氧化还原反应_6

1、氧化还原反应高一化学必修1学案设计第二章化学物质及其变化第三节课时学习目标：.了解的概念及判断反应是否是的依据化合价的变化。.的本质是电子的转移，能举例说明在生产和生活中的应用。知识梳理：一、的概念木炭还原氧化铜的化学方程式为 ，在这个反应中，氧化铜 氧 变为单质铜，发生了 反应，碳氧变成了二氧化碳，发生了反应。这两个过程是 发生的，这样的反应称为。二、的特征及判断木炭与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为，氢气在加热条件下还原氧化铜的 化学方程式为。在上述两个 反应中，不仅存在氧元素的得失，而且部分元素的发生了变化。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 ，在这一反应中，虽不 存在氧元素的得失，但

2、某些元素的 发生了变化，这样的反应也称为。因此我们可以说物质所含元素化合价的反应是氧化反应，物质所含元素化合价 的 反应是还原反应。凡是有 的化学反应都是。所以的特征是 ，这是判断的基本依据。化学反应的分类方法很多，若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化，可以分为两类。一类是元素的化 合价有变化的反应，即 ，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为 。练习：下列反应属于的是A. Fe+2Hcl=Fecl2+H2 TB. NH4No3N2d +2H2oc. 2NaHco3Na2co3+H2o+co2D 2Na+cl22NaclE. Na2o+H2o2NaoHF AgNo3+Hcl=Agc

3、l J +HNo3思考：初中学过四种基本反应类型，它们与的关系如何？用图示表示出来。三、的实质电子的得失或偏移称为电子转移，因此，有的反应，是，这也是的实质。物质失去电子的过程，就是发生了 反应，物质得到电子的过程，就是发生了 反应。练习：下列化学变化中，物质发生还原反应的是A. cco2B. co2 coc. cuo cuD. H2So4BaSo4四、电子转移与电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等的关系，可用“双线桥”法来表示。用双线桥法表示电子转移时，得失电子分开注明，从反应物指向生成物注明得失电子数。练习：用双线桥法标出下列反应中电子转移方向和数目。 2Na+cl22Nacl no

4、2+4Hclncl2+2H2o+cl2 T课下作业：.下列说法正确的是 A.是同时发生的B.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应c .的本质是元素化合价发生变化D.的特征是电子转移.有关实质的说法中正确的是A.是否有元素的电子转移B.是否有元素的化合价的变化c .是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合.发生在同种元素之间的是A. Zn + 2Hcl = Zncl2 + H2fB. 2H2S+ So2= 3S+ 2H2oc. H2+ cuocu + H2oD. 2H2o2H2f + o2 f.下列属于非的是A. 3cl2+6oH=5cl+clo3+3H2oB. 2No2+2NaoH=NaN

5、o3+NaNo2+H2oc. Sncl4+2H2o=Sno2+4HclD. 3ccl4+2cr2o7=2cro2cl2+3cocl2+2cl.下列有关四种基本反应类型与关系的说法中正确的是A.化合反应一定是 B.分解反应一定不是c .置换反应一定是 D.复分解反应不一定是.属于的离子方程式的是A. caco3 + 2H+= ca2+ + co2 f + H2oB. 2Fe2+ + cl2 =2Fe3+ 2clC. Hco3- + H += co2 + H2oD 2Na+ 2H2o= 2Na+ 2oH + H2f.在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于的是A.金属冶炼B.燃放鞭炮c .食物腐败D.点制豆腐.对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A. 不可能是B. 只能是复分解反应c .可能是置换反应D. 可能是化合反应.下列反应中氯元素被氧化的是A. 5cl2 + 12 + 6H2o=10H