离子反应第一课时及第二课时部分

1、人教版高一化学必修一第二章第二节人教版高一化学必修一第二章第二节离子反应离子反应想一想：想一想： 根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中是否能导电？其原因是什么中是否能导电？其原因是什么? 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 能。其原因是酸能。其原因是酸、碱、盐在水中电离出能自由碱、盐在水中电离出能自由移动的离子。移动的离子。 金属铜能否导电金属铜能否导电?其原因是什么其原因是什么? 能。其原因是铜单质中有自由移动的电子。能。其原因是铜单质中有自由移动的电子。物质导电的条件是什么？物质导电的条件是什么？ 有自由移动的带电粒子。有

2、自由移动的带电粒子。一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能够熔融状态下能够导电导电的的如：水、纯净的酸、碱、盐等如：水、纯净的酸、碱、盐等 如：如：常见的非金属氧化物常见的非金属氧化物(CO(CO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3 ) )、大多数有机化合物大多数有机化合物( (酒精酒精、蔗糖蔗糖) )等等电解质电解质: :化合物化合物。( (本身能电离出自由移动的离子本身能电离出自由移动的离子) )在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下熔融状态下都不导都不导电电的的化合物化合物。非电解质非电解质: :化化合合物物化合物不一定都是电解质。化合物不一定都是电解

3、质。 能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合物。如物。如:Cu(:Cu(单质单质) )、NaOHNaOH溶液溶液( (混合物混合物) )不是电解质不是电解质。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 电解质导电的环境：电解质导电的环境：水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态。 如如: :BaSOBaSO4 4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能导电，因此它是电解质。导电，因此它是电解质。 电解质导电必须是化合物电解质导电必须是化合物本身本身能电离出自由移动的离能

4、电离出自由移动的离子。如子。如:CO:CO2 2水溶液能导电，是由于水溶液能导电，是由于COCO2 2与水反应生成与水反应生成H H2 2COCO3 3，是是H H2 2COCO3 3水溶液导电水溶液导电，所以所以COCO2 2不是电解质不是电解质(SO(SO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3类类似似) )。 注意：注意：小试身手：小试身手： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？哪些能导电？ 金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl COCO2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融

5、状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质电解质：非电解质非电解质：能导电能导电：强电解质强电解质：在水溶液里能：在水溶液里能全部电离全部电离的电解质的电解质。H H2 2SOSO4 4、HClHCl、NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2 、KCl KCl 、FeSOFeSO4 4弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水是弱电解质是弱电解质。强酸、强碱、大多数盐类强酸、强碱、大多数盐类是强电解质是强电解质。二、二、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质 ( (按在水溶液中电离程度分按在水溶液中电离程度分) )弱电解质弱电解质：在水溶液里：在水溶液里部分电离部分电离的电解质的电解质。CH

6、CH3 3COOHCOOH（醋酸）、（醋酸）、H H2 2COCO3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2、NHNH3 3. .H H2 2O O、H H2 2O O注意注意BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl等难溶盐是强电解质。等难溶盐是强电解质。（虽然它们是难溶的，但是其溶于水的那部虽然它们是难溶的，但是其溶于水的那部分能够全部电离成离子分能够全部电离成离子）思考并作出判断：1 1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多导电性弱的溶液里自由移动离子数目多2 2、强电解质的导电性一定强，、强

7、电解质的导电性一定强， 弱电解质的导电性一定弱。弱电解质的导电性一定弱。1影响溶液导电性强弱的因素影响溶液导电性强弱的因素溶液导电性强弱取决于溶液中溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和自由自由移动离子的浓度和自由移动离子所带的电荷数。移动离子所带的电荷数。自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。归纳为自由移动的电荷浓度越大，溶液的导电性导电性越强。归纳为自由移动的电荷浓度越大，溶液的导电性越强。越强。2电解质的强弱与溶液的导电性的关系电解质的强弱与溶液的导电性的关系溶液中自由移动的离子的浓度的大小由溶液的浓度和电

