2009年高考第二轮热点专题训练6—元素周期律

1、2009 年高考第二轮热点专题训练6元素周期律（五年高考真题精练）考点 1 元素周期表、周期律1.（ 08北京卷）X、Y均为元素周期表中前 20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 （ ）A 由 mX与 nY3-得，m+ a=n bB. X2的还原性一定大于 YCX、 Y 一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于 Y,则气态氢化物的稳定性 HX 定大于H.Y2（ 08 四川卷）下列叙述正确的是（）A除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B 除短周期外，其它周期均为 18种元素C 副族元素没有非金属元素D.碱金属元素是指I A族的所有的元素3（ 08

2、 山东卷）下列说法正确的是（）A SiH4比CH稳定B. &半径比F-的小C. Na和Cs属于第I A族元素，Cs失电子能力比 Na的强D. P和As属于第V A族元素，HPQ酸性比HAsO4的弱4（ 08 江苏卷）下列排列顺序正确的是（）热稳定性： HO HF H2S原子半径：Na Mg O酸性：HPQ HbSQHCIO4结合质子能力： OH CHCOO Cl-A B C D 5（ 08 广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（） 原子序数为 15 的元素的最高化合价为 3 四A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期W A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12

3、的元素位于元素周期表的第三周期HA族A B C D 6（07 山东卷 ） 下列关于元素的叙述正确的是 （ ）A 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36种元素D 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或87 . （07四川卷）短周期元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大， W与Y、X与Z位于同一主族，W与 X可形成共价化合物 WX, Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确 的是（）A . WZ分子中所有原子最外层都为8电子结构B . WX、Z茨的化学键类型和晶体类型

4、都相同C. WX是以极性键结合成的非极性分子D. 原子半径大小顺序为 Xv W Yv Z& （07天津卷）2007年3月21 日,我国公布了 111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所 在周期是 （）A. 钅仑 第七周期 B. 镭 第七周期C.铼第六周期D.氡第六周期9.（07 广东）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误 .的是（）A .Li 、Na K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B. 第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C. 因为Na比K容易失去电子，所以 Na比K的还原性强D. O与S为同主族元素，且 O比S的非金属性强10. （07江苏卷）有X、Y两种元素，原子

5、序数W 20, X的原子半径小于 Y,且X、Y原子的最 外层电子数相同（选项中m n均为正整数）。下列说法正确的是（）A. 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B. 若HXCm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C. 若X元素形成的单质是 X2,则Y元素形成的单质一定是 Y2D. 若Y的最高正价为+ m贝U X的最高正价一定为+ m11.（07 化学卷 ） 短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是 X原子内层电子数的 3倍或者是Y 原子最外层电子数的 3倍。下列说法正确的是 （）A. X 的氢化物溶于水

6、显酸性B. Y 的氧化物是离子化合物C. Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸12. （ 06 天津卷）下列说法正确的是（ ）A.I A族元素的金属性比n A族元素的金属性强B.W A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小13. （ 06 全国卷）下列叙述正确的是（ ）A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.

7、稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高14.（ 06 四川卷）已知1 18号元素的离子W bX+、cY2-、dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是（）A.质子数：c bB.离子的还原性： Y2 ZC.氢化物的稳定性：H2Y HZD.原子半径 Xv W15.（06 北京卷） R、 W、 X、 Y、 Z 为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正 确的是（ m、 n 均为正整数）（）A. 若R（OH）为强碱，则 W（OH” i也为强碱B. 若HXQ为强酸，贝U Y是活泼非金属元素C. 若Y的最低化合价为一2,贝U Z的最高正化合价为+ 6D. 若X的最高正化合价为+5,则五

8、种元素都是非金属元素16.（ 06广东卷）同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）A. 6 B . 12C . 26D . 3017. （ 06江苏卷）X、Y、Z是3种短周期元素，其中 X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比 Y原子少1。下列说法正确的是（）A. 元素非金属性由弱到强的顺序为 Zv Yv XB. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYQC. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D. 原子半径由大到小的顺序为Z Y X18.（ 05全国卷）下列说法中正确的是（）A. 非金属元素呈现的最高化合价

9、不超过该元素原子的最外层电子数B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子19.（ 05全国卷）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能.是（ ）A. 16 B . 26C . 36D . 4620 . （ 05全国卷）下列说法正确的是（）A .常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B .周期表中所有元素都是从自然界中发现的C. 过渡元素不全是金属元素D. 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的21.（ 05北京卷）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W X、Y、Z

