九年级化学上册《第5单元 化学方程式》综合测试题（3）（含解析） 新人教版

1、第5单元 化学方程式一、选择题1某元素的化合价只有一种，它的氧化物的化学式为R2O3，则R的下列化合物中化学式正确的是（）AR2Cl2BR2（SO4）3CRNO3DR2（OH）32空气中含量最大的气体元素，与地壳中含量最高的金属和非金属元素可形成的化学式是（）AFe（NO3）3BH2CO3CAl（NO3）3DH2SiO33对质子数相同的原子和离子两种粒子的判断，错误的是（）A核电荷数相同B质量几乎相等C核外电子数相等D属于同种元素4根据质量守恒定律可以推知，镁带在氧气中燃烧后生成物的质量（）A一定等于镁带的质量B一定小于镁带的质量C一定大于镁带的质量D无法确定其质量大小5水中氧元素的质量分数的

2、计算公式是（）ABCD6在化学反应2X2+3Y22R中，若用X、Y表示R的化学式，下列正确的是（）AX2Y2BX2Y3CX3Y2DX4Y67下列的反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（）A3AB2+B22CBAB+B22CC2AB+B22CDAB2+2B22C8某反应为A+BC+D，若30gA跟16gB恰好完全反应，生成6gC，若要制取10gD，需要B的质量是（）A4gB7.5gC8gD10g9在A+B2C的化学反应中，有4gA参加反应时，可生成12gC，则参加反应的B的质量是（）A6gB8gC10gD16g10根据已配平的化学方程式，4K2Cr2O44K2CrO2

3、+2R+3O2，推测R的化学式为（）ACr2OBCrO2CCrO3DCr2O311化学方程式Cu（OH）2CuO+H2O，可读作（）A氢氧化铜在加热条件下被拆开成氧化铜和水B氢氧化铜分解出氧化铜和水C氢氧化铜在加热条件下完全反应生成氧化铜和水D一个氢氧化铜分解产生一个氧化铜和一个水12某学生欲称4.3gNaCl，他在天平左盘放了4g砝码，又把游码移到0.3g，然后在天平的右盘上加NaCl（直至天平平衡），这时所称的NaCl的实际质量是（）A3.7gB4.0gC4.3gD4.6g13化学反应前后肯定没有变化的是（）原子的数目 分子的数目 元素的种类参加化学反应各物质的质量总和 物质种类 原子的种

4、类ABCD14在N2+3H2 2NH3反应中，反应前后肯定有发生变化的是（）A元素种类B各元素的化合价C物质的质量总和D各种原子的数目15将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，C增加了8g，同时生成了4gD，则在反应中A与B的质量比是（）A5：1B1：5C4：1D1：416下列化学方程式错误的是（）AC+O2CO2B2HgO2Hg+O2CP+O2PO2DFe+CuSO4FeSO4+Cu17不能用质量守恒定律来解释的是（）A樟脑丸久置衣柜后消失B蜡烛燃烧越来越短C铁丝在氧气中燃烧后质量增加D高锰酸钾受热后质量减少18在2A+B=2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质

5、量为40，则B的相对分子质量为（）A16gB32gC16D3219下列相等质量的物质在氧气中完全燃烧，其中耗氧量最多的是（）ACBMgCSDH220某物质在氧气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则下列说法中正确的是（）A该物质中含有单质碳和氢气B该物质由碳、氢、氧三种元素组成C该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素D该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素二、填空题21镁在空气中燃烧的反应中，每份质量的镁和份质量的氧气完全反应，生成份质量的（写名称），其化学方程式是22在一个密闭的容器里装3g炭粉，并通入10g氧气，点火使其充分反应，最多可生成g二氧化碳23有CO、CO2和N2的混合气体

6、120g，其中碳元素的质量分数为20%使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为24黑火药是我国的四大发明之一，距今已有一千多年的历史，黑火药爆炸的原理可用下式表示：2KNO3+3C+SK2S+N2+3X，根据质量守恒定律，推断X的化学式为25已知A+B=C+D中参加反应的A和B质量比为5：2，若反应生成C和D共2.1g，则消耗反应物A为g，B为g26配平下列物质反应的化学方程式（配平系数为1时，也要写）（a）Fe+O2Fe3O4（b）SO2+O2SO3（c）Al+H2SO4Al2（SO4）3+H2（d）H2S+O2H2O+SO227

