EDTA标准溶液的标定和水的硬度测定实验报告

1、edta标准溶液的标定和水的硬度测定（四川农业大学生命科学与理学院（625014）应用化学09-2 王雨20096824 ）【摘 要】本实验利用络合滴定法分别标定了edta标准溶液、测定了自来水的硬度。首先，以caco3为基准物质、钙指示剂指示滴定终点标定了edta标准溶液的浓度，得到其平均浓度为0.01592 moll-1。再以铬黑t为指示剂、用标定后的edta测定了水的总硬为12.610.01（），以钙指示剂为指示剂测得水的钙硬为9.460.01（），则有镁硬为3.150.01（）。【关键词 】edta ；标定 ；水 ；硬度1 引言edta是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称（缩写为h4y或na

2、2h2y2h2o），由于前者的溶解度小，通常用其二钠盐配制标准溶液。尽管edta可制得纯品，但edta具有与金属离子配位反应普遍性的特点，即使是水和试剂中的微量金属离子或器壁上溶出的金属离子也会与edta反应，故通常仍用间接法配制标准溶液。一般先配成浓度约为0.01moll-1的溶液，再用基准物质来标定，常用的基准物质是zn、zno、caco3、bi、cu、mgso47h2o、hg、ni、pb等。本实验控制ph在1213的酸度下，以钙指示剂指示终点滴定，用caco3作为基准物质进行滴定。首先，所加钙指示剂与少量ca2+反应，形成具有“足够”稳定性的酒红色配合物，滴定过程中滴加的edta与游离的

3、ca2+配位形成更稳定的（与指示剂配合物比较）配合物，最后edta再夺取指示剂配合物中的ca2+而指示剂游离出来，溶液呈现出指示剂自身（在一定ph范围）的纯蓝色而显示终点。其相关反应：hin2- （纯蓝色）+ ca2+cain-（酒红色） +h+cain-（酒红色）+h2y2-+oh- cay2+（无色）+ hin2-（纯蓝色）+h2o水中的钙、镁离子总量，可用edta配位滴定法测定。钙硬测定原理与以caco3为基准物质标定edta标准溶液浓度相同。总硬则以铬黑t为指示剂，控制溶液的酸度为ph10，以edta标准溶液滴定之。由edta溶液的浓度和用量，可算出水的总硬，由总硬减去钙硬即镁硬。根据

4、中华人民共和国国家标准gb575050. 生活饮用水标准检验法，生活饮用水的总硬不超过450 mg/l，即 。水的硬表示方法：以度（）计，1硬度单位表示十万份水含1份cao，即1=10-5 mgl-1cao。硬度。2 实验部分2.1 试剂与仪器乙二胺四乙酸二钠（固体，ar）；caco3（固体，gr或ar）；1+1nh3h2o；镁溶液（溶解1 g mgso47h2o于水中，稀释至200 ml）；100 gl-1naoh溶液；钙指示剂（固体指示剂）；nh3nh4cl缓冲溶液（ph10）；铬黑t指示剂酸式滴定管；烧杯；称量瓶；锥形瓶；移液管；量筒2.2 实验方法2.2.1 edta标准溶液的配制与标

5、定2.2.1.1 0.015 moll-1edta标准溶液的配制：在台秤上称取乙二胺四乙酸二钠2.8 g，溶解于300400 ml温水中，稀释至500 ml，如浑浊，应过滤。转移至500 ml细口瓶中，摇匀。2.2.1.2 0.01 moll-1标准钙溶液的配制：准确称取caco3基准物质0.250.3 g（称准至小数点后第4位）于小烧杯中，盖以表面皿，加水润湿，再从烧杯嘴边逐滴加入数毫升1+1hcl至完全溶解，用水把可能见到表面皿上的溶液淋入烧杯中，加热近沸，待冷却后移入250 ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。2.2.1.3 标定：用移液管移取25 ml标准钙溶液，置于锥形瓶中，加入约25

6、ml水、2 ml镁溶液、5 ml 100 gl-1naoh溶液及约10 mg（绿豆大小）钙指示剂，摇匀，用edta溶液滴定至由酒红色变至纯蓝色，即为终点。2.2.2 水的硬度测定2.2.2.1 总硬的测定：用移液管量取澄清的水样100 ml放入250 ml锥形瓶中，加入5 mlnh3nh4cl缓冲溶液，摇匀。再加入约0.01 g铬黑t固体指示剂，再摇匀，此时溶液呈酒红色，以0.015 moll-1edta标准溶液滴定至纯蓝色，即为终点。2.2.2.2 钙硬的测定：量取澄清水样100 ml，放入250 ml锥形瓶中，加4 ml100 gl-1 naoh溶液，摇匀，再加入约0.01 g钙指示剂，再

7、摇匀。此时溶液呈淡红色。用0.015moll-1edta标准溶液滴定至呈纯蓝色，即为终点。2.2.2.3 镁硬的测定：由总硬减去钙硬即得镁硬。3 结果与讨论3.1 在标定edta标准溶液的浓度的实验中，用分析天平称取了edta固体2.8316 g、caco3固体0.3059 g。用1+1hcl将caco3完全溶解，配制得到钙标准溶液的浓度为0.01222moll-1。标定edta过程中消耗edta的量如表1。从实验结果可以看出，18.91严重偏离平均值，表1 标定edta的实验数据平行测定19.2019.1319.2519.1019.2119.2019.200.015910.015970.01

8、5870.015990.015900.015910.015910.015924.210-50.26%3.2 以铬黑t为指示剂、标定好的edta为滴定剂，测定自来水的总硬度。如表一。 表一：测定水的的总硬度平行测定 14.1314.1514.1214.1014.1414.1014.11水的硬度（）12.6212.6312.6112.5912.6212.5912.60水的平均硬度（）12.610.0160.13% 由络合滴定的原理和edta与ca2+、mg2+的络合滴定的条件稳定常数（=10.24，=8.25）可知，滴定前，应该用nh3nh4cl缓冲溶液把试液的ph控制在10左右。3.3 以钙指示剂为指示剂、标定好的edta为滴定剂，测定自来水的钙硬及镁硬，结果如表二。 表二：测定钙的硬度平行测定10.6010.6110.5910.6210.5910.6010.61钙硬（）9.469.479.459.489.459.469.47平均钙硬（）9.460.0120.12%镁硬（）3.150.01 用edta法测定自来水的硬度时，可能有铜、锌等离子干扰结果。铜离子存在使滴定终点不明显；锌离子参加反应，使结果偏高。遇此情况，可用20 gl-1 na2s溶液将铜离子沉淀。 3.4 实验结