浙江省2022届高考化学一轮复习专题1第三单元溶液的配制及分析课件苏教版

1、第三单元溶液的配制及分析 考点一物质的量浓度及相关计算考点一物质的量浓度及相关计算( (考试要求考试要求:b:b、c;c;考查频率考查频率:6:6年年1010卷卷5 5考考) ) 【必备知识排查必备知识排查】【梳理自查梳理自查】1.1.物质的量浓度物质的量浓度: :(1)(1)含义含义: :(2)(2)相同浓度溶液中某些物理量之间的关系相同浓度溶液中某些物理量之间的关系: :现有两种溶液现有两种溶液: :1 moll1 moll-1-1 kcl kcl溶液溶液, ,1 moll1 moll-1-1 bacl bacl2 2溶液溶液, ,请用请用“相同相同”或或“不同不同”填写下表填写下表: :

2、取不同体积的取不同体积的kclkcl溶液溶液取相同体积的两种溶液取相同体积的两种溶液c(c(溶质溶质) )_(溶液溶液) )_n(n(溶质溶质) )_m(m(溶质溶质) )_相同相同相同相同相同相同不同不同不同不同相同相同不同不同不同不同特点特点: :对于某浓度的溶液对于某浓度的溶液, ,取出任意体积的溶液取出任意体积的溶液, ,其浓度、密度、质量分数其浓度、密度、质量分数_,_,但所含溶质的但所含溶质的_、_因体积不同而改变。因体积不同而改变。不变不变物质的量物质的量质量质量2.2.物质的量浓度计算的常见类型物质的量浓度计算的常见类型: :类型一标准状况下类型一标准状况下, ,气体溶质的物质

3、的量浓度的计算气体溶质的物质的量浓度的计算类型二溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算类型二溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)(1)溶液稀释。溶液稀释。溶质的质量在稀释前后保持不变溶质的质量在稀释前后保持不变, ,即即m m1 1w w1 1=m=m2 2w w2 2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变溶质的物质的量在稀释前后保持不变, ,即即c c1 1v v1 1=c=c2 2v v2 2。溶液质量守恒溶液质量守恒,m(,m(稀稀)=m()=m(浓浓)+m()+m(水水)()(体积一般不守恒体积一般不守恒) )。(2)(2)溶液混合。溶液混合。混合前后混合前后:c:c1 1v v1 1+c

4、+c2 2v v2 2=c=c混混v v混混, ,据此可进行相关计算。据此可进行相关计算。【易错辨析易错辨析】判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”“”, ,错误的打错误的打“”)”)(1) 1 moll(1) 1 moll-1-1 nacl nacl溶液是指此溶液中含有溶液是指此溶液中含有1 mol nacl1 mol nacl。( ( ) )提示提示: :。 1 moll1 moll-1-1nacl nacl 溶液是指溶液是指1 l1 l该溶液中含该溶液中含 1 mol nacl1 mol nacl。(2)(2)从从100 ml 5 moll100 ml 5 moll-1-1 h h2

5、 2soso4 4溶液中取出了溶液中取出了 10 ml,10 ml,所得硫酸的物质的量浓度所得硫酸的物质的量浓度为为 0.5 moll0.5 moll-1-1。( () )提示提示: :。溶液的物质的量浓度与溶液的体积大小无关。溶液的物质的量浓度与溶液的体积大小无关。(3)(3)配制配制500 ml 0.5 moll500 ml 0.5 moll-1-1的的cusocuso4 4溶液溶液, ,需需62.5 g62.5 g胆矾。胆矾。( () )提示提示: :。500 ml 0.5 moll500 ml 0.5 moll-1-1的的cusocuso4 4溶液中溶液中,cuso,cuso4 4的物

6、质的量为的物质的量为0.5 l0.5 l0.5 moll0.5 moll-1-1=0.25 mol,=0.25 mol,所以胆矾的物质的量也应为所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol,0.25 mol,即质量为即质量为0.25 mol0.25 mol250 gmol250 gmol-1-1=62.5 g=62.5 g。(4)(4)中和中和100 g 19.6%100 g 19.6%的的h h2 2soso4 4溶液溶液, ,需要需要naoh 4 gnaoh 4 g。( () )提示提示: :。h h2 2soso4 4的质量为的质量为100 g100 g19.6%=19.6 g,19.6%=

7、19.6 g,其物质的量为其物质的量为 =0.2 mol,=0.2 mol,中和中和0.2 mol h0.2 mol h2 2soso4 4需需naoh 0.4 mol,naoh 0.4 mol,即即0.4 mol0.4 mol40 gmol40 gmol-1-1= =16 g16 g。119.6 g98 g mol(5)0.3 moll(5)0.3 moll-1-1的的nana2 2soso4 4溶液中含有溶液中含有nana+ +和和 的总物质的量为的总物质的量为0.9 mol0.9 mol。( () )提示提示: :。未指明。未指明nana2 2soso4 4溶液的体积溶液的体积, ,因而

8、无法计算因而无法计算nana+ +和和 的总物质的量。的总物质的量。(6)(6)当当22.4 l22.4 l氨气溶于水制得氨气溶于水制得1 l1 l氨水时氨水时, ,其物质的量浓度是其物质的量浓度是1 moll1 moll-1-1。( () )提示提示: :。未指明氨气所处的温度和压强。未指明氨气所处的温度和压强, ,因而因而22.4 l22.4 l氨气的物质的量无法计算。氨气的物质的量无法计算。24so24so【关键能力提升关键能力提升】【要点归纳要点归纳】1.1.物质的量浓度计算的两个关键物质的量浓度计算的两个关键: :(1)(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。正确判断溶液的溶质并计