10、五种元素的叙述中，正确的是（）A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D. Y元素的非金属性比 W元素的非金属性强22.（ 05江苏卷）A B C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之XWYRZ比为3 : 4, D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子 X、Y、乙下列叙述正确的是（ ）A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B. A、B、C D只能形成5种单质CX、Y、Z 三种化合物的熔沸点逐渐升高D.自然界中存在多种由 A B C、D四种元素组成的化合物23. （ 05广东卷）短周期元素 X

11、、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（）A. X与Y不可能位于同一主族B . X与Y 定位于同一周期C. X与Y可能形成共价化合物 XY D . X与Y可能形成离子化合物 XY24.（ 04天津卷）核磁共振（NMR技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）1831119271912A18O、 31P、 119SnB27Al 、 19F、 12CC.元素周期表中VA族所有元素的原子D .元素周期表中第1周期所有元素的原子25. （ 04江苏卷）X、Y是元素周期表四A族中的两种元素。下列

12、叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A.X原子的电子层数比 Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比 Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比 Y的气态氢化物稳定D.丫的单质能将X从NaX的溶液中置换出来考点 2 元素推断26.（ 08天津卷）W X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W X是金属元素,Y、 Z 是非金属元素。（1 ） W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为（2 ） W与Y可形成化合物 WY,该化合物的电子式为 _。（3 ） X 的 硝 酸 盐 水 溶 液 显 _ 性 ， 用 离 子 方 程 式 解 释 原 因（4 ） Y 的 低

13、价 氧 化 物 通 入 Z 单 质 的 水 溶 液 中 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为（5 ）比较Y、Z气态氢化物的稳定性 _ （用分子式表示）（6 ） W X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： _ _ _ 。（7 ） Z的最高价氧化物为无色液体， 0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 QkJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： _ 。27.（07 海南卷 ） 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234 和的元素符号是 _和_;(2)_表中最活泼的金属是 _，非金属性最强的元素是 _;(填

14、写元素符号) 表中能形成两性氢氧化物的元素是 _，分别写出该元素的氢氧化物与、 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： _请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱28.(07全国卷I)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY勺化合物； Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物； X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； W和X能形成组成为 WX的化合物； X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY的化合物。请回答：(1) W 兀素是 _； Z 兀素是 _。(2) 化合物 WY和 WX的化学式分别是 _和 _。

15、(3) Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 _和 _。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟 WZ反应的化学方程式29.( 06上海卷)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表 中对应位置的元素。f. n nI4屮jPJ1嚳 i*dailIb1(j-.J b 、 11-i 4* ir vm 4 |_ a M IK| - B!：副：(P;4 F JB. F 一 k a.HHl1 |4|丿44.,h1I*1FI*ttr*i|l电_* _1J _fc*+hVWI-aRit _4914_,ir._ a. _ jA；|EiL - ” r I.Bil即 冒 11P11i*-at1 * H

16、-Hi-1 i 十J - -J- f 14-IH9-IVI1R!li4ira4(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)_ 元素一般在化合物中显 价，但与 形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。(3)在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的a 元素的单质 b 元素的单质c 元素形成的合金 d 无法判断(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的 _请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：30.(1)(2)（05上海卷）n在上面元素,周期表中全部是金属元素的区域为（a）有人认为形成化合（b） B（ c） C物最多的元素不是(d)

17、 D DIVA族的碳元素，而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 _ （填名称），可以验证该结论的实验是 _。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性31.（ 06全国卷）

18、已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1） X 是_, Y 是_, Z 是 _。（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7 : 20的化合物的化学式（分子式）是 _。（3 ）由X Y、Z中的两种元素组成，且与 XaZ分子具有相同电子数的两种离子是 _和 _。（4）_X、Y Z可以形成一种盐，此盐中 X、Y、Z元素的原子的个数比为 4 : 2： 3，该盐的化 学式（分子式）是 。32.（ 06全国卷）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条

19、件： 在元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1） 丫、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_ ;（2） Y 是 _, Z 是 _, W是_;（3）X、丫 Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8： 2 : 4 ： 1。写出该化合物的名称又如表中与元素的性质相似的不同族元素是 (填元素符号)。及化学式_33.( 04上海卷)下表是元素周期表的一部分。族周期I An A川AIV AV AW AW A123(1)表中元素的氢化物的化学式为 _，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 _ (填强或弱)。(2 )某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子数多3,则该元素的元素符号是 _其单质的电子式为 _。(3 )俗称为“矶”的一类化合物通常含有共同的元素是 _。(4) 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似 的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式a,Na 2O参考答案I. B 2.C 3.C 4.B 5.C 6.A 7.D 8.A 9.C10.AII.B 12.B 13.D 14.B 15.B 16.B 17.AD 18.A