【最新】高考化学最新考点分类解析：【考点3】氧化还原反应含答案解析

1、最新高考化学复习资料【考点3】氧化还原反应1.下列有关物质的性质与应用不相对应的是a.明矾能水解生成al(oh)3胶体,可用作净水剂b.fecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路c.so2具有氧化性，可用于漂白纸浆d.zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料c 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都于必修一、和必修二等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、fe3的氧化性、so2和zn的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a 用kio3 氧化酸性溶液中的ki： 5i+io3+3h2o

2、=3i2+6ohb向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热： nh4+ +ohnh3+h2oc 将过量so2通入冷氨水中： so2+nh3h2o =hso3+nh4+ d 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： ag+2h+no3=ag+no+h2o2c来源:解析：a选项是在酸性溶液中发生的反应，不应该有oh参加；b选项中加入的是过量的氢氧化钠，不仅与铵离子反应生成氨气，还与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子；d选项中没有配平，正确的写法是3ag+4h+no3=3ag+no+2h2o3.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是a. hcl、 cucl2、 ba(oh)2 b. naoh、

3、cuso4、 h2so4 c. naoh、h2so4、 ba(oh)2 d. nabr、 h2so4、 ba(oh)2c 【解析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之前，阴离子不能是简单离子；电解hcl的方程式为：2hclcl2 + h2，a选项错；电解cuso4溶液的方程式为：2cuso4+2h2o2cu+2h2so4+o2，b选项错；电解nabr的方程式为：2nabr+2h2o2naoh+h2+br2，d选项错。4.将0.195g锌粉加入到200ml的0.100 moll-1mo2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 a. m b. m2+ cm3+ d

4、. mo2+来源:b 【解析】根据得失电子守恒可计算：0.195g锌粉(0.003mol)失去的电子为0.006mol；mo2+中m的化合价为+5，设其降低为+x价，则有：(5-x)0.020.1=0.006，解得x=2，故b选项正确。5.下列叙述错误的是 a生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 b用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 c在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 d铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀c 【解析】生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故a选项正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，是因为构成的原电池中fe作负极，加快了腐蚀速率，故b选项正确；在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极

5、，故c选项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中fe作正极，受到保护，故d选项正确。6.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器来源:a分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯b用ph1的盐酸配置100 ml、ph2的盐酸100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管c用溴水、淀粉ki溶液比较br2与i2的氧化性强弱试管、胶头滴管来源:d用nh4cl固体和ca(oh)2固体制备并收集nh3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶c 【解析】本题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。a项，在分液漏斗中加入混合物，然后加水振荡，分液即可得到乙酸乙酯和

6、乙醇的水溶液，而要从乙醇水溶液中再分离出乙醇，需进行蒸馏操作，需用到蒸馏烧瓶、冷凝管等玻璃仪器；b项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；c项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；d项，制备、收集nh3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。故c项正确。7.在水溶液中能大量共存的一组是a . fe2+、 al3+ 、clo- 、cl- b. k+、cu2+、oh-、no3-c . nh4+、na+、br-、so42- d. mg2+、h+ 、sio32- 、so42- 7.c解题思路：a组clo- 能氧化fe2+，a不正确；cu2+与oh-不能大量共存，b不正确；mg2+与sio32-能形成沉淀不

7、能大量共存。8.下列应用不涉及氧化还原反应的是a na2o2用作呼吸面具的供氧剂 b 工业上电解熔融状态al2o3制备al c 工业上利用合成氨实现人工固氮 d 实验室用nh4cl 和ca(oh)2制备nh3解析：a有单质o2生成。b有单质al生成。c有单质h2和n2反应9.2012广东理综化学卷12下列陈述正确并且有因果关系的是选项来源:陈述i陈述iiaso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有导电性sio2可用于制光导纤维来源:c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和codfe3+有氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜9.d解题思路：so2可使溴水褪色，是so2的还原性，不是漂

8、白性，a不正确；sio2不导电，b不正确；浓硫酸作为干燥剂属浓硫酸的吸水性，c不正确。10.向27.2cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no 和cu（no3）2。在所得溶液中加入1.0mol/l 的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是a.cu与cu2o 的物质的量之比为2:1 b.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/l来源:c.产生的no在标准状况下的体积为4.48l d.cu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2molb 【解析】本题考查化学计算。根据题意知最后得到的沉淀是cu(oh)

9、2，其质量是39.2 g，则n(cu(oh)2)=0.4 mol，n(cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(cu)等于0.4 mol，设原化合物中的cu和cu2o的物质的量分别是x、y，则有x2y=0.4 mol，64x144y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，物质的量之比等于2:1，a正确；反应后得到溶质是nano3，则表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等，即1 mol，0.2 mol cu和0.1 mol cu2o被硝酸氧化时共失去(0.40.2)mole，则有0.2 mol的硝酸被还原为no，所以硝酸的总物质的量是1.2 mol，浓度是2.4 mol/l，

