鲁科版高中化学选修四第三章第二节 弱电解质电离平衡 知识梳理

1、 第三章 水溶液中的离子平衡写在课前的几句话请仔细听： 本章是高考的最难点，以及重点，每年高考都会有20分左右的题目出现，它是拉开差距的一个章节，学好本章节，希望做好以下两点，第一，理解好每一个知识点，第二，做懂本教案的每一道题目，那么你在高考中就会脱颖而出。 第一节 弱电解质的电离本节总共六个考点，考点1：强、弱电解质 （简单，基本知识回顾，精准掌握每一个概念）考点2：弱电解质的电离平衡 （较难，理解好影响因素）考点3：电离常数 （中等，掌握好与谁有关，并会进行计算）考点4：电离方程式的书写 （简单，要注意细节）考点5：判断电解质强弱的方法 （难，要很好的理解，并学会迁移）考点6：一元强酸与

2、一元弱酸的比较 （难，要很好的理解，并学会迁移）考点1：强、弱电解质（易混点 概念理解清晰）一、电解质和非电解质1电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。2非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。易错辨析电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。但要注意有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。如NH3、CO2溶于水后的溶液均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，所以氨气、二氧化碳都不是电解质，能导电是因为它们与H2O反应生成了弱电解质(NH3H2O、H2CO3)。二、强电解质和

3、弱电解质1概念(1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。(2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。2、区别与联系类型强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离熔融状态离子化合物完全电离，共价化合物不电离不电离化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物化学键类型离子键、共价键共价键电离及电离方程式完全电离，不可逆，用“=”表示部分电离，可逆，“”表示水溶液中存在的粒子阴、阳离子，水分子阴、阳离子，弱电解质分子，水分子常见化合物强酸、强碱、绝大多数盐弱酸、弱碱、两性物质、某些氢化物高考易混淆知识总结：1. 强酸H2SO4、HClO4（不挥发性酸），HCl、HNO3、HBr、HI（

4、易挥发性酸）弱酸 H2SO3H3PO4 HF HCOOHC6H5-COOHCH3COOHH2CO3H2S HClOC6H5-OHHAlO2一元酸 二元酸 三元酸 根据能够电离出氢离子的多少分类（H3BO3例外为一元酸）2. 强碱 在金属活动顺序表中以镁为界，之前的金属对应的碱为强碱，之后对应的碱为弱碱，Mg(OH)2为中强碱。3. （1）盐 正盐:单由金属离子(包括铵根离子)和非金属离子构成（NaCl Mg(NO3)2） 酸式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢离子 酸根离子和非金属离子构成 （NaHCO3 NaH2PO4）碱式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成

5、（Cu2(OH)2CO3） 复盐:由不同金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成 （KAl(SO4)2） （2）成弱电解质的盐醋酸铅(CH3COO)2Pb 氯化汞HgCl2 溴化汞HgBr2记住这三个足以。3 电解质的强弱与溶解性、导电能力没有必然联系。如难溶盐 BaSO4、微溶盐 CaSO4 等都是强电解质，这是因为它们溶于水的部分是全部电离的；而易溶于水的乙酸、一水合氨等则是弱电解质，这是因为它们溶于水后不能够全部电离。溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度以及离子所带的电荷数，故强电解质溶液的导电能力也可能弱于弱电解质溶液。考点一训练：1.现有硫酸铜晶体、碳酸钙固体、纯磷酸、硫化氢、三氧化硫

6、、金属镁、石墨、固态苛性钾、氨水、熟石灰固体，其中(1)属于强电解质的是_(填序号，下同)；(2)属于弱电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)既不是电解质，又不是非电解质的是_；(5)能导电的是_。【答案】(1) (2) (3) (4) (5)【解析】(1)强电解质是溶于水全部电离的电解质，是强电解质；(2)是溶于水部分电离的电解质，属弱电解质；(3)属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质；(4)都是单质，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；(5)中均有能够自由移动的电子，中有自由移动的离子，都能导电，其他物质都没有自由移动的电子或离子，所以不导

