第五章金属的冶炼与应用

1、第五章 金属的冶炼与应用2013-04-26 姓名_一选择题（共7小题）1下列化学反应方程式中，不能反映金属化学性质的是（）A2Mg+O2点燃2MgOB2HgO2Hg+O2CZn+H2SO4ZnSO4+H2DCu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag2许多金属元素均是以化合物的形式存在于矿石中，只有经过冶炼方可获得金属单质，而越活泼的金属越难冶炼成功，冶炼活泼金属的技术比冶炼不活泼金属的技术高得多对于铝、铁、铜、金四种单质，你猜测发现和利用得最晚的是（）A铝B铁C铜D金3下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A电解氧化铝B铁在氧气中燃烧C金属氧化物与焦炭在高温下反应D高温下CO还原CuO4下列有关

2、铁冶炼说法不正确的是（）A炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石B工业炼铁是用碳还原铁矿石中铁的氧化物C实验室用一氧化碳还原氧化铁与工业高炉炼铁得到的铁不完全一样D用一氧化碳还原氧化铁，当红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳5下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（）A避免铁制品长时间接触潮湿的空气B可用铁桶盛放硫酸铜溶液C应保持铁制品表面洁净、干燥D为防止生锈，在机床表面涂油6把生铁冶炼成碳素钢的目的是（）A除去生铁中的各种杂质B加入各种合金元素改进生铁的性能C适当降低生铁里的含碳量，除去大部分有害杂质D用还原剂把铁的氧化物还原成铁7我们的祖先创造了辉煌的古代文明，在对

3、金属的运用和金属冶炼上也作出了巨大的成就如我国是现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期刘安在淮南万毕术中写到“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”，符合这句话的化学方程式是（）AZn+CuSO4=Cu+ZnSO4BFe+CuSO4=Cu+FeSO4CCu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2DCO+CuO高温Cu+CO2二填空题（共8小题）8金属共同的物理物理性质：大多数金属都具有_，不透明；在室温下除_为液体，其余金属均为_；具有良好的_和_；有良好的_，适于机械加工；密度_，熔点_9写出金属所具有的物理性质：（1）大多数金属具有_色金属光泽，少数有特殊的颜色（如：金_色，铜_色）铁是银白色的金属

4、，但是，铁粉却是_色（2）金属有良好的_性，例如：铁可以制成铁锅，铜、铝可以制成导线（3）金属具有良好的_性，例如：黄金可以制成金箔和拉成金丝（4）金属的熔点差异很大，熔点最高的金属是_，常温下呈液态的金属是_（写出化学符号）（5）_具有磁性，可被磁铁吸引10没有金属，生活是难以想象的请你根据所学知识回答下列问题：（1）只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用在一百余种元素中，由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能你认为金属比较重要的两种物理性质是_，_现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是_地壳中含量最丰富的金属是_（2）我国早在春秋战国时期就开

5、始炼铁、应用金属铁请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理_（3）铝比铁更易与氧气反应，然而我们生活中的铝制品却比铁制品更不易锈蚀，是因为_11金属单质及其合金是应用最广泛和最重要的工程材料（1）金属物理性质的差异决定了金属的用途不同例如，电脑的印刷电路大多采用银做导体，利用了银的_性；使用铜质火锅，利用了铜的_性（2）铁是应用最广泛的金属，炼铁原理的化学方程式为_实际应用中使用的生铁和_是含碳量不同的铁的两种合金（3）金属的应用与它们的化学性质也有密切关系小刚探究铝、铁、铜的金属活动性顺序，将铝片和铁片分别插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铁片上有红色金属析出，铝片上没有明显变

6、化出现上述现象的原因是_12全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年产量的小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中（如图所示），定期观察并记录现象请回答下列问题：（1）试管_中的铁钉最易生锈（2）由此可知，钢铁锈蚀的条件是_和_（3）铁生锈的实质是_，铁锈的主要成份是_，特点是_（4）请举出两种防止钢铁锈蚀的措施_；_13某化学课外活动小组，对钢铁制品的锈蚀的条件进行如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列问题：（1）一周后，观察到编号为_的试管中的铁钉锈蚀严重（2）常温下，铁生锈是铁跟_和_等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是_（化学式表示）（3）人们

