新题分类汇编A常用化学计量高考真题模拟新题

1、a单元常用化学计量a1阿伏伽德罗常数和物质的量7n3、b3、a12011安徽卷 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n(no2)3(如图13所示)。已知该分子中nnn键角都是108.1，下列有关n(no2)3的说法正确的是()no2nno2no2图13a分子中n、o间形成的共价键是非极性键b分子中四个氮原子共平面c该物质既有氧化性又有还原性d15.2 g该物质含有6.021022个原子7n3、b3、a1【解析】 c分子中n、o间形成的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键，故a错误；由夹角108.1可知该分子的结构类似nh3的结构，是三角锥形，因此，四个氮原子不可能共平面，故b错误；该

2、分子中n的化合价为3价，处于中间价态，因此，该物质既有氧化性又有还原性，c正确；15.2 g该物质含有的原子数约为106.0210236.021023，故d错误。9a12011广东卷 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a常温下，23 g no2含有na个氧原子b1 l 0.1 moll1氨水含有0.1 na个ohc常温常压下，22.4 l ccl4含有na个ccl4分子d1 mol fe2与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子9a1【解析】 a23 g no2中氧原子的物质的量为21 mol，故a正确；1 l 0.1 moll1氨水中含有溶质nh3h2o的物质的量为0.1

3、mol，但由于nh3h2o是弱电解质，不能完全电离，故含有的oh的个数少于0.1na，b错误；常温常压下，ccl4为液态，22.4 l ccl4的物质的量不是1 mol，c错误；1 mol fe2被h2o2氧化生成1 mol fe3，反应过程转移的电子数为na，d错误。10a12011海南化学卷 设na是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a1 mol al3离子含有的核外电子数为3nab1 mol cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3nac10 l ph1的硫酸溶液中含有的h离子数为2nad10 l ph13的naoh溶液中含有的oh离子数为na10a1【解析】 dal3离子核外电子

4、数为10个，1 mol al3离子含有的核外电子数应为10 na，故a错；2fe3cl2=2fecl3，反应中转移6个电子，1 mol cl2反应转移的电子数应为2na，故b错；ph1时c(h)0.1 moll1，n(h)1 mol，故c错；ph13时c(oh)0.1 moll1，n(oh)1 mol, 故d对。8a12011江苏化学卷 设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a1 mol甲醇中含有ch键的数目为4nab25 ，ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nac标准状况下，2.24 l己烷含有分子的数目为0.1nad常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2

5、 mol o2，转移电子的数目为0.4na8a1【解析】 d1 mol 甲醇中含有3 mol ch键，a错；ph13的naoh溶液c(oh)0.1 mol/l，由于没有提供溶液体积，oh的数目无法确定，b错；己烷在标准状况下为液体，不适用气体摩尔体积，c错；2na2o22h2o=4naoho2中，生成0.2 mol o2，转移0.4 mol e，d对。12a1 c1e42011全国卷 na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()a18 gh2o中含有的质子数为10nab12 g金刚石中含有的共价键数为4nac46 g no2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na与足量o2反应

6、，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子12a1 c1e4【解析】 b金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以a项正确。no2和n2o4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，c项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是na2o还是na2o2，na均为1价，因此1 mol na参加反应时失去的电子数为1na，d项正确。a2气体摩尔体积和阿伏加德罗定律a3物质的量浓度及

7、溶液的配制33j2a3h22011广东卷 某同学进行实验研究时，欲配制1.0 moll1 ba(oh)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的ba(oh)28h2o试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得ba(oh)28h2o在283 k、293 k和303 k时的溶解度(g/100 g h2o)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为baco3，理由是_。(2)假设试剂由大量ba(oh)28h2o和少量baco3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时

8、baco3饱和溶液的ph9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、naoh溶液、澄清石灰水、ph计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_。步骤4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中ba(oh)28h2o的含量。实验如下：配制250 ml约0.1 moll1 ba(oh)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00 ml所配ba(oh)2溶液于锥形瓶中

9、，滴加指示剂，将_(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)moll1盐酸装入50 ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸v ml。计算ba(oh)28h2o的质量分数_(只列出算式，不做运算)。(4)室温下，_(填“能”或“不能”) 配制1.0 moll1 ba(oh)2溶液。33j2a3h2(1)由于ba(oh)28h2o与空气中co2反应，所取试剂大部分已变质为baco3，未变质的ba(oh)28h2o在配制溶液时能全部溶解(2)步骤2：出现白色沉淀，说明该试剂中有ba2存在步骤3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中澄清

10、石灰水变浑浊，说明该试剂含有baco3步骤4：取步骤1中的溶液于烧杯中，用ph计测定其phph明显大于9.6，说明该试剂含有ba(oh)2(3)搅拌溶解250 ml容量瓶0.1980100%(4)不能【解析】 (1)空气中存在的co2能与ba(oh)2反应可生成baco3；(2)baco3和ba(oh)28h2o的检验，可首先通过加入硫酸，与baco3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合baco3饱和溶液的ph为9.6加以确认；(3)配制250 ml溶液应使用250 ml容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；取样品溶液25 ml，浓度大约是0.1 mol

