初三化学第八单元复习课件

1、第八单元金属和金属材料考点一考点一: :金属材料金属材料金属材料包括金属材料包括纯金属纯金属以及以及合金合金。1.1.金属的物理性质金属的物理性质: :(1)(1)共性共性: :常温下常温下, ,大多数金属都是固体大多数金属都是固体, ,有金属光泽、有优良的有金属光泽、有优良的导电性、导热性、导电性、导热性、延展性延展性。(2)(2)特性：颜色特性：颜色: :铁、铝等大多数金属为银白色铁、铝等大多数金属为银白色, ,而铜呈而铜呈紫红色紫红色, ,金呈金呈黄色黄色。 状态状态: :常温下大多数金属为固体常温下大多数金属为固体, ,而而汞汞为液体。为液体。2.2.合金合金: :(1)(1)概念概念

2、: :在金属中加热熔合某些金属或非金属在金属中加热熔合某些金属或非金属, ,制得的具有金属特性的物质。合制得的具有金属特性的物质。合金属于金属于混合物混合物。(2)(2)性质特征性质特征: :硬度比纯金属硬度比纯金属大大, ,熔点比成分金属熔点比成分金属低低, ,抗腐蚀性比成分金属抗腐蚀性比成分金属强强。(3)(3)铁合金铁合金: :生铁和钢是铁的两种合金生铁和钢是铁的两种合金, , 生铁的含碳量为生铁的含碳量为2%-4.3%2%-4.3%钢的含碳量为钢的含碳量为0.03%-2%0.03%-2% 考点二考点二: :金属的化学性质金属的化学性质1.1.与氧气反应与氧气反应: :(1)(1)活泼金

3、属活泼金属，常温下与氧气反应，常温下与氧气反应, ,如镁、铝等如镁、铝等 (2)(2)较活泼金属较活泼金属，在加热、高温时能与氧气反应，如铁、铜等，在加热、高温时能与氧气反应，如铁、铜等(3)(3)不活泼金属不活泼金属，在高温时也不与氧气反应，如金，在高温时也不与氧气反应，如金2.2.活泼金属与酸反应活泼金属与酸反应: :(1)(1)规律规律: :金属金属+ +酸酸盐盐+ +氢气氢气(2)(2)发生的条件发生的条件: :排在金属活动顺序中排在金属活动顺序中H H之前的金属与酸发生反应。之前的金属与酸发生反应。3.3.与盐溶液反应与盐溶液反应: :(1)(1)规律规律: :金属金属+ +盐盐新盐

4、新盐+ +新金属。新金属。(2)(2)反应发生的条件。反应发生的条件。必须是必须是活泼金属活泼金属置换置换不活泼金属不活泼金属。(K(K、CaCa、NaNa除外除外) )反应中的盐必须反应中的盐必须溶于水溶于水。考点三考点三: :置换反应置换反应判断方法：反应前后判断方法：反应前后看物质类别看物质类别, ,必须是必须是单质和化合物单质和化合物考点四考点四: :金属活动性顺序金属活动性顺序1.1.金属活动性顺序金属活动性顺序: :2.2.重要应用重要应用: :(1)(1)判断金属的活动性强弱判断金属的活动性强弱: :金属的位置金属的位置越靠前越靠前, ,它的活动性越强。它的活动性越强。(2)(2

5、)判断金属与酸是否发生反应判断金属与酸是否发生反应: :排在氢前面的金属排在氢前面的金属能置换出盐酸、能置换出盐酸、稀硫酸里的氢。稀硫酸里的氢。(3)(3)判断金属与盐溶液是否发生反应判断金属与盐溶液是否发生反应: :位于位于前面的金属前面的金属能把位于能把位于后面的金属后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。从它们的盐溶液里置换出来。由强逐渐减弱由强逐渐减弱考点五考点五: :金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护1.1.铁的冶炼铁的冶炼: :(1)(1)原料原料: :铁矿石、焦炭、石灰石和空气。铁矿石、焦炭、石灰石和空气。(2)(2)原理原理( (以氧化铁为例以氧化铁为例):):(3)(3)现

