高三一轮复习第一讲物质的量气体摩尔体积

1、高三一轮复习第1讲物质的量气体的摩尔体积一、物质的量、摩尔质量1物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法【想一想】 1 mol氧这种说法正确吗？如何表示1 mol氧原子、1 mol氧分子、1 mol氧离子？答案：不正确，指代不明确。1 mol O、1 mol O2、1 mol O2。2摩尔质量【练一练1】 下列说法中正确的是(D)A硫酸的摩尔质量是98 gB1 mol水的质量是18 g/molC氯化氢的摩尔质量等于它的相对分子质量D22 g二氧化碳含有0.5NA个CO2分子二、气体摩尔体积1影响物质体积的因素2气体摩尔体积3阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，

2、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。【断一断】 (1)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体中含有2NA个氧原子。()(2)标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子。()(3)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。()(4)同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数。()(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强比为111。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)三、物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式2Na2H2O=2NaOHH2化学计量数之比2 22 1

3、扩大NA倍之后2NA 2NA 2NA NA物质的量之比2 mol 2 mol 2 mol1 mol结论反应时化学方程式中各物质的化学计量数之比参与反应的各物质的物质的量之比【练一练2】 已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成 4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(D)A469 B329 C239 D1691四个物理量及其单位物质的量(n)mol，阿伏加德罗常数(NA)mol1，摩尔质量(M)g/mol，气体摩尔体积(Vm)L/mol。2两个数值：NA6.021023mol1，Vm22.4 L/mol。3两组公式：n；(同T

4、、同p)。阿伏加德罗常数的应用(2014年江苏化学)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4NA解析：根据原子守恒，1.6 g氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子物质的量为0.1 mol，含有的氧原子的数目为0.1NA，A项正确；丙烯酸中含有碳氧双键和碳碳双键，B项错误；标准状况下，苯为液体，C项错误；Na2O2与水的反应中，每生成0.1 mol

5、氧气，转移的电子为0.2 mol，D项错误。答案：A1有关NA考查的常见陷阱陷阱一：气体摩尔体积适用条件224 L/mol指在标准状况下(0 、101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。陷阱二：物质的聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(单一气体或混合气体)。一些在标准状况下非气态物质，如H2O、SO3、CCl4、己烷、苯、CHCl3等常作为命题的干扰因素。陷阱三：物质的微观结构清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及原子数、离子数、电荷数、共价键数之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2等

6、双原子分子及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2等特殊物质。陷阱四：电解质溶液要注意对弱电解质的电离和盐类水解等知识的正确理解，关键是要弄清电离和水解的实质及相对强弱。如1 L 0.1 mol/L 的乙酸溶液和1 L 0.1 mol/L的乙酸钠溶液中CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA。陷阱五：氧化还原反应的电子转移数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目时，要清楚认识哪种元素的原子间发生电子转移。如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH溶液反应等。陷阱六：忽视可逆反应不能进行到底如2NO2N2O4，Cl2H2OHClOHCl，合成氨反应等。陷阱七：分散

7、系的变化导致微粒数目的变化如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体粒子是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3的数目。2解答有关NA问题的关键点(1)留心陷阱，仔细读题，注意关键字、词，边阅读边思索。(2)熟练掌握阿伏加德罗常数和其他量的换算关系式。(3)熟练掌握常见物质的组成、结构和性质。(4)要把各种量转化为物质的量，即“见量化摩”，以此为核心进行计算。(2014江西名校联盟调研)设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(A)A常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO的个数为0.1NAB标准状况下，11.2 L苯含有CH键数目为3NAC常温常压下，54 g重水

8、(D2O)含水分子数为3NAD将NA个Cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为NA解析：标准状况下苯为液体，不适用于标准状况下的气体摩尔体积，B项错误；D2O的相对分子质量为20,54 g D2O的物质的量为2.7 mol，C项错误；Cl2与H2O的反应为可逆反应，故NA个Cl2分子通入足量的水中，转移的电子总数小于NA，D项错误。【备用题1】 (2014吉林模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(A)A各为0.1 mol的羟基和OH中含有的质子数目均为0.9NAB标准状况下，22.4 L O2与44.8 L SO2充分反应后转移电子的数目为4NAC常温常压下，17 g甲基(1