7、通常用稀盐酸或（稀硫酸）除去铁器表面的锈，其原理可用化学方程式表示为（写出其中一个即可）_（4）如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举一种）_14生铁和钢是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途（1）生铁和钢属于_（填“纯净物”或“混合物”）；（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和_共同作用的结果防止家用铁锅生锈，最简易方法是_；人们还采用隔绝氧气的方法防止钢铁制品的锈蚀，具体方法有_（举一例）；（3）工业上炼铁的主要反应过程如下（赤铁矿的主要成分为氧化铁）：请写出第步反应的化学方程式：_；（4）用100

8、0t含氧化铁的质量分数为70%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁98%的生铁_t15合金是由一种_跟其他_熔合形成的有金属特性的物质世界用的最常见、应用很广的是钢是由_、_等元素形成的合金；合金的硬度一般比各成分金属_，多数合金的熔点_组成它的成分金属三解答题（共3小题）16（2011长春）根据金属的化学性质并结合表中信息，填写下表空白反应物反应规律反应规律的应用举例金属+O2大多数金属能和O2反应生成金属氧化物铝表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化金属+酸在金属活动性顺序里，位于_的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成盐和H2用盐酸或稀硫酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）金属+盐在金属活动性顺序

9、里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成_用Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放入_溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱17长期露置在空气中的铜器表面有一层绿色固体小强带着浓厚的兴趣对该绿色固体的元素组成进行研究请你结合下列装置图回答问题查阅资料：金属铜长时间放置在空气中，与氧气等物质发生复杂的化学反应，形成“铜绿”空气中氮气和稀有气体的化学性质稳定，常温下难与其他物质反应猜想与假设：经过思考和推理，小强认为“铜绿”的组成元素可能是铜、氧、氢、碳元素实验与结论：小强按实验设计连接A_装置（填装置代号），在检查装置气密性后进行相关实验请你帮助小强完成下列实验报告：实

10、验操作实验现象实验结论实验：将一定量绿色固体装入反应容器中，进行实验白色无水硫酸铜变蓝色产物中有_产物中有二氧化碳写出检验二氧化碳的化学方程式：_绿色固体变黑色小李和小王两位同学对碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热完全分解后的黑色固体的成分进行探究（1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：可能是碳，可能是氧化铜可能是碳和氧化铜的混合物他做出以上猜想的依据是_；（2）小王根据碳的化学性质，认为猜想可以排除，理由是_；（3）为验证、猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象若猜想正确，现象应该是_；若猜想正确，现象应该

11、是_通过实验探究得知“铜绿”是由铜、氧、氢、碳四种元素组成反思与应用：大多数金属的锈蚀与铁、铜的锈蚀相似，金属的锈蚀给人类带来了巨大的损失，请写出防止金属锈蚀的一种方法：_18将垃圾分类并回收利用，既节约自然资源，又减轻环境污染（1）废玻璃、废钢筋、废旧轮胎等废垃圾中，从分类的角度属于有机回收物的是_（2）回收的废弃塑料中，有一类可以通过加热熔融的方法，使其重新塑造成为塑料制品，该过程发生的变化属于_变化（3）废家用电器、电脑等多含有金、铂等贵重金属，一般采用酸泡或火烧等方法直接回收，这是利用了金、铂的_性质（4）工业上常利用废铜生产硫酸铜晶体（CuSO45H2O）试回答以下问题：反应过程中加

12、热搅拌的作用是_重复利用分离所得溶液的目的是_向分离所得饱和溶液中加入无水CuSO4，会析出硫酸铜晶体，这是因为_（5）对于不可回收的垃圾，如食物垃圾可利用微生物对其中的有机物进行分解，获得的含氮等元素的化合物，在农业生产上可用作_垃圾可还采用焚烧工艺处理并发电，该过程中化学能转化为_能，最终转化为电能整理本章化学方程式： 第五章 金属的冶炼与应用参考答案与试题解析一选择题（共7小题）1下列化学反应方程式中，不能反映金属化学性质的是（）A2Mg+O2fracunderline;点燃;2MgOB2HgO2Hg+O2CZn+H2SO4ZnSO4+H2DCu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag考点

