溴和海水提溴完美版

1、普通高中化学必修1（鲁科版）第3章 自然界中的元素 第4节 海水中的元素（第2课时）溴和海水提溴一、设计思路本节课教学采用“翻转课堂教学模式”，让学生为即将进行的新课学习做好方法准备。课前录制一个微视频，学生在课前自学微视频知识，认识一种新的物质分离方法，并在课堂上进一步吸收内化原理，从而实现运用该原理去设计实验的能力。教学过程设计以指纹实验引起学生的好奇心，引导学生观察、实验、描述溴单质和碘单质的物理性质，进而揭开指纹谜底。通过回顾已经学过的氯气的性质，引导学生对比氯、溴、碘的原子结构示意图，让学生对溴、碘的化学性质进行预测、设计实验方案、进行实验、得出结论，最终掌握溴、碘的化学性质。整个教

2、学过程中，问题设计处处留心、步步深入，使学生在轻松愉快的氛围中体验化学的魅力。在教学目标的设计上，本节课侧重于“过程与方法”和“情感、态度和价值观”。学生在微视频的学习中掌握了物质分离的新方法，对未知的知识进行科学预测，设计实验方案、进行实验、观察现象，都体现了“探究物质性质的一般程序和方法”。溴、碘的性质虽是课程的载体，但是我们更加关注学生对方法和程序的运用。从指纹实验到溴、碘及其化合物在生活中的广泛应用，使学生能够意识到化学改善生活、造福人类的作用。二、学情分析 本节课针对高一学生设计。知识程度上，学生已在必修1第1章掌握了氯气的性质，在第2章学习了氧化还原反应，并了解了氧化还原反应中所包

3、含的一些基本规律。能力水平上，学生通过必修1第1章的学习已经掌握了研究物质性质的一般程序和方法，通过微视频课前自学了“萃取和分液”的实验，了解了实验操作和实验的意义。心理特点上，学生有强烈的探索欲和求知欲，有利于教学活动的进展。本节课让学生在充满悬念的情境中，不断探寻答案、解决问题。三、教学目标（1）通过观察、分析演示实验的现象，知道溴、碘的物理性质及其化合物的用途，能够意识到人类生活的自然是提供人类生活资源的重要来源。（2）通过翻转课堂模式下的微视频学习，进行实验设计、合作探究等活动，掌握氯、溴、碘氧化性的强弱顺序，提升自主学习、分析问题和动手实验能力。（3）通过海水提溴的学习，能够建立物质

4、制备和提取的一般过程和方法，感受合理开发海洋资源的意义。四、教学重难点教学重点：探究溴、碘氧化性强弱的实验教学难点：实验方案的设计、实验操作、实验现象的描述和分析五、教学用品（1）创设情景：指纹实验(3)学生实验：碘的物理性质(4)揭秘“指纹实验”(2)课堂演示：溴的物理性质(6)分组讨论实验方案，进行实验验证(5)引导预测：氯、溴、碘的化学性质(7)实验得出：氯、溴、碘氧化性Cl2Br2I2(9)归纳总结：性质决定了其提取原理 (10)溴、碘及其化合物的用途(8)引导整合：海水提溴的流程和原理试管、胶头滴管；液溴、碘锤、新制溴水、溴单质的四氯化碳溶液、溴单质的乙醇溶液、新制碘水、碘单质的四氯

5、化碳溶液、碘单质的乙醇溶液、新制氯水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。六、教学流程七、教学过程教师活动学生活动设计意图引入马上就要到羊年新年了，大家都很期盼。可是一些窃贼却趁机作案，如何破案？倾听通过“指纹实验”激发学生们的好奇心和求知欲。播放视频指纹破案观看激疑指纹可以有效地帮助警察破案，如何提取指纹？同学们想试一下吗？请同学们在这张滤纸上按下你的指纹。虽然这张滤纸看起来没有任何痕迹，但已留下你的指纹，下面我们就让你的指纹现形。按指纹实验将滤纸盖在蒸发皿上进行加热。5、4、3、2、1我们的指纹现形了。观察过渡大家想知道指纹是如何现形？想要寻找答案，那就开始今天的学习吧。倾听板书

6、溴和海水提溴记笔记过渡溴单质和碘单质具有一定的相似性，我们往往放在一起研究。我们一般先从研究物质的物理性质开始的。倾听板书1、物理性质记笔记讲解、展示由于溴单质的腐蚀性和毒性，所以今天我只带来一份试剂让大家观察。首先观察溴单质。观察、描述溴的颜色、状态实物观察、动手实验，增强学生的直观感受。培养学生的观察、比较能力。引导观察溴的保存方式思考原因，体会特性及其在水中的溶解性过渡碘单质呢？今天给每个小组带来的是密封于真空状态的碘单质。观察、描述碘的颜色、状态，进行碘升华实验。展示它们的溶解性如何呢？实验表明二者均微溶于水而易溶于有机溶剂。观察溴单质、碘单质在水、酒精、四氯化碳三种溶剂中的颜色，并进