6、象：玻璃管中的现象：玻璃管中的红棕色固体变为黑色红棕色固体变为黑色; ;试管内试管内澄清的石灰水变浑浊澄清的石灰水变浑浊(4)(4)步骤：实验开始步骤：实验开始先通先通COCO后加热后加热; ;实验结束实验结束先停止加热，继续通先停止加热，继续通COCO至试至试管冷却。管冷却。 2.2.金属资源保护金属资源保护: :铁制品锈蚀的条件铁制品锈蚀的条件: :与空气中的与空气中的O O2 2和和H H2 2O O接触。接触。防止锈蚀的方法防止锈蚀的方法: :保持铁制品的洁净、干燥保持铁制品的洁净、干燥, ,常采用覆盖保护膜、制成常采用覆盖保护膜、制成合金以及改变金属内部结构等方法合金以及改变金属内部

7、结构等方法高温高温=3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2【知识归纳知识归纳】一氧化碳还原氧化铁的实验需注意一氧化碳还原氧化铁的实验需注意“一一通、二点、三灭、四停、五处理通、二点、三灭、四停、五处理”: :“一通一通”先通一氧先通一氧化碳化碳, ,“二点二点”后点燃酒精喷灯加热后点燃酒精喷灯加热; ;“三灭三灭”实验完实验完毕后毕后, ,先熄灭酒精喷灯先熄灭酒精喷灯, ,“四停四停”等到玻璃管冷却至室等到玻璃管冷却至室温时再停止通一氧化碳温时再停止通一氧化碳; ;“五处理五处理”处理尾气处理尾气, ,防止防止COCO污染环境。污染环境。基础提升训练基

8、础提升训练1.1.合金优越的性能，能满足许多特殊的用途和高科技的需合金优越的性能，能满足许多特殊的用途和高科技的需要下列制品中使用了合金的是（）要下列制品中使用了合金的是（） A.A. B. B.全都全都 C. C. D. D.2.2.在探究铁的性质时，小明同学将一根洁净的铁钉放入稀硫酸在探究铁的性质时，小明同学将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，经观察分析他获得了下列结论，你认为其中正确的是（中，经观察分析他获得了下列结论，你认为其中正确的是（） 铁钉表面产生气泡铁钉表面产生气泡 铁钉的质量减轻铁钉的质量减轻 溶液的质量溶液的质量减轻减轻 溶液由无色逐渐变为浅绿色溶液由无色逐渐变为浅绿色A.A.

9、B. B. C. C. D. D.C CD D3.3.下列反应不属于置换反应的是（）下列反应不属于置换反应的是（） A.Cl2+2NaBr2NaCl+Br2B.3CO+Fe2O3Fe+CO2C.Zn+H2SO4H2+ZnSO4D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O34.4.把把X X、Y Y、Z Z三种金属片分别加入稀硫酸中，三种金属片分别加入稀硫酸中，X X、Y Y表面有表面有气泡产生，气泡产生，Z Z无变化；把无变化；把X X加入加入Y Y的硫酸盐溶液中，的硫酸盐溶液中，X X表面析表面析出出Y Y则三种金属活动顺序为（）则三种金属活动顺序为（） A.XA.XY YZ B.YZ B.YX

10、XZ C.ZZ C.ZY YX D.XX D.XZ ZY Y5.5.下列叙述的事实不能用金属活动顺序解释的是（）下列叙述的事实不能用金属活动顺序解释的是（） A.A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B.B.银的导电性强于铜银的导电性强于铜 C.C.镁、铁分别与稀盐酸反应的剧烈程度不同镁、铁分别与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D.D.锌能将银从硝酸银溶液中置换出来锌能将银从硝酸银溶液中置换出来B BA AB B6.6.根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（）根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（） A.A.对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参

11、加对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加 B.B.对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加 C.C.对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加 D.D.对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度最快对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度最快7.7.下面是用一氧化碳还原氧化铜的实验操作，操作顺序正确的是（）下面是用一氧化碳还原氧化铜的实验操作，操作顺序正确的是（） 点燃酒精灯；点燃酒精灯；通入一氧化碳；通入一氧化碳；铜完全冷却后，停止通入一氧化碳；铜完全冷却后，停止通入一氧化碳；撤去酒精灯，停止加热撤去酒精灯，停止加热 A.A. B.

