2021高考化学一轮复习第八章第1课时水的电离与溶液的酸碱性教案鲁科版

1、第1课时 水的电离与溶液的酸碱性课时设计 本章内容是化学反应原理的重要组成部分,也是平衡体系的重要组成部分,是平衡思想、移动原理的继续深入理解和综合应用的部分,是高考原理部分命制创新新颖题、疑难题的命题点。共设计8课时,第1、3、4、6课时为梳理知识的基础课,第2、5、7、8课时为热点题型概括总结提升课。各课时由基础到能力、由知识到题型,层次鲜明、重点突出、考题明确、科学合理高效备考。第1课时水的电离与溶液的酸碱性课型标签:知识课基础课 知识点一水的电离1.水的电离2.水的离子积3.影响水的电离平衡的因素名师点拨 水溶液中或的计算模型1.(2019河南洛阳质检)能影响水的电离平衡,并使溶液中的

2、 c(h+)c(oh-)的措施是(a)a.向水中通入so2b.将水加热煮沸c.向纯水中投入一小块金属钠d.向水中加入nacl固体解析:向水中通入so2,so2与水发生反应生成h2so3,抑制水的电离,所得溶液呈酸性,则有c(h+)c(oh-),a正确;将水加热煮沸,促进水的电离,但水仍呈中性,则有c(h+)=c(oh-),b错误;向纯水中投入一小块金属钠,na与水反应生成naoh,抑制水的电离,所得溶液呈碱性,则有c(h+)c(oh-),c错误;向水中加入nacl固体,因nacl是强酸强碱盐,不发生水解,对水的电离平衡无影响,d错误。2.已知nahso4在水中的电离方程式为nahso4na+h

3、+。某温度下,向c(h+)=110-6 moll-1的蒸馏水中加入nahso4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(h+)=110-2 moll-1。下列对该溶液的叙述不正确的是(d)a.该温度高于25 b.由水电离出来的h+的浓度为110-10 moll-1c.加入nahso4晶体抑制水的电离d.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(oh-)减小解析:a项,kw=110-6110-6 mol2l-2=110-12 mol2l-2,温度高于25 ;b、c项,nahso4电离出的h+抑制h2o电离, =c(oh-)=110-10 moll-1;d项,加h2o稀释,c(h+)减小,而c(oh-)增大。

4、3.室温下,下列四种溶液1 mol/l的盐酸0.1 mol/l的盐酸0.01 mol/l的naoh溶液1.010-3 mol/l的naoh溶液,由水电离生成的h+浓度之比是(a)a.1101001 000b.011211c.14131211d.141323解析:中c(h+)=1 mol/l,由水电离出的c(h+)与溶液中c(oh-)相等,等于1.010-14 mol/l。中c(h+)=0.1 mol/l,由水电离出的c(h+)=1.010-13 mol/l。中c(oh-)=1.010-2 mol/l,由水电离出的c(h+)与溶液中c(h+)相等,等于1.010-12 mol/l。中c(oh-)

5、=1.010-3 mol/l,由水电离出的c(h+)=1.010-11 mol/l,即(1.010-14)(1.010-13)(1.010-12)(1.010-11)=1101001 000。知识点二溶液的酸碱性和ph1.溶液酸碱性的判断依据2.溶液的ph(1)计算公式:ph=-lgh+。(2)测量方法ph试纸法用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央,变色后与标准比色卡对照,即可确定溶液的ph。ph计测量法(3)溶液的酸碱性与ph的关系常温下:名师点拨 溶液ph计算的一般思维模型1.(2019广东顺德模拟)下列关于水的说法中正确的是(a)a.在任何条件

6、下,纯水都呈中性b.在任何温度下,纯水的ph=7c.在90 时,纯水中c(h+)110-7 moll-1,c错误;向纯水中加入少量naoh固体,溶液中c(oh-)增大,水的电离平衡逆向移动,d错误。2.常温下,0.1 moll-1某一元酸ha溶液中=110-12,下列叙述正确的是(c)a.该溶液中由水电离出的c(h+)=110-10 moll-1b.溶液中存在hah+a-c.与0.1 moll-1 naoh溶液等体积混合后所得溶液为中性d.原溶液中加入一定量naa晶体或加水稀释,溶液中 c(oh-) 均增大解析:常温下kw=110-14 mol2l-2,0.1 moll-1 ha溶液中=110

7、-12,则有c(h+)=0.1 moll-1,说明ha完全电离,该溶液中由水电离出的c(h+)=110-13 moll-1,a错误;ha为强酸,其电离方程式为hah+a-,不存在ha的电离平衡,b错误;与 0.1 moll-1 naoh溶液等体积混合恰好完全反应,生成强酸强碱盐naa,所得溶液为中性,c正确;ha溶液中加入一定量naa晶体,溶液中c(oh-)不变;加水稀释时,溶液中c(h+)减小,则c(oh-)增大,d错误。3.已知温度t 时水的离子积常数为kw,该温度下,将浓度为a moll-1的一元酸ha与b moll-1的一元碱boh等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(c)a.a=b

8、b.混合溶液的ph=7c.混合溶液中,c(h+)=d.混合溶液中,c(h+)+c(b+)=c(oh-)+c(a-)解析:判断溶液呈中性的依据是c(h+)=c(oh-)。a项,a=b,酸碱恰好完全反应生成正盐和水,由于酸碱强弱未知,不能确定溶液的酸碱性;b项,未说明温度为25 ,故混合溶液的ph=7时不一定呈中性;c项,混合溶液中,c(h+)c(oh-)=kw,因为c(h+)=,则c(oh-)=,c(h+)=c(oh-),故溶液呈中性;d项,c(h+)+c(b+)=c(oh-)+c(a-),只能说明溶液中电荷守恒,无法判断溶液的酸碱性。4.(2019广东深圳月考)室温下,下列说法正确的是(c)a.将ph=2的盐酸和ph=4的硫酸等体积混合,所得溶液ph=3b.hf比hcn易电离,则naf溶液的ph比同浓度nacn溶液的ph大c.将10 ml ph=3的ha溶液稀释到100 ml,若溶液的ph4,则ha为弱酸d.向0.1 moll-1氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中c(oh-)/c(nh3h2o)增大解析:混合后c(h+)= moll-10.510-2 moll-1,ph2.3,a项错误;根据越弱越水解的原则,hf比hcn易电离,则naf