7、行描述。提问现在你能解释昨天微课萃取与分液中，为什么四氯化碳能将碘单质从它的水溶液中提取出来？思考、回答：碘单质在四氯化碳中溶解度更大，而且四氯化碳与水不互溶。培养学生运用所学知识解决问题的能力。引导思考结合小资料，思考“指纹实验“中体现了碘单质的哪些性质？思考、回答：升华和溶解性有关。过渡认识了溴单质、碘单质的物理性质，它们又具有怎样的化学性质呢？正所谓结构决定性质，请观察氯、溴、碘三种元素的原子结构示意图。溴、碘应具有怎样的化学性质？观察、思考、比较、预测：都有氧化性，只是Cl2Br2I2培养学生能够从结构预测性质的意识。板书2、化学性质氧化性 Cl2Br2I2？记笔记引导如何验证你的预测

8、？化学的最高法庭是实验。如何设计实验？你的依据是什么？小组讨论、展示：设计实验的依据是根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物。设计了三个实验：氯水加入到溴化钠溶液中氯水加入到碘化钾溶液中溴水加入到碘化钾中。学生甲质疑：仅仅这样进行实验是不便于观察所生成的溴单质、碘单质。根据昨天的微课中所学内容应加入四氯化碳进行萃取，就容易观察了。学生乙补充：我们组认为只进行两组实验就行了。通过组内讨论、组间质疑完善实验方案，发挥小组间的合作能力，增强组间的对抗性。点评经过同学们的一番思考讨论，我们已经找到了最佳实验方案。那就开始行动吧。实验温馨提示节约药品、规范操作小组甲：实验的现象：溶液明显分层，上层

9、几乎无色，下层呈橙色，说明有溴单质生成，则验证了 Cl2Br2。书写离子方程式：Cl2+2 Br=2 Cl+ Br2小组乙：实验的现象：溶液明显分层，上层几乎无色，下层呈紫色，说明有碘单质生成，则验证了 Br2I2。书写离子方程式：Br 2+2 I=2 Br+ I 2学生不仅要具有进行实验的能力，还应能够准确描述实验现象的能力。通过板书离子方程式，引导学生通过现象认识本质。引导展示哪个小组给大家分享一下你们的实验现象和实验结论？再次分析反应Cl2+2 Br=2Cl+ Br2中，Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，则氧化性：Cl2Br2反应Br2+2I=2Br+I2中，Br2是氧化剂，I2是氧化产

10、物，则氧化性：Br2I2。说明我们的预测完全正确。体会、理解质疑如果氯水加入到碘化钾溶液中，再加四氯化碳振荡，会有什么现象？离子方程式应如何书写？思考、回答、书写学生进一步体会普遍原理对一般反应的分析。提问在地球上99%溴元素以溴离子的形式存在于海水中，结合下列信息，运用今天所学内容，思考一下海水提溴的原理和流程？讨论、整合：浓缩氧化提取，浓缩是因为溴离子在海水中的浓度小，运用氯气氧化，是因为 Cl2Br2，通过鼓入热空气或水蒸气的方法提取溴，则利用溴单质的易挥发性。培养学生学以致用的能力。体会物质性质对于物质提取的具体意义。板书3、海水提溴记笔记学生体会化学对我们生活的改善，体会学习化学的意

11、义，培养学生为社会做贡献的责任感。本节整合这一节课，我们观察了溴单质碘单质的物理性质，探究了二者的化学性质，在此基础上整合出了海水提溴的原理和流程。梳理、体会过渡溴单质、碘单质及其化合物既不像氧气那样与我们的生命相关，也不像金子那样为人们所追逐，但也与我们的生活息息相关。阅读相关材料，分角色回答。如何我是工程师，我将用1,2二溴乙烷做抗爆剂，利用溴化银的分解性制造变色眼镜和胶卷。如果我是农业科技人员，我会利用溴的化合物生产杀虫剂。如果我是医务工作者，我可以使用溴化钾、溴化钠做镇静剂，用红药水、紫水进行消毒，还有人体碘元素缺乏会导致甲状腺肿大。如果我是气象工作者，我可以利用碘化银进行人工降雨。点

12、题如果你是警察？异口同声回答：可以提取指纹！升华化学中有你，化学中有我，化学让我们更好地研究物质，化学让我们的生活更加绚丽多彩！下面以化学中有你，化学中有我这首歌结束今天的学习。体会感受化学无处不在。八、板书设计 1、溴、碘的物理性质2、溴、碘的化学性质Cl2+2 Br=2 Cl+ Br2Br 2+2 I=2 Br+ I 23、海水提溴 九、教后反思本节课注重从实验本身出发，通过实验让学生了解一些物质的性质，再由教师引导及学生讨论一起获得知识理论，再来认识实际应用。很好的体现了理论联系实际这一科学方法。在整个教学设计中，尽可能地让学生自己参与实验研究。实验是学生获取知识、训练操作技能、培养实验

13、设计能力的有效形式，教学中要注意充分发挥化学实验的多方面作用，使学生在实验设计、操作、观察、分析等方面的能力得到提高。化学最大的一个魅力，是它和社会实际相结合，在整个教学过程中渗透科学方法、科学态度和科学思想的教育，不仅仅是让学生领悟、掌握了知识，更重要的是让他们掌握一种学习方法，重视知识的获取过程，发展学生的科学素养的一种素养教学。十、随堂检测1.向盛有液溴的试剂瓶注入一定量的水，其目的是 （ ）A.制溴水 B.比较液溴和水的密度 C.防止液溴挥发D.隔绝空气2.许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需化学变化就能从海水中获得的是（ ）A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气D.食盐、淡水3.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，各处颜色分别为：不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，