最新高考化学总复习专题测试卷【专题四】金属元素及其化合物含答案

1、最新高考化学精品资料专题四金属元素及其化合物班级姓名得分 请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。每小题只有1个选项符合题目要求)1.(2012陆丰龙山中学)下列有关金属及其化合物的说法正确的是()a.na的金属活动性比mg强,故可用na与mgcl2溶液反应制mgb.铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应c.常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸d.观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有na+2.(2012广州一模)下列说法正确的是()a.fe在一定条件下与水反应生成h2和fe(oh)3b.fe3

2、o4溶于盐酸后加入几滴kscn溶液,溶液显红色c.fecl2溶液蒸干灼烧后得到fecl2固体d.fecl3饱和溶液滴入naoh溶液中可制备fe(oh)3胶体3.(2012广州调研)某研究小组通过实验探究cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()a.将铜丝插入浓硫酸中加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色b.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察cucl2的生成c.将cucl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水cucl2固体d.将表面有铜绿cu2(oh)2co3的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿4.(2012江苏丹阳中学)取ag某物质在o2中完全燃烧,将生成物与足量na2o2固体

3、完全反应,反应后,固体质量恰好也增加了ag,下列物质不能满足上述结果的是()a.h2b.ch2oc.ch3ohd.c12h22o115.(2011福建高考改编)下表各选项中,不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是()选项化合物abcdyco2cr2o3sio2fe2(so4)3wmgoal2o3cocuso46.(2012安徽高考)已知室温下,al(oh)3的ksp远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1moll-1的fe(no3)3和混合溶液中,逐滴加入naoh溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系,合理的是() a b c d二、双项选择题(本大题

4、共2小题,每小题6分,共12分。每小题有2个选项符合题目要求)7.(2012中山一模)下列各组反应中最终肯定得到白色沉淀的是()a.alcl3溶液中加入过量氨水b.al2(so4)3溶液中加入过量koh溶液c.fecl2溶液中加入过量氨水d.mgso4溶液中加入过量naoh溶液8.(2012江苏高考改编)下列物质转化在给定条件下不能实现的是()a.al2o3naalo2(aq)al(oh)3b.饱和nacl(aq)nahco3na2co3c.fe2o3fecl3(aq)无水fecl3d.sso3h2so4三、非选择题(本大题共4小题,共64分)9.(14分)(2012中山期末)某氯化铁样品含有

5、少量fecl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按右图所示步骤进行。请根据右图所示流程,回答下列问题:(1)操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有、(填仪器名称),操作必须用到的仪器是(填下列序号)。 a.50ml烧杯b.20ml量筒c.50ml量筒d.25ml滴定管(2)请写出加入溴水发生反应的离子方程式:。 (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。 (4)若蒸发皿质量是w1g,蒸发皿与加热后固体总质量是w2g,则样品中铁元素的质量分数是(列出原始算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是(写出一种原因即可) 10.(16分)(2012海南高考)在

6、fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:.向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;.向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液ph,同时鼓入足量的空气。已知:kspfe(oh)3=4.010-38。回答下列问题:(1)fecl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为。 (2)过程加入铁屑的主要作用是,分离得到固体的主要成分是(写化学式),从固体中分离出铜需采用的方法是。 (3)过程中发生反应的化学方程式为。 (4)过程中调节溶液的ph为5,金属离子浓度为(列式计算)。 11.(17分)(2012广州一模改编)(1)实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:取过量洁净的

7、铁屑,加入20%30%的稀硫酸,在5080水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤,滤液移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口,静置、冷却一段时间后收集产品。写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式:。 反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)。 溶液趁热过滤的原因是;塞紧试管口的目的是。 静置冷却一段时间后,在试管中观察到的现象是。 (2)绿矾(feso47h2o)的一种综合利用工艺如右图所示。绿矾与nh4hco3在溶液中按物质的量之比12反应,有co2生成,反应的离子方程式为。 隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是feco3feofe,实际作还原剂的是co。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式:

8、;。 母液“除杂”后,欲得到(nh4)2so4粗产品,操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、。浓缩时若温度过高,产品中将混有nh4hso4,运用化学平衡移动原理解释其原因:。 12.(17分)(2012山东高考)实验室采用mgcl2、alcl3的混合溶液与过量氨水反应制备mgal2o4的主要流程如下:(1)为使mg2+、al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入(填“a”或“b”),再滴加另一反应物。 (2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是。 (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是。 (4)无水alcl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室

9、可用下列装置制备:装置b中盛放饱和nacl溶液,该装置的主要作用是。f中试剂的作用是。用一件仪器装填适当试剂后也可起到f和g的作用,所装填的试剂为。 专题四金属元素及其化合物1.d2.b3.d4.d5.d6.c7.ad8.cd9.(1)100ml容量瓶胶头滴管d(2)2fe2+br22fe3+2br-(3)取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加少量agno3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净(或其他合理答案)(4)100%固体灼烧时未充分反应,fe(oh)3没有变为fe2o310.(1)2fe3+cu2fe2+cu2+(2)回收铜cu、fe加入过量的盐酸后过滤(3)fecl2+ca(oh)2cacl2+fe(oh)2、4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3(4)c(fe3+)=4.010-11moll-111.(1)fe+h2so4(稀)feso4+h2fe3+2fe3fe2+减少feso4的损失防止空气进入试管将fe2+氧化为fe3+有浅绿色晶体析出(2)fe2+2hcfeco3+co2+h2ofeco3feo+co2c