2021年高考化学一轮复习全程考点透析23富集在海水中的元素__氯课件

1、考纲要求考纲要求：1.1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。掌握其主要性质及其应用。2.2.了解氯元素单质及其重要化合了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。物对环境的影响。颜色颜色状态状态气味气味密度密度毒性毒性溶解性溶解性黄绿色黄绿色 气体气体_比空气大比空气大 有毒有毒1 体积水溶解体积水溶解约约 2 体积体积 cl2一、氯气一、氯气1.物理性质物理性质刺激性刺激性2.化学性质化学性质从氯原子的结构认识氯气的化学性质从氯原子的结构认识氯气的化学性质氧化性氧化性2fecl32fe3cl2cucl2cucl2(1)与金属

2、反应与金属反应(2)与非金属反应与非金属反应h2cl22hclh2cl22hcl拓展：拓展：氯气可与氯气可与si、p等大多数非金属单质化合等大多数非金属单质化合,如如2p+3cl2 2pcl3、si+2cl2 sicl4。(3)从化合价的角度认识从化合价的角度认识clcl2 2发生的歧化反应发生的歧化反应氯气与水或碱反应氯气与水或碱反应,cl的化合价既有升高又有降低的化合价既有升高又有降低,因而氯气因而氯气既表现既表现 性又表现性又表现 性。性。 氧化氧化还原还原a)与水反应的离子方程式与水反应的离子方程式: 。 b)与烧碱溶液反应的离子方程式与烧碱溶液反应的离子方程式: 。 cl2+h2o

3、h+cl-+hclocl2+2oh- = cl-+clo-+h2o(4)与还原性物质反应与还原性物质反应(书写离子方程式书写离子方程式)与碘化钾溶液反应与碘化钾溶液反应:。 与与so2水溶液反应水溶液反应:。 与与fecl2溶液反应溶液反应: 。 cl22i=i22cl2fe2cl2=2fe32clcl2+so2+2h2o = 4h+2cl-+so42-(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如生成高价态的金属氯化物，如fecl2 不能由单质化合生成不能由单质化合生成。(2)干燥氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，干燥氯气没有

4、漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是hclo。3.实验室制法实验室制法(2)实验装置实验装置(3)验满方法验满方法湿润的淀粉碘化钾湿润的淀粉碘化钾将将_试纸靠近盛试纸靠近盛 cl2 的瓶口，的瓶口，观察到试纸立即变蓝，证明已集满。观察到试纸立即变蓝，证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 cl2 的瓶口，观察到试纸的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。先变红后褪色，则证明已集满。饱和食盐水饱和食盐水浓硫酸浓硫酸向上排空气向上排空气实验室制取实验室制取 cl2 时，常常根据集气

5、瓶时，常常根据集气瓶中气体的颜色中气体的颜色判断判断是否收集满。是否收集满。(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的为了减少制得的cl2 中中hcl 的含量，加热温度不宜的含量，加热温度不宜过高，以减少过高，以减少hcl 挥发。挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的实验结束后，先使反应停止并排出残留的cl2，再，再拆卸装置，避免污染空气。拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。水浓度太小，吸收不完全。二、氯的化合物二、氯的化合物1.次氯酸次氯酸棕

6、色棕色弱弱2hcloo22hcl2.漂白粉漂白粉次氯酸钙次氯酸钙ca(clo)2碱碱强氧化强氧化密封密封ca(clo)2、cacl2ca(clo)2 (1)漂白粉的有效成分是漂白粉的有效成分是ca(clo)2，漂白液，漂白液“84”消消毒液的有效成分是毒液的有效成分是naclo，二者的漂白原理相同。，二者的漂白原理相同。 (2)氯水中的氯水中的hclo 见光易分解，通常保存在棕色见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。试剂瓶中并置于阴暗处。 (3)工业上制取漂白粉，是用工业上制取漂白粉，是用cl2 与石灰乳而不是与石灰乳而不是用用cl2 与石灰水。与石灰水。三、卤族元素三、卤族元素1.

7、卤素的性质卤素的性质(1)递变性递变性(3)卤素单质的特殊性卤素单质的特殊性氧化氧化深红棕深红棕挥发挥发橡胶橡胶蓝蓝升华升华2.卤素离子的检验方法卤素离子的检验方法clbri(1)agno3 溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸-沉淀法沉淀法(2)置换置换-萃取法萃取法bri(3)氧化氧化-淀粉法淀粉法i1.判断正误判断正误(正确的打正确的打“”,错误的打错误的打“”)。(1)久置的氯水酸性增强。久置的氯水酸性增强。()(2)新制取的漂白粉是纯净物。新制取的漂白粉是纯净物。()(3)用用ph试纸测定氯水的试纸测定氯水的ph为为4。()(4)cl2具有很强的氧化性具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂。

8、在化学反应中只能作氧化剂。()(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成过量的铁与氯气在一定条件下反应生成fecl2。()(6)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸。次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸。()(7)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同二者的作用原理是相同的。的。()(8)氯气通入品红溶液中氯气通入品红溶液中,溶液褪色溶液褪色,则氯气具有漂白性。则氯气具有漂白性。()a.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟b.通常状况下，干燥的氯气能和通常状况下，干燥的氯气能和 fe 反应反应c.纯净的纯净的 h2 在在