11、l1，即n(oh)大约是251030.1 mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为0.1980 moll1较为合适；结合ba(oh)22hcl=bacl22h2o即可计算；(4)由上述可知，ba(oh)2固体易与空气中水和co2结合出现杂质，同时依据ba(oh)28h2o的溶解度关系，不能配制出1.0 moll1的该溶液。a4常用化学计量综合23a4b32011福建卷 .磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是_。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 生成白磷，反应为：2ca3(po4)26sio2=6casio3p4o1010cp4o10=p410c

12、o每生成1 mol p4时，就有_mol电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(na2s2o3)是常用的还原剂。在维生素c(化学式c6h8o6)的水溶液中加入过量i2溶液，使维生素c完全氧化，剩余的i2用na2s2o3溶液滴定，可测定溶液中维生素c的含量。发生的反应为：c6h8o6i2=c6h6o62h2i2s2oi2=s4o2i在一定体积的某维生素c溶液中加入a moll1i2溶液v1 ml，充分反应后，用na2s2o3溶液滴定剩余的i2，消耗b moll1na2s2o3溶液v2 ml。该溶液中维生素c的物质的量是_mol。(4)在酸性溶液中，碘酸钾(kio3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2io5so

13、2h=i25soh2o生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01 moll1kio3酸性溶液(含淀粉)的体积/ml0.01 moll1na2so3溶液的体积/mlh2o的体积/ml实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15v13525实验2554025实验355v20该实验的目的是_；表中v2_ml。.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。(5)铈(ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下cecl3易发生水解，无水cecl3可用加热cecl36h2o和nh4cl固体混合物的方法来制备。其中，nh4cl的作

14、用是_。(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入h2o2，调节ph3。ce3通过下列反应形成ce(oh)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：ce3h2o2h2o=ce(oh)4_23a4b3(1)(2)20(3)(其他合理答案也可)(4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(其他合理答案也可)40(5)分解出hcl气体，抑制cecl3水解(或其他合理答案)(6)21626h【解析】 (1)p元素为15号元素，根据核外电子排布规律其原子结构示意图为。(2)在p4o10中p的化合价为5价，当生成1 mol p4转移电子数为20 mol。(3)第二个反应消耗na2s2o3的物质的量为：b mo

15、ll1v2 103lv2b103mol，则第一个反应剩余的i2的物质的量为0.5v2b103mol，该过程加入i2总的物质的量为a moll1v1 103lv1 a 103mol，则参加第一个反应的i2的物质的量为v1a 103mol0.5 v2b 103mol，则该溶液中维生素c的物质的量为v1a 103mol0.5 v2b 103mol(v1a0.5 v2b)103mol。(4)实验1和实验2温度相同但加水体积不同，而实验2和实验3温度不同则加水体积应该相同，故v240，有3个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。(5)cecl3发生水解的

16、方程式为：cecl33h2oce(oh)33hcl，nh4cl固体加热可分解生成hcl，起到抑制cecl3水解的作用。(6)根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液ph3，故最后一个空应为h；根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，h2o2中两个o的化合价从12，得到2个电子，ce元素的化合价从34，应该失去两个电子，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出2ce3h2o26h2o=2ce(oh)46h7a42011课标全国卷 下列叙述正确的是()a1.00 mol nacl中含有6.021023个nacl分子b1.00 mol nacl中，所有na

17、的最外层电子总数为86.021023c欲配制1.00 l ,1.00 moll1的nacl溶液，可将58.5 g nacl溶于1.00 l水中d电解58.5 g 熔融的nacl，能产生22.4 l氯气(标准状况)、23.0 g金属钠7a4【解析】 bnacl为离子晶体，是由na和cl直接构成的，不存在分子，a项错误；na最外层电子数为8，因此，1.00 mol na最外层电子数为86.021023，b项正确；溶液的体积不是1.00 l，c项错误；d项产生氯气的体积应为11.2 l(标准状况)。12011舟山月考 na代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是()a标准状况下，2.24 l h2o

18、含有的电子数等于nab常温下，100 ml 1 moll1na2co3溶液中阴离子总数大于0.1nac分子数为na的n2、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd3.4 g nh3中含nh键数目为0.2na1b【解析】 a项标准状况下h2o为液态；c项没有限定条件，所以体积无法确定；d项3.4 g nh3为0.2 mol，含nh键数目为0.6na；b项要考虑co水解，所以100 ml 1 moll1na2co3溶液中阴离子总数大于0.1na。22011日照一模 下列叙述正确的是(用na代表阿伏加德罗常数的值)()a2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 nab1 mol