7、电。2.下列关于强弱电解质的叙述中正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱【答案】C【解析】本题需要在深刻理解强弱电解质的异同的基础上弄清强弱电解质与结构的关系，采用举例法来解答。选项A中，可举出HCl、HNO3是强电解质来加以否定；选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定；选项D中，若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之；仅有选项

8、C的说法是正确的，因强电解质在水溶液中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在水溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。故选C。 3下列叙述中正确的是 ()。A液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强CNH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质DNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na、H、SO42解析HBr溶于水后能电离出离子，因此它属于电解质，A错；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，B对；NH3的水溶液能导电，是因为它溶于水后生成了NH3H2O，NH3H2O电离出NH4、OH而使溶液导电，NH3本身并不能电离出离子，C错；NaHS

9、O4在熔融状态下只能电离出Na、HSO4，D错。答案B4.下列说法正确的是A电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强 B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离 C强极性共价化合物不一定都是强电解质 D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强 点拨：电解质溶液的导电能力，取决于溶液中离子的浓度以及离子所带的电荷数，一定浓度范围内，电解质溶液的导电能力与其浓度成正比。高浓度的强电解质溶液中，通常含有强电解质分子，如浓硫酸中存在硫酸分子。答案：C5醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程

10、式为Pb22CH3COO=(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是 ()。A0.1 molL1的“铅糖”溶液中c(Pb2)0为例：改变条件平衡移动方向c(CH3COOH)n(H)c(H)c(CH3COO)电离程度加水稀释减小 增大 减小 减小增大加少量冰醋酸增大增大增大增大减小通入HCl气体增大增大增大减小减小加NaOH固体减小减小减小增大增大加CH3COONa固体增大减小减小增大减小加入镁粉减小减小减小增大增大升高温度减小增大增大增大增大重要提醒：1、 相同因素对n(H)、c(H) 的影响是不完全一样的，注意区分2、 平衡移动方向和电离程度，不是总是一样，注意理解清楚。3、 电离程度

11、的增大与减小，理解透彻。4、 电离平衡向电离的方向移动,电解质分子的浓度不一定会减小,离子的浓度不一定都增大考点二训练：1稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体加水稀释加热加入少量MgSO4固体A B C D【答案】C2.室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH13【解析】A氨水与氯化铝反应的离子方程式

12、应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。B.氨水中存在电离平衡NH3H2ONHOH，加水稀释，促进氨水的电离，氨水的电离平衡正向移动，但铵根离子浓度和氢氧根离子浓度都减小，故二者的乘积减小。C.用硝酸完全中和氨水，生成硝酸铵，溶液应呈酸性。D.氨水的电离是不完全的，0.10 molL1的氨水其pH应小于13。【答案】C3.把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是()A自来水 B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L醋酸溶液 D0.5 mol/L 氯化铵溶液【答案】BD【解析】溶液导电能力的大小与溶液中离子浓度的大小、离子所带的电荷数

13、的多少有关，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力也越强。A项中，水是弱电解质，加入NaOH后将产生大量的Na和OH，溶液的导电能力显著增强；B项中，原溶液中c(H)c(Cl)0.5 mol/L，加入NaOH后发生中和反应，反应后溶液中c(Na)c(Cl)0.5 mol/L，离子浓度基本不变，溶液的导电能力也基本不变；C项中，加入NaOH后，发生反应CH3COOHOH=CH3COOH2O，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力明显增强；D项中，加入NaOH后，发生反应NHOH=NH3H2O，但溶液中的c(Na)、c(Cl)与加入前的c(NH)、c(Cl)几乎相同，因而

