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文档简介

1、2000份高职单招试题,全部免费提供!育龙单招网,单招也能上大学2016年山东单招化学模拟试题:发展中的化学电源【试题内容来自于相关网站和学校提供】1:在用Zn、Cu片和CuSO4溶液组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是( )A、锌片是正极,铜片质量不变B、电流方向是从锌片流向铜片C、锌片是负极,铜片质量不变D、锌片是负极,铜片质量增加2:在盛有稀HSO的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是( )A、正极附近的浓度逐渐增大 B、电子通过导线由铜片流向锌片 C、正极有选出D、铜片上有逸出3:锂碘电池可用来为心脏起搏器提供能源,其电池反应可简化为:2Li I2

2、= 2LiI。下列有关说法不正确的是( )A、I2发生氧化反应B、碘电极为该电池的正极C、负极反应为:Li e= Li+D、该电池放电时化学能转化为电能4:(2012.四川)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:。下列有关说法正确的是( )。A、检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B、若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气C、电池反应的化学方程式为:D、正极上发生的反应为:5:如右图所示装置,若要使装置中电流计的指针发生偏转,则向容器中加入的物质是( )A、植物油B、酒精C、蔗糖溶液D、稀硫酸6:(2012.海口)现有如下两个反应:A. B. (1)

3、根据两反应的实质,判断能否设计成原电池。_。(2)如果不能,说明其原因_。(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式、电解质溶液名称:负极:_,_。正极:_,_。电解质溶液:_。7:某学校设计了一节实验活动课,让学生从废旧干电池中回收碳棒、锌皮、.、等物质,整个实验过程如下,请回答下列有关问题。(1)有关于电池的基本构造和工作原理。下图是干电池的基本构造示意图,已知溶呈酸性。干电池工作时负极上的电极反应式是_。(2)锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒,将锌皮和碳棒取出,并用毛刷刷洗干净,将电池的黑色粉末移入小烧杯中。(3)氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。如何从黑色粉末

4、中提取、等晶体的混合物?写出简要的实验步骤_(填操作名称)。设计简单的实验证明所得晶体中含有,填写下列实验报告:a。取所得晶体适量于烧杯中,加水溶解;b。_;c。;d。反应的离子方程式为:_。(4)最后剩余黑色残渣的主要成分是,还有炭黑和有机物,可用灼烧的方法除去杂质。该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯、三脚架、泥三角外,还有_。8:铁及铁的化合物应用广泛,如FeCI3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式:_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。正极反应:_;负极反应

5、:_。9:(1)已知某燃料电池的总反应为2+2则通人负极的应是_,电极方程式为_,通入正极的是_,电极方程式为_。(2)若把KOH溶液改为稀作电解质,则电极方程式,正极:,负极:。(3)若把改为,用KOH溶液作电解质,则电极方程式,负极:_,正极:_。10:(2013.武汉)由黄铜矿(主要成分是,)炼制精铜的工艺流程示意图如下图所示:(1)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极_(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为_;若粗铜中还含有、,它们在电解槽中的存在形式和位置为_。(2)以溶液为电解质溶液进行粗铜(含、等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是 。a。电能全

6、部转化为化学能b。粗铜接电源正极,发生氧化反应c。溶液中向阳极移动d。利用阳极泥可回收、等金屑(3)利用反应可制备,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为_。11:根据图,回答下列问题:(1)闭合S,装置属于_,锌极作_。(2)闭合S,装置属于_,锌极上的反应为_。(3)闭合S,装置属于_,总反应为_。12:电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图表示一个电解池,U形管中电解质溶液为KCl溶液,X、Y都是惰性电极,通过导线与直流电源相连,两只烧杯中都盛放的是淀粉-KI溶液。实验开始时,同时在两极各滴入几滴酚酞溶液,请回答下列问题。(1)X电极上的电极反应式为 ;X极附近观察到的现象是 。(

