(完整版)阳离子和阴离子的定性分析.docx

1、表 1.阳离子的分组分硫化物溶于水组（族）根碳酸盐溶于水碳酸盐不溶于水据组别第一组第二组包括的离子K +、Na+、NH4 +、Mg 2+Ba2+、Sr2+、Ca2+等等组（族）试剂无碳酸铵表 2.第一组阳离子的鉴定反应阳离子和阴离子的定性分析硫化物不溶于水硫化物不溶于硝酸硫化物溶于硝酸硫化物不溶于硫化钠硫化物溶于硫化钠氯化物不溶于水氯化物溶于水第三组第四组第一族第四组第二族第五组第四组Al 3+、Cr3+、 Fe2+、Fe3+、 Mn 2+、Ag +、Pb2+、Hg 22+Cu2+、Bi 3+、Cd2+、（ Pb2+） Hg2+、As3+、As5+、Sb3+、Sb5+、Zn2+、Co2+、Ni

2、 2+等等等Sn2+、 Sn4+等硫化铵盐酸Na2S0.3M 盐酸存在下通 H 2S试剂阳离子K +Na+NH4+Mg 2+Na3 CO（ NO2）6 K 2Na CO （NO 2） 6黄色（NH 4） 2Na CO（ NO 2）6黄色Zn（UO 2） 3AC 8+HAC不产生沉淀 (k+浓度大时可能生成醋酸铀酰锌钠淡黄色沉淀 )氢氧化钠或氢氧化钾氨气氢氧化镁白色萘斯勒试剂Hg红氢氧化镁K 2HgI 4+KOHONH2 I棕白色Hg色NaHPO4+NH 4OHMgNH 4 PO4在 NH4 Cl 存在时白色对硝基苯偶氮间苯二酚蓝色沉淀或溶液显蓝色焰色反应紫色黄色表 3.第二组阳离子的鉴定反应试

3、剂Ba2+碳酸铵或碳酸钠碳酸钡白色铬酸钾铬酸钡黄色铬酸钾 +乙酸铬酸钡黄色硫酸铵硫酸钡白色草酸铵草酸钡白色磷酸氢二钠磷酸氢钡白色玫瑰红酸钠红褐色焰色反应黄绿色硝酸盐 +丙酮或乙醇不溶氯化物 +丙酮或乙醇不溶表 4.阴离子分组组别第一组分组依据钡盐难溶于水包括离子F-、 SO42- 、SO32-、S2O32- 、CO 32- 、BO 2-（B 4O72-）、 PO43-、SiO 32-、组试剂氯化钡、中性或弱碱液表 5 第三组阳离子的鉴定Al 3+Cr3+Cr2O72-Fe3+硫化铵用硝酸氢氧化铝白色氢氧化铬灰绿氢氧化铬 +S硫化铁黑色初生时溶于色初生时溶绿色溶于处理硫化物溶于盐酸乙酸于乙酸乙酸

4、适氢氧化铝白色氢氧化铬灰绿Fe（OH ）3 棕NaOH色CrO42-黄色色量NaAlO 2 无色NaCrO 2 绿色阳离子Sr2+Ca2+SrCO3白色CaCO3 白色SrCrO4 黄色SnSO4 白色CaSO4白色SrC2 04白色CaC2O4白色SrHPO4白色CaHPO4白色红褐色洋红色砖红色不溶溶溶溶第二组第三组银盐难溶于水及稀硝酸钡盐及银盐都溶于水Cl - 、 Br-、 I-、 S2-NO3-、NO2-、 AC -硝酸银、冷且稀的硝酸无Fe2+Mn 2+Zn2+Co 2+Ni 2+FeS 黑色溶MnS 肉色ZnS 白色CoS 黑色NiS 黑色于盐酸溶于乙酸溶于盐酸溶于硝酸溶于硝酸Fe