9、 cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照瓶瓶口呈现雾状；光照 h2 和和 cl2 的混合气体时，因迅速化合而的混合气体时，因迅速化合而发生爆炸发生爆炸d.氯气能与水反应生成氯气能与水反应生成 hclo 和和 hcl，久置氯水最终变为，久置氯水最终变为稀盐酸稀盐酸解析：解析：cl2 与铁的反应与铁的反应需要点燃或加热，所以在通常状况需要点燃或加热，所以在通常状况下，下，干燥的干燥的 cl2 与与 fe 不能反应。不能反应。答案：答案：b3.(2018 年天津检测年天津检测)在新制饱和氯水中，若只改变在新制饱和氯水中，若只改变某一某一条条件

10、，下列叙述正确的是件，下列叙述正确的是( )。a.再通入少量氯气，再通入少量氯气，c( (h) ) 减小减小c( (clo ) )b.通入少量通入少量 so2，溶液漂白性增强，溶液漂白性增强c.加入少量的碳酸钠粉末，加入少量的碳酸钠粉末，ph 增大，溶液漂白性增强增大，溶液漂白性增强d.光照过程中，有气泡冒出，溶光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱液的导电性减弱解析：解析：饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，a项错误；项错误；so2cl22h2o=2hclh2so4，cl2h2ohclhclo的平衡左移，的平衡左移，hclo的浓度减小，漂白性

11、减的浓度减小，漂白性减弱，弱，b项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗h，使上述平，使上述平衡正向移动，衡正向移动，hclo的浓度增大，的浓度增大，c项正确；光照过程中，项正确；光照过程中，hclo分解，生成分解，生成o2和和hcl，溶液中的离子浓度增大，导电，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，性增强，d项错误。项错误。答案：答案：c4.某化学小组用如图所示装置制取某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是氯气。下列说法正确的是( )。a.该装置图中至少存在三处明显错误该装置图中至少存在三处明显错误b.该实验中收集氯气的方法不正确该实验中收集氯气的方法不正

12、确c.如果需要得到干燥纯净的如果需要得到干燥纯净的 cl2，只需在气体发生装置和，只需在气体发生装置和收收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可d.含有含有 2 mol hcl 的某浓盐酸与足量的某浓盐酸与足量 mno2 混合，在一定混合，在一定条件下反应，转移条件下反应，转移 1 mol 电子电子解析：解析：b 项，项，cl2 的密度比空气大，该收集方法正确；的密度比空气大，该收集方法正确；c 项，要得到干燥、纯净的项，要得到干燥、纯净的 cl2，首先应将气体通过饱和食盐，首先应将气体通过饱和食盐水除去水除去hcl，再通过浓硫酸除去水蒸气；，再通过浓

13、硫酸除去水蒸气；d 项，浓盐酸变稀项，浓盐酸变稀后便不再反应，使产生的后便不再反应，使产生的 cl2 的物质的量小于的物质的量小于 0.5 mol，转移，转移的电子数小于的电子数小于1 mol。答案：答案：a5.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是( )。选项选项a黄绿色黄绿色橙色橙色蓝色蓝色白色白色b无色无色橙色橙色紫色紫色白色

14、白色c黄绿色黄绿色橙色橙色蓝色蓝色无色无色d黄绿色黄绿色无色无色紫色紫色白色白色解析：解析：由处产生的由处产生的 cl2 通过时发生反应通过时发生反应 cl22nabr=2naclbr2，通过时发生反应，通过时发生反应 cl22ki=2kcli2，通过时发生反应，通过时发生反应 cl22naoh=naclnacloh2o，因，因 cl2 为黄绿为黄绿色，色，br2 为橙色，淀粉遇为橙色，淀粉遇 i2 变蓝，变蓝，cl2 遇遇 naoh 溶溶液会产生液会产生 nacl、naclo，处呈棉球的白色。，处呈棉球的白色。答案：答案：a考点一考点一考向考向1氯气及氯水的性质氯气及氯水的性质氯气的性质氯气

15、的性质 典例典例1(2018 年北京丰台模拟年北京丰台模拟)将氯气分别通入下列溶液中，将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是由实验现象得出的结论正确的是( )。选项选项氯气通入下列溶液氯气通入下列溶液实验现象实验现象结论结论a滴有滴有 kscn 的的fecl2 溶液溶液变红变红氯气具有还原性氯气具有还原性b滴有酚酞的滴有酚酞的naoh 溶液溶液褪色褪色氯气具有漂白性氯气具有漂白性c紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液先变红后褪色先变红后褪色 氯气具有酸性、漂白性氯气具有酸性、漂白性d少量氯气通入大量少量氯气通入大量水中水中溶液溶液 ph7 ，呈呈浅黄绿色浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物氯气与

