湖南省雅礼中学高三第七次月考化学试题及答案

1、 湖南省长沙市重点中学2014届高三第七次月考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 p-31 s-32 cl-35.5 i-127 na-23 k-39 ca-40 一、选择题7. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是 ( )a. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性b明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同c氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜d“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对

2、应的钙离子和铁离子【答案】d8. 分子式为c5h10o2的有机物a，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，但可在酸性条件下水解生成有机物b和c，其中c能被催化氧化成醛，则a可能的结构共有 ( )a1种 b6种 c18种 d28种【答案】b9. 下列有关的离子方程式书写正确的是 （ ）a向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：cu + 4h+ + so42- cu2+ + so2 + 2h2ob向ca(hco3)2溶液中加入过量naoh溶液，有白色沉淀生成：ca22hco3 2oh= caco32h2oco32-c20ml 1.0mol/l的明矾溶液与10ml 3.5mol/lba(oh)2溶液

3、混合充分反应有白色沉淀生成：3ba2+ + 6oh- +2al3+ +3so42- = 3baso42al(oh)3d服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）中毒反应，可静脉注射nahco3溶液： + 2 hco3 + 2 co2 + 2 h2o【答案】b10. 已知na表示阿伏加德罗常数的数值，则下列有关的说法中正确的是 （ ） 30g甲醛（ ch2o）和乙酸（c2h4o2）的混合物中含碳原子个数为na ph4、浓度均为0.1 moll1的ch3cooh和ch3coona的混合溶液中：c(ch3coo)c(oh) c(ch3cooh)c(h+) ph2的一元酸和ph12的二元强碱等体积混合：c(oh

4、) c(h) 标准状况下，11.2l氟化氢含有的分子数为0.5na 25 时，ph12的1.0 l naclo溶液中水电离出的oh的数目为0.01na 1l 0.lmoll-1na2co3溶液中含有0.1na个co32- 1 mol na2o2与足量的so2完全反应时转移电子数为na 50 ml 8 mol/l浓盐酸与足量的mno2加热反应，生成c12分子数为0.1naa b c d 【答案】a11. cyrneine a对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。其可以用香芹酮经过多步反应合成：则下列有关的说法正确的是 （ ）a香芹酮化学式为c9h12o，其一氯代物有12种 b香芹酮和cyrneine

5、 a均能够使溴水或酸性kmno4溶液褪色ccyrneine a可以发生加成反应、氧化反应、酯化反应等，但不能发生消去反应d与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种【答案】b 12. 若图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是nabh4/h2o2燃料电池，则下列的说法中正确的是 （ ）a图2电池在放电过程中，正极区的电极反应为：bh4- 8e- + 8oh-bo2- + 6h2o b若用稀硫酸浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则有电子从b极流出通过导线流向a极 c若用硫酸钠和紫色石蕊的混合溶液浸湿滤纸并用导线将a、b相连，则可看到铅笔芯c点处浸有紫色石

6、蕊的滤纸变蓝，此处发生电极反应为：o2 + 2h2o+ 4e- = 4oh-d若用ki-淀粉溶液浸湿滤纸，同时用导线将a、b分别与a、b电极相连，若看到铅笔芯c点处出现变蓝现象，则b极连接的是燃料电池的a极【答案】c13. 下列有关大小关系的判断中，肯定正确的是 （ ）a常温下，将甲酸钠和适量盐酸混合，若所得的溶液恰好呈中性，则粒子间存在大小关系：c(na)c(hcoo) c(hcooh) c(h+) = c(oh)b将amol/l的na2ro3溶液与bmol/l的nahro3溶液等体积混合，若离子间存在大小关系：c(na+)c(hro3)c(ro32)c(oh)c(h+)，则有：abc若kh

