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文档简介
1、a单元常用化学计量a1阿伏伽德罗常数和物质的量7n3、b3、a12011安徽卷 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n(no2)3(如图13所示)。已知该分子中nnn键角都是108.1,下列有关n(no2)3的说法正确的是()no2nno2no2图13a分子中n、o间形成的共价键是非极性键b分子中四个氮原子共平面c该物质既有氧化性又有还原性d15.2 g该物质含有6.021022个原子7n3、b3、a1【解析】 c分子中n、o间形成的共价键是由不同元素的原子形成的,属于极性键,故a错误;由夹角108.1可知该分子的结构类似nh3的结构,是三角锥形,因此,四个氮原子不可能共平面,故b错误;该
2、分子中n的化合价为3价,处于中间价态,因此,该物质既有氧化性又有还原性,c正确;15.2 g该物质含有的原子数约为106.0210236.021023,故d错误。9a12011广东卷 设na为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()a常温下,23 g no2含有na个氧原子b1 l 0.1 moll1氨水含有0.1 na个ohc常温常压下,22.4 l ccl4含有na个ccl4分子d1 mol fe2与足量的h2o2溶液反应,转移2na个电子9a1【解析】 a23 g no2中氧原子的物质的量为21 mol,故a正确;1 l 0.1 moll1氨水中含有溶质nh3h2o的物质的量为0.1
3、mol,但由于nh3h2o是弱电解质,不能完全电离,故含有的oh的个数少于0.1na,b错误;常温常压下,ccl4为液态,22.4 l ccl4的物质的量不是1 mol,c错误;1 mol fe2被h2o2氧化生成1 mol fe3,反应过程转移的电子数为na,d错误。10a12011海南化学卷 设na是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()a1 mol al3离子含有的核外电子数为3nab1 mol cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3nac10 l ph1的硫酸溶液中含有的h离子数为2nad10 l ph13的naoh溶液中含有的oh离子数为na10a1【解析】 dal3离子核外电子
4、数为10个,1 mol al3离子含有的核外电子数应为10 na,故a错;2fe3cl2=2fecl3,反应中转移6个电子,1 mol cl2反应转移的电子数应为2na,故b错;ph1时c(h)0.1 moll1,n(h)1 mol,故c错;ph13时c(oh)0.1 moll1,n(oh)1 mol, 故d对。8a12011江苏化学卷 设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a1 mol甲醇中含有ch键的数目为4nab25 ,ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nac标准状况下,2.24 l己烷含有分子的数目为0.1nad常温常压下,na2o2与足量h2o反应,共生成0.2
5、 mol o2,转移电子的数目为0.4na8a1【解析】 d1 mol 甲醇中含有3 mol ch键,a错;ph13的naoh溶液c(oh)0.1 mol/l,由于没有提供溶液体积,oh的数目无法确定,b错;己烷在标准状况下为液体,不适用气体摩尔体积,c错;2na2o22h2o=4naoho2中,生成0.2 mol o2,转移0.4 mol e,d对。12a1 c1e42011全国卷 na为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是()a18 gh2o中含有的质子数为10nab12 g金刚石中含有的共价键数为4nac46 g no2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na与足量o2反应
6、,生成na2o和na2o2的混合物,钠失去na个电子12a1 c1e4【解析】 b金刚石中一个碳原子形成4条共价键,而每条共价键被两个碳原子拥有,因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5,因此一个碳原子有两条共价键,12 g金刚石为1 mol,因此含有共价键为2 mol。一个水分子中有10个质子,18 g水是1 mol,所以a项正确。no2和n2o4的最简式相同,因此只要质量相同,其所含原子个数也相同,c项正确。钠与氧气反应时,无论生成物是na2o还是na2o2,na均为1价,因此1 mol na参加反应时失去的电子数为1na,d项正确。a2气体摩尔体积和阿伏加德罗定律a3物质的量浓度及
7、溶液的配制33j2a3h22011广东卷 某同学进行实验研究时,欲配制1.0 moll1 ba(oh)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的ba(oh)28h2o试剂(化学式量:315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因,该同学查得ba(oh)28h2o在283 k、293 k和303 k时的溶解度(g/100 g h2o)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为baco3,理由是_。(2)假设试剂由大量ba(oh)28h2o和少量baco3组成。设计实验方案,进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时
