云南省寻甸县2020-2021学年高一化学下学期期末教学质量监测试题（含答案）

1、云南省寻甸县2020-2021学年高一化学下学期期末教学质量监测试题（含答案）（全卷两个大题，共25个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟）注意事项：1本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。2考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1 N14 Mg24 Cl35.5 Cu64 Zn65一、选择题（本题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）1当一束光通过下列分散系时，能看到一条明亮的“通路”的是（ ）A硫酸铜溶液B泥水C乙醇与水的混合物DAl(OH)3胶体2氧化还原反应的特征是化学

2、反应前后有元素化合价发生变化，下列反应（反应条件略）不属于氧化还原反应的是（ ）AH2+Cl2=2HClBCO+CuO=CO2+Cu CHCl+NaOH=NaCl+H2ODC+CO2=2CO3下列物质的变化过程属于物理变化的是（ ）A煤的气化和液化B铁与冷的浓硫酸的钝化反应C绿色植物的光合作用D碘的升华4铜是一种重要的金属，关于铜的一种微粒29Cu2+，下列说法不正确的是（ ）A核外电子数为27B质子数为27C核电荷数为29D中子数为355下列化学用语表示正确的是（ ）A铝离子Al3+的结构示意图：+132 8 3 B乙烯的分子式：CH2=CH2C硫化氢的电子式：H+ S 2 H+ DNaOH

3、的电离方程式：NaOHNaOH6下列气体既能用碱石灰干燥，又能用浓硫酸干燥的是（ ）ANH3BSO2CO2DHCl7在含有大量Fe3+、H+、SO42的溶液中，一定能大量共存的离子是ASCNBClCCO32DBa2+8下列关于蛋白质的说法正确的是（ ）A属于合成高分子化合物B水解产物为高级脂肪酸和甘油C向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液会出现白色沉淀，再加入大量蒸馏水沉淀不溶解D灼烧时有烧焦羽毛的气味9下列仪器中，名称错误的是（ ）A分液漏斗B蒸馏烧瓶C容量瓶D锥形瓶10化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A三氧化二铁可用作红色油漆和涂料B乙酸可用作调味剂C氢氧化钠可用于治疗胃

4、酸过多D硅胶可用作袋装食品的干燥剂11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1 mol甲烷分子中含有的共价键数为4NAB2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAC标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为2NAD0.5 mol/L NaCl溶液中含有的Na+数为0.5NA12下列有关实验室制取氯气的说法不正确的是（ ）A可用二氧化锰和稀盐酸加热反应生成氯气B干燥氯气时常用浓硫酸作干燥剂C多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收D收集氯气用向上排空气法13下列检验离子的方法和结论不正确的是（ ）A滴加淀粉溶液显蓝色，一定含有IB先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2

5、溶液有白色沉淀生成，一定含有SO42C滴加KSCN溶液变血红色，一定含有Fe3+D滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定含有Cl14关于SO2的说法中不正确的是（ ）ASO2是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水BSO2的大量排放会形成酸雨CSO2溶于水生成H2SO4DSO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂15按照“绿色化学”的要求，化工生产中化学反应的原子利用率越高越好，下列反应（部分反应条件略）的原子利用率达到100%的是（ ）A制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B制乙醇CH2=CH2+H2OCH3CH2OHC制硝酸3NO2+H2O=2HNO3+NOD制氯乙烷CH3CH3

6、+Cl2CH3CH2Cl+HCl16下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A塑料、橡胶都是天然高分子化合物B乙烯、苯分子中均含有碳碳双键C棉花、羊毛、蚕丝的成分均属于纤维素D乙酸能与NaHCO3溶液反应产生CO2气体17关于乙醇的说法不正确的是（ ）A乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙醇能与乙酸发生酯化反应 C工业上利用淀粉的水解反应制取乙醇D乙醇能被氧化生成乙醛18下列材料中不属于硅酸盐材料的是（ ）A做窗户的普通玻璃B浇灌房顶的水泥C铺地板的陶瓷瓷砖D传输信号的光导纤维19下图是实验室从海藻里提取碘的部分流程。残渣含碘离子溶液含碘水溶液含碘有机溶液晶体碘Cl2后期处理海藻灰悬浊液下列判断不正

7、确的是（ ）A步骤、的操作分别是过滤、萃取B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否有碘单质生成C步骤中加入的有机溶剂可能是乙醇D步骤发生了氧化还原反应CuZnH2SO420有关如图所示装置的叙述中，正确的是（ ）A该装置能将电能转变为化学能B电子从锌片经硫酸溶液流向铜片C当有0.2mol电子通过外电路时，锌片质量减轻6.5gD当有0.2mol电子通过外电路时，铜片质量增加6.4g二、非选择题（包含5个小题，共50分）21（10分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，Z是一种金属元素，其单质与稀盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成氢气，

