(完整版)第一轮化学复习：酸碱盐导学案(有答案)

1、112016寒假复习专题:酸碱盐【中考考点】1 .常见酸的主要性质和用途（学生实验：酸的化学性质）2 .常见碱的主要性质和用途（学生实验：碱的化学性质）3 .了解酸碱的腐蚀性4 .稀释常见的酸、碱溶液5 .用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性6 .用pH试纸检验溶液的酸碱性7 .了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响8 .食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的性质和在日常生活中的用途9 .了解一些常用化肥的名称和作用【知识点整理】、酸碱指示剂定义：能跟 起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有 和。某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶

2、液 （含H +的溶液）变,遇碱溶液（含OH-的溶液）变，在中性溶液中呈 色。 无色酚酗:溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐： 、等。水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。二、干燥剂1 .使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。2 .我们学过的干燥剂有 、氯化钙等。那是因为 氢氧化钠易 ;浓硫酸具有 性；而氧化钙 : CaO+H 2O=Ca（OH） 23 . 氢氧化钠雷一（球形干燥管）氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥、二氧化硫等酸性气体。4. 浓硫酸（干燥瓶：长进短出）浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥 等碱性气体。、复分解反应定义互相交换成

3、分，生成另外 的反应叫复分解反应。特点：交换成分，价态 。反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。四、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的 具有导电性。*含氧酸（命名“某酸”）（硫酸）、（碳酸）、（硝酸）、H2SO3 （亚硫酸）-1无氧酸（命名“氢某酸” ） （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H2s （）特殊的有机酸：CH3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发酸的电离：HCl=H+Cl-, H2SO4=2H+SO42-五、常见的酸浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的

4、组成比脱去，这种作用通常叫做作用。盐酸（氢氯酸）硫酸化K形成H2+C12 望12HClSO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态:色液体、具有酸味、气味（浓硫酸）色粘稠的状液体（稀硫酸）色液体特点浓盐酸具有强性 浓硫酸具有性（物理性质）浓硫酸具有强腐蚀性（性质）浓硫酸溶于水时会 用途重要化工产品，用于金属表面 、制药人体胃液中含有 ,可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 等在实验室中常用浓硫酸作 敞口放 置的变 化质量,溶质质量分数 （挥发性）质量变,溶质质量分数 （吸水性）注思事 项 工业生产的盐酸偏

5、 ,是因为含有Fe3 + ,可用蒸储法提纯。 打开浓盐酸的瓶塞，会有 出现，是因为：挥发的气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的 。 浓硫酸的稀释：把沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌 （目的： ）。 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小， 浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散 失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅， 导致 危险。盐酸、硝酸、醋酸具有 性；碳酸,容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在 色试剂瓶中。浓硫酸的稀释操作（ ）六、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出 ,有不同的化学性质是因为能电离出的 离子不同。1. 酸溶液能使

6、酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变 。2. 酸+活泼金属 一盐+氢气（反应）a） 这里不包括浓硫酸和硝酸。b）示例：Fe+2HCl= 和 Fe+H2SO4=【现象】铁表面有 产生；溶液由无色逐渐变为 （Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。3. 酸+金属氧化物一盐+水（反应）a）金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。b） 示例 1: F及O3+ HCl= 和 F&O3+ H2SO4= 【现象】铁锈逐渐 ;溶液由无色逐渐变成 （Fe3+的盐溶液呈黄色）。c） 示例 2: CuO+2HCl= 和 CuO+H2SO4= d）【现象】黑色

7、粉末逐渐 ;溶液由无色逐渐变成 （Cu2+的盐溶液呈蓝色）4. 酸+碱一盐+水（反应、中和反应）5. 酸+盐-新酸+新盐（反应）a）反应发生的条件： 新酸是; 如果新酸不是碳酸，新盐必须是 。b） 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl= c） 除硫酸钢以外的银盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=注意：HCl是盐酸，不标 T ”）d） 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl= 七、碱的定义和分类氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化工业制法Na2CO3+Ca(OH) 2= CaCoM = Ca(OH) 2状态色块状固体白色状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易,溶于

8、水时 。氢氧化钠固体易吸水而 。溶于水，溶于水时放热不明显。用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除漂白粉、建筑材料、改良 土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以检验 。碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 的化合物。NH3 H2O （氨水）四大强碱： （氢氧化钾）、 （氢氧化钠）、金属的氢氧化物 （氢氧化钙）、 （氢氧化钢）I （氢氧化某 ）白色沉淀： （氢氧化镁）、 （氢氧化铝）、L弱碱J【有色沉淀：蓝色的 Cu（OH）2、红褐色的Fe（OH）3 （ ）四大强碱都可以溶于水，但弱碱 溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。在初

