精修版高考化学大一轮复习【37】原子结构与性质题组训练含答案

1、精品文档高考化学高考化学大一轮复习 12.37 原子结构与性质题组训练递进题组提升素养最有价值备考训练题组一原子核外电子的排布12014厦门模拟现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：解析：为s，为p，为n，为f，由于p的p轨道处于半充满状态，所以其第一电离能大于s的第一电离能。答案：a题组二元素的推断2元素x的原子最外层电子排布式为nsnnpn1。试解答下列各题：(1)元素x的原子最外层电子排布式中的n_；原子中能量

2、最高的是_电子，其电子云在空间有_方向，原子轨道呈_形。(2)元素x的名称是_；它的氢化物的电子式是_；该氢化物分子结构呈_形。解析：(1)根据构造原理，先填满ns能级，而s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n2，所以元素x的原子最外层电子排布式为2s22p3，由此可知x是n元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高，p电子的原子轨道呈纺锤形，在空间有三种互相垂直的伸展方向。(2)既然已经推断出x是氮元素，则其氢化物分子式为nh3，中心氮原子有4对电子，所以其电子式是；空间构型就是三角锥形。答案：(1)22p(写出np也可以)三种互相垂直的伸展

3、纺锤(2)氮(或n) 三角锥3x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)x、y的元素符号依次为_、_；(2)xz2与yz2分子的空间构型分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_；(3)q的元素符号是_，它属于第_周期，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_；(4)用氢键表示式写出e的氢化物溶液中存在的所有氢键_。解析：本题考查物质结构与性质中电子排布、分

4、子空间结构、物质性质和氢键等知识。x元素原子核外的m层中只有两对成对电子，可知其第三层为最外层，且有6个电子，则为硫元素；y的l层有4个电子，为碳元素；地壳中含量最高的元素为氧元素，z为氧元素；q的核电荷数16824，为铬元素；电负性最大的是f元素，所以e为氟元素。(1)x、y元素符号分别为s、c。(2)so2、co2分子中前者有孤电子对，后者没有，所以前者为v形，后者为直线形，根据“相似相溶”原理，可知so2的溶解度较大。(3)q为cr，由电子层结构可知，其最高化合价为6价。(4)氢键是电负性大、半径较小的原子(如f、o、n)与氢原子之间的一种作用，用“”表示氢键。答案：(1)sc(2)v形

5、直线形so2因为co2是非极性分子，so2和h2o都是极性分子，根据“相似相溶”原理，so2在h2o中的溶解度较大(3)cr四1s22s22p63s23p63d54s16(4)fhf、fho、ohf、oho题组三元素周期律4下列说法正确的是()a第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大b卤族元素中氟的电负性最大cco2、so2都是直线形的非极性分子dch2=ch2分子中共有四个键和一个键解析：a项错误，第二周期元素的第一电离能随原子序数递增并不是依次增大，如第一电离能：beb，no；b项正确；c项错误，so2是极性分子；d项错误，ch之间形成4个键，中有一个是键，一个是键，共有5个键和1

6、个键。答案：b5(1)下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期第a族元素，请在方框中按氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_。甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为_(用化学式表示)。解析：(1)应注意短周期元素中a族与a族间因无副族元素而空行。(3)元素乙的最外层电子排布为3s23p1，为13al，与硫为同一周期元素，原子半径als，即乙甲，al(oh)3显两性，故酸性al(oh)3h2so4。答案：(1)(2)(3)乙甲h2

7、so4al(oh)312013山东卷卤族元素包括f、cl、br等。下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。 a b c d解析：同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，a对；氟无正价，b错；hf分子间存在氢键，所以熔沸点在同族元素气态氢化物中最高，c错；f2、cl2、br2三种物质的晶体均是分子晶体，组成相似，则相对分子质量越大分子间作用力越大，熔点越高，d错。答案：a22013新课标卷硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：(1)基态si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，电子数为_。(2)硅主要以硅酸盐、_等化合物的形式存在于地壳中。解析：(1)硅的基态原子中，能量最高的能层是第三电子层，符号为m，该能层有9个原子轨道，电子数为4。 (2)硅还以sio2形式存在于地壳中。答案：(1)m94(2)二氧化硅32013新课标卷前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个，并且a和b的电子数相差为8；与b位于同一周期的c和d，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：(1)d2的价层电子排布图为_。(2)四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_(填元素符号)。解析