13、：金属的化学性质3116831分析：金属的化学反应是金属能与氧气反应；金属与酸反应；金属与盐溶液反应等解答：解：A、体现了金属能与氧气反应C、体现了活泼金属能与酸反应D、体现了金属能与盐溶液反应B、体现了金属氧化物受热能分解，不能体现金属的性质故选B点评：金属的化学性质有很多，但是金属氧化物的分解不能体现金属的性质2许多金属元素均是以化合物的形式存在于矿石中，只有经过冶炼方可获得金属单质，而越活泼的金属越难冶炼成功，冶炼活泼金属的技术比冶炼不活泼金属的技术高得多对于铝、铁、铜、金四种单质，你猜测发现和利用得最晚的是（）A铝B铁C铜D金考点：金属活动性顺序及其应用3116831专题：金属与金属材

14、料分析：根据金属活动性顺序表以及金属的冶炼的难易、技术与金属活动性的关系分析，铝、铁、铜、金四种金属的活动性大小顺序是：铝铁铜金解答：解：由金属活动性顺序表可知，铝、铁、铜、金四种金属的活动性大小顺序是：铝铁铜金，结合题意，越活泼的金属越难冶炼成功，冶炼活泼金属的技术比冶炼不活泼金属的技术高得多所以，发现和利用得最晚的是铝由此可知：A、发现和利用得最晚的是铝，符合题意；B、发现和利用得最晚的是铁，不符合题意；C、发现和利用得最晚的是铜，不符合题意；D、发现和利用得最晚的是金，不符合题意故选A点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行3下列变化过程不属于金

15、属冶炼的是（）A电解氧化铝B铁在氧气中燃烧C金属氧化物与焦炭在高温下反应D高温下CO还原CuO考点：常见金属的冶炼方法3116831专题：结合课本知识的信息分析：金属冶炼就是把金属从金属化合物中提炼出来的过程，形成金属单质常见的冶炼方法有：1还原法：金属氧化物（与还原剂共热）；2置换法：金属盐溶液（加入活泼金属）；此外还有电解法和热分解法等解答：解：A、电解氧化铝：2Al2O34Al+3O2B、铁在氧气中生成四氧化三铁，不符合金属冶炼的原理C、焦炭具有还原性，可以在高温条件下，把金属从金属氧化物中还原出来D、高温下CO夺走CuO中的O，生成Cu故选B点评：正确理解冶炼金属的原理，就能准确解答此

16、题4下列有关铁冶炼说法不正确的是（）A炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石B工业炼铁是用碳还原铁矿石中铁的氧化物C实验室用一氧化碳还原氧化铁与工业高炉炼铁得到的铁不完全一样D用一氧化碳还原氧化铁，当红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳考点：铁的冶炼；一氧化碳还原氧化铁3116831专题：金属与金属材料分析：根据炼铁的知识进行分析，炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁，使用的原料有铁矿石、焦炭和石灰石等解答：解：A、炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石，正确；B、工业炼铁是用一氧化碳还原铁矿石中铁的氧化物，错误；C、实验室用一氧化碳还原氧化铁得到的铁是纯铁，工业高炉炼铁得到的铁含有杂质

17、，不完全一样，正确；D、用一氧化碳还原氧化铁，当红棕色粉末变黑时，先停止加热，还要再通一会儿一氧化碳，防止生成的铁被氧化，正确；故选B点评：本题考查了炼铁的知识，完成此题，可以依据已有的课本知识进行5下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（）A避免铁制品长时间接触潮湿的空气B可用铁桶盛放硫酸铜溶液C应保持铁制品表面洁净、干燥D为防止生锈，在机床表面涂油考点：金属锈蚀的条件及其防护3116831专题：结合课本知识的信息分析：可以根据金属生锈的条件和防止金属生锈的方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论解答：解：A、避免铁制品长时间接触潮湿的空气，因为铁在与氧气和水充分接触时容易生锈B、

