离子反应王春吉

1、第二节第二节离离 子子 反反 应应 抚顺一中高一化学备课组2010年年10月月11日日（第一课时）（第一课时）思考与交流思考与交流NaCl固体、固体、 KNO3固体、固体、 NaOH固体、固体、 蔗糖固体蔗糖固体,无水酒精。无水酒精。NaCl溶液、溶液、 KNO3溶液、溶液、 NaOH溶液、溶液、 HClHCl水溶液（盐酸）水溶液（盐酸） H2SO4溶液、溶液、 酒精溶液、蔗糖溶液酒精溶液、蔗糖溶液下列物质能否导电？下列物质能否导电？物质导电的条件：物质导电的条件：有能够自由移动带电的粒子。有能够自由移动带电的粒子。（3 3）熔融的）熔融的NaCl 、 KNO3 、 NaOH纯纯H2SO4 （

2、液态、分子）与液态（液态、分子）与液态HClHCl（分子）（分子）一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物叫做电解质。叫做电解质。1.电解质：电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物酸、碱、盐、水、金属氧化物依据依据化合物化合物在在水溶液水溶液里或里或熔融状态熔融状态能否导电能否导电2.非电解质：非电解质： 在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电的 化合物化合物叫做非电解质。叫做非电解质。 大多数的有机物、非金属氧化物大多数的有机物、非金属氧化物如：如：蔗糖、酒精、蔗糖、酒精、CO2 、NH3 、 S

3、O2 、SO3等等必须注意的几点：必须注意的几点： 电解质和非电解质是化合物电解质必须是本身能够电离的化合物。如CO2 、NH3 、 SO2 、SO3电解质导电的条件：在水溶液或熔化状态下。一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质4、某些难溶物溶解度小，导电能力弱，但溶解部分能电离，属电解质，如：AgCl、BaSO4、CaCO3等判断下列叙述是否正确。判断下列叙述是否正确。A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是

4、电解质D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E铜能导电，所以是电解质。铜能导电，所以是电解质。思考与练习思考与练习一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的 是（ ） A. MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融KOH1.下列物质属于电解质的是（ ） A.盐酸 B.CO2 C.Fe D.BaSO4DD小试一把：小试一把：3.下列物质中，属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） A.氯化钾 B.乙醇 C.氨气 D.蔗糖 E.氯化氢 F.蓝矾 G.硫酸氢钠 H.铝 I.石墨AEGFBCD

5、练一练：练一练：1.下列物质中，其水溶液可以导电，但本身 不是电解质（ ） A.HCl B.KOH C.SO2 D.SO32.下列电解质，溶于水时可以电离，而熔化 时难以电离的是（ ） A.AgCl B.NaCl C.HCl D.NaOH3.下列物质的水溶液不能导电的是（ ） A.氯酸钾 B.酒精 C.食盐 D.碳酸氢钙CDCB练习练习1 1、下列物质哪些是电解质？哪些是非、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？电解质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融

6、状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电： HCl 盐酸盐酸一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质思考与探究思考与探究为什么电解质在为什么电解质在水溶液水溶液或或熔融状态下熔融状态下能导电呢能导电呢?电解质导电的条件：在水溶液或熔化状态下。一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质3.电离：电离： 电解质在电解质在水溶液里水溶液里或或熔化状态下熔化状态下离解成离解成自由移动的离子的过程。自由移动的离子的过程。用用电离方程式电离方程式表示：表示：H2SO4= 2H+ + SO42-HCl= H+ + Cl-HNO3=H+ + -共同之处：电离出阳离子

7、只有共同之处：电离出阳离子只有H+一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质 写出下列物质的电离方程式，写出下列物质的电离方程式，并请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出并请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的定义。碱和盐的定义。思考与交流思考与交流碱：碱：电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子全部是氢氧根离子 的化合物。的化合物。盐：盐：电离时生成的电离时生成的酸根阴离子酸根阴离子和和金属阳离子金属阳离子（或铵根离子或铵根离子）的化合物。）的化合物。NaOH 、Ba(OH)2Na2SO4、K2CO3酸：酸：电离生成的阳离子电离生成的阳离子全是全是的化合物的化合物一、电解质

8、与非电解质一、电解质与非电解质电解质溶液导电的粒子？电解质溶液导电的粒子？阴、阳离子阴、阳离子导电能力的强弱取决于什么？导电能力的强弱取决于什么？离子浓度大小离子浓度大小电解质溶液浓度相同的条件下为什么离子电解质溶液浓度相同的条件下为什么离子浓度不同呢？浓度不同呢？电解质电离的程度不同电解质电离的程度不同二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质 强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电解成离子的电解质。如：质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。等。 弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有在水溶液里只有一部分电离一部分电离 成离子成离子的电解质。如：的电解

