湖南省岳阳市高三教学质量检测试卷一化学试题及答案

1、岳阳市2015届高三教学质量检测试卷（一）化 学满分：100分 时量：100分钟可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 cu64 mg24 na23 fe56 ba137第i卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，每小题仅有一个正确选项。）1为了“让生态环境越来越好”，下列选项中的做法全部正确的是 合理开发利用可燃冰 全面关停化工企业 研发易降解的生物农药 改进汽车尾气净化技术 a b c d2.下列有关化学用语正确的是anh4cl的电子式：cl b2氯甲苯的结构简式：pu94144cs2的结构示意图：+18288 d质子数为94、中子数为144的钚（pu）原子

2、：3在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是a无色澄清透明溶液中：h+、cu2+、so42-、cl-b与铝反应放出h2的溶液中：nh4+、k+、no3-、br-c由水电离的c(oh-)=10-13moll-1的溶液中：na+、cl-、co32-、no3-d滴加酚酞显红色的溶液中：na+、clo-、s2-、so42-4乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是 a化学式为c6h6o6 b乌头酸能发生水解反应和加成反应 c乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol naoh5. 现有四种溶液：ph3的ch3cooh溶液，ph3的hcl溶液，ph11

3、的氨水，ph11的naoh溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是a、等体积混合后，溶液显碱性b将、溶液混合后，ph7，消耗溶液的体积：c等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量最大d向溶液中加入100 ml水后，溶液的ph：6. 分子式为c9h12o，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有 a9种 b12种 c15种 d16种7.设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是a1.8 g重水(d2o)中含有的质子数和电子数均为nab常温下，16go2和o3的混合气体中含有的氧原子数为nac标准状况下，22.4 l no 和22.4 l o2 混合后所得气体中

4、分子总数为1.5 nad将11.2 l cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 na8. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是abcd实验方案实验目的验证fecl3对h2o2分解反应有催化作用制备fe(oh)2并能较长时间观察其颜色除去co2气体中混有的so2比较hcl、h2co3和h2sio3的酸性强弱9.下列解释事实的离子方程式正确的是a铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：fe + 4h+ + no3 fe3+ + no+ 2h2ob向ca(clo)2溶液中通入过量co2制取次氯酸：2clo+ h2o + co22hclo + co32c向酸性kmno4溶液中通入so2：2

5、mno4+ 5so2 + 4oh2mn2+ 5so42+ 2h2od0.01 moll1 nh4al(so4)2溶液与0.02 moll1 ba(oh)2溶液等体积混合：nh4+ al3+ 2so42-+ 2ba2+ 4oh=2baso4+ al(oh)3+ nh3h2o10. 下列有关说法和结论都正确的是a已知cu2o + 2h+=cu2+ + cu + h2o，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜b用蒸馏水、酚酞、bacl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定naoh固体(杂质仅为na2co3)的纯度c将so2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明so2具有漂

6、白性d已知ksp(ag2cro4)=9.010-12, ksp(agcl)=1.810-10，说明ag2cro4的溶解度小于agcl11.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是 a土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池b金属棒m的材料应该是比镁活泼的金属c金属棒m上发生反应：m - ne- mn+d这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法12. x、y、z、w、r属于短周期主族元素。x的原子半径是短周期主族元素中最大的，y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为mn，m

7、层电子数为m-n，w元素与z元素同主族，r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是ax与y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12by的氢化物比r的氢化物稳定，熔沸点高cz、w、r最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：rwzdry2、wy2通入bacl2溶液中均有白色沉淀生成13. 甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：ch3oh（l）+o2（g）= co（g）+2h2o（g） h1= -443.64 kjmol-1 2co（g）+ o2（g）= 2co2（g） h2= -566.0kjmol-1 下列说法或热化学方程式正确的是a

8、co的燃烧热为566.0 kjmol-1b2 mol co和1 mol o2的总能量比2 mol co2的总能量低c完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kjd2ch3oh（l）+ 3o2（g） = 2co2（g）+ 4h2o（g） h = -1453.28 kjmol-114.在化工生产中，常用mns(s)作沉淀剂处理含cu2的废水。其反应原理为：cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是a该反应达到平衡时：c(cu2)=c(mn2)bcus的溶解度比mns的溶解度小c往平衡体系中加入少量cu(no3)2(s)后，c( m

9、n2 )变大d该反应平衡常数表达式：15. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：t1 时刻达到平衡后，在t2 时刻改变某一条件，其反应过程如右图所示。下列说法正确的是abi、两过程达到平衡时，a的体积分数iiic时刻改变的条件是向密闭容器中加cdi、ii两过程达到平衡时，平衡常数iii16. 25时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式ch3coohhcnh2s电离常数（25）1.810-54.910-10k11.310-7k27.110-1525时，下列说法正确的是a等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph(ch3coona) ph(na2s) ph(nacn)ba mol/lhcn溶