9、算其物质的量。与水发生反应生成新的物质与水发生反应生成新的物质, ,如如nana、nana2 2o o、nana2 2o o2 2 naoh,so naoh,so3 3 h h2 2soso4 4, ,nono2 2 hno hno3 3等。等。含结晶水的物质含结晶水的物质:cuso:cuso4 45h5h2 2o ocusocuso4 4,na,na2 2soso4 410h10h2 2o onana2 2soso4 4。特殊物质特殊物质: :如如nhnh3 3溶于水后溶质为溶于水后溶质为nhnh3 3hh2 2o,o,但计算浓度时仍以但计算浓度时仍以nhnh3 3作为溶质。作为溶质。(2)

10、(2)准确计算溶液的体积准确计算溶液的体积, ,不能用水的体积代替溶液体积不能用水的体积代替溶液体积, ,应根据应根据v=v= 计算。计算。2.2.公式计算公式计算: :c=c=n n为溶质的物质的量为溶质的物质的量,m,m为溶质的质量为溶质的质量,m,m为溶质的摩尔质量为溶质的摩尔质量,c,c为溶质的物质的量为溶质的物质的量浓度浓度,v,v为溶液的体积。为溶液的体积。mnmvv m【典例研析典例研析】【典例典例】某温度时某温度时, ,有有500 ml500 ml饱和的硫酸镁溶液饱和的硫酸镁溶液, ,它的密度是它的密度是1.20 gcm1.20 gcm-3-3, ,其其中镁离子的质量分数是中镁

11、离子的质量分数是4.8%,4.8%,试回答下列问题试回答下列问题: :(1)(1)溶质的质量分数溶质的质量分数:_:_。(2)(2)硫酸镁溶液的物质的量浓度硫酸镁溶液的物质的量浓度:_:_。(3)(3)溶质和溶剂的物质的量之比溶质和溶剂的物质的量之比:_:_。(4)(4)硫酸根离子的质量分数硫酸根离子的质量分数:_:_。(5)(5)该温度下硫酸镁的溶解度该温度下硫酸镁的溶解度:_:_。【解题思路解题思路】本题的解题关键有本题的解题关键有: :(1)(1)溶质的质量分数计算式溶质的质量分数计算式:w=:w=溶质的质量溶质的质量/ /溶液的质量溶液的质量(2)(2)溶质的物质的量浓度计算式溶质的物

12、质的量浓度计算式:c=n/v(:c=n/v(溶液溶液) )【解析解析】(1)(1)由由mgmg2+2+的质量分数知的质量分数知mgsomgso4 4的质量分数为的质量分数为 4.8%=24.0%4.8%=24.0%。(2)(2)解法一解法一: :根据定义式计算根据定义式计算,n(mgso,n(mgso4 4)=n(mg)=n(mg2+2+)= =1.2 mol)= =1.2 molc(mgsoc(mgso4 4)= =2.4 mol)= =2.4 moll l-1-1。解法二解法二: :直接利用公式计算直接利用公式计算, ,c(mgsoc(mgso4 4)= =2.4 mol)= =2.4 m

13、oll l-1-1。1202431500 ml 1.2 g cm4.8%24 g mol1.2 mol0.5 l31311 000 cm l1.20 g cm24.0%120 g mol(3)(3)根据根据mgsomgso4 4的质量分数的质量分数24.0%,24.0%,可知可知100 g100 g溶液中含溶质溶液中含溶质24 g,24 g,溶剂溶剂76 g;76 g;则二者的物质的量之比为则二者的物质的量之比为 121121。(4) (4) 的质量分数为的质量分数为 4.8%=19.2%4.8%=19.2%。 (5)(5)根据根据 得得s= g31.6 gs= g31.6 g。24 7612

14、0 1824so962424 gs76 g100 g，24 10076答案答案: :(1)24.0%(1)24.0%(2)2.4 moll(2)2.4 moll-1-1(3)121(3)121(4)19.2%(4)19.2%(5)31.6 g(5)31.6 g【新题快递新题快递】命题角度命题角度1.1.物质的量浓度的基本计算物质的量浓度的基本计算1.1.下列有关溶液的说法正确的是下列有关溶液的说法正确的是( () )a.a.将将10 g caco10 g caco3 3粉末加入粉末加入100 ml100 ml水中水中, ,所得溶液的浓度为所得溶液的浓度为1 moll1 moll-1-1b.b.

