高中化学二轮复习专题一物质的组成、分类、性质与变化(上课)

1、高三化学二轮复习高三化学二轮复习专题一专题一 基本概念基本概念第第1讲讲物质的组成、性质、分类与化学用语物质的组成、性质、分类与化学用语(1)了解物质的分子、原子、离子等概念的含义；了解原了解物质的分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。子团的定义。(2)理解物理变化和化学变化的区别与联系。理解物理变化和化学变化的区别与联系。 (3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。的概念。 (4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。考纲要求：考纲要求：(5)熟记并正确书写常见元素的名称、

2、符号、离子符号。熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(6)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式式(分子式分子式)，或根据化学式判断化合价。，或根据化学式判断化合价。(7)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。表示方法。(8)了解胶体是一种常见的分散系。了解胶体是一种常见的分散系。“基本概念”专题的考纲“变化 ” 1、物质的组成、性质和分类：删去原考试大纲中“同素异形体”的概念。 2、化学用语及常用计量：将原考纲中“掌握电子式、原子结构示意图、分子分子式、结构式和结

3、构简式的表示方法”的考试要求， 降低为“了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”。 物物质质宏观角度宏观角度由由元素元素组成组成微观角度微观角度由由微粒微粒 构成构成分子分子原子原子离子离子（一）元素（一）元素（1）元素）元素 （质子数相同的一类原子）（质子数相同的一类原子）（2）核素）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子）（具有一定质子数和中子数的一种原子）（3）同位素）同位素 （具有相同质子数和不同中子数的同种元素不同（具有相同质子数和不同中子数的同种元素不同原子之间的互称）原子之间的互称） 1、定义：、定义：2、元素含量：、元素含量：地壳中前五位元素的质量分数地壳中前

4、五位元素的质量分数,OSi Al Fe Ca3、元素存在的状态：、元素存在的状态：游离态游离态：只存在单质中：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为由同种元素组成的纯净物称为单质单质。在室温下：在室温下：以气态存在的单质以气态存在的单质共共11种种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在以液态存在的二种的二种, Br2、Hg(金属金属)化合态化合态:只存在化合物中只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为由不同种元素组成的纯净物称为化合物化合物 (一一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）1概念的范畴不同

5、概念的范畴不同 元素元素宏观概念宏观概念, 只论种类不论个数只论种类不论个数 微粒微粒微观概念微观概念, 既论种类又论个数既论种类又论个数 2决定种类的因素不同决定种类的因素不同 元素元素由核电荷数由核电荷数(即质子数即质子数)决定决定 （如（如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）为同一种元素）原子原子由质子数和中子数两者共同决定由质子数和中子数两者共同决定 如如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子为同一种元素的不同原子分子分子由原子的种类、个数及结合方式共同决定由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3CO

6、OH、HCOOCH3均为均为 不同分子不同分子)离子离子由它的组成、结构及电荷数共同决定（如由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4， MnO42为不同离子）为不同离子）（二）分子、离子、原子比较（二）分子、离子、原子比较1原子和由原子构成的物质：原子和由原子构成的物质：(1)原子的定义：原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒原子是物质在化学变化中的最小微粒由原子直接构成的物质由原子直接构成的物质(属原子晶体属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨石墨(混合型晶体混合型晶体)稀有气体稀有气体(分子晶体分子晶体)(2)由原子构成的物质：由原子构成的物质：

7、金属单质金属单质(应由金属离子和自由电子构成应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体属金属晶体)微观组成微观组成原子、分子、离子：原子、分子、离子：2分子和由分子构成的物质分子和由分子构成的物质 (1)分子的定义：分子的定义： 是构成物质的一种微粒是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。它能保持原物质的化学性质。(2)分子的性质：分子的性质：分子在不停地运动分子在不停地运动, 分子有一定的质量和体积分子有一定的质量和体积 分子之间有一定的间隔和作用力分子之间有一定的间隔和作用力(范德华作用力范德华作用力) (3)由分子构成的物质：由分子构成的物质： (分子晶体分子晶体) 非金属单质：

8、非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。等。 非金属气态氢化物：非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。等。 同种物质的分子性质相同同种物质的分子性质相同酸酐酸酐(除除SiO2) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等等酸类：酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等等有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等等其他：其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等等四“同”的比较同位素同位素同素异形体同素异形体同系物同系物同分

9、异构体同分异构体相同点相同点质子数质子数元素元素结构相似结构相似分子式分子式不同点不同点中子数中子数组成和结构组成和结构分子组成分子组成分子结构分子结构对象对象原子原子单质单质有机物有机物有机物有机物物理性质物理性质不同不同不同不同不同不同不同不同化学性质化学性质近相同近相同相似相似相似相似相似相似 / 不同不同实例实例H、D、T红磷、白磷红磷、白磷烷烃烷烃C2H4O2反回3离子和由离子构成的物质：离子和由离子构成的物质： (1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：阳离子：Na+、NH4+、 Ag(NH