9、中化学范围内，只有 是蓝色沉淀， 是红褐色沉淀。氨水的电离是 NH3 H2O=NH 4+ OH-,所以氨水也是碱。钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O= 八、常见的碱酸、碱包括其溶液都要 保存。澄清的石灰水就是 的水溶液。氢氧化钠必须密封有两个原因：; 能与空气中的 反应:2NaOH+CO 2= 。九、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的 。1. 碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变 ,使无色酚血:溶液变 。 由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使 。2. 碱+非金属氧化物 一盐+水( 反应)a)反应发生的条件： 碱是四大强

10、碱；非金属氧化物是 、二氧化硫、三氧化硫。b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：_NaOH+CO 2= (用 溶液吸收二氧化碳)_NaOH+SO 2= _NaOH+SO 3= Ca(OH)2+CO2= (检验;石灰墙 出汗”)3. 碱+酸一盐+水(反应、中和反应)在碱的通性中，弱碱只有该性质。4. 碱+盐一新碱+新盐(反应)a)反应发生的条件： 反应物能溶于水(包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质)； 新碱是氨水; 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个 。b) 钱盐一定能与四大强碱反应。c) 新碱是沉淀：蓝色沉淀NaOH + CuSO 4= 红褐色沉淀Na

11、OH + FeCl 3= 白色沉淀NaOH + MgSO 4= d) 新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4= Ca(OH)2+Na2CO3= e) 蓝白(浅蓝色)沉淀：Ba(OH) 2+CuSO4= f) 红白沉淀：Ba(OH)2+Fe2(SO4)3= 波尔多液(注：波尔多液不是溶液)：Ca(OH)2+CuSO4=十、氢氧化钠和氢氧化钙变质1 .氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的 反应生成 。a) 取样，加过量的 ,如果有 产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H 2O 和 Na2CO3+2HCl=b) 取样，加 溶液，如果有 产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO

12、3+Ca(OH) 2=2NaOH+ c) 取样，力口 溶液，如果有 产生，说明 NaOH已经变质：Na2CO3+=2NaCl+CaCO 3 J 或 Na2CO3+=2NaNO 3+CaCO3 J2 .氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的 反应生成。证明方法：取样，加入过量的 ,如果有 产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+3 .氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会 。十一、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质1 .氢氧化钠部分变质的证明方法： 取样，（如果是固体，就需要加适量 ,使固体完全 ）,加过量的 （

13、或）溶液，如果有 产生，说明碳酸钠存在：Na2CO3 + =2NaCl+CaCO 3 J 或 Na2CO3 + =2NaNO 3+CaCO3 J 过滤，向滤液中滴加 ,如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠 变质。2 .氢氧化钙固体部分变质的证明方法：取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的 ,如果有 产生，说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+ 另取少量固体，加 （或 ）研磨，如果闻到 氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙 部分变质：Ca（OH） 2+ =CaCl2+2NH 3 T +2HO 或 Ca（OH） 2+ =CaSO4+2NH 3 T +2HO十二中和反应定义：

14、 和 作用生成 的反应。配平时要注意 H2O的化学计量数。如： NaOH+H 2SO4=Na2SO4+ _H2。强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助 。如NaOH+HCl=NaCl+H 2O,反应的时候要进行以下操作： 在烧杯中加入 溶液；滴入几滴 溶液； 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒 （如果容器是试管，就直接 ）; 溶液由红色刚刚褪成 时，说明氢氧化钠和盐酸 反应。（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚Mt,在实验结束后再加酚Mt溶液，发现酚酬:不变色，会有两

15、种情况：酸碱恰好完全反应或者 过量。这时加入 固体，如果有气泡产生，说明 ;如果没有气 泡产生，说明恰好完全反应。虽然不能用酚酗:溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。中和反应是放热的反应。中和反应的应用改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用 也可以）。改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca（OH） 2=CaSO4+2H2O）。铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。碳酸水改良 性土壤。用含 或 的药物中和过多的胃酸：Al（OH） 3+3HCl=AlCl

16、3+3H2OMg（OH） 2+2HCl=MgCl 2+2H2O、墨鱼骨粉（主要成分是 ）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、 水）的药物。中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。十三、酸碱度物质俗称物理性质用途食盐白色,水溶液后味，溶解度受温度影响 作调味品，腌制咸菜；作防腐剂；消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和 道路，还会使土壤盐碱化）农业上用氯化钠溶液来选种制生理盐水（浓度为 0.9%的氯化钠溶液）、苏打_色状固体，_溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例 外）

17、碳酸钙_色固体，溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢 钠色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2% 胃溃疡者禁用）备注碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2 T区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别 ,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是 ,否则是碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈 性。工业用盐亚硝酸钠有 毒，不能食用！黄绿紫溶液 的酸 碱度 用 表 示。pH 的范 围通 常在01 4之 间。如下 图所 示：红0 性增