15、将将100 ml 2 moll100 ml 2 moll-1-1盐酸加热蒸发至盐酸加热蒸发至50 ml,50 ml,所得溶液的浓度为所得溶液的浓度为4 moll4 moll-1-1c.c.将将10 ml 1.0 moll10 ml 1.0 moll-1-1 nacl nacl溶液与溶液与90 ml90 ml水混合水混合, ,所得溶液的浓度为所得溶液的浓度为0.1 moll0.1 moll-1-1d.d.将将10 g cao10 g cao加入加入100 ml100 ml饱和石灰水中饱和石灰水中, ,充分搅拌充分搅拌, ,静置并恢复到原来的温度静置并恢复到原来的温度, ,所得溶液的浓度不变所得溶

16、液的浓度不变【解析解析】选选d d。将。将10 g caco10 g caco3 3粉末加入粉末加入100 ml100 ml水中水中, ,由于由于cacocaco3 3难溶于水难溶于水, ,且所得且所得溶液体积不是溶液体积不是100 ml,100 ml,故无法判断所得溶液的浓度故无法判断所得溶液的浓度,a,a项错误项错误; ;将将100 ml 2 mol100 ml 2 molll-1-1盐酸加热蒸发至盐酸加热蒸发至50 ml,50 ml,由于加热过程中由于加热过程中hclhcl挥发挥发, ,故所得溶液的浓度小于故所得溶液的浓度小于4 moll4 moll-1-1,b,b项错误项错误; ;将将

17、10 ml 1.0 moll10 ml 1.0 moll-1-1naclnacl溶液与溶液与90 ml90 ml水混合水混合, ,所得混合所得混合溶液的体积不是溶液的体积不是100 ml,100 ml,故所得溶液的浓度不是故所得溶液的浓度不是0.1 moll0.1 moll-1-1,c,c项错误项错误; ;将将10 g 10 g caocao加入加入100 ml100 ml饱和石灰水中饱和石灰水中, ,充分搅拌充分搅拌, ,静置并恢复到原来的温度静置并恢复到原来的温度, ,所得溶液所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液仍为饱和氢氧化钙溶液, ,温度不变温度不变, ,则所得溶液的浓度不变则所得溶液的浓度不

18、变,d,d项正确。项正确。【加固训练加固训练】下列目的能达到的是下列目的能达到的是( () )a.a.将将58.5 g nacl58.5 g nacl溶于溶于1 l1 l水中可得水中可得1 moll1 moll-1-1的的naclnacl溶液溶液b.b.将标准状况下将标准状况下22.4 l hcl22.4 l hcl溶于溶于1 l1 l水中可得水中可得1 moll1 moll-1-1盐酸盐酸c.c.将将25.0 g25.0 g胆矾溶于水后配成胆矾溶于水后配成100 ml100 ml溶液溶液, ,所得溶液浓度为所得溶液浓度为1 moll1 moll-1-1d.d.将将78 g na78 g na

19、2 2o o2 2溶于水溶于水, ,配成配成1 l1 l溶液可得到浓度为溶液可得到浓度为1 moll1 moll-1-1的溶液的溶液【解析解析】选选c c。a a项把溶剂的体积误当作溶液的体积项把溶剂的体积误当作溶液的体积;b;b项不知溶液的体积项不知溶液的体积;d;d项项发生反应发生反应:2na:2na2 2o o2 2+2h+2h2 2o=4naoh+oo=4naoh+o2 2,得到的溶液浓度为得到的溶液浓度为2 moll2 moll-1-1。2.(1)2.(1)将将142 g na142 g na2 2soso4 4配成配成2 l2 l溶液溶液, ,其物质的量浓度为其物质的量浓度为_mo

20、ll_moll-1-1, ,nana+ +的物质的量浓度为的物质的量浓度为_moll_moll-1-1, , 的物质的量浓度为的物质的量浓度为_moll_moll-1-1。(2)(2)下列各溶液中下列各溶液中,na,na+ +浓度最大的是浓度最大的是_(_(填序号填序号, ,下同下同),na),na+ +数目最多的数目最多的是是_。4 l 0.5 moll4 l 0.5 moll-1-1 nacl nacl溶液溶液1 l 0.3 moll1 l 0.3 moll-1-1 na na2 2soso4 4溶液溶液0.8 l 0.4 moll0.8 l 0.4 moll-1-1 naoh naoh溶

21、液溶液2 l 0.15 moll2 l 0.15 moll-1-1 na na3 3popo4 4溶液溶液24so【解析解析】(1)1 mol na(1)1 mol na2 2soso4 4配成配成2 l2 l溶液溶液, ,浓度为浓度为0.5 moll0.5 moll-1-1,na,na+ +和和 的浓度的浓度分别为分别为1 moll1 moll-1-1和和0.5 moll0.5 moll-1-1。(2)(2)四种溶液中四种溶液中,na,na+ +浓度分别为浓度分别为0.5 moll0.5 moll-1-1、0.6 moll0.6 moll-1-1、0.4 moll0.4 moll-1-1和和

22、0.45 moll0.45 moll-1-1, ,最大的是最大的是;na;na+ +数目分别为数目分别为2n2na a、0.6n0.6na a、0.32n0.32na a和和0.9n0.9na a, ,最大的最大的是。是。答案答案: :(1)0.5(1)0.51 10.50.5(2)(2)24so命题角度命题角度2.2.有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算3.3.相对分子质量为相对分子质量为m m的某物质在室温下的溶解度为的某物质在室温下的溶解度为s,s,此时测得饱和溶液的密此时测得饱和溶液的密度为度为d gcmd gcm-3-3, ,则该饱

23、和溶液的物质的量浓度是则该饱和溶液的物质的量浓度是( () )11111 000sdma. mol l b. mol lm 100s10sdm 100s10sdc. mol l d. mol lm1000sd【解析解析】选选a a。s gs g该物质溶解在该物质溶解在100 g100 g水中形成饱和溶液水中形成饱和溶液, ,则溶质的物质的量则溶质的物质的量为为 mol,mol,所得溶液的体积为所得溶液的体积为 故该饱和溶液的物质的量故该饱和溶液的物质的量浓度为浓度为 mollmoll-1-1。sm100s100s ml ld1 000d，s mol1 000sdm100sm 100s l1 0