7、依据下列客观事实写出物质反应的化学方程式，并注明反应类型（1）工业生产常用石灰石（主要成分为碳酸钙）在高温煅烧下制取氧化钙和二氧化碳（2）两种无色气体，相互混合后点燃，可产生一种人类赖以生存的液体三、计算题28现有双氧水样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，试求该双氧水样品中过氧化氢的质量分数29将含有杂质的氧化铜12.5g，通入足量的氢气，还原后得9.6g的铜，求原氧化铜的质量分数新人教版九年级上册第5单元 化学方程式2015年单元测试卷（3）参考答案与试题解析一、选择题1某元素的化合价只有一种，它的氧化物的化学式为R2O3，则R的下列化合物中化学式正确的是（）AR2

8、Cl2BR2（SO4）3CRNO3DR2（OH）3【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】由题意，元素R的氧化物的化学式为R2O3，因为氧元素的化合价为2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可求出R的化合价；根据R的化合价不变，则可判断各选项中的化学式是否正确【解答】解：由题意，元素R的氧化物的化学式为R2O3，氧元素的化合价为2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则R的化合价为+3价A、R元素的化合价只有一种，R元素的化合价为+3价，氯元素显1价，其化合物的化学式为RCl3，故选项书写错误B、R元素的化合价只有一种，R元素的化合价为+3价，硫酸根显2价，其化合

9、物的化学式为R2（SO4）3，故选项书写正确C、R元素的化合价只有一种，R元素的化合价为+3价，硝酸根显1价，其化合物的化学式为R（NO3）3，故选项书写错误D、R元素的化合价只有一种，R元素的化合价为+3价，氢氧根显1价，其化合物的化学式为R（OH）3，故选项书写错误故选：B【点评】本题难度不大，熟记常用元素与常见原子团的化合价，根据化合价的原则（化合物中，正负化合价的代数和为零）判断符合要求的化学式即可2空气中含量最大的气体元素，与地壳中含量最高的金属和非金属元素可形成的化学式是（）AFe（NO3）3BH2CO3CAl（NO3）3DH2SiO3【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质

10、量守恒定律【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，空气中含量最高的元素是氮元素，三种元素组成的化合物为硝酸铝，其化学式为：Al（NO3）3故答案为：C【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在3对质子数相同的原子和离子两种粒子的判断，错误的是（）A核电荷数相同B质量几乎相等C核外电子数相等D属于同种元素【考点】原子和离子的相互转化【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】质子数相同的原子和离子两种粒子，可能同种元素的原子和离

11、子，也可能是不同种元素的原子和离子，据此进行分析解答【解答】解：A、核电荷数=核内质子数，质子数相同的原子和离子，核电荷数相同，故选项不符合题意B、质子数相同的原子和离子，中子数不一定相等，它们的质量不一定相等，故选项符合题意C、核内质子数=核外电子数，质子数相同的原子和离子，核外电子数相等，故选项不符合题意D、质子数相同的原子和离子，可能是钠原子和铵根离子（NH4+），它们的质子数均为11，它们不属于同种元素，故选项符合题意故选：BD【点评】本题难度不大，掌握质子数相同的原子和离子可能的种类是正确解答本题的关键4根据质量守恒定律可以推知，镁带在氧气中燃烧后生成物的质量（）A一定等于镁带的质量

12、B一定小于镁带的质量C一定大于镁带的质量D无法确定其质量大小【考点】质量守恒定律及其应用【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】从质量守恒定律的定义来解答参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，质量守恒定律适合所有的化学反应，有些反应表面上不符合质量守恒，那是忽略了某些气体反应物或生成物的质量【解答】解：镁带在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大故选C【点评】注意在应用质量守恒定律时，一定要分清反应物和生成物，不能忽略气体物质的质量5水中氧元素的质量分数的计算公式是（）AB

13、CD【考点】元素的质量分数计算【专题】化学式的计算；有关化学式的计算【分析】由元素的质量分数=100%计算即可【解答】解：因为由元素的质量分数=100%，所以水中氧元素的质量分数的计算公式为：，故填：A【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力6在化学反应2X2+3Y22R中，若用X、Y表示R的化学式，下列正确的是（）AX2Y2BX2Y3CX3Y2DX4Y6【考点】质量守恒定律及其应用【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物R的化学式【解答】解：由质量守恒定律：