9、质。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。等。本质区别：本质区别： 是否能完全电离。是否能完全电离。强电解质：强电解质： 强酸（强酸（HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI） 强碱（强碱（NaOH 、 KOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2 ） 大多数盐（除醋酸铅大多数盐（除醋酸铅(CH3COO)2Pb外外) 活泼金属氧化物（活泼金属氧化物（Na2O 、CaO等）等）一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质4.4.强电解质和弱电解质：强电解质和弱电解质：弱电解质：弱电解质：弱酸（弱酸（H 2CO3、 HF 、HClO、 H2S 、 H2SO3 、H3PO4 CH3COOH) 弱碱

10、（弱碱（NH3H2O、 Cu(OH)2) 水水4.4.强电解质和弱电解质：强电解质和弱电解质：一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质强弱电解质的对比强弱电解质的对比强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度全部全部部分部分溶液里溶质粒子溶液里溶质粒子水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子同条件下导电性同条件下导电性强强弱弱化合物类型化合物类型离子化合物、某离子化合物、某些共价化合物些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物物质类别物质类别强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐等大多数盐等弱碱、弱酸、弱碱、弱酸、水等水等注意注意点点化合物化合物类型类型均为均为化合物化合物在在水水溶液溶液和

11、和熔融熔融状态下都状态下都不不导电导电的化合物的化合物在在水水溶液里或溶液里或熔融熔融状态状态下能下能导电导电的化合物。的化合物。定义定义共价共价化合物化合物共价共价化合物、化合物、离子离子化合物化合物电解质、非电解质的区分电解质、非电解质的区分与与化合物的化合物的水溶性水溶性无关无关非电解质非电解质电解质电解质 化合物化合物导电导电实质实质产生产生自由自由移动的移动的离子离子没有产生没有产生自由自由移动的移动的离子离子共同共同点点举例举例H2SO4 、 NaOH 、 KI 、 CaO等等NH3 、 CO2 、SO2 、 SO3 、酒精酒精、蔗糖、苯等、蔗糖、苯等一一.电解质电解质和和非电解质

12、非电解质:电解质的电离过程如何表示呢？电解质的电离过程如何表示呢？电离方程式电离方程式1.强电解质的电离：强电解质的电离：NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱电解质的电离：弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+OHH2O H+OH1.BaSO4,CaCO3,AgCl等难溶于水等难溶于水 的盐是强电解质还是弱电解质呢？的盐是强电解质还是弱电解质呢？2.强电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力一定比 弱电解质强吗？弱电解质强吗？巩固练习巩固练习1、下面关于电解质的叙述中

13、错误的是（、下面关于电解质的叙述中错误的是（ ）A在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫电在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫电解质解质B能导电的物质一定是电解质能导电的物质一定是电解质C电解质、非电解质都指化合物而言，单质、电解质、非电解质都指化合物而言，单质、混合物不属于此范畴混合物不属于此范畴D纯水的导电性很差，所以水不是电解质纯水的导电性很差，所以水不是电解质BD2、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （ ）A液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质化氢和氯化钠均为非电解质B金属铜能导电，所以铜是电解质金属铜能导电，所以铜是电解

14、质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DCO2的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以CO2是电解质是电解质3NaHSO4在水溶液中能够电离出在水溶液中能够电离出H+、Na+、和和SO42- 。下列有关。下列有关NaHSO4的分类中不正确的分类中不正确的是（的是（ ） ANaHSO4是盐是盐 BNaHSO4是酸式盐是酸式盐CNaHSO4是钠盐是钠盐 DNaHSO4是酸是酸 CD4、在某溶液中仅存在、在某溶液中仅存在H+、Fe3+、SO42-三种离三种离子，已知子，已知H+ 和和SO42-物质的量比为物质的量比为5 4，则，则H+、Fe3+和和SO42三

15、种离子的物质的量比为三种离子的物质的量比为 ( ) A、 5：1：4 B、 3：1：2 C、 1：1：1 D、6：1：95、把、把0.05molNaOH晶体分别加入到下列晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）A自来水自来水 B0.5molL1盐酸盐酸C0.5molL1H2SO4D0.5molL1NaNO3AA7、1923年，布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论。年，布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论。该理论认为：凡能给出质子（该理论认为：凡能给出质子（H+）的物质都是酸，）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。酸碱质子理论扩大凡能接受质子的物质