24、00d【加固训练加固训练】在在t t 时时, ,将将a g nha g nh3 3完全溶于水完全溶于水, ,得到得到v mlv ml溶液溶液, ,假设该溶液的密度为假设该溶液的密度为 gcm gcm-3-3, ,溶质的质量分数为溶质的质量分数为w,w,其中含其中含 的物质的量为的物质的量为b molb mol。下列叙述。下列叙述中正确的是中正确的是( () )a.a.溶质的质量分数溶质的质量分数w=w= 100%100%b.b.上述溶液中再加入上述溶液中再加入v mlv ml水后水后, ,所得溶液溶质的质量分数大于所得溶液溶质的质量分数大于0.5w0.5wc.c.溶液中溶液中c(ohc(oh-

25、 -)=)= moll moll-1-1d.d.溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度c=c= moll moll-1-14nhava1 000bv1 000a17v【解析解析】选选d d。氨水中溶质为氨。氨水中溶质为氨, ,该溶液的密度为该溶液的密度为 g gcmcm-3-3, ,体积为体积为v ml,v ml,所以所以溶液质量为溶液质量为v g,v g,溶质氨的质量为溶质氨的质量为a g,a g,溶质的质量分数为溶质的质量分数为 100%,100%,故故a a错误错误; ;水的密度比氨水的密度大水的密度比氨水的密度大, ,等体积的氨水与水相比等体积的氨水与水相比, ,水的质量大水的质量大,

26、,等体积混合后等体积混合后溶液的质量大于原氨水的溶液的质量大于原氨水的2 2倍倍, ,溶液中氨的质量不变溶液中氨的质量不变, ,故等体积混合后所得溶液故等体积混合后所得溶液溶质的质量分数小于溶质的质量分数小于0.5w,0.5w,故故b b错误错误; ;溶液中溶液中ohoh- -来源于一水合氨、水的电离来源于一水合氨、水的电离, , 的浓度为的浓度为 molmoll l-1-1,nh,nh3 3h h2 2o +oho +oh- -, ,则一水合氨则一水合氨av4nh3b mol1 000bv 10 lv4nh电离出的电离出的ohoh- -为为 molmoll l-1-1, ,所以溶液中所以溶液

27、中ohoh- -的浓度大于的浓度大于 molmoll l-1-1, ,故故c c错误错误;a g nh;a g nh3 3的物质的量为的物质的量为 , ,溶液体积为溶液体积为v ml,v ml,所以溶质的所以溶质的物质的量浓度为物质的量浓度为 molmoll l-1-1, ,故故d d正确。正确。1 000bv1 000bv1a ga mol17 g mol173a mol1 000a17 v 10 l17v命题角度命题角度3.3.溶液的稀释与混合计算溶液的稀释与混合计算4.v ml al4.v ml al2 2(so(so4 4) )3 3溶液中含有溶液中含有alal3+3+ m g, m

28、g,取取 mlml该溶液用水稀释至该溶液用水稀释至4v ml,4v ml,则则 物质的量浓度为物质的量浓度为( () )v424so1111125m125ma. mol l b. mol l36v9v125m125m c. mol l d. mol l54v18v【解析解析】选选a a。 mlml溶液中溶液中alal3+3+的物质的量为的物质的量为 , ,稀释后溶稀释后溶液中液中alal3+3+的物质的量浓度为的物质的量浓度为c(alc(al3+3+)= ,c( )=)= ,c( )= c(al c(al3+3+)= )= moll moll-1-1= moll= moll-1-1。v411m

29、 gm4 mol27 g mol10813m mol250m108 mol l4v 10 l108v24so3232250m108v125m36v【加固训练加固训练】将将50 g50 g质量分数为质量分数为w w1 1, ,物质的量浓度为物质的量浓度为c c1 1的浓硫酸沿玻璃棒加入的浓硫酸沿玻璃棒加入v mlv ml水水中中, ,稀释后得到质量分数为稀释后得到质量分数为w w2 2, ,物质的量浓度为物质的量浓度为c c2 2的稀溶液。下列说法中正确的稀溶液。下列说法中正确的是的是( () )a.a.若若c c1 1=2c=2c2 2, ,则则w w1 12w2w2 2,v50 ml,v50

30、 mlb.b.若若c c1 1=2c=2c2 2, ,则则w w1 12w50 ml,v50 mlc.c.若若w w1 1=2w=2w2 2, ,则则c c1 12c2c2c2 2,v50 ml,v2 2, ,故故w w1 12w2w2 2, ,稀释前稀释前后溶质的质量不变后溶质的质量不变, ,所以稀释后溶液的质量小于所以稀释后溶液的质量小于100 g,100 g,故水的质量小于故水的质量小于50 g,50 g,水水的密度为的密度为1 gml1 gml-1-1, ,所以水的体积所以水的体积v50 ml;v50 ml;故故a a正确正确; ;由由a a分析可知分析可知, ,所以水的体所以水的体积