5、（ OH）2 白Mn（ OH ） 2肉色变Zn（OH ）2 白Co（ OH） 2Ni （ OH ） 2 绿为棕褐色 MnO （OH ）色 NaZnO2色至绿色红色2无色适氢氧化铝白色氢氧化铬灰绿NH4OH色量无沉淀如有Al （OH ）2AC乙酸钠煮沸Al 、 Fe 时有部白色份铬共沉淀氢氧化铝白色氢氧化铬灰绿碳酸钠色磷酸铝灰绿色磷酸氢二钠磷酸铝白色K 4【 Fe（ CN ）6】K 3【 Fe（ CN ）6】温和酸、 氧化剂碱液强酸液、 氧化剂碱液还原剂表 6.第三组阴离子的鉴定反应试剂氯化钡硝酸银Mn（ OH ） 2肉色变Zn（OH ）2 白Co（ OH）ClNi （ OH ） 2 绿Fe（O

6、H ）3 棕Fe（ OH）2 白色兰色色CrO42-黄色为棕褐色、有足量的色至绿色Zn（NH 3） 62+Co（ NH3）62+Ni （ NH 3）62+NH4 Cl 时不产生沉淀无色土黄色兰色CrO42-黄色Fe（ OH）2AC红棕色Fe（OH ）3 棕Fe2 （OH ）Zn（OH ）2碳酸钴粉红CrO42-黄色2CO 3 白至绿碳酸锰白色（CO3） 3 白色色色色CrO 42 黄色磷酸铁淡黄磷酸铁白色磷酸锰白色磷酸锌白色磷酸钴紫色磷酸镍绿色色Fe【 Fe（ CN）Fe【Fe（CN）Mn 【 Fe（ CN） 】白Zn【Fe（ CN） Co【Fe（ CN）Ni 【 Fe（ CN）4326222

7、6】 3普氏兰6】 2滕氏兰色6】白色6 】绿色6】淡绿色Fe【 Fe（ CN）Fe【Fe（CN）34褐色淡黄色暗红色黄褐色6】 2滕氏兰6】 3普氏兰Fe（OH ）3 棕Fe3+、 FeCO（OH）3Ni （ OH ） 2 绿CrO42-黄色（ OH）3 棕色MnO （OH ）2 褐色色棕黑色色CrO4 2-黄色、Fe（OH ）3 棕Fe3+、 FeCO（OH）3Ni （ OH ） 3 黑（ OH）3 棕色MnO 4 紫色2 72- 橙色色棕黑色色Cr OCr3+绿色Fe2+无色无MnO （OH ）2 褐色硝酸根亚硝酸根乙酸根不产生沉淀AgNO 2 白色浓溶液溶于过量水中AgAC 白色稀硫酸

8、NO+HNO 3浓硫酸二氧化氮NO+NO 2高锰酸钾、氧化剂、酸、碱性HNO 3还原剂NO 2、NO 、N2、 NH3 被 Al 、Zn 还原 NO 与 KI 作用表 7.第五组阳离子的鉴定反应HACHAC试剂AS5+AS 3+As2S3浓 HCl中黄色酸液内通入 H 2SAs2S5黄色硫化物对浓盐酸作不溶不溶用硫化物对硫化钠作AsS43-AsS33-用氯化加水氢氧等量阳离子Sb3+Sb5+Sn4+橙色 Sb2S3橙色 Sb2S5黄色 SnS2溶溶溶3-3-2SbS3SbS4SnS3SbOCl 白色（SbO）OCl 白色SnO（OH ）2 白色HSbO2 白色HSbO 3 白色H4SnO4 白

