基础化学复习题

1、;基础化学复习题单项选择题1. 理想气体绝热自由膨胀时，则 B A. ， B.， C. ， D.，2.下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是 CA.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零C.生成反应的温度必须是298.15KD.生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa3. 理想气体在可逆的绝热膨胀过程中是 B A. 内能增加 B. 熵不变 C. 熵增大 D. 温度不变4. 封闭系统中吉布斯函数G与热力学U的关系是 DA. G U B. G U C. G = U D. 无固定关系A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应5.工作在1

2、00和25的两个大热源间的卡诺机其效率是 A A. 20% B. 25% C. 75% D. 100%6若将人作为一个体系，则该体系是 CA孤立体系 B.封闭体系 C.敞开体系 D.半封闭系统7.在100，101.325 kPa下，1 mol水全部向真空气化为100，101.325 kPa的水蒸气，则该过程为 B A. G 0，不可逆 D. G U B. A U C. G U D. H U B. A （冰） C. （水） G B. A_ 0。11. 糖可以顺利溶解在水中，说明固体糖的化学势较糖水中的糖的化学势高。12. 卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的热源间工作，其热机效率

3、= 50% 。13. 按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C（石墨）、CO（g）和CO2(g)之间， C（石墨）的标准摩尔燃烧焓正好等于 CO2(g) 的标准摩尔生成焓。14.在总压不变时，加入惰性气体的结果与降低压强的结果是相同的。15. 在绝热、体积恒定的容器中发生一化学反应，使容器中温度、压力都增加，则该过程的U_=_0。名词解释1. 偏摩尔量 均相系统中，系统的广度性质Z在恒温恒压除B组分其它组分保持不变的条件下，Z函数随B组分的变化量为B组分的偏摩尔量：2. 分解压 化合物的分解压是指该化合物（纯液体或纯固体）分解出气体的分解反应在指定温度下达到平衡时，生成物气体的总压力。3.

4、 化学势 均相系统中，系统广度性质吉布斯函数在恒温恒压除B组分其它组分保持不变的条件下，吉布斯函数随B组分的变化量为B组分的化学势（即偏摩尔吉布斯函数）：4. 卡诺循环 热机以理想气体为工作介质，工作过程由两个等温可逆过程和两个绝热可逆过程组成，它的循环工作过程成为卡诺循环。5. 吉布斯自由能 吉布斯自由能G是系统状态函数的组合（即G=H-TS）,也是系统的状态函数。封闭系统在恒温恒压非体积功为零的条件下，吉布斯自由能的变化量可以作为判据，判断过程的方向。6. 化学反应速率化学反应速率的定义：设化学反应 ，反应速率定容反应时反应速率7. 卡诺定理在两个不同温度热源之间工作的所有热机，以可逆热机

5、效率最大。热机效率只与两个热源的温度有关： （T1是高温热源的温度，T2是低温热源的温度）8. 亥姆霍兹自由能 亥姆霍兹自由能A是系统状态函数的组合（即A=UTS）,也是系统的状态函数。封闭系统在恒温恒容非体积功为零的条件下，亥姆霍兹自由能的变化量可以作为判据，判断过程的方向。9. 稀溶液依数性 稀溶液（溶质是非挥发性的）的某些性质只依赖溶液中溶质分子的数量，而与溶质分子本性无关的性质。如溶剂蒸汽压降低，凝固点降低，沸点升高和渗透压。10. 标准平衡常数 标准平衡常数K的定义式： 标准平衡常数在理想气体化学反应中是一定温度下平衡时的压力商，即计算题1、4mol N2 在27，1.0MPa等压升

6、温至127，求此过程的W、Q、U和H 。 该气体可视为理想气体，其 Cp.m=28.00 J.mol-1.K-1。解： 2. 已知在298.15K时的有关热力学数据如下：CH4(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)-76.00-241.5-394.120186.52188.95213.93130.75计算该反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)在298.15K时的和。解：反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的（298.15K）=(B,298.15K)=( CH4,g) +2( H2O,g)- ( CO2,g) -4( H2,g)=-164.88kJ/

7、mol=( CH4,g) +2( H2O,g)- ( CO2,g) -4( H2,g)=-172.51J/mol.K所以 K=7.53x10193、已知水在100，101.325kPa下的摩尔蒸发焓，试计算1kg水在100，101.325kPa条件下，蒸发为水蒸气的Q、W、U及H。（水蒸气可按理想气体处理）解：. 4. 化学反应，已知25时热力学数据-74.81-393.509-110.5250186.264213.14197.674130.684-50.72-394.359-137.1680（1）利用，求上述反应在25时，（2）利用，求上述反应在25时及。解：（1）反应（2） K1=1.22

8、x10-305. 25下，密闭恒容的容器中有10g固体萘在过量的中完全燃烧成和。过程放热401.727kJ。已知 ，求（1）的反应进度；（2）的；（3）的。解：(1) (2) (3) 6、 已知下列数据（298.15K）物质CO（g）H2(g)CH3OH(g)197.67130.68239.5-110.52-200.7求298.15K时，下列反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)的和。解：反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) 的 所以 K=2.15x1047. 2mol双原子理想气体从始态300K、50dm3，先恒容加热至400K，再恒压加热至体积增大到100

9、 dm3，求整个过程的Q,W.U,及H。已知 解：过程为（2）为定压过程 所以 8、 已知25时的下列数据：物质Ag2O（s）CO2(g)Ag2CO3(s)121.3213.74167.4-31.05-393.509-505.8求25时Ag2CO3(s)的分解反应Ag2CO3(s) Ag2O(s) + CO2(g)的和。解：25时反应Ag2CO3(s) Ag2O(s) + CO2(g) 所以 K1=3.31x10-69. 1mol理想气体于27，101.325kPa状态下等容升温至97，则压力升到1013.25kPa。求整个过程的Q,W, U及H。已知该气体的Cv,m恒定为20.92kJ/mol。 解：已知: 1mol 理想气体 Cv.m = 20.92 J/K.molQ =U = nCv.m(T2 T 1) = 1.46 kJH = nCp.m(T2 T 1) = 2.05 kJW = 010、已知在298.15K有如下数据物质CO2