16、都是碱。酸碱质子理论扩大了酸碱范围，更新了酸碱的含义。了酸碱范围，更新了酸碱的含义。现有下列物质：现有下列物质：HCl、NaOH、HCO3-、HPO42-、NH4+、SO42根据酸碱质子理论，根据酸碱质子理论，上述物质中属于酸的有上述物质中属于酸的有 ；属于碱的；属于碱的有有： 。 按照酸碱质子理论，中和反应就是酸碱之间按照酸碱质子理论，中和反应就是酸碱之间 _传递的反应。判断下列反应是否属于中和传递的反应。判断下列反应是否属于中和反应？反应？HCO3- + H+ = CO2 + H2O。 (填填“是是”与与“不是不是”) 质子质子是是v归纳小结归纳小结（4）电解质的强弱与其）电解质的强弱与其

17、 无关。某些盐如无关。某些盐如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等虽难等虽难溶于水，但溶于水的部分是溶于水，但溶于水的部分是_的，所以它们是强电解质。的，所以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中弱主要与溶液中 有关。有关。（2）电解质、非电解质都是）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既。单质、溶液既 不是电解质，不是电解质，也不是非电解质。也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下）电解质应是在一定条件下 的化合物。某些化合物，的化合物。某些化合物，像像SO3、SO2、CO2、NH3，

18、它们溶于水生成了电解质而导电，但，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是本身是 。 （1）电解质溶液导电的原因：存在电解质溶液导电的原因：存在 。自由移动的离子自由移动的离子化合物化合物本身电离本身电离非电解质非电解质溶解性溶解性完全电离完全电离离子浓度大小离子浓度大小三、离子反应及其发生的条件三、离子反应及其发生的条件电解质溶于水后电解质溶于水后 出离子，所以，电解质在溶出离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是液中的反应实质上是 之间的反应，之间的反应，有离子参加的反应称作有离子参加的反应称作离子反应离子反应。1 1、离子反应、离子反应 电离电离离子离子【实验2-1】P31实验现象1.向盛

19、有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。2.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀BaCl2溶液。无现象无现象白色沉淀白色沉淀2 2、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤、写写出反应的化学方程式：出反应的化学方程式：NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = 2NaCl+ BaSO = 2NaCl+ BaSO4 4、拆拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，其：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，其它物质仍用化学式表示。它物质仍用化学式表示。能能拆成离子形式的物质：拆成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质a 强

20、酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4b 碱：碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2c 可溶性盐：可溶性盐：、删删去方程式两边不参加反应的离子：去方程式两边不参加反应的离子：、检、检查查方程式两边各元素的方程式两边各元素的原子个数原子个数和和电荷总数电荷总数是否相是否相等。等。离子方程式的书写离子方程式的书写以以CuCl2和和AgNO3反反应为例应为例 正确书写化学方程式正确书写化学方程式2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl + Cu(NO3)2 将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式2Ag+ + 2NO3- +

21、 Cu2+ +2Cl- = 2AgCl + Cu2+ + 2NO3- 删去方程式两边未参加反应的离子删去方程式两边未参加反应的离子2Cl- + 2Ag+ =2AgCl 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）Cl- + Ag+ =AgCl强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐小结：离子方程式的书写步骤小结：离子方程式的书写步骤1.1.写化学方程式写化学方程式2.2.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。其他物质写化学式

22、。3.3.删去两边没有参加反应的离子删去两边没有参加反应的离子4.4.检查方程式两边检查方程式两边各元素的原子个数各元素的原子个数和电荷总数是否守恒和电荷总数是否守恒【写写 是基础是基础】【拆【拆 是关键】是关键】【删【删 是手段】是手段】【查【查 是保障】是保障】强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐n书写离子方程式，记住步骤共有四。书写离子方程式，记住步骤共有四。四、离子方程式四、离子方程式1 1、定义：定义：用实际参加反应的离子的符号来表用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。示离子反应的式子。2 2、书写步骤：书写步骤：（1 1）写写 是基础是基础（2 2）拆拆 是关键是关键

