2016学年第一学期温州十校联合体高三期末考试化学试卷(A4)

1、2016学年第一学期温州十校联合体高三期末考试化学学科试题考生须知：1本卷共9页，满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。5可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Li 7 Na 23 K 39 Rb 85 Cs 133 Mg 24 Sr 88 Ba 137 Fe 56 Cu 64 Ag 108选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，

2、不选、多选、错选均不得分)1下列属于碱性氧化物的是 ANa2O2 BFe3O4 CCaODMnO(OH)2下列仪器名称为“蒸发皿”的是 AB CD3下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是A二氧化硫 B冰醋酸C氧化钙D漂白粉4下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是ASO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl B3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2OCCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO D2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ACH3COOHB(NH4)2Fe

3、 (SO4)2 CNaHCO3DNaHSO46下列说法不正确的是A氢氧化铁胶体可用于净水B水玻璃用于建筑黏合剂C纯碱溶液用于去除油污DMnO2和浓HCl用于工业制氯气7下列表示正确的是A氯化镁的电子式： B硝基苯的结构简式：C乙炔分子的球棍模型： DS2的结构示意图：8下列关于铁及其化合物的说法不正确的是A炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石 BFeCl3溶液能使KI淀粉溶液变蓝色C灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟雾 D利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板9下列说法不正确的是A煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能

4、量C氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁能源D大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用10下列实验操作能达到实验目的的是 A向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-B将SO2通入品红溶液，溶液褪色，证明SO2具有氧化性C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211下列说法不正确的是A金刚石、石墨、C60互为同素异形体，它们形成的晶体都是分子晶体B乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面上C氨基酸分子中均含有羧基（COOH）和氨基（NH2）官能团D(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2,3二甲

5、基丁烷12在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生可逆反应：X23Y22Z2，在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应Bt2时，反应达到平衡，此时反应不再发生Ct2t3，容器内气体压强不变Dt2t3，各物质的浓度相等13下列离子方程式正确的是 ASO2与酸性KMnO4溶液的反应：5SO2+ 2MnO4+ 2H2O = 5SO42+ 2Mn2+ + 4H B稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O C硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag+NH3H2OAgOH+NH4+D石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCOCa2OH

6、=CaCO3H2OYZMW14X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A原子半径：WYZMXB热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3C仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键DYM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构15下列有关有机物的说法正确的是A甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种B等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8C苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应

7、D邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构16下列说法不正确的是A乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色B可用加入NaOH溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别苯和乙酸乙酯 C可用H2SO4溶液、银氨溶液和碘水来检验淀粉液是否部分水解D油脂在热NaOH溶液中完全水解后，加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出 17热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO42LiClCa CaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确

8、的是A正极反应式：Ca 2Cl2eCaCl2B放电过程中，Li向钙电极移动C外电路中，电子由硫酸铅电极经导线流向钙电极D常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转18下列关于电解质溶液说法正确的是 A用NH3H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3H2O是弱电解质 B等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HAHB C常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA的电离程度大于其水解程度 DpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同19. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知2H2(g)O2(g)=2H2

9、O(g) H=483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/molB已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H=57.4 kJ/molD已知2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) HQkJmol1（Q0），则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量20下列说法不正确的是A干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 B硫酸氢钠晶体溶于水，需

10、要克服离子键和共价键C氯化氢气体溶于水时，只有离子键的断裂，没有化学键的形成D石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成21一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是 A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等 B溶液酸性越强，R的降解速率越小 CR的起始浓度越小，降解速率越大 D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min122用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A44g二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2NA B室温下，1L0.1 molL1的Na2CO3溶液中， CO32

