3年高考2年模拟2021版新教材高考化学第一章物质及其变化章末总结讲义新人教版必修第一册

1、章末总结一、关于电解质问题典例1有下列物质:氢氧化钠固体铁丝hcl气体稀硫酸co2气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠feso47h2o晶体。请用上述序号填空:(1)上述状态下可导电的是。(2)属于电解质的是。(3)上述状态下的电解质不能导电的是。答案(1)(2)(3)解析铁是单质,能导电,不是电解质;氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、feso47h2o晶体是电解质,但都没电离,所以不导电;稀硫酸、氨水能导电,属于混合物,不是电解质;二氧化碳气体、蔗糖晶体均不导电;熔融氯化钠发生了电离,有自由移动的离子,能导电,是电解质。变式训练1下列关于溶液的导电性的叙述正确的是()a.硝酸钾溶液能导电

2、,所以硝酸钾溶液是电解质b.固态氯化钾不导电,所以氯化钾不是电解质c.氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质d.so2溶于水能导电,所以so2是电解质答案c硝酸钾溶液是混合物,不是电解质,但硝酸钾是电解质,a错误;固态氯化钾不导电是因为k+和cl-不能自由移动,但氯化钾在水溶液中或熔融状态下能导电,所以是电解质,b错误;氯化氢是化合物,在水溶液中能电离出自由移动的离子,能导电,所以氯化氢是电解质,c正确;so2的水溶液能导电,是因为so2与水反应生成了h2so3,h2so3在水溶液里能导电,是电解质,so2是非电解质,d错误。变式训练2下列叙述中,正确的是()a.铁丝、石墨均能导电,因此它们都是

3、电解质b.nano3固体不导电,因此nano3不是电解质c.kcl溶于水,在通电条件下才能发生电离d.熔融的mgcl2能导电,因此mgcl2是电解质答案d铁丝、石墨是单质,因此二者不是电解质,a错误;nano3固体不导电,但在熔融状态下能导电,属于电解质,b错误;kcl溶于水就能电离出k+和cl-,c错误;mgcl2属于电解质,熔融状态下能导电,d正确。二、关于离子共存问题典例2下列离子组合,能够大量共存的是()a.无色溶液中:ag+、fe3+、no3-、cl-b.透明溶液中:mno4-、k+、na+、so42-c.强碱性溶液中:na+、no3-、k+、hco3-d.强酸性溶液中:na+、nh

4、4+、co32-、so42-答案ba项中,fe3+为棕黄色,且ag+与cl-不能大量共存;c项中hco3-与oh-不能大量共存;d项中co32-与h+不能大量共存。变式训练3对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是()a.mno4-、k+、s2-、na+b.mg2+、no3-、oh-、cl-c.k+、h+、cl-、co32-d.na+、oh-、cl-、no3-答案d选项a中有紫红色mno4-,溶液不可能为无色;选项b中mg2+与oh-不能大量共存;选项c中h+与co32-不能大量共存。变式训练4下列各组离子能大量共存的是()a.某无色透明的

5、酸性溶液:cl-、na+、mno4-、so42-b.能使ph试纸变深蓝色的溶液:na+、nh4+、k+、co32-c.加入过量naoh溶液后仍为澄清的溶液:k+、ba2+、hco3-、cl-d.常温下呈碱性的溶液:k+、ba2+、cl-、no3-答案da项,mno4-为有色离子,不满足无色溶液的要求,错误;b项,该溶液呈碱性,nh4+能与oh-反应,在溶液中不能够大量存在,错误;c项,ba2+、hco3-与oh-反应生成碳酸钡沉淀,不满足得到澄清溶液的条件,错误;d项,该溶液为碱性溶液,k+、ba2+、cl-、no3-之间不反应,在溶液中能大量共存,正确。三、关于氧化性、还原性强弱判断问题典例

6、3已知x2、y2、z2、w2四种物质的氧化能力为w2z2x2y2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()a.z2与x-在水溶液中不能大量共存b.还原性:y-z-w-c.2naw+y2 2nay+w2d.w2通入nax和nay的混合溶液中:w2优先氧化y-答案c因为氧化能力:z2x2,所以z2能置换出x2,则z2与x-在水溶液中不能大量共存,故a正确;因为氧化能力是w2z2x2y2,所以还原性:y-z-w-,故b正确;因为氧化性:w2y2,所以y2不能置换出w2,所以2naw+y2 2nay+w2不能发生,故c错误;因为氧化能力是w2z2x2y2,所以还原性:y-x-z-w-,则w2通入nax

