必修二期末考试题2

1、高一化学必修二期末考试题一、选择题1下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 CNaCl溶于水 DHI气体受热分解2C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（ ） A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同一物质3下列电子式中错误的是 （ ）A Na B C D 4下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（）5.已知反应XYMN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6把A、B、C、D四块金属泡

2、在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）A. ACDB B. ACBD C. BDCA D. ABCD7.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化8. 下列氢氧化物中，碱性最强的是 （ ）A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 9下述做法能改善空气质量的是（ ）A以煤等燃料作为主要生活

3、燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车10科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（ ）A H22OH2e2H2O B O24H4e2H2OC H22e2H D O22H2O4e4OH11下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 12.可逆反应：在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （1）单位时间内生成的同时生成（2）单位时间内生成的同时，生成（3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混

4、合气体的密度不再改变的状态 （6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. （1）（4）（6）B. （2）（3）（5） C. （1）（3）（4）D. （1）（2）（3）（4）（5）（6） 13.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ14.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）

5、 nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L min)，则的值为（ ）A4 B3 C2 D115.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；下列关于四氯乙烯叙述中不正确的是：（ ） A.它不属于烃 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分子中六个原子共面 D.可由乙烯发生加成反应得到16.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ） A.澄清石灰水，浓H2SO4 B.溴水，浓H2SO4C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液17.某烃在氧气中

6、充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1:1，由此可得出结论是 ( ) A.该有机物分子中碳、氢、个数比为1:1 C.该有机物一定是烯烃B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:2 D.该有机物一定是苯18.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ）A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 B.A原子电子层数比B原子的电子层数多 C.1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多 D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 19下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )A 氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D 铅蓄电池20对于锌一铜一稀硫酸组成的原

7、电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出lg H2 铜片上析出1mol H2A和 B和 C和 D和21下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是（ ）原子半径的大小顺序是 B氢化物的沸点：高于C氢化物的稳定性：比强 D最高价氧化物对应水化物的酸性：比强22下列说法正确的是（ ）A非金属原子间不可能形成离子键 B共价化合物中不可能含离子键C构成分子的微粒中一定含有共价键 D只有共价化合物中才含有共价键23.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化

8、为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ）A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定 C1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等24甲、乙两容器中都在进行A B +C的反应，甲中每分钟减少4 molA，乙中每分钟减少2 molA，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（ ）A甲更快 B无法确定 C相等 D乙更快25下列过程中所发生的化学反应属于取代反应的是（ ）A光照射甲烷与氯气的混合气体 B乙烯通入溴水中 C在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D在铜或银做催化剂的条件下，乙醇与氧气反应26在丙烯 氯乙烯 苯

9、 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( )A. B. C. D. 27.下列关于有机物的说法正确的是（ ）A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B.苯和乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 D. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物28. 某有机物的结构简式如下，这种有机物不可能具有的性质是（ ） A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能发生酯化反应C.能跟NaOH溶液反应 D.能发生水解反应29元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）A.同周期元素中X的金属

10、性最强 B.原子半径XY，离子半径X+Z2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强30现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是（ ）试剂：新制Cu（OH）2 碘水 浓硝酸现象：a.变蓝色 b.红色沉淀 c.变黄色A. a、c、b B.a、c、bC. a、c、b D.c、a、b二、填空题31如右图,在试管a中先加入2mL95的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀,冷却后再加入2g无水醋酸钠,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置,用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b

11、中有明显现象时停止实验。(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式_ ；(2)加入浓H2SO4的目的是_ 。(3)试管b中观察到的现象是_ (4)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是 (5)饱和Na2CO3溶液的作用是 32下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:A能使溴的四氯化碳溶液褪色比例模型如图 能与水在一定条件下反应生成CB由C、H两种元素组成球棍模型如图C由C、H、O三种元素组成能与Na反应与E反应生成相对分子质量为88的酯D相对分子质量比C少2能由C催化氧化得到E由C、H、O三种元素组成其水溶液能使紫色石蕊试液变红 回答下列问题:(1)AE中,属于烃的是_(填字母

12、)。(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生反应的化学方程式为_。(3)C催化氧化生成D的化学方程式为_。(4)有机物B具有的性质是_(填序号)。无色无味的溶液；有毒；不溶于水；密度比水大；能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。(5)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是_(用化学方程式说明)。33A、B、C、D 四种元素的原子序数均20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C.（1）B在周期表中的位置为: _ （2）A、B形成的化合物的结构式_， D2C含有的化学键类型为_用电子式表示D2C的形成过程_ 。 （3）C与D的原子中，