10、液与b mol/lnaoh溶液等体积混合，所得溶液中c(na+)c(cn-)，则a一定小于或等于bcnahs和na2s的混合溶液中，一定存在c(na+)c(h+)c(oh-)c(hs-)2c(s2-)d某浓度的nacn溶液的phd，则其中由水电离出的c(oh-)10-dmol/l第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括4小题，每空2分。）17.(10分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为： 2cu2s(s) + 3o2 (g) = 2cu2o(s) + 2so2(g) h = 768.2kjmol1, 2cu2o(s) + cu2s(s)

11、 = 6cu(s) + so2(g) h = +116.0kjmol1, 请写出cu2s与o2反应生成cu与so2的热反应方程式： 。0246810各粒子分布（）204060801000c(cl)/moll-1cucl+cu2+cucl2cucl 3cucl2 4（2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(cl) 的关系如图。当c(cl)=9 moll1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。在c(cl)=1 moll1的氯化铜溶液中，滴入agno3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 （任写一个）。(3) 电解na2hpo3溶液可得到亚磷酸，装置

12、如下图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）阳极的电极反应式为：_ _。产品室中反应的离子方程式为：_ _。18. (12分) 亚氯酸钠（naclo2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产naclo2的主要流程如下。（1）双氧水的电子式为 ；中发生反应的还原剂是（填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）clo2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式： ；研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析，其原因是 。（4）naclo2

13、变质可分解为naclo3和nacl。取等质量变质前后的naclo2试样均配成溶液，分别与足量feso4溶液反应时，消耗fe2+的物质的量 (填“相同”、“不相同”或“无法判断”)19.（16分）已知：乙二酸（hooc-cooh，可简写为h2c2o4），俗称草酸，157时开始分解。（1）探究草酸的酸性25 h2c2o4 k1 = 5.410-2，k2 = 5.410-5 ；h2co3 k1=4.510-7 k2= 4.710-11下列化学方程式可能正确的是 。ah2c2o4 + co32- = hco3- + hc2o4-bhc2o4- + co32- = hco3- + c2o42-c2c2o

14、42- + co2 + h2o = 2hc2o4- + co32-dh2c2o4 + co32- = c2o42- + h2o +co2（2）探究草酸分解产物实验中观察到b中cuso4粉末变蓝，c中澄清石灰水变浑浊，d的作用是 ，证明有co气体生成的现象是 。（3）探究催化剂对化学反应速率的影响在甲、乙两支试管中各加入4ml 0.01mol/l kmno4酸性溶液2ml 0.1mol/l h2c2o4溶液， 再向乙试管中加入一粒黄豆大的mnso4固体，摇匀。填写下表：反应现象实验结论试管中发生反应的离子方程式（4）用酸性kmno4溶液滴定na2c2o4，求算na2c2o4的纯度实验步骤：准确称

15、取2.0g na2c2o4固体，配成100ml溶液；取出20.00ml于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀h2so4；用0.0160mol/l酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00ml。 高锰酸钾溶液应装在_滴定管中。（填“酸式”或“碱式”） na2c2o4的纯度是_。20.(14分)迷迭香酸(f)的结构简式为：它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以a为原料合成f的路线如下(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：根据题意回答下列问题：(1)a的结构简式为_；反应的反应类型是_。(2)反应的试剂为_。(3)1mol f分别与足量的溴水和n

16、aoh溶液反应，最多可消耗br2 mol、naoh mol。(4)e在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。(5)与e互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_种。苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。1 mol该物质分别与nahco3、na2co3反应时，最多消耗nahco3、na2co3的量分别是1 mol和4 mol。岳阳市2015届高三教学质量检测试卷（一）化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共48分）1-5 bbcba 6-10 cbbdb 11-16bddacc二、非选择题（共52分,每空2分）17.（10分）(1)cu2s（s）+o2（g）=2cu（s）+so2（g） h = -217.4kj/mol；（2）c（cucl2）c（cucl+）c（cucl3-）；cucl+ + ag+ = agcl+ cu2+(或cucl2 + ag+ = cucl+ + agcl；cucl2 + 2ag+ = cu2+ + 2agcl)（3）4oh-4e-=2h2o+o2 hpo32-+2h+=h3po318.（10分）(1) na2so3 （2）2clo2+ h2o2+ 2oh= 2clo2+ o2+ 2h2o(3) 5naclo2+4hcl=5nacl+4clo2+2h2o