18、不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，因为铁和硫酸铜能反应生成硫酸亚铁和铜C、应保持铁制品表面洁净、干燥，因为铁在与氧气和水充分接触时容易生锈D、为防止生锈，在机床表面涂油，这样隔绝了氧气和水故选B点评：解答本题的关键是要掌握金属生锈的条件和防止金属生锈的方法，只有这样才能对问题做出正确的判断6把生铁冶炼成碳素钢的目的是（）A除去生铁中的各种杂质B加入各种合金元素改进生铁的性能C适当降低生铁里的含碳量，除去大部分有害杂质D用还原剂把铁的氧化物还原成铁考点：生铁和钢3116831分析：生铁和钢都是铁的合金，其主要区别是含碳量不同，生铁中含碳量为2%4.3%，钢中含碳量为0.03%2%，炼钢是用氧气将生铁中多

19、余的碳氧化从而降低含碳量解答：解：生铁与钢的主要区别是二者的含碳量不同，炼钢是用氧气将生铁中多余的碳氧化而除去，从而降低含碳量，同时也可以出去大部分的硫和磷，故选C点评：本题考查生铁与钢的相关知识，学生应注意生铁与钢的冶炼原理不同，炼铁用的是还原剂，炼钢用的是氧化剂7我们的祖先创造了辉煌的古代文明，在对金属的运用和金属冶炼上也作出了巨大的成就如我国是现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期刘安在淮南万毕术中写到“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”，符合这句话的化学方程式是（）AZn+CuSO4=Cu+ZnSO4BFe+CuSO4=Cu+FeSO4CCu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2DCO+C

20、uOCu+CO2考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式3116831专题：课本知识同类信息分析：只有熟悉湿法冶金、金属活动性顺序、金属和盐反应的知识，才能正确解答本题解答：解：在金属活动性顺序表中铁排在铜的前面，因此铁的金属活动性比铜强，所以铁能把铜从铜的盐溶液中置换出来；“曾青得铁则化为铜”，其中的“曾青”就是指硫酸铜这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4故选B点评：本题主要考查湿法冶金、金属活动性顺序、金属和盐的性质，难度较小二填空题（共8小题）8金属共同的物理物理性质：大多数金属都具有金属

21、光泽，不透明；在室温下除汞为液体，其余金属均为固体；具有良好的导电性和导热性；有良好的延展性，适于机械加工；密度大，熔点高考点：金属的物理性质及用途3116831专题：金属与金属材料分析：可以根据金属的物理性质方面的内容进行综合分析、解答解答：解：大多数金属具有银白色的金属光泽，是固体（汞是液体），金属具有良好的导电性、导热性，可以制作导线、炊具等金属具有良好的延展性，可以制成各种形状金属的密度大，熔点高故答案为：金属光泽；汞；固体；导电性；导热性；延展性；大；高点评：本题主要考查了金属的物理性质及其应用方面的问题，属于基础知识，容易解决9写出金属所具有的物理性质：（1）大多数金属具有银白色金

22、属光泽，少数有特殊的颜色（如：金黄色，铜红色）铁是银白色的金属，但是，铁粉却是黑色（2）金属有良好的导电性、导热性，例如：铁可以制成铁锅，铜、铝可以制成导线（3）金属具有良好的延展性，例如：黄金可以制成金箔和拉成金丝（4）金属的熔点差异很大，熔点最高的金属是W，常温下呈液态的金属是Hg（写出化学符号）（5）铁具有磁性，可被磁铁吸引考点：金属的物理性质及用途；化学式的书写及意义3116831专题：物质的性质与用途分析：可以根据金属的物理性质方面的内容进行综合分析、解答解答：解：（1）大多数金属具有银白色的金属光泽，如金为黄色，铜为红色，铁为银白色，铁粉为黑色等故填：银白色；黄；红；银白；黑（2）

23、金属具有良好的导电性、导热性，可以制作导线、炊具等故填：导电性、导热（3）金属具有良好的延展性，可以制成各种形状故填：延展（4）金属中，熔点最高的是钨，熔点最低的是汞故填：W；Hg（5）铁具有磁性，所以才能被磁铁吸引故填：铁点评：本题主要考查了金属的物理性质及其应用方面的问题10没有金属，生活是难以想象的请你根据所学知识回答下列问题：（1）只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用在一百余种元素中，由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能你认为金属比较重要的两种物理性质是导电性，导热性现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是铁地壳中含量最丰富的金属是铝（