14、溶液的导电能力变化不大。故正确答案为BD。4(上海高考)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS和HSH+S2，若向H2S溶液中 （ ）A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小【答案】C5已知两种弱酸的酸性：HAHB，在常温下，下列各项得出的结论正确的是 （ ）A两种溶液0.1mol/LHA溶液0.3mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合的混合液；其中c(H+)：D物质的量浓度相等的NaA与KB两种溶液中：c(Na+)

15、c(A)c(K+)c(B)【答案】B【解析】A0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合后得到的溶液是0.1mol/L HA溶液和0.05mol/L是NaA的混合溶液。由于存在A-,对HA的电离起抑制作用，所以HA电离程度小于0.1mol/L HA溶液，因此酸性，A错误；B由于弱酸的酸性：HAHB，所以等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液，会发生反应：HA+NaB=HB+NaA。根据物料守恒可得：2c（Na+）=c（A-）+c（HA）+c（B-）+c（HB），B正确；C酸、碱会抑制水的电离，而强酸弱碱盐或强碱弱酸盐会促进水的电离。当强碱、弱碱溶液的pH

16、相等时对水的电离程度抑制作用相同，所以pH=9的三种溶液NaB；NH3H2O；NaOH，由水电离出的c（OH-）：=，C错误；D酸的电离程度越大，则等浓度的盐溶液离子水解程度就越小，离子的浓度就越大。因为弱酸的酸性：HAHB，所以物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：c（B-）c（A-），则c(Na+)c(A)c(K+)c(B)，D错误，答案选B。6将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 （ ）Ac(H+) BKa(HF) C D【答案】D 7.在0.1 molL1NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列叙述中正确的是()A加入少

17、量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，OH与NH结合生成NH3H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH)减小D加入少量MgSO4固体，溶液pH增大【解析】A选项，加入少量浓盐酸，首先发生HOH=H2O，使OH浓度降低，平衡正向移动；B选项，加入少量NaOH固体，使OH浓度升高，平衡逆向移动；C选项，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小；D选项，Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，溶液pH减小。【答案】C8(浙江高考)40

18、时,在氨水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是( )A在pH=9.0时,c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO)c(CO32-)B不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)c(H)=2c(CO32-)c(HCO3-)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入,c(OH-)c(NH3H2O)不断增大D在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO的中间产物生成【解析】选C。由题图可知,pH=9.0时,作直线垂直于横坐标,从图上可直接得出:c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO)c(CO32-),A项正确;根据电荷守恒,不同pH的溶液中都存在c(N

19、H4+)c(H)=2c(CO32-)c(HCO3-)c(NH2COO)c(OH),B项正确;由NH3H2ONH4+OH的电离常数表达式可得,c(OH-)c(NH3H2O)=c(OH-)c(NH4+)c(NH3H2O)c(NH4+)=Kbc(NH4+),随着CO2的通入,平衡右移,Kb不变,c(NH4+)增大,c(OH-)c(NH3H2O)不断减小,C项错误;随pH的降低,NH2COO从无到有再到无,含NH2COO的物质是中间产物,D项正确。9(衡阳五校联考)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键(填“含有”

20、或“不含”)。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c三点对应的溶液中c(H)最大的是_。(3)将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 molL1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为_。(4)要使c点溶液中c(CH3COO)增大而c(H)减小，可采取的两种措施是_。(5)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)0.1 molL1，c(CH3COO)0.001 molL1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka_。解析(1)“O”点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则醋酸中没有离子键。(2)溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能

21、力越强。(3)等体积的酸溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多。(4)由CH3COOHCH3COOH知，加入能与H反应的物质可以达到此目的，另外加入CH3COONa可使平衡左移，c(H)减小而c(CH3COO)增大。(5)由CH3COOH的电离方程式知c(H)c(CH3COO)0.001 molL1，结合Ka表达式可求出Ka1105。答案(1)不含(2)cbab(3)abc(4)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(5)1105考点3：电离常数（易考点，掌握好与谁有关，并会计算）1概念在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应