8、baco3饱和溶液的ph9.6)限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、naoh溶液、澄清石灰水、ph计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。步骤3:取适量步骤1中的沉淀于试管中,_。步骤4:(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中ba(oh)28h2o的含量。实验如下:配制250 ml约0.1 moll1 ba(oh)2溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,_,将溶液转入_中,洗涤,定容,摇匀。滴定:准确量取25.00 ml所配ba(oh)2溶液于锥形瓶中
9、,滴加指示剂,将_(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)moll1盐酸装入50 ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸v ml。计算ba(oh)28h2o的质量分数_(只列出算式,不做运算)。(4)室温下,_(填“能”或“不能”) 配制1.0 moll1 ba(oh)2溶液。33j2a3h2(1)由于ba(oh)28h2o与空气中co2反应,所取试剂大部分已变质为baco3,未变质的ba(oh)28h2o在配制溶液时能全部溶解(2)步骤2:出现白色沉淀,说明该试剂中有ba2存在步骤3:滴加稀盐酸,连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中澄清
10、石灰水变浑浊,说明该试剂含有baco3步骤4:取步骤1中的溶液于烧杯中,用ph计测定其phph明显大于9.6,说明该试剂含有ba(oh)2(3)搅拌溶解250 ml容量瓶0.1980100%(4)不能【解析】 (1)空气中存在的co2能与ba(oh)2反应可生成baco3;(2)baco3和ba(oh)28h2o的检验,可首先通过加入硫酸,与baco3反应生成沉淀和气体进行检验,确定后再将混合物配成饱和溶液,结合baco3饱和溶液的ph为9.6加以确认;(3)配制250 ml溶液应使用250 ml容量瓶,溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶;取样品溶液25 ml,浓度大约是0.1 mol
11、l1,即n(oh)大约是251030.1 mol,据中和滴定关系,可确定盐酸浓度为0.1980 moll1较为合适;结合ba(oh)22hcl=bacl22h2o即可计算;(4)由上述可知,ba(oh)2固体易与空气中水和co2结合出现杂质,同时依据ba(oh)28h2o的溶解度关系,不能配制出1.0 moll1的该溶液。a4常用化学计量综合23a4b32011福建卷 .磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是_。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500 生成白磷,反应为:2ca3(po4)26sio2=6casio3p4o1010cp4o10=p410c
12、o每生成1 mol p4时,就有_mol电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(na2s2o3)是常用的还原剂。在维生素c(化学式c6h8o6)的水溶液中加入过量i2溶液,使维生素c完全氧化,剩余的i2用na2s2o3溶液滴定,可测定溶液中维生素c的含量。发生的反应为:c6h8o6i2=c6h6o62h2i2s2oi2=s4o2i在一定体积的某维生素c溶液中加入a moll1i2溶液v1 ml,充分反应后,用na2s2o3溶液滴定剩余的i2,消耗b moll1na2s2o3溶液v2 ml。该溶液中维生素c的物质的量是_mol。(4)在酸性溶液中,碘酸钾(kio3)和亚硫酸钠可发生如下反应:2io5so
13、2h=i25soh2o生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:0.01 moll1kio3酸性溶液(含淀粉)的体积/ml0.01 moll1na2so3溶液的体积/mlh2o的体积/ml实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15v13525实验2554025实验355v20该实验的目的是_;表中v2_ml。.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。(5)铈(ce)是地壳中含量最高的稀土元素,在加热条件下cecl3易发生水解,无水cecl3可用加热cecl36h2o和nh4cl固体混合物的方法来制备。其中,nh4cl的作