24、2）我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（3）铝比铁更易与氧气反应，然而我们生活中的铝制品却比铁制品更不易锈蚀，是因为铝容易被氧气氧化成一层致密的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用考点：金属的物理性质及用途；常见金属的特性及其应用；地壳中元素的分布与含量3116831专题：金属与金属材料分析：（1）金属一般具有导电性、导热性、延性、展性、硬度大等特点；在现实生活中铁是应用最广泛的金属；铝是地壳中含量最丰富的金属元素；（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；（3）铝容易被氧气氧化成一

25、层致密的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用，铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触解答：解：（1）金属一般具有导电性、导热性、延性、展性、硬度大等特点；现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是铁，地壳中含量最丰富的金属是铝；（2）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）铝制品不易锈蚀的原因是铝容易被氧气氧化成一层致密的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用故答案为：（1）导电性、导热性、铁、铝（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（3）铝容易被氧气氧化成一层致密的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法和金属的性质

26、等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断11金属单质及其合金是应用最广泛和最重要的工程材料（1）金属物理性质的差异决定了金属的用途不同例如，电脑的印刷电路大多采用银做导体，利用了银的导电性；使用铜质火锅，利用了铜的导热性（2）铁是应用最广泛的金属，炼铁原理的化学方程式为Fe2O3+3CO实际应用中使用的生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金（3）金属的应用与它们的化学性质也有密切关系小刚探究铝、铁、铜的金属活动性顺序，将铝片和铁片分别插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铁片上有红色金属析出，铝片上没有明显变化出现上述现象的原因是铁比铜活泼，所以铁片上有铜析出；铝与氧气反应生成致密的氧

27、化膜，阻止铝与硫酸铜反应，所以铝片没有发生反应考点：金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途；生铁和钢3116831专题：实验性简答题分析：（1）物质性质决定物质的用途，根据银、铜的实际应用推测两金属的性质；（2）工业冶炼铁是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁得到铁和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式；铁与碳的合金除生铁外还有生活中常用的钢；（3）根据金属活动性铝铁铜，金属铝、铁都可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，实验中观察到放入硫酸溶液的铝没有明显变化的原因，由于铝表面的氧化铝阻止了铝与硫酸铜的接触，而使反应不能发生解答：解：（1）利用金属银具有良好的导电性，电脑的印刷电路大多采用银做导体

28、；利用铜的导热性，使用金属铜制作火锅；（2）在高温条件下，一氧化碳夺取氧化铁中的氧而使氧化铁失氧变成单质铁，同时放出二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO；生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金；（3）铁比铜活泼，铁把铜从硫酸铜溶液中置换出来，所以观察到铁片上有铜析出；在常温下，铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝与硫酸铜反应，所以实验中观察到铝片上没有明显变化，铝片没有发生反应；故答案为：（1）导电；导热；（2）Fe2O3+3CO；钢；（3）铁比铜活泼，所以铁片上有铜析出；铝与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝与硫酸铜反应，所以铝片没有发生反应点评：本题考查金属物理性质的应用、铁的

29、冶炼、铁合金等基础知识，同时还利用铝的性质，考查了对实验所出现的意外现象进行分析的能力12全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年产量的小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中（如图所示），定期观察并记录现象请回答下列问题：（1）试管A中的铁钉最易生锈（2）由此可知，钢铁锈蚀的条件是氧气和水（3）铁生锈的实质是铁被氧化，铁锈的主要成份是氧化铁，特点是疏松多孔的物质（4）请举出两种防止钢铁锈蚀的措施表面涂防锈油；烧涂搪瓷考点：探究金属锈蚀的条件；金属锈蚀的条件及其防护3116831专题：标签图示型；化学实验与探究分析：根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧

30、气，水蒸气等发生化学反应的过程，防锈措施进行分析解答本题解答：解：根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程，可知：（1）试管 A中的铁钉最易生锈，故选A；（2）根据铁制品锈蚀的过程，钢铁锈蚀的条件是氧气和水，故答案为：氧气；水；（3）铁生锈的实质是铁被氧化，铁锈的主要成份是氧化铁，特点是疏松多孔的物质，故答案为：铁被氧化；氧化铁；疏松多孔的物质；（4）防止钢铁锈蚀的措施：表面涂防锈油；烧涂搪瓷；制成合金；电镀其他金属等，故答案为：表面涂防锈油；烧涂搪瓷点评：本题考查铁生锈的条件和防锈的措施，并能应用到生活当中13某化学课外活动小组，对钢铁制品的锈蚀的条件进行如