19、 hcl气体中的粒子数与0.5 mol/l盐酸中溶质的粒子数相等c在标准状况下，22.4 l ch4与18 g h2o所含有的电子数均为10 nadco和n2为等电子体，22.4 l co气体与1 mol n2所含的电子数相等2c【解析】 a中应为0.2na；b中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数；d中22.4 l co的状态不确定，co的物质的量无法确定。32011启东一模 设阿伏加德罗常数为na。则下列说法正确的是()a7.1 g cl2与足量naoh溶液充分反应后，转移的电子数为0.1nab1.0 l浓度为1.0 moll1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0nac常温下，1 l 0

20、.1 moll1的nh4no3溶液中氮原子数小于0.2nad标准状况下，22.4 l乙醛中含有的氧原子数为1.0na3a【解析】 选项b中的一元酸没有指出是强酸还是弱酸。选项c，虽然nh会发生部分水解，但根据质量守恒定律可知溶液中氮原子数等于0.2na。选项d，标准状况下，乙醛是液体。42011长春二模 设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a足量的co2与39 g na2o2发生反应，转移的电子数为nab100 ml 1 moll1fecl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4 nac用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol o2，则转移电子数为2nad18 g的d2o与na个c

21、h具有相同的电子数4b【解析】 a项中，39 g na2o2的物质的量为0.5 mol，na2o2中1价的氧，化合价一升一降，所以转移的电子数为0.5 na。b项中，不考虑水解，100 ml 1 moll1fecl3溶液中，阴、阳离子总数等于0.4 na，但1 mol fe3水解生成3 mol h，从而使离子的数目增多。c项中，生成1 mol o2，转移电子4 mol。d项中，18 g的d2o含电子数小于10 mol，na个ch的电子数为10 mol。5.2011宜昌质检 设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a用石墨电极电解ca(no3)2溶液，当转移电子数为0.2 na时，阴

22、极析出4 g金属b0.1 mol24mg32s晶体中所含中子总数为2.8 nac常温下含有na个no2、n2o4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 ld在熔融状态下，1 mol nahso4完全电离出的阳离子数目为2na5b【解析】 a项错，电解硝酸钙实质是电解水，所以不会生成金属单质；b项正确，0.1 mol24 mg32s含有中子的物质的量为0.1 mol(1216)2.8 mol；c项错，no2、n2o4是可以相互转化的，2no2n2o4，该反应正向为放热反应，故温度由常温降至标准状况时，平衡正向移动，分子的数目减少，其体积也小于22.4 l；d项错，熔融状态下，nah

23、so4=nahso，1 mol nahso4完全电离出的阳离子数目为na。62011福鼎调研 na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()106 g na2co3晶体中的离子总数大于3 na标准状况下，16 g o3和o2混合气体中含有的氧原子数为na将0.1 mol nacl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 na1 mol n2和3 mol h2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2 naabc d6b【解析】 在106 g na2co3晶体中，存在钠离子和碳酸根离子共3 na，错误；胶体粒子是粒子的集合体，0.1 mol nacl全部溶于乙醇中制成胶体

24、，其中含有的胶体粒子数目要远远小于0.1 na，错误；理论上1 mol n2和3 mol h2在一定条件下反应生成2na个nh3分子，由于该反应为可逆反应，所以分子总数大于2na，正确。72011郑州联考 阿伏加德罗常数的值约为6.021023 mol1，下列叙述中不正确的是()12.4 g白磷晶体中含有的pp键数约是0.66.021023电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解32 g铜7.8 g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.0210232 mol so2和1 mol o2在v2o5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于26.0210

25、232.9 g 2caso4h2o含有的结晶水分子数为0.026.021023(2caso4h2o的相对分子质量为290)含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.1 naa bc d7c【解析】 1 mol p4中含有6 mol pp键，12.4 g白磷即0.1 mol p4，含有pp键数约是0.66.021023，对；电解精炼铜时，阳极首先失去电子的是zn等活泼金属杂质，所以，转移了6.021023个电子，阳极溶解的铜小于32 g，错；na2s和na2o2摩尔质量相同，且每摩尔物质中阴离子都为1摩尔，所以7.8 g na2s和na2o2的混合物，即0.1 m

26、ol的混合物中阴离子数为0.16.021023，错；对于，由于so2和o2反应属于可逆反应，根据方程式可知，如果完全反应，减少气体的物质的量为1 mol，现在是可逆，实际减少的物质的量小于1 mol，因此，容器内气体物质的量大于2 mol，所以容器内物质分子数大于26.021023，对；由于1 mol 2caso4h2o中结晶水的物质的量为1 mol，所以2.9 g 2caso4h2o含有的结晶水分子数为0.016.021023，错；由于浓硫酸的量一定，随着反应的进行，硫酸变稀，硫酸浓度小到一定程度反应就停止了，所以含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数小于0.1 na，错；因此，选c。82011衢州二模 用na代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()a在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 nab1 mol12c18o2中，所含的中子数为22 nac标准状况下，11.2 l co和n2混合气体中含