初高中化学衔接 第8讲 氧化还原反应的应用

1、初高中化学衔接 第4讲 氧化还原反应守恒规律的应用1、 得失电子守恒的计算电子得失守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。（1）计算的原则是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的“电子得失守恒”。（2）计算方法： 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数) 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价)。例1：:ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代C

2、l2成为生产自来水的消毒剂。常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得ClO2和硫酸钠，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )A11 B21 C12 D23例2：在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 molCr3反应所需PbO2的物质的量为（ ）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol例3：R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是( )A4 B3 C2 D1例4：已知下列分子或离子在

3、酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O; IO3-I2 ; MnO4-Mn2+ ; HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A.H2O2 BIO3 CMnO4 DHNO22、 氧化还原反应方程式的配平1配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：标变价：标出化合价发生变化的元素的化合价。如：+7 -1 +4 0KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成11的关系。如： +7 -1 +4 0KMnO4+2HCl=KCl+M

4、nCl2+Cl2+H2O求总数：调整系数，使化合价升降总数相等。化合价降低 5 KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O化合价升高2配系数：根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O查守恒：检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。可以概括为以下要点：3.常见类型：（1）正向配平法：例1：NH3+O2NO+

5、H2O 练习1： CuSO4 P H2O Cu H3PO4 H2SO4练习2： FeSO4 KMnO4 H2SO4 Fe2(SO4)3 K2SO4 MnSO4 H2O不完全氧化还原反应型：例2： Cu HNO3（稀） Cu(NO3)2 NO H2O练习3： Zn HNO3 Zn(NO3)2 NH4NO3 H2O（2）逆向配平法：例1： I2 NaOH NaI NaIO3 H2O练习1： S NaOH Na2S Na2SO3 H2O练习2：一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3HNO3 + N2 + H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为 ()A53 B54

6、 C11 D35（3） 离子方程式缺项配平：例1：C2O42+MnO4+ H+ CO2+ Mn2+H2O练习1：ClO+ Fe（OH）3+OH-Cl+FeO42+H2O巩固练习：1ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4=2ClO2 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O。下列说法正确的是 ()AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移2对于反应KMnO4 + HClKCl + MnCl2 + Cl2 + H2

7、O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是 ()A其转移电子0.5mol B生成Cl2 0.5molC参加反应HCl为16mol DCl2是还原产物3在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO + F2 + 2OH= RO + 2F+ H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是 ()A4价 B5价 C6价 D7价4钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述正确的是 ()A反应是置换反应 B反应是复分解反应C反应中TiO2是氧化剂 D反应中金属镁具有

8、还原性5锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 ()A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol6实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比21倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 ()ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O37.钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是( )A题述反应条件下还原性：CO Pd B未知

9、物质X为CO2C每转移1 mo1e-时，生成2mo1 X D反应中PdCl2被还原 8.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列叙述中，正确的是( )A足量的Cl2通入FeCl2溶液中，溶液的颜色会发生变化B每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移1 mol e-CFeCl3溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝 DI2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O39.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应

10、中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：10.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液用硫酸酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是： ；（2）K2MnO4制备KMnO4的化学方程式是： ；11.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如

11、下反应：2NaNO2 + 4HI =2NO + I2 +2NaI +2H2O；（1）上述反应中氧化剂是_。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_（填序号）。（3）饮用水中NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，请配平化学方程式为：_Al_NaNO3_NaOH = _NaAlO2_N2_H2O 若反应过程中转移5 mo1e-，则生成标准状况下N2的体积为_ _L。12. 高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。（1）配平下列化学方程式，并用双线桥法标明电子转移方向和数目：_KMnO4 +_ H2O2 +_ H2SO4 =_K2SO4+_MnSO4+_O2+_H2O(2)实验室可用高锰酸钾和浓盐酸快速制备氯气。反应方程式如下：2KMnO416HCl（浓） 2MnCl2 5Cl22KCl8H2O该反应中， 被还原的元素是 ；还原剂是；还原产物是；反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比是 若有15.8g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，通过计