12、 B. C. C. D. D.A AB B金属的化学性质金属的化学性质一、判断金属活动性顺序一、判断金属活动性顺序三、图像问题三、图像问题二、滤液滤渣问题二、滤液滤渣问题方法一方法一 金属与氧气反应的难易程度金属与氧气反应的难易程度: :越容易活泼性越强越容易活泼性越强(1)(1)活动性强活动性强的钾、钙、钠、镁、铝等在的钾、钙、钠、镁、铝等在常温下就能与氧气反常温下就能与氧气反应应。(2)(2)活动性较强活动性较强的铁、铜在的铁、铜在点燃或加热条件下能与氧气反应点燃或加热条件下能与氧气反应。(3)(3)特别不活泼特别不活泼的金即使在的金即使在高温下也不与氧气反应高温下也不与氧气反应。一、判断

13、金属活动性顺序一、判断金属活动性顺序方法二方法二 金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度: :(1)(1)金属与酸反应的难易和剧烈程度不同金属与酸反应的难易和剧烈程度不同, ,也是由于金属的活动也是由于金属的活动性顺序不同性顺序不同, ,金属越活泼金属越活泼, ,与酸反应越剧烈与酸反应越剧烈。(2)(2) 在金属活动性顺序表中在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属排在氢前面的金属才能与才能与稀酸稀酸发生发生置换反应置换反应, ,产生氢气。产生氢气。(3)(3)这里所指的酸并不是所有的酸这里所指的酸并不是所有的酸, ,主要是指主要是指盐酸和稀硫酸盐酸和稀硫酸方法三

14、方法三 金属与盐溶液的反应金属与盐溶液的反应: :(1)(1)金属与盐发生的置换反应金属与盐发生的置换反应必须在水溶液中进行必须在水溶液中进行(2)(2)两边溶液，中间金属两边溶液，中间金属 两边金属，中间溶液两边金属，中间溶液 先排序后选择先排序后选择判断法宝：判断法宝：“有现象有现象”“”“能与能与反应反应” ” 表格中打表格中打的的说明金属说明金属A A的活泼性金属的活泼性金属B B的活泼性的活泼性方法四方法四 金属在自然界中存在形式金属在自然界中存在形式活泼性强活泼性强的金属在自然界中以的金属在自然界中以化合态（化合物）化合态（化合物）形式存在形式存在活泼性弱活泼性弱的金属在自然界中以

15、的金属在自然界中以游离态（单质）游离态（单质）形式存在形式存在某同学设计了以下三个实验某同学设计了以下三个实验, ,要证明要证明CuCu、ZnZn、AgAg的活动性顺序的活动性顺序, ,必须要必须要做的实验是做的实验是( () )A.A.B.B.C.C.D.D.A A . . . .为探究为探究F Fe e、C Cu u、A Ag g三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）示的四组实验方案，你认为不可行的是（） A B C D A B C DA A有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中主要以单质形式在丙有甲

16、、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中主要以单质形式在丙的化合物的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙的化合物的水溶液的化合物的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙的化合物的水溶液不反应这四种金属的活动性由强到弱的顺序是不反应这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( () ) A.A.甲乙丙丁甲乙丙丁 B. B.丁乙甲丙丁乙甲丙 C. C.丙乙丁甲丙乙丁甲 D. D.乙丁丙甲乙丁丙甲X X、Y Y、Z Z、W W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、种金属单质、盐酸、Z Z的硝酸盐、的硝酸盐、W W的硝酸盐，进行

