化学反应速率总复习

1、考纲定标考纲定标 1.了解化学反应速率的概念，反了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。学研究领域中的重大作用。 3.了解化学反应的可逆性了解化学反应的可逆性 4.了解化学平衡建立的过程。理了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。学平衡常数进行简单的计算。 5.理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压浓度、温度、压强、催化剂等强、催化剂等)对反应速率的影响，对反应速率的影响，认识其一般规律。认识其一般规律。

2、6.了解化学反应速率的调控在生了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。活、生产和科学研究领域中的作用。热点定位热点定位1.与理论综合题相结合，与理论综合题相结合，以填空题考查化学反应速以填空题考查化学反应速率的表示方法及其简单计率的表示方法及其简单计算。算。2.依据化学方程式计算反依据化学方程式计算反应速率，比较反应速率的应速率，比较反应速率的大小。大小。3.结合图表、图像、实验结合图表、图像、实验等探究化学反应速率的影等探究化学反应速率的影响因素。响因素。该反应的该反应的H_0(填填“”、“”或或“”)。升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动升高温度，反应速率加快，平

3、衡向正反应方向移动12、利用光能和光催化剂，可将、利用光能和光催化剂，可将CO2和和H2O(g)转化为转化为CH4和和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图产量随光照时间的变化如图13所示。所示。 （1）在）在0-30小时内，小时内，CH4的平均生成速率的平均生成速率V、V和和V从大到小的顺序为从大到小的顺序为 ；反应开始后的反应开始后的12小时内，在第小时内，在第 种催化剂的作用下，收种催化剂的作用下，收集的集的CH4最多。最多。II（2 2）将所得）将所得CHCH4 4与与H H2 2O(g)O(g

4、)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CHCH4 4(g)+H(g)+H2 2O(g) CO(g)+3HO(g) CO(g)+3H2 2(g),(g),该反应的该反应的H=+206 kJH=+206 kJmolmol-1-1将等物质的量的将等物质的量的CHCH4 4和和H H2 2O(g)O(g)充入充入1L1L恒容密闭容器，某温度下反恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数应达到平衡，平衡常数K=27K=27，此时测得，此时测得COCO的物质的量为的物质的量为0.10mol0.10mol，求求CHCH4 4的平衡转化率（结果保留两位有效数字）的平衡转化率（结果

5、保留两位有效数字）0.91 0.91 3.(163.(16分分) )碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50molL0.50molL-1-1KIKI、0.20.2淀粉溶液、淀粉溶液、0.20molL0.20molL-1-1K K2 2S S2 2O O8 8、0.10molL0.10molL-1-1NaNa2 2S S2 2O O3 3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：已知：(1)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

6、如下表：表中表中VxVx= =_mLmL，理由是，理由是_。保证反应物保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的 2(2)已知某条件下，浓度已知某条件下，浓度c(S2O82-)反应时间反应时间t的变化曲线如图的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时温度和加入催化剂时c(S2O82-)t的变化曲线示意图的变化曲线示意图(进行相应的标进行相应的标注注)4.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进

7、行模拟研究. （1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）H1IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) 总反应的化学方程式为_，其反应H=_HOI(aq) H2 I2(aq) + H2O(l) H3三者相加：2I-（aq）+ O3（g）+2H+(aq) I2(aq) +O2（g）+ H2O(l) H=H1+H2+H3（2）在溶液中存在化学平衡： I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为_.（2）在溶液中存在化学平衡： I2(aq) + I-(aq) （3）为探究Fe2+

8、 对O3氧化I-反应的影响（反应物如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。2I-（aq）+ O3（g）+2H+(aq) I2(aq) +O2（g）+ H2O(l) 第第1组实验中，导致反应后组实验中，导致反应后pH升高的原因是升高的原因是_。由由2I-（aq）+ O3（g）+2H+(aq) I2(aq) +O2（g）+ H2O(l)可知消耗酸可知消耗酸，所以所以pH升高升高 （3）为探究）为探究Fe2+ 对对O3氧化氧化I-反应的影响（反应物如图反应的影响（反应物如图13），某），某研究小组测定两组实验中研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系浓度和体系pH

9、，结果见图，结果见图14和下表。和下表。图13中的A为_ _，由Fe3+生成A的过程能显著提高I的转化率，原因是_ _.第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）_。A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C. I2(g)不断生成 D. c(Fe3+)增加Fe2+ 2Fe3+ + 2 = 2+ 2Fe2+ BD I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，（4 4）据图）据图1414，计算，计算3-18s3-18s内第内第2 2组实验中生成组实验中生成I I3 3- -的平均反应速率的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。（写出计算过程，结果保留两位