7、a溶液呈酸性，则离子间一定存在大小关系：c(na)c(ha)c(a2-)c(h)c(oh)d向硝酸银溶液中逐滴滴加物质的量浓度相等的氯化钾和铬酸钾的混合溶液，若先产生白色的氯化银沉淀，则有：ksp(agcl) io3- h2o2。（1）“还原”过程中发生的主要反应化学方程式为：2na2s2o3i2 = na2s4o6 2nai，则此反应中每得到1mol的还原产物，转移的电子数目约为_ 个。 （2）在还原过程通常伴随有cui生成，此时再加入足量的na2s的化学反应方程式_；充分反应后再过滤并将所得滤渣与足量的浓硝酸混合加热，此时反应的离子方程式为_。（3）在氧化过程中通常应先加入一定量的h2o2

8、再加入少量的浓硝酸，而不直接加入足量的浓硝酸的目的是_。（4）加入的石灰乳在溶液中发生反应可得到ca(io3)2，此时需要调节溶液ph至中性而不是酸性或碱性的原因是_。（5）ca(io3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解ki溶液，然后在电解后的溶液中加入一定量的cacl2溶液，最后过滤得到ca(io3)2。写出电解时阳极发生的电极反应式_。用该方法制取ca(io3)2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为88.8%ca(io3)2的质量为_ kg（计算结果保留3位有效数字）。 【参考答案】 (1)6.02 x 1023 （2分） (2) 2cui +na2s = cu2s +2nai （2分）

9、 cu2s + 12h + 10no3- 2cu2+ + so42- + 10no2 + 6h2o （2分） (3) 可以减少生成污染空气的氮的氧化物 (2分) (4) 在酸性溶液中，ca(io3)2部分溶解在硝酸；在碱性溶液中，可能会混有少量微溶的ca(oh)2 造成产品不纯 (2分) (5) 3h2o +i -6e = io3 +6h+ (2分) ； 1.32（2分） 27.（16分）. co和h2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。 (1) 已知：c(s)+o2(g)=co2(g) h1= -3935 kjmol-1 c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h2= +1

10、313 kjmol-1则反应co(g)+h2(g)+o2(g)=h2o(g)+co2(g)h= kjmol-1。 (2) 利用反应co(g) +h2(g)+o2(g) = co2(g) +h2o(g) 设计而成的mcfs燃料电池是用水煤气（co和h2物质的量之比为1:1）作负极燃气，空气与co2的混合气为正极助燃气，用一定比例的li2co3和na2co3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和nacl溶液，反应装置以及现象如上图所示。则有：燃料电池即电源的n极的电极反应式为 _；已知饱和食盐水的体积为1 l，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为112 ml

11、(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的ph为 。 (3) 在不同的温度下，将不同量的co（g）和h2o（g）分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中，进行如下反应：co（g）h2o（g）co2（g）h2（g），得到如下数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/mincoh2oh2co1650421624629002104163 实验1中以v（co2）表示的平均反应速率为 （取2位小数）。 下列措施可能使上述反应中co的转化率增大的是_（填序号）；a升高温度 b降低温度 c增大压强 d再加入一定量h2o（g） e.使用催化剂. (4

12、） 某二元酸（化学式用h2b表示）在水中的电离方程式：h2b h+ hb，hb h+ + b2，则在0.1 mol/l的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。 ac (b2 ) + c (hb ) + c (h2b) = 0.1 mol/l bc (oh-) = c (h+) + c (hb-) +2 c (h2b) cc (na+ ) + c (h+ ) = c (oh ) + c (hb ) + 2c (b2 ) dc (na+ ) = 2c (b 2 ) + 2c (hb )若已知0.1 mol/l nahb溶液的ph = 2，则该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。 在含有a

13、gcl固体的饱和溶液中，agcl在水中存在沉淀溶解平衡：agcl(s) ag(aq)cl(aq)。若已知在25时，氯化银的ksp1.81010，现将足量氯化银固体分别放入：a.100 ml蒸馏水中； b.100 ml 0.2 mol/l agno3溶液中； c.100 ml 0.1 mol/l氯化铝溶液中； d.100 ml 0.2 mol/l 盐酸 则相同温度下所得溶液中c(ag+)由大到小的顺序是_(填写序号)。【参考答案】（1） -524.8 （2分） （2） o2+ 4e- + 2co2 = 2co32-（2分） 11 （2分） （3） 0.13mol/(lmin) （2分） b d