14、反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X2+3Y22R，反应前X、Y原子个数分别为4、6，反应后的生成物中X、Y原子个数分别为0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有4个X原子和6个Y原子，则每个R分子由2个X原子和3个Y原子构成，则物质R的化学式为X2Y3故选：B【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键7下列的反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（）A3AB2+B22CBAB+B22CC2AB+B22CDAB2+2B22C【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】本

15、题考查化学方程式的配平，利用原子在化学反应前后数目不变来配平【解答】解：正确的化学方程式两边的原子种类和个数应该相等，2C中含有2个A和4个B，所以选C【点评】本题是用字母表示的化学方程式，可认为A和B是两种元素的原子，根据质量守恒定律中的守恒规律来解答8某反应为A+BC+D，若30gA跟16gB恰好完全反应，生成6gC，若要制取10gD，需要B的质量是（）A4gB7.5gC8gD10g【考点】质量守恒定律及其应用【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】根据已知条件可以得到D与B之间的质量比，据质量比可以计算出参加反应的B的质量【解答】解：设参加反应的B的质量为xA+B=C+D 1

16、6g 30g+16g6g=40g x 10gx=4g故选A【点评】本题的关键是找出B与D之间的质量比9在A+B2C的化学反应中，有4gA参加反应时，可生成12gC，则参加反应的B的质量是（）A6gB8gC10gD16g【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可知参加反应的B的质量【解答】解：在A+B2C的化学反应中，有4gA参加反应时，可生成12gC，则参加反应的B的质量是：12g4g=8g；故选B【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用，学会利用质量守恒定律：在化学反应中，参加

17、反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，进行计算10根据已配平的化学方程式，4K2Cr2O44K2CrO2+2R+3O2，推测R的化学式为（）ACr2OBCrO2CCrO3DCr2O3【考点】质量守恒定律及其应用【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物R的化学式【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4K2Cr2O44K2CrO2+2R+3O2，反应前钾、铬、氧原子个数分别为8、8、16，反应后的生成物中钾、铬、氧原子个数分别为8、4、14，根据反应前

18、后原子种类、数目不变，则2R分子中含有4个铬原子和2个氧原子，则每个R分子由2个铬原子和1个氧原子构成，则物质R的化学式为Cr2O故选：A【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键11化学方程式Cu（OH）2CuO+H2O，可读作（）A氢氧化铜在加热条件下被拆开成氧化铜和水B氢氧化铜分解出氧化铜和水C氢氧化铜在加热条件下完全反应生成氧化铜和水D一个氢氧化铜分解产生一个氧化铜和一个水【考点】化学方程式的概念、读法和含义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物

19、的质量比等但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“”应读作“生成”【解答】解：A、氢氧化铜在加热条件下生成氧化铜和水，而不是被拆开成，故选项读法错误B、该反应可读作：氢氧化铜在加热条件下完全反应生成氧化铜和水，故选项读法错误C、该反应可读作：氢氧化铜在加热条件下完全反应生成氧化铜和水，故选项读法正确D、从微观上，加热条件下，一个氢氧化铜分子分解生成1个氧化铜分子和1个水分子，故选项读法错误故选：C【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键12某学生欲称4.3gNaCl，他在天平左盘放了4g砝码，又把游码移到0.

20、3g，然后在天平的右盘上加NaCl（直至天平平衡），这时所称的NaCl的实际质量是（）A3.7gB4.0gC4.3gD4.6g【考点】称量器-托盘天平【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算【解答】解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量游码质量，即药品质量=4.0g0.3g=3.7gA、药品的实际质量应是3.7g，故选项正确B、药品的实际质量应是3.7g，不是4.0

21、g，故选项错误C、药品的实际质量应是3.7g，不是4.3g，故选项错误D、药品的实际质量应是3.7g，不是4.6g，故选项错误故选：A【点评】托盘天平的使用是中考热点之一，掌握天平的使用方法、注意事项、误差分析、左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键13化学反应前后肯定没有变化的是（）原子的数目 分子的数目 元素的种类参加化学反应各物质的质量总和 物质种类 原子的种类ABCD【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】质量守恒定律的含义是：“宏观上的反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量和微观上的原子的种类、原子的数目、原子的质量不变六不变”【解答】解：本题涉