8、解溶液中自由移动的离子的浓度的大小由溶液的浓度和电解质的电离程度决定。在相同浓度条件下，强电解质溶液的导电质的电离程度决定。在相同浓度条件下，强电解质溶液的导电能力会大于弱电解质溶液的导电能力；但浓度不同时无法比较，能力会大于弱电解质溶液的导电能力；但浓度不同时无法比较，即溶液的导电性强弱与电解质的强弱无必然的联系。即溶液的导电性强弱与电解质的强弱无必然的联系。强电解质用强电解质用“ ”, ”,弱电解质用弱电解质用“ “ ”三、电离及电离方程式的书写三、电离及电离方程式的书写1 1、电离电离：在溶液中或在熔融状态下产生了在溶液中或在熔融状态下产生了自由移自由移动的离子的过程动的离子的过程。2

9、2、电离方程式电离方程式：用：用化学式化学式和和离子符号离子符号表示电解质表示电解质电离的式子。电离的式子。NaCl NaNaCl Na+ + + Cl+ Cl- -遵守质量守恒和电荷守恒遵守质量守恒和电荷守恒左边左边: :化学式化学式 右边右边: :离子符号离子符号离子所带电荷数离子所带电荷数= =它在化合物中显示的价态它在化合物中显示的价态3 3、判断电离方程式的正误并改正、判断电离方程式的正误并改正。H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+ S2_H2SO4 2H+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_4O2_+NH3H2O NH4+ +

10、OH-FeSO4 Fe2+ + SO42-+ + OH-HCl H+ Cl-H2SO4 2H+ SO42-HNO3H+ NO3- 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H H+ +）的）的化合物。化合物。四、酸、碱、盐的定义四、酸、碱、盐的定义 写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式: :从电离的角度给出酸的定义从电离的角度给出酸的定义思考与交流思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+OH-Ca2+2OH- 碱：电离时生成的阴离子全部是碱：电离时生成的阴离子全部是OHOH- -的化合物的化合物。 写出写出 NaOHNaOH

11、、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2的电离方程式的电离方程式: :从电离的角度给出碱的定义从电离的角度给出碱的定义写出写出 FeClFeCl3 3 、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3的的电离方程式电离方程式: :Na2SO4FeCl3NH4NO33 Cl-+Fe3+2Na+SO42-NO3-+NH4+ 盐盐: :电离时生成金属阳离子电离时生成金属阳离子( (包括包括NHNH4 4+ +) )和酸根阴离和酸根阴离子的化合物。子的化合物。从电离的角度给出盐的定义从电离的角度给出盐的定义学以致用学以致用书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式: :Ba(O

12、H)2、AlCl3、CH3COOH、Fe(NO3)3Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-AlCl3 Al3+ + 3Cl-CH3COOH H+ + CH3COO-Fe(NO3)2 Fe2+ + 2NO3- 离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件实验实验现象现象1.1.向盛有向盛有2mlNa2mlNa2 2SOSO4 4溶液的试管溶液的试管里加入里加入2ml2ml稀稀KClKCl溶液溶液 2.2.向盛有向盛有2mlNa2mlNa2 2SOSO4 4溶液的试管溶液的试管里加入里加入2mlBaCl2mlBaCl2 2溶液溶液 实验实验2-1 2-1 P31P31没有明显变化没有明显变化有白色

13、沉淀生成有白色沉淀生成一、离子反应一、离子反应：NaNa2 2SOSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液反应的溶液反应的实质实质是：是：用用实际参加实际参加反应的反应的离子符号离子符号来表示反应的式子叫来表示反应的式子叫离子方程式离子方程式。电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应之间的反应。有离子参加的反应称为有离子参加的反应称为离子反应离子反应。二、离子方程式：二、离子方程式：SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ BaSO BaSO4 4 思考思考 如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？1 1、写出反应