14、（2分） （4） c d （2分） c (na+) c (hb ) c (h+) c (b2 ) c (oh ) （2分） b a d c （2分）28.（15分）制备水杨酸对正辛基苯基酯（）如下：步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。步骤二：按右图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在2040之间，在搅拌下滴加socl2，反应制得水杨酰氯。该反应方程式为：（水杨酸）socl2 （水杨酰氯）hclso2 步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80，再加入对正辛苯酚 ，温度控制在100左右，不断搅拌。步骤四：过滤、蒸馏、减压过

15、滤；酒精洗涤、干燥即得产品。（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _（选填“a”或“b”）；（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 。（3）步骤三中发生反应的化学方程式为 。pcl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gml1其他白磷44.1280.51.822p(过量)+3cl22pcl3；2p+5cl2(过量) 2pcl5pcl3-11275.51.574遇水生成h3po3和hcl，遇o2生成pocl3pocl32105.31.675遇水生成h3po4和hcl，能溶于pcl3已知右图是实验室制备pcl3的装置（部分仪器已省略），则：（1）实验室制备c

16、l2的离子反应方程式为：_ _。（2）碱石灰的作用除了防止空气中的o2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_。（3）向仪器甲中通入干燥cl2之前，应先通入一段时间的干燥co2，其目的是_。（4）测定产品中pcl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500ml溶液，取出25.00ml加入过量的c1 mol/l v1 ml 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/l na2s2o3溶液滴定过量的碘，终点时消耗v2 ml na2s2o3溶液。已知：h3po3+h2o+i2=h3po4+2hi；i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出

17、该产品中pcl3的质量分数为 _（用含字母的代数式表示、不必化简）。【参考答案】（1）a （1分） （2）催化剂（2分） （3） + + hcl （2分）（1）mno24h2clmn22h2ocl2 （2分）（2）吸收多余氯气，避免污染环境 （2分）（3）排尽装置中空气，防止其中的o2和水蒸气与pcl3反应 （2分）（4） （2分）36.【化学选修2：化学与技术】（15分）煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：（1）煤的转化技术通常包括煤的气化技术和液化技术。其中煤的液化技术又可以分为_和_；（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示

18、：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 _；第二步反应的离子方程式为_。（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、_、_等。（4）湿式石灰石石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的so2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。 写出湿法石灰石石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：_。 用石灰石浆液作so2吸收剂而不用熟石灰吸收so2的原因是：_；上述过程中得到的石膏，如果含氯化

19、合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是_。（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(caso4xh2o)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。石膏的化学式为_；图像中ab段对应化合物的化学式为_。【参考答案】（1）直接液化技术 （1分） 间接液化技术（1分）（2）2fes2+7o2+2h2o=4h+2fe2+4so42- （2分） 4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o (2分)（3）焦炉煤气、粗氨水（煤焦油）（2分）（4）caco3

20、+so2=caso3+co2 （1分） 2caso3+o2=2caso4 （1分） 用石灰石浆液的成本较低（1分） 用水洗涤（1分）（5）caso4.2h2o (1分) 2caso4. h2o（2分）37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：（1）已知a和b为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kjmol1i1i2i3i4a5781817274511578b7381451773310540a通常显_价，a的电负性_b的电负性（填“”、“”或“”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kjmol1。根据下表有关蛋白

21、质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_；组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。共价键cccncs键能/ kjmol1347305259（3）实验证明：kcl、mgo、cao、tin这4种晶体的结构与nacl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体naclkclcao晶格能/kjmo该4种离子晶体（不包括nacl）熔点从高到低的顺序是：_。其中mgo晶体中一个mg2周围和它最邻近且等距离的mg2有 个。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物v2o5和cro2中，适合作录音带磁粉原料的是_。（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有_（填序号）。a离子键 b极性键 c金属键d配位键 e氢键 f非极性键【参考答案】（1）+3（2分） （2分） （2）紫外光具有的能量比蛋白