16、水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应质，且该反应为可逆反应解析：解析：氯气具有氧化性，将氯气通入滴有氯气具有氧化性，将氯气通入滴有kscn溶液的溶液的fecl2溶液中，氯化亚铁被氧化为氯化铁，反应方程式为溶液中，氯化亚铁被氧化为氯化铁，反应方程式为2fecl2cl2=2fecl3，溶液变红色是发生了反应，溶液变红色是发生了反应fe33scn=fe(scn)3，a项错误；氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，项错误；氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，氯气和氢氧化钠发生反应使溶液褪色，反应方程式为氯气和氢氧化钠发生反应使溶液褪色，反应方程式为cl22naoh=naclnacloh2o, 氯气不具有漂

17、白性，氯气不具有漂白性，b项错误；项错误；氯气通入紫色石蕊溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐氯气通入紫色石蕊溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使石蕊呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象酸的酸性使石蕊呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，为溶液先变红色后褪色，c项错误；氯气与水反应生成盐酸和项错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，故次氯酸，溶液显酸性，故phbr2；将溴水滴入淀；将溴水滴入淀粉粉-ki 溶液中，溶液变成蓝色，发生反应：溶液中，溶液变成蓝色，发生反应：br22ki=i22kbr，说明氧化性：说明氧化性：br2i2。 (2)与氢气

18、化合的难易程度，越易化合，则氧化性越强。与氢气化合的难易程度，越易化合，则氧化性越强。h2与与cl2 的混合气体光照爆炸；的混合气体光照爆炸；h2与与br2 的混合气体加热才能反应；的混合气体加热才能反应；h2 与与i2 反应很困难，说明氧化性：反应很困难，说明氧化性：cl2br2i2。 (3)氢化物的稳定性。利用氢化物的稳定性。利用hcl、hbr、hi 的热稳定性来判断的热稳定性来判断元素非金属性的强弱；元素非金属性的强弱；hcl、hbr、hi 的热稳定性越来越弱，说的热稳定性越来越弱，说明元素的非金属性：明元素的非金属性：clbri。卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是卤素单质氧化

19、性的相对强弱。下列说法不正确的是()。5.(2018 年吉林长春模拟年吉林长春模拟)某化学小组用如图所示装置验证某化学小组用如图所示装置验证a.e 处棉花球变成黄色，说明处棉花球变成黄色，说明 cl2 的氧化性比的氧化性比 br2 强强b.f 处棉花球变成蓝色，说明处棉花球变成蓝色，说明 br2 的氧化性比的氧化性比 i2 强强. . .c.e 处发生反应的离子方程式为处发生反应的离子方程式为 cl22br=2clbr2d.g 装置中装置中 naoh 溶液与溶液与 cl2 反应的离子方程式为反应的离子方程式为 2ohcl2=cloclh2o解析：解析：cl2与与nabr反应：反应：cl22br

20、=2clbr2，故，故a、c均正确；氯气和溴蒸气都能与均正确；氯气和溴蒸气都能与ki反应生成碘单质，故反应生成碘单质，故f处棉处棉花球变成蓝色，不能说明溴的氧化性比碘的强，花球变成蓝色，不能说明溴的氧化性比碘的强，b错误；错误；cl2与与naoh反应，其离子方程式为反应，其离子方程式为cl22oh=clcloh2o，d正确。正确。答案：答案：ba.ibr 是双原子分子是双原子分子b.在很多反应中，在很多反应中，ibr 是强氧化剂是强氧化剂c.和和 naoh 溶液反应生成溶液反应生成 nabr 和和 naiod.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂和水反应时，既是氧化剂又是还原剂解析：解析：ibr

21、中中 i 为为1 价，价，br 为为1 价。价。2 个原子组成个原子组成 1 个个ibr 分子，分子，a 正确；因为其化学性质与卤素相似，所以正确；因为其化学性质与卤素相似，所以 b 也也是正确的；跟水反应的化学方程式是正确的；跟水反应的化学方程式 ibrh2o=hbrhio 中反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是中反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是 i 为为1 价，价，br为为1 价，故这个反应不是氧化还原反应，价，故这个反应不是氧化还原反应，d 错误；与碱反错误；与碱反应的实质可看成是应的实质可看成是 ibr 先与水反应，生成物先与水反应，生成物 hbr 和和 hio 再与再

22、与碱反应，所以碱反应，所以 2naohibr=nabrnaioh2o，c 正确。正确。答案：答案：d海水中氯、溴、碘的提取海水中氯、溴、碘的提取1.海水提取氯海水提取氯氯碱工业。氯碱工业。(1)原料：粗盐。原料：粗盐。(2)原理：电解饱和食盐原理：电解饱和食盐水，化学方程式为：水，化学方程式为：2nacl2h2o2naohcl2h2。(3)氯碱工业及有关化工产品。氯碱工业及有关化工产品。2.海水提溴海水提溴(1)生产流程生产流程3.海带中提取碘海带中提取碘(1)工艺流程工艺流程(2)主要反应：主要反应：2ih2o22h=i22h2o。典例典例(2018年河北邯郸模拟年河北邯郸模拟)海带中含有丰富的碘。为了从海带中含有丰富的碘。为了从海带海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：(1)步骤的实验操作名称是步骤的实验操作名称是_。(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。