化学试题及答资料

1、分析化学试题及答案分析化学试题及答案 1.定量分析过程包括取样取样 , 分析试液的制备, 分析测定和分析结果的计算和评价 四个步骤. 2.2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.427.3321.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若H2 A为0.28，HA-=5A2-，那么A2-为 。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=55.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 ；加入NH4F的作用是 。5. . NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 个pH单位; 若为滴定H

2、3PO4, 则突跃范围增大 个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据 、 和 方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 、 。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和 四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长 关。11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓 ；光吸收最大处的波长叫做 ，可用符号 表示。12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据 和 原则选择波长。二.简答和名词解释（每题每题

3、2 2分，共分，共 16 16 分，答在试卷纸上分，答在试卷纸上）1.什么是准确度？什么是精密度？2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少？4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。5. 摩尔吸光系数6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出Rf值计算式。7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？三.回答问题（每题每题4 4分，共

4、分，共2424分，答在试卷纸上分，答在试卷纸上）1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。2 已知lgKCuY=18.8, lgKCaY=10.7, lgKCu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定?3.质子化氨基乙酸的pKa1和pKa2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下：问：（1）图中的字母T、A分别代表什么？（2）图中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度为什么不均匀？

5、6.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法) 四.计算题（每题每题8 8分，共分，共3232分，答在试卷纸上分，答在试卷纸上） 1.计算pH=4.0，含有0.1000 mol/L的草酸溶液和0.0100 mol/L EDTA的溶液中CaC2O4 的溶解度（Ksp CaC2O4=2.010-9, lgKCaY=10.69, 草酸的解离常数为pKa1=1.23, pKa2=4.19, pH=4.0 时lgaY(H)=8.44） 2.称取0.2357g Sb2S3试样, 让其燃烧, 产生的SO2用FeCl3溶液吸收. 然后用0.002000mol.L-1 KMnO4溶液滴定溶液

6、中生成的Fe2+, 消耗KMnO4 30.20 mL, 求试样中Sb的质量分数. (已知 Mr(Sb)=121.7 g. mol-1) 3.在pH = 5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂，用0.020 mol/L EDTA滴定浓度均为0.020 mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，加入过量的KI，使其终点时的I- = 1.0 mol/L。试通过计算判断Cd2+是否产生干扰？能否用XO作指示剂准确滴定Zn2+？（已知pH = 5.0时，lgKCdIn = 4.5，lgKZnIn = 4.8；CdI42-的lgb1 lgb4为2.10，3.43，4.49，5.41；lg

7、KZnY = 16.5，lgKCdY = 16.64。要求TE 0.3%，DpM = 0.2。）4. 某矿石含铜约0.12，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？1.68104（Lmol-1cm-1），Mr(Cu)=63.5 g. mol-1）答案：一.1. 取样取样 试样分解试样分解 分离测定分离测定 分析结果计算分析结果计算及评价及评价2. 14.414.4 。3. 0.12 0.12 4. 控制酸度控制酸度； 消除消除AlAl3+3+干扰，起掩蔽作用干扰

8、，起掩蔽作用 。5. . 2 2 0 0 6. 4d4d法法 、 Q Q检验法检验法 GrubbsGrubbs法 7. 铬酸钾（铬酸钾（K K2 2CrOCrO4 4） 、铁铵钒（铁铵钒（NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2）。8. 光源光源, , 单色器单色器 , , 样品池（比色皿）样品池（比色皿） 检测及读出装置检测及读出装置9. t t F F 10. 无无 有有 11. 吸收光谱曲线吸收光谱曲线； 最大吸收波长最大吸收波长 ， l lmaxmax 12. 吸收最大吸收最大 干扰最小干扰最小 二.1.答：答： 准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指准确度指分析结果与

9、真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。平行测定分析结果间的靠近程度。2.答：降低答：降低FeFe3+3+/ Fe/ Fe2+2+电对的电极电位，减少终点误差；消除电对的电极电位，减少终点误差；消除FeFe3+3+的黄的黄色。色。3.答：答：0.046%0.046%或或0.067%0.067%4 答： NH3+OH-=H+HCO3-+2H2CO35. 答：答：A=kbcA=kbc中浓度中浓度c c 用用mol/Lmol/L时，时，k k即为摩尔吸光系数，表示浓度为即为摩尔吸光系数，表示浓度为1mol/L1mol/L，溶液厚度为，溶液厚度为1cm1cm的溶液的吸光度。的溶液的吸光度

10、。6 答：Rf=a/bRf=a/b7. 答：单色光不纯，介质不均匀答：单色光不纯，介质不均匀8答：答： pHpH值，萃取平衡常数，值，萃取平衡常数，萃取剂浓度萃取剂浓度四. 1.答案答案：a aCa Ca 1 1K KcaY caY Y=1+Y=1+ K KCaYCaY c cY Y/ /a a Y(H) Y(H)=2.78=2.78 a a草酸草酸1 11 1HH+ + 2 2HH+ + 2 2 = 2.55 = 2.55 K Kspsp= =K Kspspa aCaCaa a草酸草酸=1.42=1.421010-8-8 S=S=K Kspsp/C/C草酸草酸1.421.421010-7 -

11、7 mol/Lmol/L 2. 答案：答案：1 Sb1 Sb2 2S S3 3 2 Sb 2 Sb3S3S6Fe6Fe2+2+6/5 KMnO6/5 KMnO4 4 n nSbSb= 2= 25/65/60.0020000.00200030.20=0.1007 mmol 30.20=0.1007 mmol Sb%= (0.1007/1000)Sb%= (0.1007/1000)121.7/0.2357121.7/0.23571001005.20%5.20% 3.答案：（答案：（1 1）a aCd(I)Cd(I) = 1+ 10 = 1+ 10 2.12.1 + 10 + 103.433.43