31、积v50 ml,wv50 ml,w1 12w2 2, ,故故c c1 12c2c2 2, ,故故c c错误错误; ;由由c c中分析可知中分析可知, ,水的体积水的体积v=50 ml,cv=50 ml,c1 12c2c2 2, ,故故d d错误。错误。111 000w98，221 000w98，11112222cw2cw考点二一定物质的量浓度溶液的配制考点二一定物质的量浓度溶液的配制( (考试要求考试要求:b:b:考查频率考查频率:6:6年年1010卷卷4 4考考) ) 【必备知识排查必备知识排查】【梳理自查梳理自查】1.1.主要仪器主要仪器: :(1)(1)托盘天平托盘天平: :称量前先调零

32、称量前先调零, ,称量时药品放在称量时药品放在_,_,砝码放在砝码放在_,_,读数精确读数精确到到_ g_ g。左盘左盘右盘右盘0.10.1(2)(2)容量瓶。容量瓶。构造及用途构造及用途: :查漏操作。查漏操作。(3)(3)其他仪器其他仪器: :量筒、烧杯、玻璃棒、量筒、烧杯、玻璃棒、_等。等。胶头滴管胶头滴管2.2.溶液配制溶液配制: :以配制以配制250 ml 0.40 moll250 ml 0.40 moll-1-1的的naclnacl溶液为例溶液为例用到的仪器用到的仪器:_:_、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。托盘天平托盘天平250 ml250 ml容量瓶

33、容量瓶胶头胶头滴管滴管【易错辨析易错辨析】判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”“”, ,错误的打错误的打“”)”)(1)(1)配制配制0.1 moll0.1 moll-1-1 cuso cuso4 4溶液溶液450 ml450 ml时时, ,选用选用500 ml500 ml容量瓶容量瓶, ,称量胆矾晶体称量胆矾晶体12.5 g12.5 g。( () )提示提示: :。选择容量瓶应遵循。选择容量瓶应遵循“大而近大而近”的原则的原则, ,配制配制0.1 moll0.1 moll-1-1 500 ml 500 ml溶溶液液, ,溶质的物质的量为溶质的物质的量为0.05 mol,0.05 mol

34、,称量称量cusocuso4 45h5h2 2o 0.05 mol,o 0.05 mol,即即12.5 g12.5 g。(2)(2)使用已部分风化的使用已部分风化的nana2 2coco3 310h10h2 2o o配制配制nana2 2coco3 3溶液溶液, ,所得浓度偏小。所得浓度偏小。( () )提示提示: :。使用失去部分结晶水的。使用失去部分结晶水的nana2 2coco3 310h10h2 2o o配溶液配溶液, ,实际称得的实际称得的nana2 2coco3 3质量质量偏大偏大, ,所得溶液浓度偏大。所得溶液浓度偏大。(3)(3)将溶液摇匀后将溶液摇匀后, ,液面低于刻度线液面

35、低于刻度线, ,应再加水至刻度线。应再加水至刻度线。( () )提示提示: :。定容后。定容后, ,不应再加水。不应再加水。(4)(4)定容时定容时, ,仰视刻度线仰视刻度线, ,会导致浓度偏大。会导致浓度偏大。( () )提示提示: :。仰视刻度线。仰视刻度线, ,会导致体积偏大会导致体积偏大, ,浓度偏小。浓度偏小。(5)(5)容量瓶在使用前要检查是否漏水。容量瓶在使用前要检查是否漏水。( () )提示提示: :。容量瓶在使用前要检查是否漏水。容量瓶在使用前要检查是否漏水。(6)(6)向容量瓶转移液体时向容量瓶转移液体时, ,玻璃棒可以接触容量瓶内壁。玻璃棒可以接触容量瓶内壁。( () )

36、提示提示: :。向容量瓶转移液体时。向容量瓶转移液体时, ,玻璃棒可以接触容量瓶内壁。玻璃棒可以接触容量瓶内壁。【关键能力提升关键能力提升】【要点归纳要点归纳】溶液配制过程中的误差分析溶液配制过程中的误差分析( (以配制以配制naohnaoh溶液为例溶液为例) )能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作影响因素影响因素对对c/mollc/moll-1-1的影响结果的影响结果m mv v砝码与物品颠倒砝码与物品颠倒( (使用游码使用游码) )减小减小偏偏 低低称量时间过长称量时间过长减小减小naohnaoh放在滤纸上称量放在滤纸上称量减小减小向容量瓶注液时少量溅出向容量瓶注液时少量溅出减小减小未

37、洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小定容时定容时, ,水多用滴管吸出水多用滴管吸出减小减小定容摇匀后液面下降再加水定容摇匀后液面下降再加水增大增大定容时仰视读数定容时仰视读数增大增大能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作影响因素影响因素对对c/mollc/moll-1-1的影响结果的影响结果m mv v砝码沾有其他物质或已生锈砝码沾有其他物质或已生锈增大增大偏偏 高高溶液未冷却至溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容室温就注入容量瓶定容减小减小定容时俯视读数定容时俯视读数减小减小称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水不不 变变定容后经振荡、摇匀定容后经振荡、摇匀, ,静置液面下降静置液面下降【

38、典例研析典例研析】【典例典例】用无水用无水nana2 2coco3 3固体配制固体配制250 ml 0.100 0 moll250 ml 0.100 0 moll-1-1的溶液。请回答的溶液。请回答: :(1)(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是在配制过程中不必要的玻璃仪器是_。a.a.烧杯烧杯b.b.量筒量筒c.c.玻璃棒玻璃棒d.d.胶头滴管胶头滴管e.e.容量瓶容量瓶(2)(2)定容时的操作定容时的操作: :当液面接近容量瓶刻度线时当液面接近容量瓶刻度线时,_,_,再将容再将容量瓶的瓶塞盖好量瓶的瓶塞盖好, ,反复上下颠倒反复上下颠倒, ,摇匀。摇匀。(3)(3)下列操作会使配得的下列操