22、及质量守恒定律以及化学反应的实质化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子在重新组合的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化因此，元素的种类也不改变，反应前后各物质的质量总和必然相等但是，物质种类（分子种类）一定要改变，分子的数目可能改变，也可能不变故选C【点评】理解质量守恒定律要抓住“六个不变”，“两个一定改变”和“两个可能改变”（1）六个一定不变：反应物总质量、生成物的总质量不变、原子种类、原子数目、原子质量不变、元素种类（2）两个一定改变：物质的种类、分子的种类一定改变（3）两个可能改变：分子数目、元素的化合价可能改变14在N2+

23、3H2 2NH3反应中，反应前后肯定有发生变化的是（）A元素种类B各元素的化合价C物质的质量总和D各种原子的数目【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、原子的种类和数目、物质的质量之和不变，以及反应前后各元素的化合价逐项进行分析判断即可【解答】解：A、根据质量守恒定律结合反应的化学方程式，在化学反应中，元素的种类没有发生变化，故选项不符合题意B、氢元素的化合价由0升高为+1价，氮元素的化合价由0价降低为3价，元素的化合价发生改变，故选项符合题意C、根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于生成物质的质量总和，故选项不符合题

24、意D、根据质量守恒定律结合反应的化学方程式，反应前后原子的种类和数目均不变，故选项不符合题意故选B【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（化学反应前后元素的种类、原子的种类和数目、物质的质量之和不变）是正确解答此类题的关键15将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，C增加了8g，同时生成了4gD，则在反应中A与B的质量比是（）A5：1B1：5C4：1D1：4【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律定义分析，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和【解答】解：根据A完全参加了反应，说明A是反应物，并且参加反应的A质量为10g

25、，生成了4 g D，说明D是生成物，同时增加了8 g C，说明C是生成物，并且生成了8 g C，所以生成物是D和C质量和为12g，由于反应物如果只是A的话，质量才10g，所以B也应该是反应物，参加反应的质量为12g10g=2g，所以反应中A和B的质量比为10g：2g=5：1故选A【点评】通过回答本题要知道根据题给信息要会判断，谁是反应物，谁是生成物，质量增加就是生成物，质量减少就是反应物16下列化学方程式错误的是（）AC+O2CO2B2HgO2Hg+O2CP+O2PO2DFe+CuSO4FeSO4+Cu【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律【

26、分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为C+O2CO2B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2HgO2Hg+O2C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5D、该化学方程式书写完全正确故选：D【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号17不能用质

27、量守恒定律来解释的是（）A樟脑丸久置衣柜后消失B蜡烛燃烧越来越短C铁丝在氧气中燃烧后质量增加D高锰酸钾受热后质量减少【考点】质量守恒定律及其应用【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断【解答】解：A、樟脑丸久置衣柜后消失，是因为樟脑升华，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项正确B、蜡烛燃烧越来越短，石蜡燃烧有二氧化碳气体和水蒸气等生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误C、铁丝在氧气中燃烧后质量增

28、加，是因为铁与氧气反应生成四氧化三铁，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误D、高锰酸钾受热后质量减少，是因为高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误故选：A【点评】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键18在2A+B=2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A16gB32gC16D32【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用【专题】有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律【分析】此题属于已知生成物的质量

29、，求反应物的质量因此解题关系是通过化学方程式找到反应物A、B与生成物C之间的质量关系，列方程式求解即可【解答】解：设B的相对分子质量为x则根据题意，得224+x=240，解得，x=32；故选D【点评】本题考查了质量守恒定律及其应用、根据化学反应方程式的计算根据质量守恒定律，反应物总质量一定等于生成物总质量，同理，反应物的总分子量也一定等于生成物的总分子量19下列相等质量的物质在氧气中完全燃烧，其中耗氧量最多的是（）ACBMgCSDH2【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算【分析】碳燃烧生成二氧化碳，镁燃烧生成氧化镁，硫燃烧生成二氧化硫，氢气燃烧生成水

30、，根据反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系可以判断消耗氧气的质量【解答】解：碳、镁、硫、氢气燃烧的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：C+O2CO2，2Mg+O22MgO，S+O2SO2，2H2+O22H2O，12 32 48 32 32 32 4 32由以上关系可知，相等质量的碳、镁、硫、氢气在氧气中完全燃烧，其中耗氧量最多的是氢气故选：D【点评】解答时不用进行具体的计算，只要根据反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系即可判断出消耗氧气质量的大小20某物质在氧气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则下列说法中正确的是（）A该物质中含有单质碳和氢气B该物质由碳、氢、氧三种元

