高中化学必修二化学反应的速率和限件新人教PPT学习教案

1、会计学1高中化学必修二化学反应的速率和限件高中化学必修二化学反应的速率和限件新人教新人教教学目标教学目标1、掌握反应速率的概念及影响化学反应速率、掌握反应速率的概念及影响化学反应速率的因素的因素2、理解掌握有关化学反应速率的计算、理解掌握有关化学反应速率的计算教学重难点教学重难点1、化学反应速率的概念、化学反应速率的概念2、了解影响化学反应速率的因素、了解影响化学反应速率的因素第1页/共17页一、化学反应的速率一、化学反应的速率【思考与交流思考与交流】你了解下列化学变化过程进行的快慢你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？吗？反应的快慢与我们有什么关系？第2页/共17页

2、 不同的化学反应进行的快慢千差万不同的化学反应进行的快慢千差万别，别，“快快”与与“慢慢”是相对而言的，在是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用中物体的运动快慢用“速度速度”表示相类表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用似，化学反应过程中进行的快慢用“反反应速率应速率”来表示。来表示。第3页/共17页一、化学反应速率一、化学反应速率2、数学表达式为：、数学表达式为：VCt3、单位、单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )

3、4、一般不用固体物质表示一般不用固体物质表示(其浓度视为常数其浓度视为常数)1、概念：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物、概念：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量浓度的增加量（均取正值）（均取正值）来表示。来表示。（它是衡量化学（它是衡量化学反应快慢的物理量反应快慢的物理量,且为某一段时间内的平均速率且为某一段时间内的平均速率)第4页/共17页有关化学反应速率的简单计算有关化学反应速率的简单计算例例1 在一密闭容器中装有在一密闭容器中装有N2和和H2，反应开始时，反应开始时，N2的浓度为的浓度为2mol/L；H2的浓度为的浓度为5mol/L；反应开始；反应开始2min时，测

4、得容器中时，测得容器中N2的浓度为的浓度为1.8mol/L，求这，求这2min内内N2、H2、NH3的平均速率各是多少？的平均速率各是多少？解：解： N2 + 3 H2 2NH3起始浓度（起始浓度（mol/L）：）： 2 5 02min后浓度后浓度(mol/L): 1.8 4.4 0.4变化浓度变化浓度(mol/L): 0.2 0.6 0.4所以所以:V(N2)= 0.2mol/L 2min= 0.1 mol/Lmin同理同理: V(H2)= 0.3mol/LminV(NH3) = 0.2 mol/Lmin思考与交流思考与交流各物质的速率之比和方程式计量数之各物质的速率之比和方程式计量数之比有

5、何关系？比有何关系？相等；相等； V(N2): V(H2):V(NH3)= 1:3:2第5页/共17页一、化学反应速率一、化学反应速率1、概念：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度、概念：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量的增加量（均取正值）（均取正值）来表示。来表示。（它是衡量化学反应快慢（它是衡量化学反应快慢的物理量的物理量,且为某一段时间内的平均速率且为某一段时间内的平均速率)2、数学表达式为：、数学表达式为：VCt3、单位、单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )4、一般不用固体物质表示一般不用固体物质表示(其浓度视为常

6、数其浓度视为常数)6、各物质的速率之比等于方程式计量数之比、各物质的速率之比等于方程式计量数之比5、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数 值值可能不同可能不同(但意义相同但意义相同)同一化学反同一化学反应，用化学计应，用化学计量数越大的物量数越大的物质表示的反应质表示的反应速率数值越大速率数值越大。第6页/共17页求经历的时间求经历的时间 求浓度的变化求浓度的变化t t C=求物质的量的变化求物质的量的变化 nV= t t根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢。 有关计算类型有关计算类型:求