31、下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列问题：（1）一周后，观察到编号为B的试管中的铁钉锈蚀严重（2）常温下，铁生锈是铁跟O2和H2O等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是Fe2O3（化学式表示）（3）人们通常用稀盐酸或（稀硫酸）除去铁器表面的锈，其原理可用化学方程式表示为（写出其中一个即可）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（4）如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举一种）在铁制品上涂上一层油漆考点：探究金属锈蚀的条件；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；金属锈蚀的条件及其防护；铁锈的主要成分；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式3116831专题：结合课本知识的

32、信息分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属等根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式解答：解：（1）B中的铁钉与氧气和水充分接触，容易生锈故填：B（2）常温下，铁生锈是铁跟氧气和水等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是氧化铁故填：O2；H2O；Fe2O3（3）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（4）在铁制品上涂上一层油漆可以防止铁制品生锈故填：在铁制品上涂上一层油漆点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法和防止

33、金属生锈的方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断14生铁和钢是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途（1）生铁和钢属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸汽共同作用的结果防止家用铁锅生锈，最简易方法是铁锅不用时保持它的干燥；人们还采用隔绝氧气的方法防止钢铁制品的锈蚀，具体方法有在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜（举一例）；（3）工业上炼铁的主要反应过程如下（赤铁矿的主要成分为氧化铁）：请写出第步反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）用10

34、00t含氧化铁的质量分数为70%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁98%的生铁500t考点：生铁和钢；铁的冶炼；含杂质物质的化学反应的有关计算；金属锈蚀的条件及其防护3116831专题：结合课本知识的信息；有关化学方程式的计算分析：由多种物质组成的物质属于混合物；铁与氧气和水充分接触时容易生锈；隔绝水和氧气可以防止铁生锈；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式；根据相关方面的计算方法可以求出某种物质的质量解答：解：（1）生铁和钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物故填：混合物（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果故填：水蒸气防止家用铁锅生锈，最

35、简易方法是铁锅不用时保持它的干燥故填：铁锅不用时保持它的干燥在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜可以防止钢铁生锈故填：在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁在高温条件下和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）解设理论上可炼出含铁98%的生铁的质量为X3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 1121000t70% X98%=X=500t故填：500点评：解答本题要掌握防止钢铁生锈的方法和相关方面的计算方法等方面的内容，只有这样才能对问题做出正确的判断15合金是由一种金属跟其他金属或非金属

36、熔合形成的有金属特性的物质世界用的最常见、应用很广的是钢是由铁、碳等元素形成的合金；合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属考点：合金与合金的性质3116831专题：结合课本知识的信息分析：根据合金的概念进行分析、考虑，从而得出正确的结论解答：解：合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质钢是铁的合金合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点 低于组成它的成分金属的熔点故填：金属；金属或非金属；铁；碳；大；低于点评：本题主要考查了合金的概念及其合金的性质等方面的知识三解答题（共3小题）16（2011长春）根据金属的化学性质并结合表中信息，填写下表

37、空白反应物反应规律反应规律的应用举例金属+O2大多数金属能和O2反应生成金属氧化物铝表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化金属+酸在金属活动性顺序里，位于H（氢）前的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成盐和H2用盐酸或稀硫酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）金属+盐在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成金属单质用Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放入ZnSO4溶液（或Zn（NO3）2、ZnCl2溶液等）溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱考点：金属的化学性质3116831专题：金属与金属材料分析：依据金属活动性顺序表的意义分析解决：氢前金属可以与酸

38、反应生成氢气活动性位于前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液置换出来解答：解：依据金属活动性顺序表可知在金属活动性顺序里：H（氢）前的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成盐和H2；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成金属单质；鉴定三者的活动性强弱，可利用三种金属中活动性居中的金属的盐溶液完成，由于三种金属的活动性顺序是镁锌铜，所以选择锌的盐溶液完成即可，这样镁能置换出锌但铜不能，从而确定了三者的活动性强弱故答案为：反应物反应规律反应规律的应用举例金属+O2金属+酸 H（氢）前金属+盐金属单质ZnSO4溶液（或Zn（NO3）2、ZnCl2溶液等） 点评：本题考查了金属