7、2)Y电极上的电极反应式为 。(3)电解过程中反应的总化学方程式为 。(4) 烧杯中(填“a”或“b”)的溶液颜色变蓝色,发生的反应为 (写离子方程式)。13:A、B两种金属分别与盐酸反应,产生氢气的速率相近。设计一个实验证明A、B两种金属的活动性强弱。(画出实验装置图)14:熔融盐燃料电池具有较高的发电效率,因而受到重视。某燃料电池以熔融的KCO(其中不含O和HCO)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为。请回答下列问题:(1)该电池的反应方程式为_。(2)正极电极反应式为_。(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池

8、的电解质组成应保持稳定。为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是_,它来自_。(4)某学生想用该燃料电池和如图1所示装置来电解饱和食盐水:写出反应的离子方程式:_。将湿润的淀粉-KI试纸放在该装置附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的CI,将生成的I氧化。若反应的Cl和I的物质的量之比为5:1,且生成两种酸。该反应的化学方程式为_。若电解后得到200 mL 3.25 mol/L NaOH溶液,则消耗CH的体积在标准状况下为_mL。15:由铜片、锌片和300 mL稀硫酸组成的原电池中。(1)当铜片上放出3.36 L(标准状况)气体时,硫酸恰好用完,产生这些气体消

9、耗锌_g,有_个电子通过了导线,原稀硫酸的物质的量浓度为_molL。写出相应的电极反应式:_。(2)当导线中有1 mol电子通过时,理论上两极变化是_。锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5 g 铜片上析出1 g H 铜片上析出1 mol (3)由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH_。A、不变 B、先变小后变大 C、逐渐变大 D、逐渐变小答案部分1、D用Zn、Cu片和CuSO4溶液组成的原电池,锌比铜活泼,锌做负极,失电子,锌片质量减小,铜做正极,溶液中的铜离子得电子在正极山析出,质量增加,故选D。2、D应向负极移动,故正极附近的离子浓度减小;电子由负极流向正极,应由Zn流

10、向Cu,正极反应为,故Cu片上有放出。3、A反应中Li做负极,I2正极。I2还原反应,A错;B对,C对,原电池是将化学能转化为电能的装置,D对。4、C电解质溶液中阳离子应向正极移动,A项错误;酸性溶液中,正极上的电极反应为,D项错误;结合正极反应,转移0.4 mol电子时,消耗0.1 mol,其在标准状况下的体积为2. 24 L,B项错误;C项符合题目要求,正确。5、D构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属,导线相连并插入电解质溶液中,ABC都是都不是电解质,硫酸是电解质,所以正确的答案选D。6、(1)A不能设计成原电池,B能设计成原电池(2)A的反应为非氧化还原反应,没有电子转移(

11、3)锌 铜(或银、石墨等 稀硫酸由于原电池的实质是发生氧化还原反应,所以,只有自发发生的氧化还原反应才能设计成原电池。对于,失去电子作原电池的负极。得到电子在正极上发生还原反应,正极应为活动性比弱的导电固体材料,如、石墨等。7、(1) Zn - 2e- =(3)溶解、过滤、蒸发、结晶 b。取a所得溶液少许于试管中,滴入几滴NaOH溶液,加热 c。产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 d。+ +(4)坩埚、玻璃棒(1)干电池中锌是负极,发生氧化反应:Zn - 2e=;带有铜帽的碳棒是正极,糊状中的发生还原反应;2+ 2e=,的作用是除去反应中生成的,防止电池胀大。(2) 、易溶于水,黑色粉末难溶于水