31、素组成C该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素D该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律的含义判断，化学反应前后各元素的种类和质量都不发生变化，要明确反应物和生成物的种类【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧，反应物有两种，其中氧气只含有氧元素，产物只有水和二氧化碳，共含有碳、氢、氧三种元素，氧元素可能来自氧气，也可能来自某物质，不能确定；但氧气中无碳、氢元素，即某物质中一定含有碳、氢两种元素，故准确结论是：该物质中一定含C、H，可能含有O，所以D正确，故选D【点

32、评】本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际问题的能力，透彻理解质量守恒定律的内容是解决问题的关键二、填空题21镁在空气中燃烧的反应中，每48份质量的镁和32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁（写名称），其化学方程式是2Mg+O22MgO【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化学方程式的概念、读法和含义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式，根据化学方程式量的含义，进行分析解答即可【解答】解：镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO48 32 80在此反应中每48份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成80份质量的氧

33、化镁故答案为：48；32；80；氧化镁；2Mg+O22MgO【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化学方程式的含义是正确解答本题的关键22在一个密闭的容器里装3g炭粉，并通入10g氧气，点火使其充分反应，最多可生成11g二氧化碳【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算【分析】由碳和氧气反应生成二氧化碳的质量关系C+O2CO2，可知，3g碳与10g氧气充分反应后氧气过量，应该以碳为基础进行计算【解答】解：设生成二氧化碳的质量为x，C+O2CO212 443g x 解得：x=11g故填：11【点评】本题涉及过量问题，因此要根据反应的化学方程式及其

34、反应物、生成物之间的质量关系先确定那种物质过量，那种物质完全反应，然后根据完全反应的物质求未知量23有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为200g【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算；有关化学方程式的计算【分析】根据混合气体中碳元素的质量分数，计算出碳元素的质量，而这些质量的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等【解答】解：CO、CO2和N2的混合

35、气体120g，其中碳元素的质量分数为20%，故碳元素的质量为120g20%=24g，24g的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等设碳酸钙的质量是x，则x（12/100）100%=24g，解得x=200g答案：200g【点评】此题不用分别计算出一氧化碳和二氧化碳的质量，只需知道不管是原来的二氧化碳，还是一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳，其中含有的碳元素都来自原混合物中的碳24黑火药是我国的四大发明之一，距今已有一千多年的历史，黑火药爆炸的原理可用下式表示：2KNO3+3C+SK2S+N2+3X，根据质

36、量守恒定律，推断X的化学式为CO2【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律进行分析，在化学反应中，反应前后原子的种类、个数不变【解答】解：由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变在2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X中，K、N、O、C、S的原子个数前后相等，反应前共有2个K原子、2个N原子，6个O原子，3个C原子，1个S原子，反应后共有2个K原子、2个N原子，1个S原子，可得出3X中应共有3个C原子、6个O原子，则X的化学式为CO2故答为：CO2【点评】本题考查化学式的推断，学生应学会利用质量守恒定律来分析解答，巧妙利用原子守恒来推断X的化

37、学式25已知A+B=C+D中参加反应的A和B质量比为5：2，若反应生成C和D共2.1g，则消耗反应物A为1.5g，B为0.6g【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变【解答】解：根据质量守恒定律可知，反应物A和B的质量和是2.1克，因为反应物质量比为A：B=5：2，所以A的质量为：2.1克=1.5克；B的质量为：2.1g=0.6g；故答案为：1.5；0.6【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和26配平下列物质反应的化学方程式（配平系数为1时

38、，也要写）（a）3Fe+2O21Fe3O4（b）2SO2+1O22SO3（c）2Al+3H2SO41Al2（SO4）3+3H2（d）2H2S+3O22H2O+2SO2【考点】化学方程式的配平【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数【解答】解：（a）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe3O4的化学计量数定为1，则Fe、O2前面的化学计量数分别为：3、2（b）本题可利用“定一法”进行配平，把SO3的化学计量数定为1，则SO2、O2前面的化学计量数分别为：1、，同时扩大2倍，则SO2、O2、SO3前面的化学计量数分别为2、1、2（c）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2（SO4）3的化学计量数定为1，则Al、H2SO4、H2前面的化学计量数分别为：2、3、3（d）本题可利用“定一法”进行配平，把H2S的化学计量数定为1，则O2、H2O、SO2前面的化学计量数分别为：、1、1，同时扩大2倍，则H2S、O2、H2O、SO2前面的