【新教材】高考化学必考题型早知道【专题13】几种重要的金属含答案解析

1、新教材适用高考化学专题十三几种重要的金属12012安徽理综，13已知室温下，al(oh)3的ksp或溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1 moll1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系，合理的是()22012重庆理综，7下列叙述正确的是()a. fe与s混合加热生成fes2bnahco3的热稳定性大于na2co3c过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成d白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷32012课标全国理综，26铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要

2、化合物。 (1)要确定铁的某氯化物feclx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh的阴离子交换柱，使cl和oh发生交换。交换完成后，流出溶液的oh用0.40 moll1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 ml。计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中x值：_(列出计算过程)；(2)现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，采用上述方法测得n(fe)n(cl)12.1，则该样品中fecl3的物质的量分数为_。在实验室中，fecl2可用铁粉和 _反应制备，fecl3可用铁粉和_反应制备；(3)fecl

3、3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；(4)高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为_。与mno2zn电池类似，k2feo4zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。42012天津理综，9信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% cu、25% al、4% fe及少量au、pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路

4、线：请回答下列问题：(1)第步cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。(2)第步加h2o2的作用是_，使用h2o2的优点是_；调溶液ph的目的是使_生成沉淀。(3)用第步所得cuso45h2o制备无水cuso4的方法是_。(4)由滤渣2制取al2(so4)318h2o，探究小组设计了三种方案：甲：al2(so4)318h2o乙：al2(so4)318h2o丙：al2(so4)318h2o上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。(5)探究小组用滴定法测定cuso45h2o(mr250)含量。取a g试样配成100 ml溶液，每次取20.00 m

5、l，消除干扰离子后，用c moll1 edta(h2y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗edta溶液b ml。滴定反应如下：cu2h2y2=cuy22h写出计算cuso45h2o质量分数的表达式w_；下列操作会导致cuso45h2o含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与edta反应的干扰离子专题十三几种重要的金属 解析1c 因al(oh)3的溶解度大于fe(oh)3，所以当向浓度均为0.1 moll1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中逐滴加入naoh溶液时，应先生成fe(oh)3沉淀，再生成al(oh)3沉淀，生成al(oh)3沉淀时发生

6、的反应为al33oh=al(oh)3，继续滴加naoh溶液，发生反应al(oh)3oh=alo2h2o，最终al(oh)3沉淀消失，由方程式知，生成al(oh)3沉淀的过程与al(oh)3沉淀消失的过程中，消耗naoh溶液的体积比为31，故c项正确。2c a中fe与s混合加热生成fes，a项不正确；b中nahco3的热稳定性差，受热时发生分解：2nahco3na2co3h2oco2，b项不正确；c中，因为铜是过量的，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，cu与稀硝酸反应会生成no，c项正确；d中，白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，d项不正确。3. 答案：(1)n(cl)0.

7、0250 l0.40 moll10.010 mol054 g0.010 mol35.5 gmol10.19 gn(fe)0.19 g/56 gmol10.0034 moln(fe)n(cl)0.00340.01013，x3(2)0.10盐酸氯气(3)2fe32i=2fe2i2(或2fe33i=2fe2i)(4)2fe(oh)33clo4oh=2feo5h2o3clfeo3e4h2o=fe(oh)35oh-2feo8h2o3zn=2fe(oh)33zn(oh)24oh注：fe(oh)3、zn(oh)2写成氧化物等其他形式且正确也给分解析：(1)由cl与oh发生交换可得：n(cl)n(oh)n(h

8、)2.501030.40 mol，n(cl)x两式相等，解得x3。(2)混合体系的计算：设n(fecl2)x mol、n(fecl3)y mol，列方程组xy1、2x3y2.1，解得：x0.9 mol、y0.1 mol，所以样品中fecl3的物质的量分数100%10%；(3)hi属于强电解质，i被fe3氧化为棕色i2，配平即可。(4)反应物fe3被氧化为feo，化合价升高3，clo被还原为cl，化合价降低2，所以方程式中fe3、feo计量数为2，clo、cl计量数为3，即2fe(oh)33clo4oh=2feo3cl5h2o，在碱性溶液中依据电荷守恒用oh、h2o配平即可；正极发生得电子的还原

9、反应，碱性条件下feo得到3个电子生成fe(oh)3，即：feo3e4h2o=fe(oh)35oh，依据h原子守恒得到：feo3e4h2o=fe(oh)35oh，最后用o原子检查是否正确；负极反应为zn2e2oh=zn(oh)2，根据得失电子守恒两电极反应变为2feo6e8h2o=2fe(oh)310oh、3zn6e6oh=3zn(oh)2，两式相加即得电池总反应式。4. 答案：(1)cu4h2nocu22no22h2o或3cu8h2no3cu22no4h2o au、pt(2)将fe2氧化为fe3 不引入杂质，对环境无污染 fe3、al3(3)加热脱水(4)甲 所得产品中含有fe2(so4)3杂质 乙(5)100%c解析：(1)由于加入的为稀硫酸、浓硝酸，可确定与cu反应的为硝酸，发生的离子反应为cu4h2no=cu22no22h2o或3cu8h2no3cu22no4h2o，au与pt不与酸反应。(2)分析滤液中的离子为cu2、fe2、fe3、al3，与氧化剂h2o2反应的只有fe2，所以加h2o2的目的为氧化fe2为fe3，便于在调节ph时使其沉淀出来，用h2o2的优点为不引入新杂质，对环境无污染；调节ph的目的是使fe3和al3生成沉淀。(3)用cuso45h2o制备cuso4，只需加热脱水即可。(4)由滤渣2fe(oh)3、al(oh)3制