d正确。【互动探究】(1)若把转化关系中的“粒子乙”改为“离子乙”,粒子甲可能是哪些选项?提示:c、d。(2)若把“oh-”和“h+”调换位置,粒子乙不可能是哪项物质?提示:b。4.(2014淮南一模)下列有关说法和结论都正确的是()a.已知cu2o+2h+cu2+cu+h2o,氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸,说明红色固体是铜b.用蒸馏水、酚酞、bacl2溶液和已知浓度盐酸标

5、准溶液作试剂,可测定naoh固体(杂质仅为na2co3)的纯度c.将so2气体通入溴水中,溴水颜色逐渐褪去,说明so2具有漂白性d.已知ksp(ag2cro4)=9.010-12,ksp(agcl)=1.810-10,说明ag2cro4的溶解度小于agcl【解析】选b。cu2o、cu都能溶于硝酸,a错误;b项的原理是先用氯化钡沉淀碳酸钠,然后用盐酸滴定至溶液由红色变为无色,根据消耗的盐酸量求氢氧化钠的量,正确;二氧化硫与溴水发生氧化还原反应,而使溴水褪色,并不是二氧化硫的漂白性,c错误;对于不同类型的难溶物,不能根据溶度积大小判断溶解度大小,d错误。5.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)

6、能实现相应实验目的的是()选项实验目的仪器a除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒b从食盐水中获得nacl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角c用0.10 moll-1的盐酸测定未知浓度的naoh溶液浓度酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯d用mno2和浓盐酸制取干燥、纯净的cl2圆底烧瓶、分液漏斗、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网【解析】选a。a除去氢氧化铝胶体中的泥沙用过滤的方法,用所给仪器可以实现;b从食盐水中获得nacl晶体用蒸发的方法,应用蒸发皿,用所给仪器不能实现;c缺少碱式滴定管,所给仪器不能实现;d用mno2和浓盐酸制取干燥、纯净的cl2,需要加热,所给仪器不能实现。【易错

7、提醒】本题易出现以下几种错误:(1)混淆坩埚、蒸发皿的使用范围,错误认为蒸发用坩埚也可以,而错选b。(2)忽视碱式滴定管而错选c。(3)忘记mno2和浓盐酸反应要加热,需要酒精灯而错选d。6.在三种不同条件下,分别向容积为2 l的恒容容器中加入2 mol a和1 mol b,发生反应如下:2a(g)+b(g)2d(g)h=qkjmol-1,相关条件和数据见下表。实验实验实验反应温度/800800850达到平衡所需时间/min40a30d物质平衡浓度/moll-10.5b0.6反应的能量变化/kjq1q2q3下列说法正确的是()a.当容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化时,说明该反应达到平衡

8、状态b.如果实验相比实验使用了催化剂,则a40,b=0.5c.实验达到平衡时,向其中通入少量惰性气体,容器压强增大,平衡向右移动d.由表中信息可知q0,并且有q1=q2q3【解析】选a。a项,该反应前后物质的量不相等,所以当容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化时,说明该反应达到平衡状态,正确;b项,若实验使用了催化剂,反应速率加快,到达平衡所需时间减少,a0,错误。7.(2014衡水模拟)常温下,将cl2缓慢通入一定量的水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 moll-1的氢氧化钠溶液,整个过程中ph变化如图所示,下列有关叙述正确的是()a.点之前所发生反应的离子方程式为cl2+h2o2h+cl-+clo-b.点所示溶液中:c(na+)=c(hclo)+2c(clo-)c.实验进程中溶液的ph可以用ph试纸测得d.曲线的起始点水的电离程度最大【解析】选b。a项,点之前发生cl2与h2o生成hcl和hclo的反应,hclo为弱酸,不能拆成离子,错误;b项,点溶液呈中性,则c(h+)=c(oh-),根据电荷守恒得c(h+)+c(na+)=c(cl-)+c(clo-)+c(oh-),所以c(na+)=c(cl-)+c(cl