7、和nay的混合溶液中,w2优先氧化y-,故d正确。变式训练5已知i-、fe2+、so2和h2o2均有还原性,它们在酸性溶液中的还原性由弱到强的顺序为h2o2fe2+i-fe2+,与已知相符,该反应能发生;由b项可得还原性:h2o2so2,与已知不符,该反应不能发生;由c项可得还原性:so2i-,与已知相符,该反应能发生;由d项可得还原性:i-fe2+,与已知相符,该反应能发生。变式训练6已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+,co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应的化学方程式不正确的是()a.3cl2+6fei2 2fecl3+4fei3b.cl2+fei2 fe

8、cl2+i2c.co2o3+6hcl 2cocl2+cl2+3h2od.2fe3+2i- 2fe2+i2答案a结合题给信息,氧化性:co2o3cl2fecl3i2,可推知还原性:i-fe2+cl-co2+,然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律知,a选项中cl2应该先氧化i-后氧化fe2+,所以a选项错误。四、氧化还原反应方程式的配平与计算典例4电子安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统。汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应nan3+kno3 k2o+na2o+n2(未配平)。对上述反应的描述错误的是()a.nan3是还原剂,kno3是氧化剂b.该反应中有两种元素的化合价发生变化c.配平后各物质的化

9、学计量数依次为10、2、1、5、16d.若生成8个n2分子,则转移电子5个答案b由题给反应中氮元素的化合价变化可知,nan3为还原剂,kno3为氧化剂,a项正确;该反应中只有氮元素的化合价发生变化,b项错误;根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式:10nan3+2kno3 k2o+5na2o+16n2,c项正确;由10nan3+2kno3 k2o+5na2o+16n2可知,生成16个氮气分子时,转移10个电子,则生成8个n2分子时,转移5个电子,d项正确。变式训练7若锌与稀硝酸反应时,其化学方程式为4zn+10hno3 azn(no3)2+bm+ch2o,则a、b、c、m可能分别为()a.4

10、、5、5、no2b.4、2、4、no2c.4、1、3、nh4no3d.4、3、5、no答案c由反应可知,锌元素的化合价升高,则氮元素的化合价降低,由原子守恒可知a=4,若m为no2,由得失电子守恒可知,b=4(2-0)5-4=8,a、b错误;若m为no,由得失电子守恒可知,b=4(2-0)5-2=83,d错误;若m为nh4no3,由得失电子守恒可知,b=4(2-0)5-(-3)=1,结合原子守恒可知,c=3。变式训练8na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4,而naclo被还原为nacl,若反应中na2sx与naclo的个数之比为116,则x的值为()a.2b.3c.4d.5答案

11、d由na2s-2xx xna2s+6o4,nacl+1o nacl-1得关系式1(6-2x)x=162,解得x=5。章末达标检测时间 90分钟分值 100分一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.2020年初春,新型冠状病毒肆虐流行,严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片主要成分为二氧化氯(clo2)可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯(clo2)的说法不正确的是()a.clo2属于化合物b.clo2属于氧化物c.clo2属于盐类d.根据clo2中氯元素的化合价为+4,推测其具有氧化性答案c2.气溶胶是胶体的一种,下列说法中不正确的是(

12、)a.气溶胶的分散剂是气体b.根据分散质和分散剂的状态,可以将分散系分为9种c.气溶胶分散质粒子直径在1100 nm之间d.气溶胶不能透过滤纸答案d3.矿物质水是在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。下图是某矿物质饮用水的部分标签,则该饮用水中还可能大量存在()a.oh-b.ag+c.na+d.ba2+答案c4.下列图示错误的是()答案d5.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是()a.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液b.金属钠在氯气中燃烧c.铁片置于硫酸铜溶液中d.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应答案c6.下列概念的依据正确的是()a.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素b.溶液与胶体:本质

13、区别为是否有丁达尔效应c.电解质与非电解质:水溶液能否导电d.氧化还原反应的本质:有电子转移答案d判断纯净物与混合物的依据为是否仅含有一种物质,只含有一种元素的物质也可能是混合物,如氧气与臭氧组成的混合物中只含有一种元素,a错误;溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同,丁达尔效应是胶体的性质,b错误;某些非电解质可以与水反应生成电解质,使其水溶液导电,c错误;氧化还原反应的本质是有电子转移,d正确。7.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是()a.ba2+、na+、no3-、so42-b.mg2+、cl-、al3+、so42-c.k+、cl-、co32-、no3-d.ca2+

