化学反应与能量的变化第一节练习题

1、第一节化学反响与能量变化练习题1 以下说法中正确的选项是()A. 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即 可B. 但凡在加热或点燃条件下进行的反响都是吸热反响C说明反响所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧生成H20(g)的热化学方程式是2H2(g) + Q(g)=2H2O(g) H= kJ2 同温同压下，以下各热化学方程式中反响热数值最小的是(均为吸热反应)() H=+ Q kJ mol H=+ Q2 kJ mol H=+ Q3 kJ mol H=+ Q4 kJ molA. 2A(g) + B(g)=2C(l)B. 2A(g) + B(g)

2、=2C(g)C. 2A(l) + B(l)=2C(g)D. 2A(l) + B(l)=2C(l)3. 热化学方程式：H+ (aq) + OH (aq)=!40(l) H= kJ mol H=?，以下说法正确的选项是并0仙)+ NaOH(aq)=NSO(aq) + H2O(l) ( )A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数B . H4 H21C. A H = kJ molD. | H| H2|4. 以下热化学方程式书写正确的选项是()A. 2SO + Q 催化剂 2SO H= kJ mol 1 H= kJ mol H= kJB. H(g) + 1C2(g)=H2O(l)C. 2H(g) +

3、Q(g)=2H2O(l)D. C(s) + Q(g)=CO(g) H=+ kJ mol5. ： 2f(g) + Q(g)=2H2O(l) H= kJ mol餐购只+ (aq) + OH_ 1 ,(aq)=H20(l) H= kJ mol。以下说法中错误的选项是()A. 式表示25 C, 101 kPa时，2 mol H 2 (g)和1 mol O 2(g)完全燃烧生成2 mol H 20(1)放热 kJB. 2H(g) + Q(g)=2H2O(g)中 H大于一kJ mol1C将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为 kJD. 将含1 mol NaOH的稀溶

4、液与含1 mol CH3COO的稀溶液混合后放出的热量小于kJ6. 将以下物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现 U形管内滴有红墨水的水面呈现如下图状态。参加的物质不可能是(不考虑参加物质引起的溶液体积的变化)(A .固体 NaOH B .浓 HSQC. Ba(OH)， 8HO与 NHCI 糊状物 D.CaO固体7 .以M代表阿伏加德罗常数，那么关于热化学方程式 GH(g)+ |Q(g)=2CQ(g)+ HO(l)A H= 1300 kJ mol 1 的说法中，正确的选项是()A.当102个电子转移时，该反响吸收1300 kJ的热量B当2个水分子生成且为液体时，该反响吸收1300 kJ的热量C当2M个碳氧共用电子对生成时，该反响放出1300 kJ的热量D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，该反响放出1300 kJ的热量8.以下变化一定为放热反响的是(A . HO(g)=HO(l)放出 44 kJ 能量B . H0的化学反响C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反响D.能量变化如右图所示的化学反响9 .反响A + 4 C(A H0)分两步进行：A +平成拘.0)，心C(A H“ v 或 “