元素周期律(2)

1、元素周期律元素周期律第二课时第二课时 1 2 氢 氦原子序数元素 名称 元素 符号 电子排布 化合价写出写出1-18号元号元素的符号及原素的符号及原子结构示意图，子结构示意图，并写出主要化并写出主要化合价。合价。 3 4 5 6 7 8 910 锂铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 原子序数元素 名称 元素 符号 电子排布 化合价11 12 13 14 15 16 17 18 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 原子序数元素 名称 元素 符号 电子排布 化合价NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8,

2、8主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？最高正价=最外层电子数最低负化合价 = 最外层电子数-8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7最高正价加最低负价的绝对值等于8 随着原子序数的递增，原子的核外电子层排随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的主要化合价呈现布呈现什么规律性的变化？元素的主要化合价呈现什么规律性的变化？什么规律性的变化？原子序数原子序数 电子层数电子层数最外层最外层电子数电子数 最高或最低化合价的最高或最低化合价的变化变化 121 310 11182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2 +1 0

3、- 4- 10核外电子排核外电子排布、化合价布、化合价呈周期性变呈周期性变化化 随着原子序数的递增，元素原子的半径随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现什么规律性的变化？呈现什么规律性的变化？(稀有气体元素暂时稀有气体元素暂时不考虑不考虑)原子序数原子序数 电子层数电子层数 备注备注 原子的半径原子的半径nm 121除除He外外 0.037 3102除除Ne外外 0.1520.071 11183除除Ar外外 0.1860.099原子半径原子半径呈周期性呈周期性变化变化 随着原子序数的递增，元素原子随着原子序数的递增，元素原子核外电核外电子层排布子层排布、元素的、元素的主要化合价主要化合价和元素

4、和元素原子半径原子半径都呈周期性变化！都呈周期性变化！随着原子序数递增核电荷数依次增大随着原子序数递增核电荷数依次增大同主族从上至下电子层数增多同主族从上至下电子层数增多原子半径依次减小原子半径依次减小元素的正化合价依次升高元素的正化合价依次升高(等于最外层电子数等于最外层电子数)元素的负化合价依次升高元素的负化合价依次升高(等于最外层电子数减等于最外层电子数减8)同周期从左至右：同周期从左至右：半径大小规律半径大小规律1、电子层数越多，粒子半径越大、电子层数越多，粒子半径越大.如如:r(H)r(O2-)r(K+)2、电子层数相同，按核电荷数排序：核电荷数、电子层数相同，按核电荷数排序：核电荷

5、数越大，对电子吸引作用越大，半径越小越大，对电子吸引作用越大，半径越小。 如:r(Mg2+ )r(Na+)r(F-)r(O2-)。 3、核电荷数相同，核外电子数越多，半径越大、核电荷数相同，核外电子数越多，半径越大如：如：r(Na+) r(O)在同一周期在同一周期,从左往右从左往右,原子半径依次减小原子半径依次减小在同一主族在同一主族,从上往下从上往下,原子半径依次增大原子半径依次增大有关粒子半径的变化规律不正确是有关粒子半径的变化规律不正确是 ( )A、当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越大、当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越大B、当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大

6、、当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大C、 r（K+）r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）D、 r（F）r（Cl）r（Br）MgAl，在第二周期中，在第二周期中，CH4比比NH3易易燃，燃，NH3比比H2O易燃，再比较氢化物的毒易燃，再比较氢化物的毒性：性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根据这样，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂燃的致冷剂。氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表 米奇利还分析了其它的米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种一些规律，最终，一种全新的致冷剂全新的致冷剂CCl2F2终终于应运而生了。于应运而生了。 80年代，科学家们发现年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氟里昂会破坏大气的