39、作会使配得的nana2 2coco3 3溶液浓度偏低的是溶液浓度偏低的是_。a.a.称取相同质量的称取相同质量的nana2 2coco3 310h10h2 2o o固体进行配制固体进行配制b.b.定容时俯视容量瓶的刻度线定容时俯视容量瓶的刻度线c.c.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线, ,再滴加蒸馏水至刻度线再滴加蒸馏水至刻度线d.d.转移洗涤液时洒到容量瓶外转移洗涤液时洒到容量瓶外, ,继续用该未清洗的容量瓶重新配制继续用该未清洗的容量瓶重新配制 【解题思路解题思路】本题的解题关键有：本题的解题关键有：(1)(1)浓度误差的判断方法是将称量浓度误差的判断方法是将称

40、量( (或量取或量取) )误差和定容误差纳入公式误差和定容误差纳入公式 由由m(b)m(b)和和v vb(aq)b(aq)判断误差。判断误差。(2)(2)定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解 bbm bncvm b vb aq，仰视刻度线仰视刻度线( (图图1)1)。由于操作时是以刻度线为基准加水。由于操作时是以刻度线为基准加水, ,从下向上看从下向上看, ,最先看最先看见的是刻度线见的是刻度线, ,刻度线低于液面的实际刻度刻度线低于液面的实际刻度, ,故加水量偏多故加水量偏多, ,导致溶液体积偏大导致溶液体积偏大, ,结果偏低。结果偏低。俯视刻度线俯视刻度

41、线( (图图2)2)。恰好相反。恰好相反, ,刻度线高于液面的实际读数刻度线高于液面的实际读数, ,使得加水量偏小使得加水量偏小, ,结果偏高。结果偏高。【解析解析】(1)(1)用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液时用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液时, ,所需要的仪器有天所需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶; ;用液体溶质配制一定物质的量浓度的用液体溶质配制一定物质的量浓度的溶液时溶液时, ,所需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶。所需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶。(2)(2)定容定容时时, ,当液面接近容量瓶刻

42、度线时当液面接近容量瓶刻度线时, ,用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处正好用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处正好与刻度线相平。与刻度线相平。(3)(3)称取相同质量的称取相同质量的nana2 2coco3 310h10h2 2o o固体进行配制时固体进行配制时, ,溶质溶质nana2 2coco3 3的质量和物质的量都减小的质量和物质的量都减小, ,所配溶液浓度偏低所配溶液浓度偏低; ;定容时俯视容量瓶的刻度线定容时俯视容量瓶的刻度线, ,所所加水的体积不足加水的体积不足, ,则所配溶液浓度偏高则所配溶液浓度偏高; ;摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线, ,是是因为部

43、分液体残留在容量瓶的瓶颈上因为部分液体残留在容量瓶的瓶颈上, ,静置一段时间后会自然流下静置一段时间后会自然流下, ,恢复原状恢复原状, , 若再滴加蒸馏水至刻度线若再滴加蒸馏水至刻度线, ,则所加水的体积偏大则所加水的体积偏大, ,则所配溶液浓度偏低则所配溶液浓度偏低; ;未清洗未清洗的容量瓶中有原溶质残留的容量瓶中有原溶质残留, ,继续用该未清洗的容量瓶重新配制继续用该未清洗的容量瓶重新配制, ,则溶质的物质则溶质的物质的量偏大的量偏大, ,所配溶液浓度偏高。所配溶液浓度偏高。答案答案: :(1)b(1)b(2)(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处正好与刻度线相平用胶头滴管滴加蒸馏水至

44、凹液面最低处正好与刻度线相平(3)a(3)a、c c【新题快递新题快递】命题角度命题角度1.1.溶液配制实验的误差分析溶液配制实验的误差分析1.(20211.(2021梅州模拟梅州模拟) )实验室用碳酸钠晶体配制实验室用碳酸钠晶体配制1.00 moll1.00 moll-1-1的的nana2 2coco3 3溶液溶液100 ml,100 ml,造成所配溶液浓度偏低的原因是造成所配溶液浓度偏低的原因是( () )a.a.暴露在空气中称量碳酸钠晶体暴露在空气中称量碳酸钠晶体(na(na2 2coco3 310h10h2 2o)o)的时间太长的时间太长b.b.向容量瓶转移液体时向容量瓶转移液体时,

45、,容量瓶事先用蒸馏水洗涤容量瓶事先用蒸馏水洗涤c.c.定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线d.d.洗涤液移入容量瓶中时洗涤液移入容量瓶中时, ,洒出一部分洒出一部分【解析解析】选选d d。a.a.暴露在空气中称量碳酸钠晶体暴露在空气中称量碳酸钠晶体(na(na2 2coco3 310h10h2 2o)o)的时间太长的时间太长, ,晶体容易失水晶体容易失水, ,导致称量的导致称量的nana2 2coco3 3偏多偏多, ,配制的溶液浓度偏高配制的溶液浓度偏高, ,选项选项a a错误错误;b.;b.向向容量瓶转移液体时容量瓶转移液体时, ,容量瓶内含有蒸馏水容量瓶内含有蒸馏水, ,不产生误差不产生误差