12、,可以利用溶解、过滤的方法将混合物中的除掉,然后将滤液蒸发、结晶,即可得到、等晶体的混合物。(3)检验铵根离子时,要利用铵盐的特征反应,使与反应,将转化为。8、(l)2+Cu =2 Fe+ Cu(2)装置图如下:2+2e=2 Fe Cu-2e=Cu首先分析与Cu的反应中的氧化剂、还原剂,然后依据原电池原理,再设计成原电池。依据反应;2+ Cu =2 Fe+ Cu,Cu失电子,应为原电池的负极,正极材料选用比铜不活泼的碳棒或铂丝均可,电解质溶液选用溶液。9、(l) 2-4e=4 +2=4(2) +4+ 4e=22-4e=4(3)-8e+10=+7 2+4+8e=8根据总反应可知,在反应中被氧化,

13、应从负极通入,又因为电解质是KOH溶液,不10、(l)c 、以单质的形式沉积在c(阳极)下方,以的形式进入电解液中 (2)b、d(3) (1)电解精炼铜时,粗铜作阳极,即粗铜应为电极c;电极d是电解池的阴极,发生的电极反应为;电解时,比铜活泼的金属,例如铁,优先放电生成进入电解液中,而比铜不活泼的金属会以阳极泥的形式沉积于阳极下方。(2)电解精炼铜的过程中,电能转化为化学能的同时,部分电能转化为热能,a错误;电解精炼铜时,粗铜作阳极,与电源正极相连;发生氧化反应,b正确;电解过程中向阴极移动,c错误;粗铜中、的放电能力比铜的弱,形成阳极泥,可以回收,d正确。(3)根据总反应,发生还原反应,因此

14、正极反应为。11、(1)原电池 负极 (2)电解池(3)电解池 (1)闭合时,无外加电源,装置属于原电池,Zn比Cu活泼,作电池的负极,其电极反应式为;Cu片作电池的正极,其电极反应式为,总反应为。 (2)闭合时,有外加电源,装置属于电解池,Zn片与电源的正极相连,是电解池的阳极,其电极反应式为;Cu片与电源的负板相连,是电解池的阴极,其电极反应式为,总反应为。 (3)闭合时,有外加电源,因此属于电解池,锌与电源的负极相连,为阴极,电极反应为,铜与电源正极相连,为阳极,铜失去电子:。12、(1)2H+2eH2 酚酞变红,有气泡产生(2)2Cl2eCl2(3)2KCl2H2O2KOHH2 Cl2

15、 (4)b Cl22II22Cl由直流电源的正负极判断出X为阴极,Y为阳极。电解质溶液是KCl溶液,溶液中存在的离子有K+、Cl、H+、OH。H+(来源于水)在阴极得到电子生成H2逸出,c(OH)增大,使酚酞溶液变红,Cl在阳极失去电子生成Cl2逸出,与淀粉KI溶液作用,生成碘单质,使溶液显蓝色。13、将A、B两种金属用导线连接并插入盐酸中组成原电池,有气泡冒出的一极是较不活泼的金属,无气泡冒出且不断溶解的一极是活泼金属,装置如下图所示。在原电池中,金属性较强的金属作负极,失去电子;电子沿外电路流向作正极的活动性较弱的金属,溶液中的在该金属表面得到电子,选出。因此,可将A、B两种金属与盐酸组成

16、原电池,根据两极的实验现象判断A、B两种金属的活动性的相对强弱。14、(1) (2) (3) 负极反应产物(4)560(l)燃料电池的化学反应方程式即有机物的燃烧方程式。(2)用总化学方程式减去负极电极反应式即得正极电极反应式。(3)因为负极消耗而生成,所以要保持稳定,正极需要生成。所需可以由负极反应产物提供。(4)电解饱和食盐水即电解电解质和水,据此写出离子方程式;根据氧化还原反应中化合价升降总数相等,可以配平和的反应;根据串联电路中各电极得失电子总数相等,电解后得到NaOH 3.25 mol/L0.2L=0. 65 mol,即电解池阴极有0. 65 mol 得到了0. 65 mol电子,所以燃料电池的负极消耗的体积为(0. 65 mol26)22.4 L/mol=0. 56L= 560 mL。编号电解材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al

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