10、3)2+, 阴离子：阴离子：Cl-、SO42-(3)由离子构成的物质由离子构成的物质: (离子晶体离子晶体)NaCl CsCl NaOH(4)(4)主要离子化合物：强碱、活泼金属氧化物、大多数盐和类盐主要离子化合物：强碱、活泼金属氧化物、大多数盐和类盐（活泼金属氢化物（活泼金属氢化物NaHNaH，活泼金属氮化物，活泼金属氮化物MgMg3 3N N2 2) )如如NaOHNaOH、NaNa2 2O O 、 NaNa2 2O O2 2 、NaClNaCl例题例题1 1：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是的是( )( ) SiO SiO2 2、Na

11、ClNaCl、H H2 2O O2 2、Mg Mg P P4 4、CSCS2 2、H H2 2SOSO4 4、C C6 6H H6 6C. SiCC. SiC、CaClCaCl2 2、FeFe、CHCH3 3COONHCOONH4 4 D. CD. C、AlAl2 2O O3 3、ArAr、I I2 2B注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。化学式就是其分子式，表示其真实的组成。1、物理性质、物理性质（不需要化学变化就能

12、表现出来的性质）不需要化学变化就能表现出来的性质） 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性、比热容度、导电性、导热性、比热容2、化学性质、化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质物质在化学变化中才能表现出来的性质） 可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水泥硬化、结晶、风化、同素异形体间的互变泥硬化、结晶、风化、同素异形体间的互变 (一一)物质的性质物质的性质(1)(1)常见的物理变化常见的物理变

13、化 三态变化；金属导电；蒸馏、分馏；挥发、三态变化；金属导电；蒸馏、分馏；挥发、 升华；吸附、盐析；溶解升华；吸附、盐析；溶解( (汽油去油污汽油去油污) )、潮解；、潮解； 盐的焰色反应盐的焰色反应(2)(2)常见的化学变化常见的化学变化 风化、硫化、老化、裂化风化、硫化、老化、裂化( (裂解裂解) )、硝化、磺化、钝、硝化、磺化、钝 化、化、( (油脂、水泥油脂、水泥) )硬化、同素异形体间的相互转化；硬化、同素异形体间的相互转化； 脱水、脱氧；干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸；脱水、脱氧；干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸； 电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀(二

14、二)物质的变化物质的变化物理变化、化学变化的区别与联系：物理变化、化学变化的区别与联系： 按反应的基本类型按反应的基本类型化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应 按中是否有电子转移按中是否有电子转移氧化还原反应氧化还原反应 按是否有离子参加反应按是否有离子参加反应离子反应离子反应非离子反应非离子反应(分子反应分子反应)非氧化还原反应非氧化还原反应无机化学反应分类无机化学反应分类(三三)化学变化中的有关问题化学变化中的有关问题按反应中的能量变化按反应中的能量变化吸热反应吸热反应(H0)放热反应放热反应(H0)按反应进行的程度按反应进行的程度可逆反应可逆反应不可逆反应

15、不可逆反应一般氧化还原反应一般氧化还原反应有机氧化还原反应有机氧化还原反应电化学中氧化还原电化学中氧化还原注意：注意：置换反应一定是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应有单质出现的化合反应和分解反应有单质出现的一定是一定是氧化还原反应氧化还原反应,其它则要看反其它则要看反应前后化合价是否发生升降。应前后化合价是否发生升降。在水溶液进行的置换反应、在水溶液进行的置换反应、复分解反应、氧化还原反应复分解反应、氧化还原反应一般都是一般都是离子反应离子反应。 质量守恒质量守恒( (对所有化学反应对所有化学反应) )

16、2.2.化学反应中的定量关系化学反应中的定量关系 电荷守恒电荷守恒( (对离子反应对离子反应) ) 得失电子守恒得失电子守恒( (对氧化还原反对氧化还原反应反应应反应) ) 速率问题速率问题( (对所有化学反应对所有化学反应) )3.3.化学反应中的其他问题化学反应中的其他问题 平衡问题平衡问题( (对所有可逆反应对所有可逆反应) )物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质稀有气体稀有气体分散系分散系其他其他溶液溶液浊液浊液胶体胶体无固定组成、无固定熔沸点无固定组成、无固定熔沸点 单质单质单单质质冶金分类冶金分类密度分类密度分类含量分类含量分类由

17、分子构成：由分子构成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接构成：金刚石、晶体硅由原子直接构成：金刚石、晶体硅均为单原子分子均为单原子分子黑色金属黑色金属 Fe、Cr、Mn有色金属有色金属除除铁、铬、锰以外的铁、铬、锰以外的其它金属其它金属轻金属轻金属(密度小（密度小（0.534.5g/cm3) 如如钠、镁、铝钠、镁、铝) 重金属重金属一般密度在一般密度在4.5g/cm3以以上上 如如铁、铜、镍、锡、铅铁、铜、镍、锡、铅)常见金属常见金属 Fe、Al、Cu稀有金属稀有金属 Zr 、Nb 、Mo金属金属非金属非金属稀有气体单质稀有气体单质化合物化合物化化合合物物氢氢化化物物氧氧化化物物气态氢化物气态