22、物分子浓度的比值是一个常数。2表达式对于HAHA，K。3碳酸是二元弱酸（1）电离方程式是H2CO3HHCO，HCOHCO。（2）电离平衡常数表达式：Ka1，Ka2。（3）比较大小：Ka1Ka2。4注意问题(1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值变大。(2) 根据电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度，K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离二级电离，所以其酸性决定于一级电离。1为什么多元弱酸的Ka1Ka2Ka3?(1)一级电离电离出的H抑制

23、了二级电离，依次类推。(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H是比较困难的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出H越困难5电离常数的影响因素(1)电离常数随温度的变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。(2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。6有关电离平衡常数的计算以弱酸HX为例：(1)已知c(HX)和c(H)，求电离平衡常数HXHX起始：c(HX) 00平衡：c(HX)c(H) c(H)c(H)则：K由于弱酸只有极少一部

24、分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)，则K，代入数值求解即可。(2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H)HXHX起始：c(HX) 00平衡：c(HX)c(H) c(H)c(H)则：K由于c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)，则：c(H)，代入数值求解即可。考点三训练1.已知25 ，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K1.75105下列有关说法可能成立的是()A25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8105B25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K2104C标准状况下，醋酸溶液中K1.75105D升高到一定温度，K7.21

25、05【答案】D【解析】题中K为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除A、B项；且醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K增大，降低温度，K减小。标准状况下(0 )，温度低于25 ，则K小于1.75105，所以C项错误；正确答案为D项。2已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是 ()。AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据其中两个反应即可得出

26、三种酸的强弱顺序DK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其相对数据依次为K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN)4.91010。答案B3(全国)将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ()。解析HF为弱酸，存在电离平衡：HF HF。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H)减小，A 错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误425 时，弱酸的电离平

27、衡常数如表所示，下列说法正确的是 ()。弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka/molL11.81054.91010K1：4.3107 K2：5.61011A 等物质的量浓度溶液的pH关系：pH(NaCN) pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1HCN与b molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)解析A项，由表中数据可知电离程度大小顺序为CH3COOHH2CO3HCNHCO3，所以溶液的pH

28、大小顺序为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，错；B项，若ab，反应生成NaCN，其溶液呈碱性，则c(Na)c(CN)，错；C项，往冰醋酸中逐滴加水时，醋酸的电离程度增大，溶液中的离子浓度也增大，溶液导电能力增大，若继续稀释，则离子浓度将减小，导电能力降低，对；D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，错。答案C5酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl + H2O = H3O+ Cl。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4)=6.3109，Ka(H

29、NO3)=4.21010。 下列说法正确的是 （ ）A冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+ 2CH3COOH = SO42+ 2CH3COOH2+BH2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2+) =c(HSO4)+ 2c(SO42)+c(CH3COO)C浓度均为0.1molL1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)pH(HNO3)D向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小【答案】B【解析】A、冰醋酸中H2SO4发生部分电离，分步电离，电离方程式为H2SO4+CH3COOH HSO4+ CH3COOH2+，A错误；B、H2SO4的冰醋酸溶液中存在质子守恒：c(CH3C

30、OOH2+) =c(HSO4)+ 2c(SO42)+c(CH3COO)，B正确；C、在冰醋酸中的电离平衡常数越大，pH越小，所以pH(H2SO4)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以对水的抑制能力减弱。答案(1)abdc(2)A(3)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶

31、液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱考点4：电离方程式的书写（简单，要抓细节）1、弱电解质电离是可逆的，用表示。如：CH3COOHCH3COOHNH3H2ONH+OH2、多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SHHS、HSHS2。3、多元弱碱用一步电离来表示：如Fe(OH)3Fe33OH。 注意：NaHSO4的电离考点四训练：1.下列电离方程式中，正确的是()AH2S2HS2BNaHCO3NaHCOCNaCl=NaClDCH3COOH=CH3COOH【答案】C【解析】H2S是二元弱酸，分步电离，所以A项错(一般只写第一步：H2