18、强（由H+控制酸性）7 增强（由OH-控制碱性）14酸性溶液的pH 7,中性溶液的pH,碱性溶液的pH 7。H+的浓度越大，溶液的酸性越 , pH越; OH-的浓度越,溶液的碱性越, pH越溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的 pH值？物理方法：稀释。化学方法：加入 、或 等物质（因为pH小于5.6,溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7,但不能 溶液的酸碱性。测定pH的最简单方法是使用 。pH试纸的使用步骤：在白瓷板或t放一小片pH试纸，用 将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与 比较。使用pH

19、试纸时的注意事项：不能把pH试纸 在待测液体中。pH试纸不能用水。pH试纸测出的pH值是123456789厕所清柠标橘牛奶鸡蛋清一,，苹果酱油西瓜牙膏洁剂醋子pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。在做习题时，使用常见物质的pH值:肥皂草木灰水了解溶液的酸碱度有重要的意义10111213厨房清洁剂化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行在农业生产中，农彳物一般适宜在pH为 或接近 的土壤中生长。测定雨水的pH （因溶解有CO2,正常雨水的pH约为,酸雨的pH小于）,可以了解空气的污染情测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。十四、常见的盐盐的定义：由 （或）和 形成的化合物。

20、几种常见的盐侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是 ,此外还有副产品是氯化俊。氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁 等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。十五、粗盐提纯粗盐的初步提纯只是去除 杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。实验 步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解、,加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 蒸发铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高，造成液滴飞 溅回收玻璃棒固体的工

21、具全部蒸发时熄灭 ，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。蒸发时要 经常用玻 璃 棒 液体，防 止由于局 部温度过 高造成液 滴飞溅。当水接近十六、 盐的化学性质盐（可溶）+金属1 一金属2 +新盐（金属1比金属2,金属不是钾、钙、钠）盐+酸一新盐+新酸盐+碱一 新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足 反应的条件）盐+盐一 两种新盐（反应物需都可溶，且满足 反应的条件）部分不溶于水的盐只具有性质2。氯化银、硫酸钢既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。十七、酸、碱、盐的溶解性（室温）酸：大多数都。碱：只有氨水、 、氢氧化钾、 和 可溶于水，其余均为沉淀。盐：盐、盐、盐、盐都可溶。氯化物除 不

22、溶于水外，其余多数均易溶于水。硫酸盐除 不溶于水， 、微溶于水外，其余多数易溶于水。碳酸盐只有、易溶于水。下面是化学课本中部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） , 一般情况下，掌握上面的信息就足够了。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，H+酸一NH4+碱x|/盐K+Na +Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Fe2+Fe3+Cu2+Ag +十八、化学肥料农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此 肥、肥、肥是最主要的化学肥料。 氮肥作用：促进植物 茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄）名称化学式wrCO

23、(NH 2)2碳酸氢俊（碳俊）硝酸俊（硝钱）硫酸俊（硫钱）氯化俊氨水NH3 H2O硝酸钠常用氮肥：尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。俊根离子的检验方法一：取样，加水溶解，加入 溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有钱根离子：NH4NO3 + =NaNO3+NH 3f +HO如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。方法二：取样，加 研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有钱根离子：2NH4Cl+Ca（OH） 2=CaCl2+ +2H2O氮肥的简易鉴别1）氨水是态，碳酸氢俊有强烈的 味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。2）对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是 。3）加硝酸钢溶液，有白色沉淀

24、生成的是 。4）接下来加 溶液，有白色沉淀生成的是氯化俊，否则是硝酸俊。钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（ 壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄）常用钾肥：氯化钾 、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）农村最常用的钾肥是。作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物） 过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢俊、磷酸氢二俊、磷酸俊后三者不能与碱性物质混合施用。使用化肥、农

25、药对环境的影响土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。氮肥钾肥磷肥看外观色晶体白色粉末加水全部水大多数不溶于水加熟石灰放出具有气味的氨气无气味放出/长期使用硫酸钾、硫酸钱会使土壤酸化、板结。对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。 氮、磷、钾三种化肥的区别方法初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。【针对练习】1、(2012?宾州)某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用 A- H编号后,验.做如下实0Q 曰日曰矍专g re

26、 FeQ无色酚稀盐醺工12co：相试薄溶液敷注液 溶液石灰水(1)实验中观察到有气泡出现的试管是 ,有沉淀生成的试管是 .(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 .(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝色.由此推断, 中最初盛有的物质是 .(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是.该试管力杀步骤现象结论I取样品.滴加 BaCl2溶液对步骤反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸有白色沉淀产生无明显现象废液中 含有2 S042n取样品，滴加过量在步骤的溶液中滴加BaCl2溶液无明显现象有白色沉淀产生废液中 含有_ 2 -SO4m取样品，滴加 Ba (N0 3) 2溶液对步骤产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝 酸有白色沉淀产生无明显现象废液中 含有2- S04 BD GH (2) Ca (OH) 2+2HC1 CaC