2021高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第26讲弱电解质的电离平衡精练含解析

1、第26讲 弱电解质的电离平衡基础知识训练选择题：每小题只有一个选项符合题意。1(2020郑州质检)饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：nh3h2onh3h2onhoh。下列有关说法正确的是()a常温下饱和氨水的ph7b向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，ph增大c电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动d向氨水中加入少量naoh固体，上述平衡均逆向移动，有nh3放出答案d解析常温下饱和氨水呈碱性，ph7，a项错误；加入过量硫酸，h浓度增大，ph减小，b项错误；升温会使nh3逸出，nh3h2onh3h2o平衡向逆反应方向移动，c项错误；加入少量naoh固体，oh浓度增大，平衡向生成nh3

2、的方向移动，有nh3放出，d项正确。2对室温下氢离子浓度、体积均相同的hcl溶液和ch3cooh溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是()a加适量的ch3coona晶体，两溶液的氢离子浓度减小b使温度升高20 ，两溶液的氢离子浓度不变c加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大d加足量的zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多答案a解析醋酸和盐酸h相同，ch3cooh溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，加入少量ch3coona晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中h减小，而盐酸则和ch3coona反应生成弱电解质ch3cooh，h减小，a项正确；升温，促进ch3cooh电离，h增大，b项错

3、误；加水稀释，二者的h均减小，c项错误；由于醋酸的浓度大，等体积两种酸，醋酸的物质的量较大，因而产生的h2较多，d项错误。3能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ach3cooh溶液与zn反应放出h2b0.1 moll1 ch3coona溶液的ph大于7cch3cooh溶液与na2co3反应生成co2d0.1 moll1 ch3cooh溶液可使紫色石蕊溶液变红答案b4(2020渭南模拟)已知室温时，0.1 moll1某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()a该溶液的ph4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离常数约为1107 moll1d由ha电离出的h约为水电离出的h的106倍答

4、案b解析h0.1%0.1 moll1104 moll1，ph4；因ha在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，h将增大，ph会减小；可由电离常数表达式算出ka1107；h104 moll1，所以由水电离出的h1010 moll1，前者是后者的106倍。5(2020银川测试)下列说法正确的是()a0.01 moll1h2s溶液中：hs221b加水稀释ch3cooh稀溶液，ka(ch3cooh)增大c向10 ml 0.1 moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小d向10 ml ph11的氨水中加入10 ml ph3的h2so4溶液，混合液ph7答案c解析

5、h2s为弱电解质，其水溶液中h2s存在电离平衡，且第一步电离程度大于第二步电离程度，则溶液中hs221，a项错误；加水稀释ch3cooh稀溶液，溶液的温度不变，ka(ch3cooh)也不变，b项错误；nh3h2o的电离平衡常数oh，向10 ml 0.1 moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，oh逐渐增大，电离常数不变，则减小，c项正确；nh3h2o是弱电解质，向10 ml ph11的氨水中加入10 ml ph3的h2so4溶液，氨水有剩余，所以溶液呈碱性，d项错误。6(2020宝鸡期末)硼酸(h3bo3)溶液中存在：h3bo3(aq)h2o(l)b(oh)4(aq)h(aq)。下

6、列说法正确的是()化学式电离常数(298 k)/moll1硼酸k5.71010碳酸k14.4107 k24.71011醋酸k1.75105a. 等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，ph：前者后者b等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，ph：前者后者c将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生d将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生答案a解析酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序：醋酸碳酸硼酸碳酸氢根离子。醋酸的酸性强于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液的ph大于醋酸钠溶液的ph，a正确；碳酸的酸性强于硼

7、酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较：ph：前者后者，b错误；碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠，所以观察不到有气泡产生，c错误；醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能观察到有气泡产生，d错误。7相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸hxhyhz电离常数k/ moll191079106102a. 三种酸的强弱关系：hxhyhzb反应hzy=hyz能够发生c相同温度下，0.1 moll1的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同温度下，1 moll1hx溶液的电离常数大于0.1 moll1hx溶液答案b

8、解析由表中电离常数的大小关系可知酸性：hzhyhx，a错误；根据强酸可以与弱酸盐反应生成弱酸与强酸盐的反应规律，b正确；由于hx酸性最弱，则nax溶液ph最大，c错误；电离常数只与温度有关，与溶液浓度无关，d错误。8根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是()化学式hcloh2co3电离常数/moll1k3108k14107k261011a. 向na2co3溶液中滴加少量氯水：co2cl2h2o=2cl2hcloco2b向nahco3溶液中滴加少量氯水：2hcocl2=clclo2co2h2oc向naclo溶液中通入少量co2：co2nacloh2o=nahco3hclo

9、d向naclo溶液中通入过量co2：co22nacloh2o=na2co32hclo答案c解析根据表格数据可知酸性：h2co3hclohco。a项，向na2co3溶液中滴加少量氯水：2cocl2h2o=cl2hcoclo，错误；b项，向nahco3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是hcocl2=clhcloco2，错误；c项，符合物质的酸性强弱比较，正确；d项，向naclo溶液中通入过量co2，化学方程式是co2nacloh2o=nahco3hclo，错误。9(2020淮北质检)常温下，有a moll1hx和b moll1hy两种酸溶液，下列说法不正确的是()a若ab且xy，则酸性：hxh

10、yb若ab且xy，则酸性：hxhyc若a7，则hx为弱酸答案b解析若ab且xy，这说明电离程度hxhy，则酸性：hxhy，a正确；若ab且xy，这说明电离程度：hxhy，则酸性：hxhy，b错误；若a7，这说明x水解，则hx为弱酸，d正确。10(2019天津高考模拟)常温下，下列关于ph3的ch3cooh溶液的叙述正确的是()a该溶液中由h2o电离出的oh1.0103moll1b与等体积ph11的naoh溶液混合，所得溶液呈中性c该溶液中离子浓度大小关系：hch3cooohd滴加0.1 moll1ch3coona溶液至ch3coona时，溶液ph7答案c解析ph3的ch3cooh溶液中h103moll1，由于kwhoh1014 mol2l2，则oh1011moll1，溶液中只有水电离产生oh，所以该溶液中由水电离产生的oh1011moll1，a错误；醋酸是一元弱酸，ch3coohh103moll1，naoh是一元强碱，naoh溶液的ph11，则oh 103moll1，naohoh 103mo