32、SHHS)；NaHCO3为弱酸酸式盐，其中HCO不能拆分为离子形式，B项错误，应为NaHCO3=NaHCO；CH3COOH为弱酸，部分电离，其电离方程式“=”应改为“”，D项错误。2.下列电离方程式正确的是（ ）ANaHSO4Na+H+SO42一 BNaHCO3Na+ HCO3一CH3PO43H+PO43 DHF+H2OF+H3O+【答案】D【解析】：本题考查强弱电解质电离方程式的书写形式及强弱电解质的识别。此题一般单独出现在高考题中可能性不大，但是作为训练题值得大家去思考，特别第四个答案中的水合氢离子容易被同学忽略。3下列电离方程式错误的是()A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=

33、2NH4SO42BH3PO4溶于水：H3PO4=3HPO43CHF溶于水：HFHFDNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS2【答案】B【解析】H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4HH2PO4、H2PO4HHPO42、HPO42HPO43。考点5：判断电解质强弱的方法（仔细分辨，其实难点是纸老虎）角度1：从是否完全电离的角度判断在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以判断HA是强酸还是弱酸的方法有：方法(以HA为例)结论测定一定浓度的HA溶液的pH若测得0.1 mol/L的HA溶液的pH1，则HA为强酸；若pH1，则HA为弱酸跟同浓度的盐酸比较导电性导电性和盐酸相同时为强酸，

34、比盐酸弱时为弱酸跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢反应快慢相同时为强酸，比盐酸慢则为弱酸角度2：从是否存在电离平衡的角度判断强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。据此可以判断HA是强酸还是弱酸的方法有： （1）从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断：如将pH3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH5，则为强酸，若pH7则HA是弱酸。考点五训练 1.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()常温下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出

35、的氢气较多0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH0.1 molL1的CH3COOH溶液稀释100倍，pHn(盐酸)，故CH3COOH的电离程度比盐酸小，属弱电解质；中说明c(H)c(CH3COOH)，说明CH3COOH部分电离，存在电离平衡，CH3COOH是弱电解质；已知中的H3PO4为中强酸，而中强酸能制备的必定是比H3PO4还要弱的酸，说明CH3COOH为弱电解质；中CH3COOH溶液被稀释，c(H)的变化与溶液浓度的变化不一致，证明存在电离平衡的移动，即证明CH3COOH为弱电解质。2下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是

36、 ()。常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1 molL1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A B C D全部解析中证明NO2能水解，证明HNO2为弱酸。中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。中说明c(H)c(HNO2)，说明HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。中的H3PO4为中强酸，而被中强酸制备的必定是弱酸(没有沉淀物)，弱酸即为弱电解质。中HNO2

37、溶液被稀释，c(H)变化与c(HNO2)变化不同步，证明存在电离平衡移动，即为弱电解质。答案C考点6：一元强酸与一元弱酸的比较（难，是块大骨头，好好啃）强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质，以盐酸和醋酸为例。等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a) 与醋酸(b)pH或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：abab水的电离程度a c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COO)等体积溶液中和NaOH的量abab相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同aC将、等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH3COO)c(CH3COOH)0.01 mol

38、/LD将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：，【答案】D【解析】由于CH3COOH为弱电解质，故0.01 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)1102 mol/L，故由水电离出的c(H)11012mol/L，A项错误；因pH12的氨水中氨水的浓度远大于0.01 mol/L，0.01 mol/L HCl与pH12的氨水混合，当pH7时，消耗溶液的体积：，B项错误；将、等体积混合，溶液的总体积增大，c(CH3COO)c(CH3COOH)bCc(A)c(Na) Dc(A)b，故A、B项错误。根据电荷守恒：c(H)c(Na)c(A)c(OH)，pH为7，则c(H)c(OH)，故有c(Na)c(A)，C正确，D错误。3