14、用是_。(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入h2o2,调节ph3。ce3通过下列反应形成ce(oh)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:ce3h2o2h2o=ce(oh)4_23a4b3(1)(2)20(3)(其他合理答案也可)(4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(其他合理答案也可)40(5)分解出hcl气体,抑制cecl3水解(或其他合理答案)(6)21626h【解析】 (1)p元素为15号元素,根据核外电子排布规律其原子结构示意图为。(2)在p4o10中p的化合价为5价,当生成1 mol p4转移电子数为20 mol。(3)第二个反应消耗na2s2o3的物质的量为:b mo
15、ll1v2 103lv2b103mol,则第一个反应剩余的i2的物质的量为0.5v2b103mol,该过程加入i2总的物质的量为a moll1v1 103lv1 a 103mol,则参加第一个反应的i2的物质的量为v1a 103mol0.5 v2b 103mol,则该溶液中维生素c的物质的量为v1a 103mol0.5 v2b 103mol(v1a0.5 v2b)103mol。(4)实验1和实验2温度相同但加水体积不同,而实验2和实验3温度不同则加水体积应该相同,故v240,有3个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为:探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。(5)cecl3发生水解的
16、方程式为:cecl33h2oce(oh)33hcl,nh4cl固体加热可分解生成hcl,起到抑制cecl3水解的作用。(6)根据电荷守恒:反应物中有阳离子,则生成物中必然要有阳离子,由题意知溶液ph3,故最后一个空应为h;根据氧化还原反应方程式的配平原则,分析反应中的化合价变化,h2o2中两个o的化合价从12,得到2个电子,ce元素的化合价从34,应该失去两个电子,综合得失电子守恒和质量守恒,可配平出2ce3h2o26h2o=2ce(oh)46h7a42011课标全国卷 下列叙述正确的是()a1.00 mol nacl中含有6.021023个nacl分子b1.00 mol nacl中,所有na
17、的最外层电子总数为86.021023c欲配制1.00 l ,1.00 moll1的nacl溶液,可将58.5 g nacl溶于1.00 l水中d电解58.5 g 熔融的nacl,能产生22.4 l氯气(标准状况)、23.0 g金属钠7a4【解析】 bnacl为离子晶体,是由na和cl直接构成的,不存在分子,a项错误;na最外层电子数为8,因此,1.00 mol na最外层电子数为86.021023,b项正确;溶液的体积不是1.00 l,c项错误;d项产生氯气的体积应为11.2 l(标准状况)。12011舟山月考 na代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是()a标准状况下,2.24 l h2o
18、含有的电子数等于nab常温下,100 ml 1 moll1na2co3溶液中阴离子总数大于0.1nac分子数为na的n2、c2h4混合气体体积约为22.4 l,质量为28 gd3.4 g nh3中含nh键数目为0.2na1b【解析】 a项标准状况下h2o为液态;c项没有限定条件,所以体积无法确定;d项3.4 g nh3为0.2 mol,含nh键数目为0.6na;b项要考虑co水解,所以100 ml 1 moll1na2co3溶液中阴离子总数大于0.1na。22011日照一模 下列叙述正确的是(用na代表阿伏加德罗常数的值)()a2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 nab1 mol
19、 hcl气体中的粒子数与0.5 mol/l盐酸中溶质的粒子数相等c在标准状况下,22.4 l ch4与18 g h2o所含有的电子数均为10 nadco和n2为等电子体,22.4 l co气体与1 mol n2所含的电子数相等2c【解析】 a中应为0.2na;b中盐酸的体积不知道,无法确定溶质的粒子数;d中22.4 l co的状态不确定,co的物质的量无法确定。32011启东一模 设阿伏加德罗常数为na。则下列说法正确的是()a7.1 g cl2与足量naoh溶液充分反应后,转移的电子数为0.1nab1.0 l浓度为1.0 moll1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1.0nac常温下,1 l 0
20、.1 moll1的nh4no3溶液中氮原子数小于0.2nad标准状况下,22.4 l乙醛中含有的氧原子数为1.0na3a【解析】 选项b中的一元酸没有指出是强酸还是弱酸。选项c,虽然nh会发生部分水解,但根据质量守恒定律可知溶液中氮原子数等于0.2na。选项d,标准状况下,乙醛是液体。42011长春二模 设na表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()a足量的co2与39 g na2o2发生反应,转移的电子数为nab100 ml 1 moll1fecl3溶液中,阴、阳离子总数大于0.4 nac用惰性电极电解硫酸铜溶液,若生成1 mol o2,则转移电子数为2nad18 g的d2o与na个c