10、b错；产生的no为0.2 mol，标准状况下体积是4.48 l，c正确；原混合物与硝酸反应生成cu(no3)2，n(cu)=0.4 mol，所以n(no3-)=0.8 mol，被还原的硝酸是0.2 mol，硝酸的总物质的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol，d正确。【技巧点拨】 “守恒法”就是利用物质变化中的某些守恒关系为解题依据，直接列关系式解题。运用守恒法解题易于形成解题思路，同时可避免书写繁琐的解题过程，大大提高了解题的效率，是化学计算中常用的方法。11.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(cu、zn 总含量约为99%)回收cu并制备z

11、no 的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入h2o2 的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的h2o2 除去。除去h2o2 的简便方法是 。(2)为确定加入锌灰(主要成分为zn、zno，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去h2o2 后溶液中cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液ph=34，加入过量的ki，用na2s2o3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2cu2+4i=2cui(白色)+i2 2s2o32 +i2=2i+s4o62 滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。

12、 若滴定前溶液中的h2o2 没有除尽，所测定的cu2含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)已知ph11 时zn(oh)2 能溶于naoh溶液生成zn(oh)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph 按金属离子浓度为1. 0 moll-1计算)。来源:开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31. 13. 2fe25. 88. 8zn25. 98. 9实验中可选用的试剂：30%h2o2、1. 0 moll-1hno3、1. 0 moll-1naoh。由除去铜的滤液制备zno 的实验步骤依次为： ； ；过滤； ；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。 (1)cu+h2o2+h

13、2so4=cuso4+2h2o 加热(至沸)(2)淀粉溶液 蓝色褪去 偏高(3)向滤液中加入适量30% h2o2，使其充分反应 滴加1.0 moll-1naoh，调节溶液ph 约为5(或3.2ph5.9)，使fe3沉淀完全 向滤液中滴加1. 0 moll-1naoh，调节溶液ph 约为10(或8. 9ph11)，使zn2沉淀完全【参考答案】(1)cuh2o2h2so4=cuso42h2o 加热(至沸)(2)淀粉溶液 蓝色褪去 偏高 来源:(3)向滤液中加入30%的h2o2使其充分反应 滴加1.0 mol l1的氢氧化钠，调节ph约为5(或3.2ph5.9)，使fe3沉淀完全 向滤液中滴加1.0

14、 mol l1的氢氧化钠，调节ph约为10(或8.9ph11)，使zn2沉淀完全【解析】本题以实验室利用废弃旧电池的铜帽回收铜并制备zno制取和分析为背景的综合实验题，涉及元素化合物知识、氧化还原滴定、指示剂选择、误差分析、实验步骤、ph调节等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。【备考提示】实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。12. (14分)铁是最广泛的金属,铁的卤化物,氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.(1)要确定铁的氯化物feclx的化学式,可用离子交换和滴定的方法,实验中称取0.54g的f

15、eclx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和oh的阴离子交换柱,使cl 和oh 发生交换.交换完成后,流出溶液的oh用0.4mol/l的盐酸滴定,滴定终点时消耗25.0ml.计算样品中氯的物质的量,并求出feclx中x值: (列出计算过程):(2)现有一含有fecl2 和fecl3的混合物样品,采用上述方法测得n(fe):n(cl)=1:2.1,则该样品中fecl3的物质的量分数为,在实验中,fecl2可用铁粉和反应制备,fecl3可用铁粉和反应制备(3)fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为;(4)高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂,可作为水处理和高容

16、量电池材料,fecl3 与kclo3 在强碱性条件下反应可制取k2feo4,其离子方程式为.与mno2 zn电池类似，k2feo4-zn也可组成碱性电池，k2feo4在电池作为正极材料，其电极反应式为，该电池的总反应离子方程式为。26.(1) n(cl)=0.0250 l0.4 moll-1=0.010 mol0.54-0.010 mol35.5 gmol-1=0.19 gn(fe)=0.19 g/56 gmol-1=0.0034 moln(cl):n(fe)=0.0034:0.0101:3 ,x=3(2)0.10 盐酸 氯气（3）2fe3+2i-=2fe2+i2(或 2fe3+2i-=2fe2+i3-)来源:(4)2fe(oh)3+3clo-+4oh-=2 feo42-+5h2o +3cl-feo43+ +3e-+4h2o =fe(oh)3+5oh-feo42-+8h2o +3zn=2fe(oh)3+3zn(oh)2+4oh-命题立意：本题以铁及其化合物为载体，综合考查酸碱中和滴定、铁氯化物的制取、离子方程式的书写、化学电源等相关知识点。解题思路：在计算第1问x