14、、na+、fe3+、no3-答案ba项,ba2+与so42-反应生成baso4沉淀;c项,酸性条件下co32-不能存在;d项,fe3+溶液显棕黄色。8.亚硝酸(hno2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是()a.n2b.n2o3c.hno3d.no2答案a亚硝酸中氮元素的化合价为+3价,当它作氧化剂时,生成的产物中氮元素的化合价要低于+3价。n2中n为0价,n2o3中n为+3价,hno3中n为+5价,no2中n为+4价。符合题意的只有a项。9.经测定一瓶气体中只含有c、o两种元素,常温、常压下这瓶气体不可能是()a.一种化合物b.一种单质和一种化合物的混合物c.

15、两种化合物d.两种单质答案d只含c和o两种元素的气体可以是co、co2或二者的混合物,故a、c不选;可以为o2、co2或o2、co的混合物,故b不选;常温、常压下碳单质不是气体,不可能是两种单质,故选d。10.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,aln可通过反应al2o3+n2+3c 2aln+3co合成。下列叙述不正确的是()a.aln中n显-3价b.上述反应中,al2o3是氧化剂c.上述反应中n2被还原d.上述反应中碳单质发生氧化反应答案baln中铝元素显+3价,氮元素的化合价为-3价,故a正确;反应中氮元素化合价降低,被还原,n2是氧化剂,碳元素化合价升高,被氧化,碳单质

16、是还原剂,而al2o3中两种元素的化合价没有发生变化,因此既不是氧化剂也不是还原剂,故b错误,c、d正确。11.在溶液中能大量共存,加入oh-有沉淀产生,加入h+有气体放出的是()a.na+、cu2+、cl-、so42-b.fe3+、k+、so42-、no3-c.na+、co32-、oh-、no3-d.na+、ca2+、cl-、hco3-答案da项中各离子能大量共存,加入oh-有cu(oh)2沉淀生成,但加入h+无气体放出;b项中各离子能大量共存,加入oh-有fe(oh)3沉淀生成,但加入h+无气体放出;c项中各离子能大量共存,加入oh-无沉淀产生,加入h+有气体放出;d项中各离子能大量共存,

17、加入oh-有caco3沉淀产生,加入h+有co2气体放出。12.下列反应的离子方程式正确的是()a.用稀盐酸除去水垢中的碳酸钙:ca2+co32-+2h+ ca2+h2o+co2b.用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁:mg(oh)2+2h+ mg2+2h2oc.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸:2h+co32- h2o+co2d.用h2so4中和碱性废水:h2so4+2oh- 2h2o+so42-答案b用稀盐酸除去水垢中的碳酸钙:caco3+2h+ ca2+h2o+co2,故a错误;用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁:mg(oh)2+2h+ mg2+2h2o,故b正确;用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸:h+hco

18、3- h2o+co2,故c错误;用h2so4中和碱性废水:h+oh- h2o,故d错误。13.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案如下,则x试剂为()溶液 硝酸钾溶液a.碳酸钠b.碳酸钾c.硫酸钠d.硫酸钾答案b由分离实验方案可知,x试剂使钡离子转化为沉淀,过滤而除去,再加适量稀硝酸除去过量试剂x,且除杂不能引入新杂质,则只有b项碳酸钾符合。14.某金属的硝酸盐受热分解生成no2、o2和该金属的氧化物。已知生成的no2和o2的分子个数比为41,则在分解过程中该金属元素的化合价()a.无法确定b.升高c.不变d.降低答案c由题给信息可知,氮元素的化合价由+5降低到+4,氧元素的化合价

19、由-2升高到0,设生成的no2和o2的分子个数分别为4、1,则氮原子得到的电子数为4,氧原子失去的电子数为120-(-2)=4,二者得失电子的数目相等,故金属元素的化合价没有变化,c项正确。15.2019年2月16日,在室内巡回赛伯明翰站男子60米决赛中,苏炳添以6秒47的成绩夺冠。田径运动会上使用的发令枪所用“火药”的成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5kclo3+6p 3p2o5+5kcl,则下列有关叙述错误的是()a.上述反应中cl元素的化合价由+5价变为-1价b.p2o5是p被还原后所得的产物c.该反应被还原与被氧化的原子个数之比为56d.上