21、h具有相同的电子数4b【解析】 a项中,39 g na2o2的物质的量为0.5 mol,na2o2中1价的氧,化合价一升一降,所以转移的电子数为0.5 na。b项中,不考虑水解,100 ml 1 moll1fecl3溶液中,阴、阳离子总数等于0.4 na,但1 mol fe3水解生成3 mol h,从而使离子的数目增多。c项中,生成1 mol o2,转移电子4 mol。d项中,18 g的d2o含电子数小于10 mol,na个ch的电子数为10 mol。5.2011宜昌质检 设na代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()a用石墨电极电解ca(no3)2溶液,当转移电子数为0.2 na时,阴
22、极析出4 g金属b0.1 mol24mg32s晶体中所含中子总数为2.8 nac常温下含有na个no2、n2o4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 ld在熔融状态下,1 mol nahso4完全电离出的阳离子数目为2na5b【解析】 a项错,电解硝酸钙实质是电解水,所以不会生成金属单质;b项正确,0.1 mol24 mg32s含有中子的物质的量为0.1 mol(1216)2.8 mol;c项错,no2、n2o4是可以相互转化的,2no2n2o4,该反应正向为放热反应,故温度由常温降至标准状况时,平衡正向移动,分子的数目减少,其体积也小于22.4 l;d项错,熔融状态下,nah
23、so4=nahso,1 mol nahso4完全电离出的阳离子数目为na。62011福鼎调研 na为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()106 g na2co3晶体中的离子总数大于3 na标准状况下,16 g o3和o2混合气体中含有的氧原子数为na将0.1 mol nacl全部溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1 na1 mol n2和3 mol h2在一定条件下的密闭容器中充分反应,容器内的分子数大于2 naabc d6b【解析】 在106 g na2co3晶体中,存在钠离子和碳酸根离子共3 na,错误;胶体粒子是粒子的集合体,0.1 mol nacl全部溶于乙醇中制成胶体
24、,其中含有的胶体粒子数目要远远小于0.1 na,错误;理论上1 mol n2和3 mol h2在一定条件下反应生成2na个nh3分子,由于该反应为可逆反应,所以分子总数大于2na,正确。72011郑州联考 阿伏加德罗常数的值约为6.021023 mol1,下列叙述中不正确的是()12.4 g白磷晶体中含有的pp键数约是0.66.021023电解精炼铜时转移了6.021023个电子,阳极溶解32 g铜7.8 g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.0210232 mol so2和1 mol o2在v2o5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于26.0210
25、232.9 g 2caso4h2o含有的结晶水分子数为0.026.021023(2caso4h2o的相对分子质量为290)含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应,生成so2的分子数为0.1 naa bc d7c【解析】 1 mol p4中含有6 mol pp键,12.4 g白磷即0.1 mol p4,含有pp键数约是0.66.021023,对;电解精炼铜时,阳极首先失去电子的是zn等活泼金属杂质,所以,转移了6.021023个电子,阳极溶解的铜小于32 g,错;na2s和na2o2摩尔质量相同,且每摩尔物质中阴离子都为1摩尔,所以7.8 g na2s和na2o2的混合物,即0.1 m
26、ol的混合物中阴离子数为0.16.021023,错;对于,由于so2和o2反应属于可逆反应,根据方程式可知,如果完全反应,减少气体的物质的量为1 mol,现在是可逆,实际减少的物质的量小于1 mol,因此,容器内气体物质的量大于2 mol,所以容器内物质分子数大于26.021023,对;由于1 mol 2caso4h2o中结晶水的物质的量为1 mol,所以2.9 g 2caso4h2o含有的结晶水分子数为0.016.021023,错;由于浓硫酸的量一定,随着反应的进行,硫酸变稀,硫酸浓度小到一定程度反应就停止了,所以含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应,生成so2的分子数小于0.1 na,错;因此,选c。82011衢州二模 用na代表阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是()a在铁参与的反应中,5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 nab1 mol12c18o2中,所含的中子数为22 nac标准状况下,11.2 l co和n2混合气体中含
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