9、4CH3)中所含的电子数为10NAD0.1 mol/L的磷酸钠(Na3PO4)溶液中含有的阴离子数目一定大于0.1NA阿伏加德罗定律及其推论的应用1阿伏加德罗定律的理解(1)内容即：“三同”(T、p、V)sup7(定(定)“一同”(N)(n)。(2)使用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。2阿伏加德罗定律的推论【特别提示】 (1)混合气体可以当成一种“新”气体。(2)推论均可由pVnRTRT导出，不需要“机械”记忆。(2013年大纲全国理综)下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质

10、量相等时具有的质子数相等解析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但因12C18O与14N2摩尔质量不相等，故同体积质量不相等，密度也不相等，A错误；原子数相等时两者的物质的量、分子数相等，1个12C18O 分子含有16个中子，1个14N2分子含有14个中子，B项错误；同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且 12C18O 与14N2分子中均含有14个电子，故12C18O与14N2具有的电子数相等，C项正确；12C18O与14N2质子数相等，质量相等时，两者物质的量不相等，含有的质子数也不相等。答案：C【方法指导】 有关阿伏加德罗定律的解题

11、关键(1)牢记适用范围：气体(单一气体或相互不反应的混合气体)。(2)灵活应用阿伏加德罗定律及其推论，并建立关系式。(3)突出物质的量这一核心，其一般模式是：已知物理量sup7(求算(求算)物质的量sup7(求算(求算)目标物理量。(2014河南开封高三质检)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是(D)A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等解析：两容器内的气体体积、密度相同，由mV可知m(O2)m(O3)，B错误；根据n可知，n(O2)n(O3)，同温同体积时，气体的压强与气体的

12、物质的量成正比，即，故p(O2)p(O3)，A错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比，则N(O2)N(O3)，C错误；因为O2和O3都由氧原子构成，两者质量相等，则两种气体的氧原子数目相同，D正确。【备用题2】 (2014青岛模拟)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是(B)A当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度(H2)(Ne)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)p(Ne)p(O2)C当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(Ne)V(H2)D当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(

13、H2)m(Ne)m(O2)基础题组1下列说法中正确的是(D)A磷酸的摩尔质量是98 gB摩尔是阿伏加德罗常数个微粒的集体C氮原子的摩尔质量就是氮的相对原子质量D氧气的摩尔质量(单位：gmol1)在数值上等于它的相对分子质量解析：摩尔质量的单位是gmol1，而不是g，A项错；摩尔是物质的量的单位，含有阿伏加德罗常数个微粒的微粒集体物质的量是1摩尔，B项错；只有以gmol1为单位时，氮原子的摩尔质量在数值上才等于氮原子的相对原子质量，C项错。2(2014南昌一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(D)A4.6 g乙醇中含有的CH键个数为0.6NAB34 g H2O2中含有的阴离子数为

14、NAC标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5NAD常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA解析：4.6 g 乙醇物质的量为0.1 mol，乙醇的结构式为CHHHCHHOH，所以CH键为0.1 mol50.5 mol；H2O2是共价化合物，其构成微粒为H2O2分子，不含有阴、阳离子；标准状况下CHCl3为液体，不能应用22.4 Lmol1进行计算；21 g O2和27 g O3中含有的氧原子数NAmol13NA。3(2014宝鸡模拟)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是(C)A三种气体质量相等B三

15、种气体的物质的量之比为1621C三种气体压强比为1621D三种气体体积比为1816解析：由mV，因不知道V是否相同，故无法判断质量是否相等，A项不正确；若质量不同，其物质的量之比也不等于1621，B项不正确；因密度相同，单位体积容器中气体的质量相同，此时压强与摩尔质量成反比，即压强之比为1621，C正确；条件不足，无法计算其体积，D项错误。4(2014广州综合测试)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B

16、管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X摩尔质量是_gmol1。(3)通过计算，确定X的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_。解析：在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素，在D中收集到N2，说明X中一定有氮元素，即X中含有氮、氢两种元素，B管CuO中含O：20.32 g20.00 g0.32

17、 g。n(O)0.02 mol，n(N2)0.01 mol，240 mL X气体物质的量为0.01 mol，因此n(X)n(N)n(H)0.01 mol(0.01 mol2)(0.02 mol2)124，所以X的化学式为N2H4，摩尔质量为32 gmol1。答案：(1)氮氢(2)32(3)N2H4(4)N2H42CuOsup7()N22H2O2Cu高考题组1(2014年四川理综)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电