10、有效数字）。= 5.5x10-4mol/(L.S)V(IV(I3 3- -)=)=C(IC(I3 3- -) )t t=(11.8-3.5)*10-3/15mol/(L.S) 第一讲第一讲 化学反应速率化学反应速率 例例11在一个容积固定为在一个容积固定为2 L2 L的密闭容器中，发生反应：的密闭容器中，发生反应：a aA(gA(g) )b bB(gB(g) ) p pC(gC(g) )H H？反应情况记录如表：？反应情况记录如表：时间时间c c(A(A) (molL) (molL1 1) )c c(B)(molL(B)(molL1 1) )c c(C)(molL(C)(molL1 1) )0

11、 01 13 30 0第第2 min2 min0.80.82.62.60.40.4第第4 min4 min0.40.41.81.81.21.2第第6 min6 min0.40.41.81.81.21.2请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：(1)a_，b_，p_。(取最小正整数取最小正整数)(2)第第2 min到第到第4 min内内A的平均反应速率的平均反应速率v(A) molL1min11220.2经经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的强为起始时的1.2倍，则用倍，则用Y表示的速率为表示的速率为

12、_，X的转化率为的转化率为_。 例例33 某温度时，在某温度时，在2L密闭容器中，密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化的量随时间变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为学方程式为_。反应开始至。反应开始至2min，Z的平均反应速率为的平均反应速率为_。0.05mol/（L ） 0 0 .5 0 .7 1 .0 n /m o l 2 m in t Y X Z 0 .1 3XY 2Z第二讲第二讲 化学平衡状态及移动化学平衡状态及移动 1化学平衡状态化学平衡状态 (1)建立过程：建立过程： 一定条件下的可逆反应随着

13、反应一定条件下的可逆反应随着反应的进行，的进行， 与与 相相等，反应体系中所有参加反应的物质等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态的浓度保持不变的状态(如右图如右图)。建立过程图示建立过程图示正反应速率正反应速率逆反应速率逆反应速率 (2)特点：特点： 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 等：达到平衡时等：达到平衡时 和和 相等。相等。 定：达到平衡时反应体系中定：达到平衡时反应体系中 保持恒定。保持恒定。 动：化学平衡是一种动：化学平衡是一种 平衡。平衡。 变：当外界条件发生变化时，平衡可能发生移动。变：当外界条件发生变化时，平衡可能发生移动。

14、正反应速率正反应速率逆反应速率逆反应速率各组分的浓度各组分的浓度动态动态*、化学平衡状态的判断：参看三维设计、化学平衡状态的判断：参看三维设计128页页可逆反应达到化学平衡状态的标志归纳：可逆反应达到化学平衡状态的标志归纳：(1)直接标志：直接标志：正反应速率等于逆反应速率正反应速率等于逆反应速率同一物质：同一物质：V（正）（正）V（逆）（逆）不同物质：不同物质： V（正）：（正）：V（逆）系数比（逆）系数比各组分的质量、浓度或体积不随时间改变各组分的质量、浓度或体积不随时间改变而改变而改变(2)间接标志：间接标志：气体的气体的颜色（有颜色变化的）颜色（有颜色变化的）不随时间改变而改；不随时间

15、改变而改；气体的气体的密度密度或或平均相对分子质量平均相对分子质量不随时间改变而改不随时间改变而改变；变；反应反应体系温度体系温度不随时间改变而改变；不随时间改变而改变；A3v正正(N2)v正正(H2) Bv正正(N2)v逆逆(NH3)C2v正正(H2)3v逆逆(NH3) Dv正正(N2)3v逆逆(H2)答案：答案：C巩固练习 3、在一定温度下的恒容容器中、在一定温度下的恒容容器中,当下列物当下列物理量不再发生变化时理量不再发生变化时,不能表明反应不能表明反应: A(固固)+3B(气气) 2C(气气)+D(气气)已达平衡状已达平衡状态的是（其中只有态的是（其中只有B气体有颜色）气体有颜色） (