23、（3 3）删删 是途径是途径（4 4）查查 是保证是保证v易溶易溶、易电离、易电离的物质写成的物质写成离子离子形式，形式， （强酸、强碱、可溶性盐）拆写成（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子离子形式形式（原子守恒（原子守恒 ）写、写、拆、删拆、删、查、查v难溶物、难电离物质（难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水）、）、单质、气体、氧化物、单质、气体、氧化物、一律一律写写化学式化学式2.如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？写：化学方程式；写：化学方程式；拆：把拆：把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质写成的物质写成离子离子形式，形式，单质、氧化物、弱酸单质、氧化物、弱酸(

24、HF、H2S、HAc等等)、弱碱、弱碱(NH3H2O)等等难电离、难溶物难电离、难溶物 必须必须写化学式。写化学式。 ；删：去删：去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子；查：整理方程式并检查两边各元素的查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数原子个数和电荷总数是否是否相等相等，系数约，系数约成最简整数比。成最简整数比。单质：单质：Fe、Zn、Cl2等等弱酸：弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等等弱碱：弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2 、NH3H2O等等难溶性盐难溶性盐：AgCl 、 CaCO3、BaSO4等等不可拆的物质不可拆的物质氧化物：氧化物：H2O、CO2

25、、CaO等等气体：气体：NH3等等n气体、难溶、难电离，表示则以化学式。气体、难溶、难电离，表示则以化学式。注意事项注意事项1 1：微溶物微溶物 生成物，都不可拆生成物，都不可拆反应物反应物若为稀溶液，可拆若为稀溶液，可拆若为悬浊液或固体，不可拆若为悬浊液或固体，不可拆如如Ca(OH)Ca(OH)2 2若为石灰水，拆成若为石灰水，拆成CaCa2+2+和和OHOH- -若为石灰乳或悬浊液，不拆若为石灰乳或悬浊液，不拆（2 2）酸式盐的弱酸根离子不能拆开，强酸根离子要拆写。）酸式盐的弱酸根离子不能拆开，强酸根离子要拆写。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀盐酸反应：溶液和稀盐酸反应：HCO

26、3-+H+=CO2+H2ONaHSO4 和和BaCl2反应，反应，HSO4- 要拆开：要拆开：Ba2+ + SO42- = BaSO4 （1 1）凡）凡非溶液中进行非溶液中进行的反应一般的反应一般不能不能写成离子方程写成离子方程式式注意事项注意事项2 2：练习练习请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式式（1 1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应）氢氧化钠溶液与盐酸的反应NaOH+HCl=NaCl+H2OOH-+H+=H2O(2)(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应氢氧化钾溶液与硫酸的反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OOH-+H+=H2O

27、(3)(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应氢氧化钡溶液与硝酸反应Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+=H2O酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H H+ +与由碱电离出来的与由碱电离出来的OHOH- -结合生成了结合生成了H H2 2O O上述反应上述反应虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的虽然化学反应方程式是不同的，但是它们的离子方程式却是相同的离子方程式却是相同的。说明说明化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。同的。化学反应方程式与离子方程式的化学反应方程式与离子方程式的有什

28、么不同呢？有什么不同呢？3 3、离子反应方程式的离子反应方程式的意义意义：表示所有同一类型的离子反应表示所有同一类型的离子反应H+ + OH- = H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应和水的中和反应表达反应的实质表达反应的实质 实验实验2 233实实 验验现现 象象1 1、向试管中加、向试管中加2mL 2mL 的的CuSOCuSO4 4 溶溶液和液和2mL 2mL 的的NaOH NaOH 溶液溶液2 2、向盛有、向盛有2mlNaOH2mlNaOH稀溶液的试稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液管里滴入几滴酚酞溶液, ,再用滴再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸管向试

29、管里慢慢滴入盐酸, ,至溶至溶液恰好变色液恰好变色. .3 3、向试管中加、向试管中加2mL Na2mL Na2 2COCO3 3 溶溶液和液和2mL HCl2mL HCl溶液溶液 蓝色沉淀蓝色沉淀 红色消失红色消失有气泡产生有气泡产生离子反应离子反应 ( (电解质在溶液相互交换离子电解质在溶液相互交换离子)生成沉淀生成沉淀( (难溶物质难溶物质) )（1）CuSO42NaOHCu(OH)22NaCl生成气体生成气体( (挥发性物质挥发性物质) )（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O +CO2生成水生成水(难电离物质即弱电解质难电离物质即弱电解质) （2）NaOHHClNaClH2O

30、只要具备上述条件之一，离子反应就能发生只要具备上述条件之一，离子反应就能发生下列各组离子在溶液中能否大量共存？下列各组离子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H H+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- -、OHOH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、Ag+Ag+6 6、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -4、附加隐含条件的应用规律：、附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明溶液无色透