7、某一反应物或生成物的反应速率求某一反应物或生成物的反应速率V=C/t 求化学反应方程式求化学反应方程式第7页/共17页求某一反应物或生成物的反应速率求某一反应物或生成物的反应速率V=C/t练习练习1反应反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在在2L密闭容器密闭容器中反应，中反应，0.5min内内C的物质的量增加了的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（，有关反应速率正确的是（ ）A、 V(A) = 0.005mol/(Ls) B、 V(C) = 0.002mol/(Ls)C、 V(B) = V(A)/3 D、 V(A) = 0.001mol/(Ls）A第8页/共17页 练习练习2

8、 2 在一个容积为在一个容积为5L5L的密闭容器中进行可逆反应的密闭容器中进行可逆反应：4NH4NH3 3( (气气)+5O)+5O2 2( (气气) 4NO() 4NO(气气)+6H)+6H2 2O(O(气气) )，3O3O秒后秒后，NONO的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol0.3mol，则此反应的平均速率，则此反应的平均速率x x为（为（ ） A A、V(OV(O2 2) = 0.01mol/L(L) = 0.01mol/L(LS) S) B B、V(NO) = 0.008mol/(LV(NO) = 0.008mol/(LS)S) C C、V(HV(H2 2O) = 0.003m

9、ol/(LO) = 0.003mol/(LS) S) D D、V(NHV(NH3 3) = 0.002mol/(L) = 0.002mol/(LS)S)再由再由:各物质的速率各物质的速率之比等于方程式计量之比等于方程式计量数之比得数之比得.先求出先求出V(NO)= 0.002mol/(LS)V(NH3)=V(NO)= 0.002mol/(LS)V(O2) = 5/4 V(NO) = 0.0025mol/(LS)V(H2O) = 6/4 V(NO)0.00mol/(LS)返回CD第9页/共17页求浓度的变化求浓度的变化t t C=求物质的量的变化求物质的量的变化 nV= t t练习练习3 在在2

10、L容器中发生容器中发生3A+B=2C的反应的反应,若最初加若最初加入入A,B都是都是4mol,A的平均速率是的平均速率是0.12mol/Ls,则则10s后容器中的后容器中的B是是_mol3.2返回第10页/共17页练习练习4 反应反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下在四种不同的情况下的反应速率分别为：的反应速率分别为： （A）=0.15mol/(LS) （B）= 0.6mol/(LS) （C）= 0.4mol/(LS) （D）= 0.45mol/(LS) 该反应在四种情况下的快慢顺序为该反应在四种情况下的快慢顺序为_.=分析分析 ： 根据反应速率之比等于物质的计量数根据反应速率之比等于物

11、质的计量数之比来判断。之比来判断。 将不同物质表示的反应速率换算成同将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断。一物质表示的反应速率来判断。根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢返回第11页/共17页求经历的时间求经历的时间 t t C=练习练习5在在N2 + 3H2 = 2NH3的反应中的反应中,经过一段经过一段时间后时间后,NH3的浓度增加了的浓度增加了0.6molL-1.在此时间在此时间内用内用H2表示的平均速率为表示的平均速率为0.45mol (Ls)-1,则则此段时间值为此段时间值为_.2s第12页/共17页V(升

12、温后升温后) = 340 10 10 V(升温前升温前)= 27 V(升温前升温前)T= 54 min 27 = 2 min 求经历的时间求经历的时间 t t C=返回第13页/共17页练习练习7 在一定条件下，在一定条件下，mA + nB = pC的反应的反应中，各物质的化学反应速率为中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应则该反应的化学方程式为：的化学方程式为：_.2A + B = 2C 求化学反应方程式求化学反应方程式各物质的速率之比等于方程式计量数之比各物质的速率之比等于方程式计量数之比第14页/共17页练习练习8 在某温度时在某温度时,在在2L的容器中的容器中,X Y Z三种三种物质的量随时间的变化曲线如图所示物质的量随时间的变化曲线如图所示.由图分析由图分析,该反应的化学方程该反应的化学方程式为式为_,反应开始至反应开始至2min,Z的的平均反应速率为平均反应速率为_. . . . . . . . .