18、氢化物固态氢化物固态氢化物不成盐氧化物不成盐氧化物成成 盐盐氧化物氧化物其他氧化物其他氧化物酸酸碱碱盐盐一般为气态，共价化合物，一般为气态，共价化合物，H为为+1价，非价，非金属显最低价；如金属显最低价；如HCl、H2S、NH3等等固态，离子化合物，固态，离子化合物，H为为-1价，如价，如NaH、KH、CaH2等；等；不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化物，如：物，如：CO、NO等；等；酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物如：过氧化物如：过氧化物Na2O2、特殊氧化物、特殊氧化物Fe3O4 ；既能与酸又能与碱反应，生成既能与酸又能与碱反应，生

19、成盐和水的氧化物，如：盐和水的氧化物，如：Al2O3；能与酸反应生成盐和水的氧化能与酸反应生成盐和水的氧化物，如：物，如：k2O、MgO、CaO能与碱反应生成盐和水的氧化能与碱反应生成盐和水的氧化物，如：物，如：CO2、SO2、Mn2O7；注：非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也注：非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物；不一定是非金属氧化物；酸酐不一定都是酸性氧化物，酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐如乙酸酐(CH3CO)2O;酸酐不一定都是非金属氧化物，酸酐不一定都是非金属氧化物， HMnO4对应酸酐对应酸酐Mn2O7就就是金属氧化物。是金属氧化物。 金属

20、氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；金属氧化物；碱不一定都有对应的碱性氧化物，如氨水。碱不一定都有对应的碱性氧化物，如氨水。酸酸酸酸按含氧按含氧与与 否否按电离按电离H+ 数数高沸点酸高沸点酸按酸根按酸根氧化性氧化性无氧酸无氧酸含氧酸含氧酸低沸点酸低沸点酸按电离按电离程度程度按沸点按沸点一元酸一元酸二元酸二元酸多元酸多元酸强酸强酸弱酸弱酸氧化性酸氧化性酸非氧化性酸非氧化性酸HCl、HBr、HFH2SO4、HNO3、HClO4HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2SO3H3PO4HCl、HNO3、H2SO4HF、CH3

21、COOH、H2CO3、H2SiO3HNO3、H2SO4（浓）、（浓）、HClOHCl、H2SO4（稀）、（稀）、H3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4复盐：由两种不同的金属阳离子（包括复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和）和一种酸根离子组成一种酸根离子组成碱与盐碱与盐碱碱复盐复盐按溶按溶解性解性按电离按电离程度程度可溶性碱可溶性碱不溶性碱不溶性碱强碱强碱盐盐弱碱弱碱正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐NaOH、KOH、Ba(OH)2 、NH3H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3H2ONaCl、Na2CO3、CuSO4NaHS

22、O4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)ClKAl(SO4)2 NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 正盐正盐:酸与碱完全中和的产物；酸与碱完全中和的产物；酸式盐：酸被碱部分中和的产物；酸式盐：酸被碱部分中和的产物；络盐：络盐：Ag(NH3)2OH化合物的其他分类化合物的其他分类化化合合物物按结构按结构按电离按电离与否与否共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物电解质电解质非电解质非电解质按含碳按含碳与否与否有机化合物有机化合物无机化合物无机化合物酸、碱、大多数盐和金属氧化物酸、碱、大多数盐和金属氧化物一定含有离子键；一定含有离子键；熔

23、融状态下可以导电。熔融状态下可以导电。水溶液中或熔融状态下水溶液中或熔融状态下,自身发生电离而导电的化合物。自身发生电离而导电的化合物。 常见的混合物有：常见的混合物有：混合物无固定组成，无固定熔沸点混合物无固定组成，无固定熔沸点2、没有固定组成的物质（、没有固定组成的物质（聚合物）聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、淀粉、纤维素、橡胶、 聚乙烯、蛋白质等聚乙烯、蛋白质等高分子化合物高分子化合物；3、同素异形体混合：白磷和红磷、氧气和臭氧；、同素异形体混合：白磷和红磷、氧气和臭氧；4、同分异构体，但未指明具体结构的物质，、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。如二甲苯。 混合物与纯净物的判断要混合物与纯净物的判断要紧扣所含紧扣所含分子分子是是一种一种还是还是多种多种来判断。来判断。常见的气体混合物：常见的气体混合物：空气空气(N2、O2)、爆鸣气爆鸣气(H2、O2)、天然气天然气 (主含主含 CH4) 、水煤气水煤气(CO、H2) 、裂解气裂解气 (乙烯、丙烯、丁二烯乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油气、液化石油