12、+ 10 + 10 4.49 4.49 + 10 + 10 5.415.41 = 10 = 10 5.465.46CdCd2+2+ sp sp = 0.010/10 = 0.010/10 5.46 5.46 = 10= 10 7.46 7.46 mol/L pCd mol/L pCdspsp = 7.46, = 7.46, 因为此时，因为此时， Cd Cd2+2+ spsp Cd Cd2+2+ epep，故，故CdCd2+2+ 被掩蔽，不与被掩蔽，不与XOXO显色，因而不产生干扰，可以滴定显色，因而不产生干扰，可以滴定ZnZn2+2+. .(2) (2) a aY(Cd) Y(Cd) = 1+

13、 10 = 1+ 10 16.6416.64 10 10 7.46 7.46 = 10 = 10 9.18 9.18 ，a aY Y = = a aY(Cd) Y(Cd) + +a aY(H) Y(H) 1 = 1 = 1010 9.18 9.18，lg Klg K ZnYZnY= 16.5 9.18 = 7.32= 16.5 9.18 = 7.32p Znp Znspsp = 1/2 (7.32 + 2.0) = 4.66, = 1/2 (7.32 + 2.0) = 4.66, D DpZn = 4.8 4.66 pZn = 4.8 4.66 = 0.14= 0.14 可以用可以用XOXO作

14、指示剂准确滴定作指示剂准确滴定ZnZn2+2+4. 答案：根据光度测量误差公式可知：当吸光度答案：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A A0.4340.434时，误差最小，时，误差最小，已知已知b=1, b=1, 1.681.6810104 4，根据，根据A=bc A=bc c = A/c = A/b b0.434/0.434/（1.681.6810104 41 1） 2.582.581010-5-5 (mol/L) (mol/L)100ml100ml有色溶液中有色溶液中CuCu的含量为的含量为 m=cVM m=cVM 2.582.581010-5-51001001010-3-363.563.

15、5 1.641.641010-4-4 (g) (g)已知某矿含铜约已知某矿含铜约0.120.12，则应称取试样质量为：，则应称取试样质量为：(1.64(1.641010-4-4/ms)/ms)100=0.12100=0.12 ms=0.14g ms=0.14g分析化学分析化学 (A) 选择题选择题 ( 共共13题题 20分分 )1.(2分)欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用()(A)NH2OH(羟氨)(Kb=9.110-9)(B)NH3H2O(Kb=1.810-5)(C)CH3COOH(Ka=1.810-5)(D)HCOOH(Ka=1.810-4) 2.（2分）用0.100mol/LNaOH滴定

16、同浓度HAc(pKa=4.74)的突跃范围为7.79.7。若用0.100mol/LNaOH滴定某弱酸HB(pKa=2.74)时，pH突跃范围是（） （A）8.710.7（B）6.79.7 （C）6.710.7（D）5.79.7 3.（2分）EDTA的pKa1pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是()(A)1.25(B)1.8(C)2.34(D)4.42 4.（2分）若络合滴定反应为:M+Y=MY,则酸效应系数aY(H)表示()H+HiY(i=1-6)(A)Y/c(Y)(B)HiY/c(Y)(C)Y/(Y+HiY) (D

17、)(Y+HiY)/Y5.（2分）以测定原理分类,分析方法包括() (A)化学分析(B)矿物分析 (C)食品分析(D)仪器分析6.（2分）NaHCO3水溶液中的质子条件是()(A)H+HCO3-=H2CO3+CO32-+OH-(B)H+H2CO3=CO32-+OH-(C)H+2H2CO3=CO32-+OH-(D)H+Na+=CO32-+OH- 7.（2分）若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是()(A)蒸馏水(B)显色剂 (C) 加入显色剂的被测溶液加入显色剂的被测溶液 (D) 不加显色剂的被测不加显色剂的被测溶液溶液 8.（1分）试管内壁上附着少量硫,在用

18、水不能洗去的情况下,可选用的试剂为()(A)盐酸(B)硝酸(C)氨水(D)醋酸 9.（1分）在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成()(A)混晶(B)吸留(C)包藏(D)后沉淀10.（1分）下列有关随机误差的论述不正确的是() (A)随机误差具有随机性(B)随机误差呈正态分布 (C)随机误差具有单向性(D)随机误差 11.（1分）在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中,用EDTA法测定Fe3+,Al3+含量时,为了消除Ca2+,Mg2+的干扰,最简便的方法是()(A)沉淀分离法(B)控制酸度法(C)络合掩蔽法(D)溶剂萃取法 12.（1分）在含有

19、Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)()(A)稀H2SO4 (B)HCl(C)NH4F(D)邻二氮菲13.（1分）下列数据中有效数字为四位的是()(A)C=0.056(B)X=35.070(C)pH=4.008(D)m=0.7000二、填空题二、填空题 ( ( 共共1515题题 3030分分 ) )14.（2分）洗涤银组氯化物沉淀宜用1mol/L的_酸作洗涤液。 15.（2分）有一微溶化合物A2B3,其Ksp=1.110-13,则B的浓度为_mol/L,A的浓度为_mol/L。 16.（2分）用强碱滴定弱酸时，要求弱酸的CspKa_；用强酸滴