高一化学试题

1、高一化学试题可能用到的相对原子质量： h1 c12 o 16 s32 cl 35.5 cu64 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）1下列物质中，前者属于氧化物，后者属于电解质的是aa2o3、caco3 bhclo、cu cc2h6o、ch4 dno2、稀盐酸2一小块金属钠在空气中长时间放置后，最终会变为 a氢氧化钠 b过氧化钠 c碳酸钠 d碳酸氢钠 3玻璃钢在游乐设施、运输罐、餐桌椅等产品中有广泛的应用，下列有关玻璃钢的叙述，不正确的是a有较好的耐化学腐蚀性 b强度大且有一定的韧性c玻璃纤维做基体，钢做增强体 d玻璃纤维做增强体，合成树脂做基体4酸

2、雨会给人类带来种种灾害，应该积极进行防治，下列观点错误的是 a减少煤和石油等化石燃料的使用 b可向酸化的湖水中抛洒烧碱进行治理 c改变能源结构，开发清洁能源 d氮的氧化物也是形成酸雨的一个重要因素5.设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a22.4 l中含有na个分子b标准状况下，22.4l水中的分子数为na c1 l 0.1 moll-1溶液中有0.1na个na+dna个一氧化碳分子和0.5 mol水的质量比为28 :9 6下列事实与胶体的性质一定无关的是 a将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上 b江河的入海口处有泥沙形成的三角洲 c将菜籽油倒入水中用力搅拌形成油水混合

3、物 d雾天里看到汽车大灯发出的一道道光束 7下列哪些物质相互反应，释放出的能量可以用来焊接铁轨的是 镁 氧化铁 氯气 二氧化碳 铁粉 铝粉 氧化铝 溴化钠 a b c d 8为了满足生产和生活的需要，人们以各种含硅元素的物质为原料，生产出大量的硅酸盐产品。以下有关硅酸盐产品的说法中正确的是 a普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英 b制造水泥的主要原料是石灰石和黏土 c水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 d陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水 9以下对氧化还原反应的叙述中正确的是 a氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原 b阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 c氧化剂在反应

4、中本身被氧化 d氧化还原反应的实质是电子的转移 10以下关于sio2和co2的叙述中不正确的是 a都能与c单质反应生成co b只有co2能与h2o反应 c都能与naoh溶液反应 d都能与na2co3溶液反应 11下列反应中，hcl既表现出酸性又表现出还原性的是通电a zn + 2hcl = zncl2 + h2b 2hcl = h2 + cl2c mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2 + 2h2od hcl + agno3 = agcl + hno312下列各反应最适合在实验室里制取氨气的是 anh4cl固体与ca(oh)2固体混合加热 b直接加热稀氨水 c用n2和h2在一定条件

5、下合成氨 d (nh4)2co3固体受热分解13以下对na2co3和 nahco3这两种盐的叙述中错误的是 a可采用加热的方法除去na2co3固体中的nahco3b可向nahco3溶液中入足量的co2气体除去其中混有的na2co3c可用澄清的石灰水鉴别na2co3和nahco3两种溶液 d物质的量相同的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应，产生的co2二者一样多14下列离子方程式，正确的是 a石灰石与稀盐酸的反应： co32- + 2h+ = co2+ h2o b碳酸镁与氢氧化钠溶液的反应：mgco3 + 2oh- = mg(oh)2+ co32- c稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：h+

6、+ oh- + ba2+ + so42- = h2o + baso4 d金属钠与水的反应：na + h2o = na+ + oh- + h2 15水污染问题是当前世界关注的焦点问题。某化工厂排除的废液中可能含有cu2+ 、ba2+、 ag+ ，某同学预对该废液中这三种离子的检验，所加试剂顺序正确的是 a硫酸、盐酸、氢氧化钠 b硫酸、氢氧化钠、盐酸 c氢氧化钠、硫酸、盐酸 d盐酸、硫酸、氢氧化钠 16下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性fe2+ br- c1-） （ ）a稀盐酸，碳酸钠溶液b 稀盐酸，碳酸氢钠溶液c碳酸氢钠溶液，澄清石灰水d 氯水，

7、溴化亚铁溶液17. 检验so2中是否混有co2，应采取的措施是a通过ba(oh)2溶液再通过石灰水 b通过酸性kmno4溶液再通过石灰水c通过小苏打悬浊液再通过石灰水 d通过澄清石灰水再通过品红溶液18. 向al2(so4)3和mgso4的混合溶液中滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如图所示。则原混合液中al2(so4)3与mgso4的物质的量之比为： ( ) a. 61 b. 31 c. 21 d. 1219. 把盛有no2和n2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到距试管底部2/3处，则原混合气体中no2和n2的体积比是a11b12c21d3120. 足

8、量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no 的混合气体，这些气体与1.68lo2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/lnaoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是a60ml b45ml c30ml d15ml卷21元素价态的多样性使得物质世界变得更加丰富多彩，请同学们根据下列所给核心元素的价态变化按要求进行填表：核心元素的价态变化写出对应的一个化学方程式回答问题-2+40s s s反应的现象_0+1-1cl cl2 cl氧化剂和还原剂分别是_， 0+2+3fecl3 fecl2 fe溶液颜色变化_+4高

9、温+4sio2 sio32- 工业上的用途_+40co2 c 反应现象_22（11分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2nh33cuo n23h2o3cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）装置a用于实验室制氨气,其反应的化学方程式是 。(2分)（2）b中加入的物质是 ，其作用是 。（3）实验时c中观察到的现象是 ，该反应中氨的作用是_剂。（4）实验时在d中收集到的液态物质是 ，e中收集到的气体是_。（5）若要检验反应生成的水，可将试管d及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管x内装有_，现象是_；第二个干燥管y内装有碱石灰，作用是_。23.（1

10、0分）下图表示淡黄色固态单质a及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物b在常温常压下为气体，b和c的相对分子质量之比为4：5，化合物d是重要的工业原料。(1)写出a在加热条件下与h2反应的化学方程式 ；(2)写出e与a的氢化物反应生成a的化学方程式 ；(3)写出一个由d生成b的化学方程式 ；(4)将5ml0.10moll1的e溶液与10ml0.10 moll1的naoh溶液混合。写出反应的离子方程式 ；（5）e溶液久置于空气中，溶液ph将 （填“变大”、“不”变、 “变小”），用化学方程式说明理由 ；24. 计算题（4分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性

11、。放电实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧3o2 2o3 求：将8l氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5l，其中臭氧体积为多少l？参考答案1a 2c 3c 4b 5d 6c 7a 8b 9d 10b 11c 12a 13c 14b 15d 16.b 17-20 bdaa21（方程式2分，回答问题1分，共15分） 2h2s + so2 = 3s + 2h2o有淡黄色固体生成，并有液滴生成cl2 + h2o = hcl + hclocl2、cl22fecl3 + fe = 3fecl2 棕黄色变为浅绿色 sio2 + 2c si + 2co制备单质硅co2 + 2mg c +2mgo产生耀眼的白光，有白色固体和黑色固体生成 22（11分）（1）2nh4cl + ca（oh）2 = cacl2 + 2nh3+ 2h2o（2分），（2）碱石灰（1分），除去氨气中的水蒸气（1分）（3）黑色固体逐渐变成红色（1分），还原（1分）（4）氨水（1分）、氮气（1分）（5）无水硫酸铜（1分），变蓝（1分）；防止e中的水蒸气进入干燥管x，影响水的检验（1分）23.（10分）