17、有关实验，结果如下表的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表( (能能发生置换反应的记为发生置换反应的记为“”“”，不能反应的记为，不能反应的记为“一一”，无标记的表示未做该，无标记的表示未做该实验实验) )这四种金属的活动性顺序为这四种金属的活动性顺序为( () )A.YA.YW WZ ZX XB.XB.XY YW WZ ZC.WC.WX XY YZ ZD.XD.XW WY YZ ZD DD D二、滤液滤渣问题二、滤液滤渣问题几种金属投入到一种金属化合物溶液中，最活泼的金属先几种金属投入到一种金属化合物溶液中，最活泼的金属先反应反应一种金属投入到几种金属化合物的混合溶液中，最不活泼一种金属投入到几

18、种金属化合物的混合溶液中，最不活泼的金属先被置换出来的金属先被置换出来关键点：关键点：用量问题用量问题，题目中的信息点如题目中的信息点如“加酸有无气泡、反加酸有无气泡、反应后滤液颜色变化应后滤液颜色变化”等等向向M Mg g(NO(NO3 3) )2 2、A Ag gNONO3 3、C Cu u(NO(NO3 3) )2 2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤下列情况不可能存在的是过滤下列情况不可能存在的是( () ) A.A.滤纸上有滤纸上有A Ag g，滤液中有，滤液中有A Ag g+ +、C Cu u2+2+、F Fe e2+2+、M Mg g2+

19、2+B.B.滤纸上有滤纸上有A Ag g、C Cu u，滤液中有，滤液中有C Cu u2+2+、F Fe e2+2+、M Mg g2+2+C.C.滤纸上有滤纸上有A Ag g、C Cu u、F Fe e，滤液中有，滤液中有F Fe e2+2+、M Mg g2+2+D.D.滤纸上有滤纸上有A Ag g、C Cu u、F Fe e，滤液中有，滤液中有C Cu u2+2+、F Fe e2+2+、M Mg g2+2+D D向向A Ag gNONO3 3、N Na aNONO3 3、C Cu u（NONO3 3）2 2混合液中加入一定量的锌粉充分反应后，混合液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤，洗涤，将

20、滤渣放入盐酸中过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中 有气泡产生，滤液中存在的阳离子有气泡产生，滤液中存在的阳离子一定有（）一定有（） A.AA.Ag g+ +、C Cu u、2+2+ B.C B.Cu u2+2+、Z Zn n2+2+ C.Z C.Zn n2+2+、N Na a+ + D.Z D.Zn n2+2+、A Ag g+ +C C三、金属与酸反应的图象问题三、金属与酸反应的图象问题(1)(1)等质量金属与等质量金属与足量的酸足量的酸反应。反应。酸是足量的酸是足量的, ,说明金属完全反应说明金属完全反应, ,所以最终生成氢气的质量要依据金属所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。可用如图表

21、示。的质量来计算。可用如图表示。此图反映出此图反映出: :金属曲线越陡越活泼金属曲线越陡越活泼当金属在化合物中化合价相同时：当金属在化合物中化合价相同时：曲线越高、产生氢气越多，消耗酸越多曲线越高、产生氢气越多，消耗酸越多曲线越低、相对原子质量越大曲线越低、相对原子质量越大(2)(2)足量的金属足量的金属与等量的酸反应。与等量的酸反应。金属是足量的金属是足量的, ,说明酸完全反应说明酸完全反应, ,最终生成氢气的质量要依据酸的质量最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算来计算, ,所以最终生成氢气的质量相等。可用下图表示。所以最终生成氢气的质量相等。可用下图表示。 将质量相等的将质量相等的A A、B B、C C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成且足量的稀盐酸中，反应生成H H2 2的质量与反应时间的关系如图所的质量与反应时间的关系如图所示根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：示根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A A、B B、C C在生成物中均为在生成物中均为+2+2价）（）价）（） A.A.放出放出H H2 2的质量是的质量是B BC CA B.A B.金属活动性顺序是金属活动性顺序是A AB BC C C.C.反应速率最大的是反