9、色Sn2+Hg2+棕色 SnS黑色 HgS溶不溶不溶HgS22-SnO（ OH ） Cl 白色Sn（ OH ）2 白色化钠适量SbO -2-2SbO3SnO3SnO32-HgO 黄色（ NH 2Hg）Cl 白色氢氧化铵、碳酸铵或碳酸钠HSbO2 白色HSbO 3 白色H4SnO4 白色Sn（ OH ）2 白色若离子溶液是Hg（ NO3 ）2 则生成（ NH 2Hg ）NO 3 白色碱盐红褐色表 8 第四组阳离子鉴定反应试剂阳离子银离子铅离子Hg2 2+Hg2+铜离子酸液中通Ag 2S 黑色溶PbS 黑色溶于硝酸HgS+Hg 黑色溶于王水HgS 黑色溶CuS 黑色溶于硝入 H2S于硝酸于王水酸H

10、Cl 或 Cl-AgCl 白色溶PbCl2 白色溶于热水、Hg 2Cl 2通氨水变黑铋离子镉离子Bi 2S3 黑色溶于CdS 黑色溶于盐硝酸酸BiCl 3 易水解 BiOCl于氨水乙酸铵NaOH 或Ag2O棕色Pb（ OH）2 白色甘油存Hg2O 黑色KOH在时不沉淀溶于过量碱适Ag2O棕色Pb（ OH ） 2 白色NH 2HgNO 3+Hg 黑色氨量水过Ag （NH 3）2 +无不溶不溶量色硫酸Ag2SO4 白色浓PbSO4 白色HgSO4 白色液溶于热水适AgI 黄色PbI 黄色Hg2I2 绿色量KI过AgI 3 2-很浓 KI极浓 KI 液 PbI 42-HgI 4 2-+Hg量液碳酸钠

11、Ag2 CO3白色碱式盐白色HgCO3 淡黄色迅速分解煮沸分解变黄成 HgO+Hg 黑色磷酸氢钠Ag3 PO4黄色Pb3（ PO4 ）2 白色Hg 2HPO4 白色白色HgO 黄色Cu（OH ）2 浅兰色Bi （OH ）3 白色Cd（OH ）2白色甘油存在时不甘油存在时不甘油存在时能NH 2HgNO 3 白Cu（OH ）NO 3 兰绿Bi （ OH） 3NO 3 白Cd（OH ）2白色色色色不溶Cu（NH 3）42+深蓝色不溶Cd（NH 3） 42+无色HgI 2 红色Cu2 I2+I 2 褐色BiI 3 棕色CdI 2HgI 4 2-不溶BiI 4 -（ CdI4 ）2-碱式盐红褐色碱式盐淡

12、蓝色碱式盐白色碱式盐白色Hg2HPO4 白色Cu3 （PO4） 2淡蓝BiPO 4 白色Cd3（ PO4）2白色色表 9.第二组阴离子的鉴定反应试剂氯离子溴离子碘离子S2-氯化钡不产生沉淀AgNO 3AgCl 白色溶于氨水、碳酸铵AgBr 淡黄色部份溶于氨水AgI 黄色不溶于氨水Ag2S 黑色溶于热硝酸（ HNO 3 存在下）溶于氰化钾、亚硫酸钠、不溶于酸稀硫酸盐酸溴酸碘化氢硫化氢浓硫酸盐酸溴水或溴酸碘硫化氢、二氧化硫氯气溴水碘、碘酸氧化剂酸性溶液中与强氧化剂高锰酸钾、氯酸钾、氧化铅作用硫、二氧化硫、硫酸根；酸碱液中与高锰酸钾作用，S 与碘作用碱液中与高锰酸钾作用表 10.第一组阴离子鉴定反应试剂SO 2-2-2-4SO3S2O3硫代硫酸钡白色浓硫酸钡白色不亚硫酸钡白色不溶液中析出氯化钡于酸溶于酸硫酸银白色浓硫代硫酸银白 - 黄-亚硫酸银白色溶于硝酸银液中析出、 溶于过棕 -黑溶于硝酸、氨无机酸、氨、有机酸量水稀硫酸SO2SO2+S浓硫酸SO2SO2氧化剂SO4 2-SO42-酸液中与高锰酸钾、碘作用还原剂S、S22- （被 Zn、 Al 、Mg 等还原）2-、B