16、 )A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度C.气体的平均分子量气体的平均分子量 D.气体的颜色气体的颜色A（1）混合气体的颜色不再改变）混合气体的颜色不再改变 （ ）（2）混合气体的平均相对分子质量不变）混合气体的平均相对分子质量不变 （ ）（3）混合气体的密度不变）混合气体的密度不变 （ ）（4）混合气体的压强不变）混合气体的压强不变 （ ）（5）单位时间内消耗）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成的同时生成2nmolO2 （ ） (6) O2气体的物质的量浓度不变气体的物质的量浓度不变 （ ）在固定体积的的密闭容器中发生反应：在固定体积的的密闭容器中发生反应

17、： 2NO2 2NO + O2该反应达到平衡的标志是：该反应达到平衡的标志是： 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。衡的建立过程叫做化学平衡的移动。（1 1）概念）概念: :旧平衡平衡被破坏新平衡V V（正）（正）V V（逆）（逆）改变条件V V（正）（正）V V（逆）（逆）一定时间V”正正 = V”逆逆2 2、化学平衡移动、化学平衡移动选修四：选修四：P37-38P37-38V V（正）（正）V V（逆）（逆）V V（正）（正） V V（逆）（逆）V V（正）（正） V V（逆）（逆）则化学平衡向正方向移动；则化学平衡向正方

18、向移动；则化学平衡向逆方向移动；则化学平衡向逆方向移动；则化学平衡向不移动，如使用催化剂则化学平衡向不移动，如使用催化剂及化学反应中两边气体系数和相等时及化学反应中两边气体系数和相等时改变压强。改变压强。1.恒温下恒温下, 反应反应aX(g ) bY(g ) +cZ(g )达到平达到平衡后衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时时, X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A答案：答案：A2、答案：答案：C

19、3、3(2012广东中山质检广东中山质检)固定和利用固定和利用CO2，能有效地利用资，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：某科学实验将某科学实验将6 mol CO2和和8 mol H2充入一容积为充入一容积为2 L的密的密闭容器中，测得闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所的物质的量随时间变化如下图中实线所示示(图中字母后数对表示对应的坐标图中字母后数对表示对应的坐标)：回答下列问题：回答下列问题：(1)由图分析，在下

20、列时间段内反应速率最快的时间段由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是是_(填序号填序号)。a01 minb13 minc38 mind811 mina(2)仅改变某一条件再进行实验，测得仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件改变的条件可能是可能是_，曲线，曲线改变的条件可能是改变的条件可能是_。(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是下列表述能表示该反应已达平衡的是_(填序号填序号)。a容器内压强不再改变容器内压强不再改变b容器内气体的密度不再改变容器内气体的密度不再改变c容器内

21、气体的平均摩尔质量容器内气体的平均摩尔质量不再改变不再改变d容器内各物质的物质的量相等容器内各物质的物质的量相等升高温度升高温度a a、c c增大压强增大压强第三讲第三讲 化学平衡常数及计算化学平衡常数及计算1、定义：、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）（的化学平衡常数（简称平衡常数）（P29P29） 符号：符号：K对于一般的可逆反应，如：对于一般的可逆反应，如：aA（g）

22、+bB（g） cC（g） +dD（g） 在某温度下达到的化学平衡状态，平衡常数的表达式是：在某温度下达到的化学平衡状态，平衡常数的表达式是：)()()()(BcAcDcCcKbadc2、表达式：、表达式：其中其中c为各组分的平衡浓度为各组分的平衡浓度，温度一定，温度一定，K为定值。为定值。可逆反应中的固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中！可逆反应中的固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中！3、意义：、意义：（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物值越大，表示反应进行的程度越大，反应物 转化率也越大。转化率也越大。定量的衡量化学反应进行的程度定量的衡量化学反应进行的程度（2）K只受只受温度影

23、响温度影响，而其它外界条件如：，而其它外界条件如： 浓度、浓度、 压强、催化剂等变化对其无影响。压强、催化剂等变化对其无影响。%100)(起始浓度转化浓度转化率4 4、应用：、应用：(1)(1)判断反应进行的程度判断反应进行的程度 K K 值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，正值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就转化率越大；反之，就越不完全，转化率就 越小。越小。(2)(2)利用利用K K可判断反应的热效应可判断反应的热效应若升高温度，若升高温度，K K值增大，则正反应为吸热反应；值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，若升高温度，K K值减小，则正反应为放热反应。值减小，则正反应为放热反应。(3)(3)计算转化率计算转化率 依据起始浓度依据起始浓度(或平衡浓度或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。，从而计算反应物的转化率。练习练习1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g) + H2(g)=CO(g) +H2O(g)，其化学平衡常数，其化学平衡常数 K和温度和温度t的关系如下表：的关系如