14、的化学方程式：、写出反应的化学方程式：例：例：NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 BaSO BaSO4 4+ 2NaCl+ 2NaCl2 2、把、把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质写成的物质写成离子离子形式，形式，把把难溶的物质难溶的物质、气体气体和和水水等仍用等仍用化学式化学式表示。表示。 写写 拆拆2Na2Na+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl- -BaSOBaSO4 4+2Na+2Na+ +2Cl+2Cl- -3 3、删去删去方程式两边方程式两边不参加反应的离子不参加反应的离子：4 4、检查方程式两边各元素的、检查方程式两边

15、各元素的原子个数和电原子个数和电荷总数荷总数是否是否相等相等： 删删 查查2Na2Na+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl- - BaSOBaSO4 4+2Na+2Na+ +2Cl+2Cl- -SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ BaSO BaSO4 4再来练：硝酸银溶液与氯化铜溶液反应硝酸银溶液与氯化铜溶液反应 写写： 拆：拆： 删：删： 查：查：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 2AgCl+ Cu(NO 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 22Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2

16、Cl- - 2AgCl+Cu 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - 2AgCl+Cu 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - 2AgCl 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - AgCl AgCl 练一练练一练 用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：2 2、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+ + Cu Cu2+2+2H+2H2 2O O1 1、碳酸钠溶液与盐酸反应、碳酸钠溶

17、液与盐酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ + H H2 2O+COO+CO2 23 3、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+ +OH+OH- - H H2 2O O4 4、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+ +OH+OH- - H H2 2O O启示？启示？离子方程式的意义离子方程式的意义: : 课本课本P32P32离子方程式不仅可离子方程式不仅可表示某个具体的化学反应表示某个具体的化学反应，而且可而且可表示所有同一类型的离子反应表示所有同一类型的离子反应。书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意的问题(1)(1)凡不是在溶液中进行的反应一般

18、不能写离凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能写化学方程式。写化学方程式。2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O 可以拆写成离子形式的有：可以拆写成离子形式的有： 易溶且易电离的物质易溶且易电离的物质: : 强酸强酸: H: H2 2SOSO4 4 、HCl HCl 、HNOHNO3 3 强碱强碱: NaOH KOH Ba(OH): NaOH KOH B

19、a(OH)2 2说明说明:Ca(OH):Ca(OH)2 2微溶于水微溶于水, ,当其做反应物时看状当其做反应物时看状态；当其做生成物时不拆，写成沉淀。态；当其做生成物时不拆，写成沉淀。 可溶性盐可溶性盐: :钾盐钾盐, ,钠盐钠盐, ,氨盐氨盐, ,硝酸盐硝酸盐 ( (熟记溶解度表熟记溶解度表) )Important,write down.（3）不可以拆写成离子形式的有）不可以拆写成离子形式的有:a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：、气体：H2S、CO2、SO2等等d、单质：、单质：

20、H2、Na、I2等等e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等1、Cu放入稀盐酸中：放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H23、Cu放入硝酸银溶液中：放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag2 2、碳酸钙和稀盐酸反应：、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32+ +2H+= CO2 +H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4练习、练习、判断下列离子方程式的对错判断下列离子方程式的对错看离子反应是否符合客观事实看是否守恒：原子数、电荷数均守恒看物质是否可拆分看是否漏掉参加反应的离子看符号，各种反应条件、生成物状

21、态符 号是否使用正确5 5、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断第三课时三、离子反应发生的条件三、离子反应发生的条件 课本课本P33P33生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）放出气体（挥发性物质）放出气体（挥发性物质）生成水（难电离物质即生成水（难电离物质即弱电解质弱电解质）复分解反应复分解反应：实质上就是两种电解质在溶液实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。中相互交换离子的反应。四四、离子共存问题离子共存问题1 1、溶液中离子不能共存的类型、溶液中离子不能共存的类型生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与

22、与BrBr- -、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+ +与与OHOH- -, , H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2- 2- 、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸； OHOH- -与与NHNH4 4+ +生成的弱碱；生成的弱碱；H H+ +与与OHOH- -生成水生成水发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：氧化性离子氧化性离子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3-