18、池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO3sup7()2HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA解析：0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成四氧化三铁和0.267 mol氢气，A错误；室温时pH13的NaOH溶液中，c(H)1013molL1，由于在任何水溶液中水电离的H和OH相等，故水电离的OH为1013molL11 LNAmol11013NA，B错误；氢氧燃料电池正极反应的气体是O2,1 mol O2反应转移4 mol电子，C错误；在所给的反应中3价的氮元素化合价升高到0价，共失去(53) mol电子，

19、生成4 mol N2，当生成28 g N2时，转移电子为 mol，即3.75NA个电子，D项正确。2(2014年广东理综)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(B)A1 mol甲苯含有6NA个CH键B18 g H2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子解析：A项，甲苯化学式为C7H8，结构简式为CH3，故1 mol甲苯含有8NA个CH键，错误；B项，18 g H2O的物质的量是1 mol,1 mol H2O含有10 mol质子，正确；C项，标准状况下，氨水为非气体，故22.4 L氨水中NH3的物质

20、的量无法计算，错误；D项，铁片在浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算，错误。3(2013年江苏化学)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA解析：NaClO溶液中ClO发生水解，因此1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA，A项错；苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一类特殊键，不存在碳碳双键，B项错；N2和CO

21、都是双原子分子，其摩尔质量均为28gmol1，14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，含有的原子数目为NA，C项正确；NO2与H2O发生的反应为3NO2H2O=2HNO3NO,6.72 L NO2为0.3 mol，与水发生反应时转移0.2 mol电子，D项错。4(2012年浙江理综改编)已知：I22S2O=S4O2I相关物质的溶度积常数见下表：物质CuClCuIKsp1.71071.31012某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 mo

22、lL1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。(1) 可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。(2) CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。(3)该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。解析：(1)根据题意可知在滴定过程中有I2反应，可用淀粉溶液作为指示剂，终点现象为蓝色褪去且半分钟内不恢复蓝色。(2)根据溶度积Ksp(CuI)Ksp(CuCl)可知白色沉淀为CuI，其离子方程式为2Cu24I=I22CuI。(3)由离子方程式：2Cu24I=I22CuI，I22S2O=S4O2I可得关系式2Cu2I22S2O，则推出n(CuCl22H2

23、O)n(S2O)0.100 molL120.00103 L2103 mol，故m(CuCl22H2O)2103 mol171 gmol10.342 g。w(CuCl22H2O)100%95%。答案：(1)淀粉溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色(2)2Cu24I=2CuII2(3)95%一、选择题1(2014福建模拟)下列几种说法中正确的是(C)A摩尔是化学上常用的一个物理量B某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D硝酸的摩尔质量为63 g解析：摩尔是物质的量的单位，A项错误；B项6.021023个微粒是1 mol，但含

24、有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.021023个Na的Na2CO3为0.5 mol；D项单位错误。2(2014东北四校一模)下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是(A)A0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C氢氧化钠的摩尔质量是40 gD2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍解析：B项中2 mol氢和1 mol氧未指明粒子种类，错误，应为2 mol H和1 mol O；C项摩尔质量的单位错误，应为gmol1；D项水的摩尔质量为18 gmol1，与水的物质的量无关。 3(2014年大纲全国理综

25、)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(D)A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA解析：1 mol FeI2与足量Cl2反应时转移3 mol电子，A项错误；2 L 0.5 molL1K2SO4溶液中含有1 mol SO，还有OH，阴离子所带电荷数大于2NA，B项错误；Na2O2是由Na与O构成的，故1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，C项错误；丙烯与环丙烷的分子式相同，故摩尔质量相同，则42

26、g混合气体的物质的量为1 mol，D项正确。4(2014长沙联考)下列叙述正确的是(B)A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等解析：阿伏加德罗定律的适用对象为气体，A项错误；C项未指明温度和压强，无法比较；等体积、等物质的量浓度的盐酸和硫酸，所含的H数不相等，D项错误。5(2014河南十校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(A)A在粗铜精炼中，阴极析出64 g铜，阳极转移的电子数为2NAB1 mol冰醋酸和1 mol