46、, ,选项选项b b错误错误;c.;c.定容时俯定容时俯视刻度线视刻度线, ,所配制的溶液体积偏小所配制的溶液体积偏小, ,则浓度偏高则浓度偏高, ,选项选项c c错误错误;d.;d.洗涤液移至容量洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分瓶中时洒出一部分, ,溶质质量变小溶质质量变小, ,则配制的溶液浓度偏低则配制的溶液浓度偏低, ,选项选项d d正确。正确。命题角度命题角度2.2.一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制2.2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液, ,需经过称量、溶解、转移溶液、需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作

47、规范的是定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( () )【解析解析】选选b b。a a项项, ,托盘天平使用时应托盘天平使用时应“左物右码左物右码”, ,图为图为“左码右物左码右物”, ,错错误误;c;c项项, ,移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶, ,应用玻璃棒引流应用玻璃棒引流, ,错误错误;d;d项项, ,胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方, ,不能伸入瓶内不能伸入瓶内, ,错误。错误。【加固训练加固训练】1.1.下列配制溶液的操作和结论中下列配制溶液的操作和结论中, ,说法正确的是说法正确的是( () )a.a.用浓

48、硫酸配制稀硫酸时用浓硫酸配制稀硫酸时, ,量取浓硫酸时俯视液面量取浓硫酸时俯视液面, ,所配得溶液浓度偏小所配得溶液浓度偏小b.b.用用nana2 2coco3 3固体配制溶液时固体配制溶液时, ,用托盘天平称量固体左码右物用托盘天平称量固体左码右物, ,对结果一定有影响对结果一定有影响c.c.用用nhnh4 4clcl固体配制溶液时固体配制溶液时, ,溶解后未恢复至室温就将溶解液转移入容量瓶溶解后未恢复至室温就将溶解液转移入容量瓶, ,所所配得溶液浓度偏大配得溶液浓度偏大d.d.定容后发现容量瓶内壁刻度线上部有水珠定容后发现容量瓶内壁刻度线上部有水珠, ,对浓度无影响对浓度无影响【解析解析】

49、选选a a。量取浓硫酸时俯视液面。量取浓硫酸时俯视液面, ,使得量取的浓硫酸的量偏小使得量取的浓硫酸的量偏小, ,溶液浓度溶液浓度偏小偏小,a,a正确正确; ;托盘天平称量固体时物码放反托盘天平称量固体时物码放反, ,若没有使用游码若没有使用游码, ,对结果无影响对结果无影响,b,b错误错误; ;铵盐溶解吸热铵盐溶解吸热, ,溶解后未回温溶解后未回温, ,配得溶液体积偏大配得溶液体积偏大, ,浓度偏小浓度偏小,c,c错误错误; ;定容定容后刻度线上有水珠后刻度线上有水珠, ,溶液体积偏大溶液体积偏大, ,浓度偏小。浓度偏小。2.2.实验室配制实验室配制0.1 moll0.1 moll-1-1的

50、的baclbacl2 2溶液溶液, ,分成两个阶段进行分成两个阶段进行: :第一阶段第一阶段: :用托盘用托盘天平称取天平称取5.2 g5.2 g无水无水baclbacl2 2晶体。第二阶段晶体。第二阶段: :溶解配制成溶解配制成0.1 moll0.1 moll-1-1的的baclbacl2 2溶溶液。液。(1)(1)第二阶段操作第二阶段操作, ,应先将应先将5.2 g bacl5.2 g bacl2 2晶体加适量蒸馏水溶解晶体加适量蒸馏水溶解, ,溶解过程中使用溶解过程中使用的主要仪器有的主要仪器有_,_,然后将溶液转入然后将溶液转入_中中, ,再经再经_、_、_后即可得到后即可得到0.1

51、moll0.1 moll-1-1的的baclbacl2 2溶液。溶液。(2)(2)下列操作使配制的下列操作使配制的baclbacl2 2溶液浓度偏低的是溶液浓度偏低的是_。a.a.如果将砝码放在左盘上如果将砝码放在左盘上,bacl,bacl2 2晶体放在右盘上进行称量晶体放在右盘上进行称量b.b.如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水c.c.如果定容摇匀后如果定容摇匀后, ,液面下降液面下降, ,又加水至刻度线又加水至刻度线d.d.如果整个配制过程中如果整个配制过程中, ,容量瓶不振荡容量瓶不振荡【解析解析】(1)(1)溶解过程主要仪器为烧杯、玻璃棒溶解过程主要仪器为烧杯

52、、玻璃棒, ,经计算取用经计算取用250 ml250 ml容量瓶容量瓶, ,接接下来操作为洗涤、定容、摇匀。下来操作为洗涤、定容、摇匀。(2)a.(2)a.将砝码放错位置后将砝码放错位置后, ,称量的称量的baclbacl2 2的质量偏低。的质量偏低。b.b.无影响。无影响。c.c.摇匀后再加摇匀后再加水即增大了溶液的体积水即增大了溶液的体积, ,故偏低。故偏低。d.d.不振荡不振荡, ,整个溶液不均匀整个溶液不均匀, ,溶液浓度也不均溶液浓度也不均匀。匀。答案答案: :(1)(1)烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒250 ml250 ml容量瓶洗涤定容摇匀容量瓶洗涤定容摇匀(2)ac(2)ac3.3.

