2021高考化学一轮复习第3章金属及其化合物专题突破11热重分析判断物质成分精练含解析

1、专题突破11热重分析判断物质成分方法思路1设晶体为1 mol，其质量为m。2失重一般是先失水，再失非金属氧化物。3计算每步固体剩余的质量(m余)100%固体残留率。4晶体中金属质量不再减少，仍在m余中。5失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m氧，由n金属n氧，即可求出失重后物质的化学式。1pbo2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9 g pbo2，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。a点与c点对应物质的化学式分别为_、_。答案pb2o3pbo解析二氧化铅是0.1 mol，其中氧原子是0.2 mol。a点，固体减少0.8 g，则剩余氧原子的物质的量是0.15 mol，

2、此时剩余的铅和氧原子的个数之比是23，a点对应的物质是pb2o3。同理可得出c点对应物质是pbo。2在焙烧nh4vo3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210 时，剩余固体物质的化学式为_。答案hvo3解析nh4vo3分解的过程中生成氨气和hvo3，hvo3进一步分解生成v2o5,210 时若分解生成酸和氨气，则剩余固体占起始固体百分含量为100%85.47%，所以210 时，剩余固体物质的化学式为hvo3。3将ce(so4)24h2o(摩尔质量为404 gmol1)在空气中加热，样品的固体残留率(100%)随温度的变化如下图所示。当固体残留率为70.3%时，所得固

3、体可能为_(填字母)。ace(so4)2 bce2(so4)3cceoso4答案b解析40470.3%284，a的相对分子质量为332，b的相对分子质量为568，c的相对分子质量为252，根据质量守恒80870.3%568，应选b。4在空气中加热10.98 g草酸钴晶体(coc2o42h2o)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。温度范围/固体质量/g1502108.822903204.828909204.50(1)加热到210 时，固体物质的化学式为_。(2)经测定，加热到210310 过程中的生成物只有co2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为_。答案(1)

4、coc2o4(2)3coc2o42o2co3o46co2解析(1)coc2o42h2o失去全部结晶水的质量为10.98 g8.82 g，即加热到210 时，固体物质是coc2o4。(2)根据元素守恒，n(co2)2 mol0.12 mol，质量为0.12 mol44 gmol15.28 g，而固体质量减少为(8.824.82)g4.00 g，说明有气体参加反应，即氧气参加，氧气的质量为(5.284.00)g1.28 g，其物质的量为 mol0.04 mol，n(coc2o4)n(o2)n(co2)0.040.12326，依据原子守恒，3coc2o42o2co3o46co2。5mnco3在空气中

5、加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则(1)300 时，剩余固体中n(mn)n(o)为_。(2)图中点d对应固体的成分为_(填化学式)。答案(1)12(2)mn3o4和mno解析设mnco3的物质的量为1 mol，即质量为115 g。(1)a点剩余固体质量为115 g75.65%87 g，减少的质量为115 g87 g28 g，可知mnco3失去的组成为“co”，故剩余固体的成分为mno2。(2)c点剩余固体质量为115 g61.74%71 g，据锰元素守恒知m(mn)55 g，则m(o)71 g55 g16 g，则n(mn)n(o)11，故剩余固体的成分为mno，同理，b点剩余固体质量为115 g66.38%76 g，因m(mn)55 g，则m(o)7