39、活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行17长期露置在空气中的铜器表面有一层绿色固体小强带着浓厚的兴趣对该绿色固体的元素组成进行研究请你结合下列装置图回答问题查阅资料：金属铜长时间放置在空气中，与氧气等物质发生复杂的化学反应，形成“铜绿”空气中氮气和稀有气体的化学性质稳定，常温下难与其他物质反应猜想与假设：经过思考和推理，小强认为“铜绿”的组成元素可能是铜、氧、氢、碳元素实验与结论：小强按实验设计连接AED装置（填装置代号），在检查装置气密性后进行相关实验请你帮助小强完成下列实验报告：实验操作实验现象实验结论实验：将一定量绿色固体装入反应容器中，进行实验白色无水硫酸铜变蓝

40、色产物中有H2O澄清石灰水变浑浊产物中有二氧化碳写出检验二氧化碳的化学方程式：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O绿色固体变黑色小李和小王两位同学对碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热完全分解后的黑色固体的成分进行探究（1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：可能是碳，可能是氧化铜可能是碳和氧化铜的混合物他做出以上猜想的依据是化学反应前后元素种类不变；（2）小王根据碳的化学性质，认为猜想可以排除，理由是C和CuO要发生反应；（3）为验证、猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象若猜想正确，现象应该是黑色固体不溶

41、解，溶液不变色；若猜想正确，现象应该是黑色固体全部溶解，溶液由无色变成蓝色通过实验探究得知“铜绿”是由铜、氧、氢、碳四种元素组成反思与应用：大多数金属的锈蚀与铁、铜的锈蚀相似，金属的锈蚀给人类带来了巨大的损失，请写出防止金属锈蚀的一种方法：刷油漆考点：实验探究物质的组成成分以及含量；金属锈蚀的条件及其防护；酸、碱、盐的鉴别；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式3116831专题：综合实验题；实验装置连接题；化学用语和质量守恒定律分析：无水硫酸铜可用于检验是否有水，澄清石灰水可用于检验二氧化碳的存在；一般是先检验水分存在再检验其它气体然后根据现象写出结论，或根据结论写出现

42、象，完成实验报告；（1）反应物为碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变，所以反应后物质也由铜、氧、氢、碳几种元素组成，据此可作出猜想；（2）猜想碳和氧化铜的混合物受热会发生反应生成铜和二氧化碳，所以此猜想不合理；（3）鉴别碳和氧化铜，根据其化学性质不同，可向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，碳和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝色，据此可鉴别碳和氧化铜（4）可从金属腐蚀的原理进行分析解答解答：解：无水硫酸铜可用于检验是否有水，澄清石灰水可用于检验二氧化碳的存在所以我们可以用装置A连接装置E，看无水硫酸铜是否变蓝

43、，如果变蓝，说明产物中有水生成；再通入装置D澄请石灰水，石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成故A可连接：ED；二氧化碳与澄请石灰水反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O故答案为：E；D，实验操作实验现象实验结论实验：将一定量绿色固体装入反应容器中，进行实验白色无水硫酸铜变蓝色产物中有 H2O澄清石灰水变浑浊产物中有二氧化碳写出检验二氧化碳的化学方程式：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O绿色固体变黑色（1）根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出猜想的依据是质量守恒定律，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；（2）猜想可以排除，理由是碳具有还原性，能将氧化铜还原为铜，二者在高温下不能共存；（3）鉴别碳和氧化铜，向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象若猜想正确，因为碳和稀硫酸不反应，所以固体沉淀在试管底部，无现象；若猜想正确，现象应该是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝色；（4）金属在空气中被腐蚀主要是由于和空气中的氧气、水及二氧化碳反应所致，所以要防止金属被腐蚀通常采用将金属放在干燥的环境中或隔绝空气如金属表面刷油漆、加镀层金属等故答案为：（1）化学反应前后元素种类不变；（2）C和CuO要发生反应；（3）黑色固体不溶解，溶液不变色；黑色固体全部溶解