53、实验室配制实验室配制500 ml 0.2 moll500 ml 0.2 moll-1-1的的nana2 2soso4 4溶液溶液, ,实验操作步骤有实验操作步骤有: :a.a.在天平上称取在天平上称取14.2 g14.2 g硫酸钠固体硫酸钠固体, ,把它放在烧杯中把它放在烧杯中, ,用适量的蒸馏水使它完用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。全溶解并冷却至室温。b.b.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。c.c.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 12 cm2 cm处处, ,改用胶头滴管小心滴改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶

54、液凹液面最低处与刻度线相切。加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。d.d.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 23 3次次, ,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶每次洗涤的液体都小心注入容量瓶, ,并轻轻振荡。并轻轻振荡。e.e.将容量瓶瓶塞塞紧将容量瓶瓶塞塞紧, ,充分摇匀。充分摇匀。请填写下列空白请填写下列空白: :(1)(1)操作步骤的正确顺序为操作步骤的正确顺序为( (填序号填序号)_)_。(2)(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平( (带砝码、镊子带砝码、镊子) )、玻璃棒、玻璃棒, ,还缺少还缺少的仪器是的仪器是_、_、_

55、。(3)(3)下列情况会使所配溶液浓度偏大的是下列情况会使所配溶液浓度偏大的是( (填序号填序号)_)_。a.a.某同学观察液面的情况如图所示某同学观察液面的情况如图所示 b.b.没有进行上述的没有进行上述的d d项操作步骤项操作步骤c.c.加蒸馏水时加蒸馏水时, ,不慎超过了刻度线不慎超过了刻度线d.d.砝码上黏附有杂质砝码上黏附有杂质【解析解析】(1)(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。洗涤、定容、摇匀。(2)(2)还需要还需要500 ml500 ml容量瓶、胶头滴管和药匙。容量瓶、胶头滴管

56、和药匙。(3)a(3)a俯视使体积减小俯视使体积减小, ,故使浓度偏大故使浓度偏大;b;b未进行洗涤未进行洗涤, ,使溶质减小使溶质减小, ,故使浓度偏故使浓度偏小小;c;c项使体积增大项使体积增大, ,故浓度偏小故浓度偏小;d;d使称量的溶质质量增大使称量的溶质质量增大, ,故使浓度偏大。故使浓度偏大。答案答案: :(1)abdce(1)abdce(2)(2)药匙胶头滴管药匙胶头滴管500 ml500 ml容量瓶容量瓶(3)ad(3)ad课时提升作业课时提升作业三溶液的配制及分析三溶液的配制及分析【基础巩固练基础巩固练】1.“1 moll1.“1 moll-1-1 na na2 2soso4

57、 4溶液溶液”的含义是的含义是( () )a.1 la.1 l水中有水中有1 mol na1 mol na2 2soso4 4b.1 lb.1 l溶液中含有溶液中含有142 g na142 g na2 2soso4 4c. c. 的物质的量浓度为的物质的量浓度为2 moll2 moll-1-1d.1 l nad.1 l na2 2soso4 4溶液中含有溶液中含有nana+ + 1 mol 1 mol24so【解析解析】选选b b。a.1 molla.1 moll-1-1的的nana2 2soso4 4溶液表示溶液表示1 l 1 l 溶液中含有溶液中含有1 mol na1 mol na2 2s

58、oso4 4, ,不是指溶剂的体积不是指溶剂的体积, ,故故a a错误错误;b.1 l 1 moll;b.1 l 1 moll-1-1的的nana2 2soso4 4溶液中含有溶液中含有nana2 2soso4 4质量质量为为1 l1 l1 moll1 moll-1-1142 gmol142 gmol-1-1=142 g,=142 g,故故b b正确正确;c.;c.根据化学式可知硫酸根根据化学式可知硫酸根的浓度等于硫酸钠的浓度的浓度等于硫酸钠的浓度,1 moll,1 moll-1-1的的nana2 2soso4 4溶液中溶液中, , 的物质的量浓度为的物质的量浓度为1 moll1 moll-1

59、-1, ,故故c c错误错误;d.1 moll;d.1 moll-1-1的的nana2 2soso4 4溶液中溶液中nana+ +的浓度为的浓度为2 moll2 moll-1-1, ,1 l na1 l na2 2soso4 4溶液中含有溶液中含有nana+ +的物质的量为的物质的量为1 l1 l2 moll2 moll-1-1=2 mol,=2 mol,故故d d错误。错误。24so【加固训练加固训练】以下各溶液中以下各溶液中, ,溶质的物质的量浓度不是溶质的物质的量浓度不是1 moll1 moll-1-1的是的是( () )a.10 g naoha.10 g naoh固体溶解在水中配成固体

60、溶解在水中配成250 ml250 ml溶液溶液b.b.将将80 g so80 g so3 3溶于水并配成溶于水并配成1 l1 l的溶液的溶液c.c.将将0.5 moll0.5 moll-1-1的的nanonano3 3溶液溶液100 ml100 ml加热蒸发掉加热蒸发掉50 g50 g水的溶液水的溶液d.d.标准状况下标准状况下, ,将将22.4 l22.4 l氯化氢气体溶于水配成氯化氢气体溶于水配成1 l1 l溶液溶液【解析解析】选选c c。a a项项,c(naoh)= =1 mol,c(naoh)= =1 moll l-1-1;b;b项项, ,c(hc(h2 2soso4 4)= =1 m