20、述反应中消耗3个磷原子时,转移电子15个答案b反应5kclo3+6p 3p2o5+5kcl中,氧化剂是kclo3,cl元素的化合价由+5价变为-1价,故a正确;p元素的化合价由0价变为+5价,p2o5是p被氧化后所得的产物,故b错误;氧化剂是kclo3,还原剂是p,被还原与被氧化的原子个数之比为56,故c正确;消耗3个磷原子时,转移电子15个,故d正确。二、非选择题(本题包括5个小题,共55分)16.(12分)现有下列10种物质:o2fecaoco2h2so4ba(oh)2红褐色的氢氧化铁胶体硫酸钠溶液稀硝酸cu2(oh)2co3。(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处:分类标准氧化物溶液属

21、于该类的物质(2)上述10种物质中有两种物质之间可发生离子反应:h+oh-h2o,该离子反应对应的化学方程式为。(3)与发生反应的离子方程式为。(4)与发生反应的化学方程式为fe+4hno3(稀)fe(no3)3+no+2h2o,该反应的还原产物是(填化学式),氧化性:hno3(稀)(填“”或“解析(2)题给10种物质中有两种物质之间可发生离子反应:h+oh-h2o,即强酸与强碱反应生成可溶性盐和水,结合题给物质可知为氢氧化钡和硝酸的反应,化学方程式为ba(oh)2+2hno3ba(no3)2+2h2o。(4)分析题中化学方程式,铁元素的化合价升高,被氧化,fe作还原剂,氧化产物为fe(no3

22、)3;氮元素的化合价由+5价降低为+2价,硝酸作氧化剂,还原产物是no;氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以氧化性:hno3(稀)fe(no3)3。17.(10分)下图为一个五元环图案,小明在图案上依次写了五种物质,使图中相交的两种物质发生化学反应,a、b、c、d、e表示其相应的化学反应。请回答下列问题:(1)反应a、b、c、d、e中属于氧化还原反应的是(填字母)。(2)根据已学过的知识及这五个反应,比较h+、fe2+、ag+的氧化性由强到弱的顺序:。(3)反应b的离子方程式:。(4)取少量反应a反应后的溶液于洁净的烧杯中,用酒精灯小心加热至沸腾,发现可制得一种红褐色胶体。

23、写出生成红褐色胶体的离子方程式: 。在加热过程中(填“有”或“没有”)电子转移。答案(1)a、b(2)ag+h+fe2+(3)fe+ 2ag+2ag + fe2+(4)4fe2+o2+10h2o4fe(oh)3(胶体)+8h+有解析(1)反应a为fe+2hclfecl2+h2,反应b为fe+2agno3fe(no3)2+2ag,反应c为2agno3+bacl22agcl+ba(no3)2,反应d为bacl2+na2co3baco3+2nacl,反应e为na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2;反应a、b都为置换反应,属于氧化还原反应,反应c、d、e都为复分解反应,属于非氧化还原反应。(

24、2)在反应a中,氧化性:h+fe2+;在反应b中,ag+作氧化剂,fe2+是氧化产物,则氧化性:ag+fe2+;再根据金属活动性顺序判断,氧化性:ag+h+;则h+、fe2+、ag+的氧化性顺序为ag+h+fe2+。(4)反应a反应后的溶液为fecl2溶液,其中铁元素的化合价为+2价,加热制得的fe(oh)3胶体中铁元素的化合价为+3价,铁元素化合价有变化,所以加热过程中有电子转移。18.(11分)现有三种物质a、b、c,它们均溶于水,其中有一种是酸,一种是碱,一种是盐,溶于水后电离,可以产生下表中的离子。阳离子na+、h+、ba2+阴离子oh-、co32-、so42-为鉴别它们,分别完成以下

25、实验,其结果如下:a溶液与b溶液反应生成无色气体x,气体x可以和c溶液反应生成沉淀e,沉淀e可与b溶液反应;b溶液与c溶液反应生成白色沉淀d,沉淀d不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果填空:(1)写出物质x的化学式:。(2)b溶于水后的电离方程式为。(3)鉴别b中阴离子的实验操作方法是。(4)b与c反应的离子方程式为。答案(1)co2(2)h2so4 2h+so42-(3)取b溶液少量于试管中,先加盐酸,无明显现象,再加bacl2溶液产生白色沉淀(4)2h+so42-+ba2+2oh- 2h2o+baso4解析生成的气体只能为co2,发生的反应为2h+co32- h2o+co2,co2气体可以和c溶液反应生成沉淀e,则c为ba(oh)