8、Z与W最外层电子数之和等于10。根据题目信息回答下列问题。（1）X的原子结构示意图为： 。（2）由X和Y两种元素组成的化合物有 和 两种（填化学式），其中常用作呼吸面具的供氧剂的这种化合物的电子式是： 。（3）Z的单质与稀盐酸反应的离子方程式： 。（4）常温下，W的单质是一种 色的气体，实验室制取该气体的化学反应方程式为： 。22（10分）一定条件下，将2 mol A气体和2 mol B气体加入2 L的恒容密闭容器中进行反应：2A（g）B（g） 2C（g）。2min后达化学平衡，测得C的浓度为0.8 molL1，填写下列空白：（1）2min内用A表示的平均反应速率为 。（2）平衡时B的物质的量

9、浓度为 。（3）平衡时A的转化率是B的转化率的 倍。（4）能说明该反应达化学平衡的是： 。aA表示的平均反应速率等于C表示的平均反应速率b消耗1molA的同时生成0.5molBc分别用A、B、C表示的反应速率之比为2:1:2dC的物质的量不再变化（5）在不加入任何物质的条件下，要使该反应的化学反应速率加快，可采取的措施是： （写两种）。23（10分）氨气是一种重要的化工原料。实验室一般用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应制备少量氨气，请按要求填写下列空白。（1）若采用浓氨水和生石灰来制氨气，那么下面的发生装置图中应选用的装置是_（填“A”或“B”）（2）干燥氨气时，常使用的干燥剂是 （填名称）。不能

10、使用浓硫酸作为氨气干燥剂的原因是： 。（3）用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气时，反应的化学方程式是： 。（4）若用集气瓶收集氨气，检验氨气是否收集满的方法是： 。（5）若需要收集标况下11.2L的氨气，则理论上至少需要氯化铵的质量是： g（保留两位小数）。24（10分）硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。回答下列问题：（1）Si是良好的半导体材料，试写出硅单质的一种用途： 。（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，烧碱溶液对玻璃有腐蚀性，写出SiO2与烧碱溶液反应的离子方程式为 。（3）Na2SiO3溶液俗称 ，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体发生的现象是： 。（4）工业上常用焦

11、炭和二氧化硅在高温条件下制备粗硅，该反应的化学方程式为 。25（10分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。已知乙烯能发生如下转化：乙 烯BCDH2OO2和Cu浓硫酸乙酸乙酯试回答下列问题。（1）B、C、D的结构简式分别是：B C D 。（2）B、C、D中官能团名称分别是：B C D 。（3）反应和的反应类型分别是： 。（4）写出B与D反应生成乙酸乙酯的化学方程式： 。答案一、选择题。（本题共20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）题号12345678910答案DCDBDCBDDC题号11121314151617181920答案AAACBDCDCC二、非选

12、择题（包含5个小题，共50分）21.（10分）（1）. +82 6 （1分）。（2）. Na2O （1分）和 Na2O2 （1分）， （2分）。（3）. 2Al+6H+=2Al3+3H2 （只要有错误不给分） （2分）。（4）. 黄绿 （1分）， MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O （其他合理方程式书写正确均给分，不写条件扣一分，化学式错误或计量数不配平不给分） （2分）。22.（10分）（1）. 0.4mol/(Lmin) （2分）。 （2）. 0.4mol/L （2分）。（3）. 2 （2分）。（4）. bd(选对一个给1分） （2分）。（5）. 升高温度，缩小容器体积（或增

13、大压强） ，（填对一个给1分） （2分）。23.（10分）（1）. B （1分）。（2）. 碱石灰 （1分）， 氨气会与浓硫酸反应生成硫酸铵和水（写反应方程式，或合理就给分） （2分）（3）. Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O （不写条件扣一分，化学式错误或计量数不配平不给分） （2分）。（4）. 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝色。或将湿润的无色酚酞试纸靠近集气瓶口，试纸变红色。或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，产生白烟。（等合理就给分 ） （2分）。（5）. 26.75 g（2分）。24.（10分）（1）. 做计算机的芯片或太阳能电池（合理就给分） （2分）。（2）.SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （只要有错误不给分） （2分）。高温（3）. 水玻璃 （2分）， 有白色不溶物生成 （2分）。（4）.2C+SiO2 Si+2CO （