11、离子数目为0.1NA C6.0g碳在8.4L氧气（标准状况）中燃烧，转移的电子数为1.5NA D500mL1.0molL1盐酸与0.435gMnO2共热后，生成Cl2分子的数目为0.005NA 23常温下，用0.1000molL-1的盐酸滴定0.1000molL-1Na2CO3溶液25.00mL。用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是 Acd发生的主要离子反应：HCO3+H+=H2O+CO2 B在b点 时，c（CO32）c(HCO3)c(OH) C在d点 时，c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3) D在e点 时c(H+)=2c(CO32)+c(HCO

12、3)+c(OH)24向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH。下列说法不正确的是 A当ab时，发生的离子反应为H+OH= H2OB当5a=4b时，发生的离子反应为4NH4+H+5OH=4NH3H2O+H2OC当aba时，发生的离子反应为(b-a)NH4+aH+bOH=(b-a)NH3H2O+aH2OD当a/2 b a时，溶液中Na+、NH4+与H+的物质的量之比为b：a：(ab)25某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：不考虑盐的水解和水的电离，下列有关该溶液说法正确的是 A原溶液中

13、c（Fe3+）=0.2 molL-1 B溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2 molL-1 CSO42、NH4+ 、Na+一定存在，CO32一定不存在 D要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍。它们之间的转化关系如图： （1）有机物F中所含官能团名称 。（2）以烷基铝为催化剂，E能缩合生成G，该反应的化学方程式是 。（3）检验A转化

14、过程中有B生成，先中和水解液，再需加入的试剂是 。（4）下列说法不正确的是 。A上述转化关系中有加成反应、取代反应、氧化反应B有机物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色 C有机物C、F在浓H2SO4作用下可以制得G，该反应中浓H2SO4是催化剂和吸水剂 D某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴水发生加成反应 27(6分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知，各步反应所需试剂均过量，请回答：（1）X的化学式为 。（2）写出X与稀硫酸反应的离子方程式 。（3）红色固体B的硫酸盐溶液与纯碱溶液反应能得到X，该反应的化学方程式为 。28(4分)焦亚硫酸钠（

15、Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。当溶液pH约为4时，停止反应。在20静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=2Na2S2O5H2O（1）温度为40时，SO2与Na2CO3过饱和溶液反应的离子方程为 。（2）装置Y的作用是 。（3）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是 。29(4分)A族金属元素（R）组成的两种碳酸盐R2CO3与RHCO3的混合物6.14 g，加水溶解后，

16、取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积(已折算成标准状况下的体积)和消耗稀盐酸的体积，得到右图所示的曲线。试计算： （1）原混合物中碳元素的物质的量为 。 （2）确定R的元素符号为 。 （3）所滴加盐酸的物质的量浓度 。30【加试题】（10分）研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。（1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H 上述反应分两步完成，其中第一步反应如下，写出第二步反应的热化学方程式（其反应的焓变H2用含H、H1的式子来表示）： 2NO(g) N2O2(g) H10 _ _（2）NH3

17、催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H=-1811.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图1所示。在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，300之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），其可能的原因是 。其他条件相同时，请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线。（3）工业制HNO3的尾气中含有

18、的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则：x的取值范围为 。反应后溶液中n(NO2-)n(NO3-)= 。(用含x的代数式表示）（4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如右图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为_ _。31【加试题】（10分）工业上用难溶于水的碳酸锶（S

19、rCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)，其过程为：已知：.有关氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7.SrCl26H2O 晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。请回答：（1）在步骤中加入少量的30%H2O2，反应的离子方程式 。（2）在步骤中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜用选的试剂为 。过滤所得滤渣的主要成分是 。（3）关于上述流程中的步骤、的说法，正确的是 。 A步骤包括用60的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶 B可以通过降低结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl26H2O 晶体 C某溶液降温后若无晶体析出，可用玻璃棒搅动或轻轻摩擦容器壁 D步骤为趁热过滤，步骤的洗涤剂为饱和SrCl2溶液（4）工业上采用减压烘干或者用5060的热风吹干SrCl26H2O晶体的原因是 。（5）为了测定所得SrCl26H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