天津市河东区高考一模化学试卷及答案

1、河东区2015年高考一模化学考试理综试卷（化学部分）第i卷 选择题（共36分）选择题（6小题，每题6分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与人类生产，生活密切相关。下列有关说法不正确的是a. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化 b. 福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 c. 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75% d. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物2.下列关于元素及其化合物的说法，正确的是a.fe在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应 b.碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发

2、酵剂 c.通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体 d.根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量3.关于下列各实验的叙述中，不正确的是a.图可用于实验室制备少量氯气或氨气 b.可从a处加水的方法检验设置装置的气密性 c. 实验室可用装置收集hcl气体 d. 装置可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出4.国庆期间对大量鲜花施用了s-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。s-诱抗素的分子结构如图，说法正确的是 a.分子式c15h21o4 b.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应c.分子中有两个手性碳原子 d.既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.下表是在

3、相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是a.相同温度下，从hx的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且k1k2k3=0.1 b. c. 等物质的量的nax、nay和naz的混合，c（x-）+c（y-）-2c（z-）=2c（hz）-c（hx）-c（hy），且c（z-）c（y-）k4k36.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备na2feo4的装置如图，说法合理的是a.镍是阳极，电极反应4oh-4e-=2h2o+o2 b.电解时电流方向：负极镍电极溶液铁电极正极c.若隔膜是阴离子交换膜，则oh-自右向左移动d.电解时阳极区ph降低，阴极区p

4、h升高，撤去隔膜后与原溶液比较ph降低（假设电解前后体积变化忽略不计）第ii卷 非选择题（共64分）三（本题包括6小题，共50分）7.（14分）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍。 请用化学用语回答：（1） 丙在元素周期表中的位置_（2） 丁单质的电子式_（3） 乙的两种常见单质分别是_，_（4） 甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式）_，_（5） 氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式）_。此化合物可将碱性工业废水中cn-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式_（6） 电解丁

5、的钠盐饱和溶液的离子方程式_（7） 若甲的元素符号为x。已知x2(g)+2o2(g)=x2o4(l) h=-19.5kj/mol x2h4(l)+o2(g)=x2(g)+2h2o(g) h=-534.2kj/mol则液态x2h4和液态的x2o4反应生成气态x2和气态h2o的热化学方程式为_8.（18分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸h2ma，并进一步合成高分子化合物pmla。i用乙炔等合成烃c。（1）a分子中的官能团名称是、。（2）a的结构简式_a的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是。（3）b转化为c的化学方程式是，其反应类型是。ii用烃c或苯合成pmla的路线如下。（4）1 mol有机物h

6、与足量nahc03溶液反应生成标准状况下的c02 448l，h有顺反异构，其反式结构简式是。h的核磁共振氢谱有_种峰（反式结构）（5）e的结构简式是。（6）g与naoh溶液在加热条件下反应的化学方程式是。（7）聚酯pmla有多种结构，写出由h2ma制pmla的化学方程式（任写一种）。是_9.（18分）i.实验室常见的几种气体发生装置如图a、b、c所示。（1） 实验室可以用b或c装置制取氨气，如果用b装置制取氨气，化学反应方程式。_（2） 气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法无关的是（填序号，下同）_ 密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应（3） 若用a装置与d装置相连制

7、取并收集x气体，则x气体可以是下列气体中的_co2 no cl2 h2 hcl其中d装置中连接小烧杯的目的是_（填化学式）ii某小组以cocl26h2o，nh4cl，h2o2，浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体x。为确定其组成，进行如下实验。（4）经测定，样品x中钴，氨，氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为_已知x的化学式类似于下列化学式：氢氧化二氨合银ag(nh3)2oh 硫酸四氨合铜cu(nh3)4so4制备x的化学方程式_（5）氨的测定：精确称取wgx，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%naoh溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用v1ml

8、 c1moll-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2moll-1naoh标准溶液滴定过剩的hcl，到终点时消耗v2ml naoh溶液。 放（盐酸标准液）的仪器名称_ 装置中安全管的作用原理_ 样品中氮的质量分数表达式_10.（14分）目前“低碳经济”备受关注。co2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试利用所学知识，解决下列问题。目前，“低碳经济”备受关注，co2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：_（2）一定条件下，将c（s）和h2o（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1

9、）中反应：其相关数据如表所示：容器容积/l温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minc（s）h2o（g）h2（g）甲2t1243.28乙1t2121.23t1时，该反应的平衡常数k= 乙容器中，当反应进行到1.5min时，h2o（g）的物质的量浓度 （填选项字母）a=0.8moll1 b=1.4moll1 c1.4moll1 d1.4moll1丙容器的容积为1l，t1时，按下列配比充入c（s）、h2o（g）、co2（g）和h2（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 （填选项字母）a.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0molb.0.6mol、2.0mol、0mol、0molc.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mold.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol（3）将燃煤废气中的co2转化为甲醚的反应原理为：2co2（g）+6h2（g）ch3och3（g）+3h2o（g）已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，co2的转化率见下表：投料比500k600k700k800k1.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%该反应的焓变h 0，熵变s 0