27、乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2OC标准状况下，1 mol羟基中电子数为10NAD标准状况下，1 L pH13的氢氧化钡溶液中含有OH的数目为0.1NA解析：A项，阴极只发生Cu22e=Cu，析出64 g Cu一定转移2 mol电子，正确；B项，此反应为可逆反应，生成的水小于1 mol，错误；C项，1个羟基中含有9个电子，错误；D项，水的离子积常数在标准状况下不等于1014，错误。6(2014宝鸡质检)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(C)A1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NAB0 、1个标准大气压下，22.4 L NO和22.4 L O2混合后

28、所得气体中分子总数为1.5NAC含4 mol SiO键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NAD将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA解析：A项，重水的相对分子质量为20，故1.8 g重水含有的质子数和电子数不是1.0NA，错误；B项，NO和O2反应生成NO2，又部分转化为N2O4，故气体分子数小于1.5NA，错误；D项，没有指明是否为标准状况，不能确定，错误。7(2014湖南五市十校联考)下列叙述正确的是(A)A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含原子数相等的CO与CO2的密度

29、之比为711D所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为2122解析：根据公式n，列为，可判断A项正确；B、C、D三项都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都错误。8(2014贵州六盘水六校联考)NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(B)A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应可得到NH3分子数为NAB一定条件下，2.3 g的Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAC1.0 L的0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2数为0.1NAD标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA解析：A项，N2和H2

30、合成NH3的反应是可逆反应，反应不能进行到底，故在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应得到的NH3分子数小于NA，错误；B项，Na是1价金属，每摩尔的Na反应失去电子1 mol，n(Na)0.1 mol，故转移的电子数为0.1NA，正确；C项，由于S2水解，故Na2S溶液中含有的S2数小于0.1NA，错误；D项，CCl4在标准状况下是液体，不能用气体摩尔体积来计算，错误。9(2013年新课标全国理综)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(B)A1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个

31、数为0.5N0C25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为 0.1N0D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0解析：溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子，A项错误；B项，12 g石墨烯含有N0个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，共有N00.5N0 个六元环，正确；C项，缺少溶液体积；D项，1 mol的 OH含有9N0个电子，但1 mol的OH含有的电子数为10N0。10(2014年上海化学)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷比氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则(

32、C)A被氧化的砒霜为1.98 mgB分解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为3.90 mgD转移的电子总数为6105NA解析：砒霜(As2O3)生成砷化氢(AsH3)反应中，As2O3作氧化剂(被还原)，A项错误；未指明状况和Vm数值，无法求出H2 的体积，B项错误；根据元素守恒可知，在热玻璃管中生成的As单质的物质的量和参加反应的As2O3中含有的As的物质的量相等，n(As)2105mol，则n(As2O3)n(As)1105mol,1105mol As2O3完全转化为AsH3转移电子1.2104mol，故参加反应的Zn的物质的量是mol6105mol，则m(Zn)6105mol

33、65 gmol13.9103g3.90 mg，C项正确；转移的电子数包括As2O3AsH3反应和AsH3AsH2反应共18105NA，D项错误。二、非选择题11(2014辽宁锦州模拟)过氧化钙(CaO2)曾作为食品添加剂在面粉中使用，我国于2011年5月1日起禁止使用。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2(CaO2xH2O)2CaOO22xH2O，得到的O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将

34、溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为_。样品中CaO2xH2O的x的值为_。解析：(1)n(O2)0.03 mol，由2(CaO2xH2O)O2，则n(CaO2)2n(O2)0.06 mol。(2)n(CaCO3)0.07 mol，由Ca2守恒知样品中含 n(CaO)0.07 mol0.06 mol0.01 mol，m(CaO)0.01 mol56 g/mol0.56 g。5.42 g样品中含水5.42 g0.06 mol72 g/mol0.56 g0.54 g，n(H2O)0.03 mol，故n(CaO2)n(H2O)0.06 mol0

35、.03 mol10.5，即 x0.5。答案：(1)0.06 mol(2)0.56 g0.512(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是_或_，B是_。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_L，质量是_g。解析：(1)根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律有X23Y2=2Z，故Z的化学式为XY3。(2)根据题意：M(A)14M(B)，n(A)3n(B)，则有：解得n(B)0.1 mol，n(A)0.3 mol，M(B)2 gmol1，M(A)28 gmol1，故A可为N2或CO，B为H2。(3)设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则解方程组可得xy0.5 mol。答案：(1)XY3(2)N2COH2(3)11.21413(2014江苏南通模拟)乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：(1)